第八章 常见的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．下列对实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
C．硝酸铵溶于水时会吸收大量的热
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
2．下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂 D．浓盐酸能做干燥剂
3．门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是（ ）
A．Y的氢化物的形式为YH3
B．W的单质具有助燃性
C．X的氧化物的形式为X2O3
D．W的氢化物溶于水显酸性
4．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
5．下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 鉴别碳酸氢铵和硫酸铵 闻气味
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加硝酸银溶液
D 除去CO2中混有的CO 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．KCl、Ba（NO3）2、AgNO3、HCl B．MgSO4、H2SO4、BaCl2、NaOH
C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3） 2 D．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
7．下列物质的俗称或名称、化学式和分类完全正确的是
A．纯碱、NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．冰水混合物、H2O、混合物
8．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、气体 鉴别 点燃火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 、尿素和 鉴别 取样、加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C （）固体 除杂 充分加热至固体质量不变
D 、固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上图中①②③④发生的都是化学变化
B．上图中③发生反应时放出热量
C．上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．上图中④发生反应的化学方程式是
10．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 所选试剂 操作方法
A 臭味物质 活性炭 吸附
B KCl 少量的 加热
C NaCl溶液 溶液 适量的稀盐酸 —
D 溶液 溶液 足量铁粉 溶解
A．A B．B C．C D．D
11．举重运动员举杠铃前，常在手掌心上抹一种白色的粉末，人们通常称之为“镁粉”。这种物质质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，镁粉能吸去掌心汗水。这种白色的粉末是什么呢？放入水中，发现这种物质不溶于水，但溶于盐酸后会放出一种无色无味的气体。这种气体不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，这种白色粉末是
A．MgCl2 B．Mg（NO3）2 C．MgSO4 D．MgCO3
二、填空与简答
12．根据图中信息回答下列问题:
（1）给树木刷白的目的是：保护树木，
（2）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 （写一个即可），生活中能用于去除油污，其原理是
（3）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是 （化学式）
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入
13．生活中处处是化学，请回答问题：
⑴造成酸雨的主要气体是 ；
⑵胃酸中的溶质是 ；
⑶近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：某市一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明。请你写出发生反应的化学方程式： 。
14．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，并回答问题：
① BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4↓
② CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（1）从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。
（2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 。
（3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟 溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律。
（4）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应。试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数 。
15．在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、、、Ba2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：甲厂污水中含有的离子是 ；乙厂污水中含有的离子是 。
16．氢氧化钠试剂要密封保存的原因是 。
17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中B由三种元素组成，它们存在如图所示的转化关系。
(1)若A是目前世界年产量最高的金属，B溶液可用于配制波尔多液，C溶液呈浅绿色，则D的化学式 。
(2)A、B、C、D均为不同类别的物质(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)，任写一个符合条件的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。
18．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1)利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
反应①的化学方程式 ，反应②的化学方程式为 。工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应，镁元素的化合价发生变化的是 反应（填写反应序号）。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
①氯化钠的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。
三、科学探究题
19．上周做完酸的性质实验,化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上,故意让瓶口敞口放置到现在,今天让同学们分两组一起来探究这瓶NaOH溶液如何变质。
[提出猜想]第一组同学猜想:NaOH溶液没有变质。
第二组同学猜想:NaOH溶液部分变质。
你的新猜想: 。
[实验探究]
(1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。
(2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀,反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液,，酚酞溶液变红,他们也致认为自己的猜想正确。
[方案分析]第一组同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”),第二组同学得出的结论有质疑,理由是 。
[实验反思]假设你的猜想正确,你的实验方案是 ，观察到有白色沉淀且溶液不变红。
[实验拓展](1)NaOH溶液应 保存。
(2)盛装NaOH溶液的试剂瓶应用 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”),不用另一种瓶塞的理由是 (用化学方程式解释)。
四、计算题
20．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A不符合题意；
B、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，出现蓝色沉淀，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，故C符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、NaOH有强腐蚀性，故A正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，故B正确；
C、H2O是常用的溶剂，可以溶解多种物质，故C正确；
D、浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂，故D错误。
故选D。
3．C
【分析】解：设X的最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a+2，故a+a+2=8，a=3。故X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为氮元素。
【详解】A、由分析可知，X的最外层电子数是3，则Y的最外层电子数是4，Y是硅元素，硅的氢化物的化学式为SiH4，不符合题意；
B、W为氮元素，单质为氮气，氮气不燃烧，不支持燃烧，不符合题意；
C、X为铝元素，通常显+3价，氧元素通常显-2价，故X的氧化物的化学式为X2O3，符合题意；
D、W是氮元素，W的氢化物是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】试题分析：①粗盐是由食盐和杂质组成的；酸雨是雨水中溶解有酸性物质，都是混合物；此项正确。②沼气属于可再生能源；石油属于不可再生能源；此项不正确。③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳；两种物质既是纯净物又是化合物；此项正确。④不锈钢和目前流通的硬币都是由具有金属特性的金属与金属（或非金属）的混合物，属于合金；此项正确。⑤盐酸和食醋都是酸的溶液，属于混合物；此项不正确。⑥纯碱是碳酸钠，属于盐类物质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。此项不正确。所以应选D项。
考点：物质的分类
5．A
【详解】A、碳酸氢铵易分解生成氨气，产生刺激性气味，硫酸铵是无味的，闻气味可以区分，符合题意；
B、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
C、稀盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应生成氯化银，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，一氧化碳和铜不反应，无法除去一氧化碳，应通过灼热的氧化铜，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有两种溶液与其它两种溶液混合时出现两次白色沉淀，这两种溶液为BaCl2溶液、MgSO4溶液；另外两种溶液为H2SO4、NaOH，再将H2SO4、NaOH两种溶液分别滴加生成的白色沉淀中，能使其中一种沉淀消失的是硫酸，另一种溶液是氢氧化钠溶液，与稀硫酸反应生成白色沉淀是氯化钡溶液，无明显变化的是MgSO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为K2SO4、Ba（NO3）2溶液，混合会产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与H2SO4反应均能产生白色沉淀，MgCl2与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：B。
7．B
【详解】A、纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故A错误不符合题意；
B、烧碱的化学式是NaOH，属于碱，故B正确符合题意；
C、生石灰的化学式是CaO，属于氧化物，故C错误不符合题意；
D、冰水混合物的化学式是H2O，属于纯净物，故D错误不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A. 燃烧生成二氧化碳和水；燃烧生成二氧化碳，产物没有水，A实验操作能达到实验目的。
B. 能产生刺激性气味气体，而尿素与氢氧化钙反应均不能产生氨气，所以B实验操作不能达到实验目的。
C. 受热分解，生成、和，C实验操作能达到实验目的。
D. 不溶于水，易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发等步骤可以达到实验目的。
故选B。
9．B
【详解】A、图①中是将巨大山石锤击成块状石灰石，没有生成新物质，是物理变化，此选项错误；
B、图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2， CaO+H2O= Ca(OH)2，此反应放出大量的热，此选项正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，此选项错误；
D、图④反应为： CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O，此选项错误；
故选B
10．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附臭味物质，但应再进行过滤，故选项错误；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；
C、Na2CO3 溶液和适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向混有少量Na2CO3 溶液的NaCl溶液中加入适量的稀盐酸，可以除去Na2CO3，故选项正确；
D、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶解不能将铜和反应剩余的铁除去，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：C。
11．D
【详解】A、MgCl2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项A错误；
B、Mg（NO3）2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项B错误；
C、MgSO4易溶于水，不能与盐酸反应，故选项C错误；
D、MgCO3不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，故选项D正确；
故选：D。
12． 防止冻伤，防治害虫生卵 火碱（或烧碱、苛性钠）； 氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质 CH3COOH 熟石灰或消石灰
【详解】（1）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
（2）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，能与油脂反应，可用于去除油污;
（3）醋酸是醋酸的水溶液，其中的溶质是醋酸，其化学式为CH3COOH；
（4）熟石灰是一种碱，能够与土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。
13． SO2 HCl CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）造成酸雨的主要气体是二氧化硫；故填：SO2。
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的溶质是氯化氢气体；故填：HCl。
（3）生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应时会放出大量的热，反应的化学方程式表示为CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
14． 碱 沉淀 硝酸银 3.65%
【详解】（1）从反应物的类型分析：①为氯化钡与稀硫酸的反应，是盐与酸的反应，②硫酸铜与氢氧化钠的反应，是盐与碱的反应。
（2）复分解反应发生的条件为有沉淀、气体或水生成，从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀。
（3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和氯化钠，符合盐与盐之间的反应规律。
（4）向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，恰好完全反应，设参加反应的HCl的质量为x，则有：
由解得x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
15． Fe3+、Cl-、H+、Ba2+ OH-、、Na+、
【详解】Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与OH-不能共存，H+与OH-不能共存，所以甲厂污水中含有Fe3+、 H+，由因为H+与不能共存，Ba2+与、不能共存，所以甲厂污水中还含有Ba2+，还有阴离子Cl-，最终得到，甲厂污水中含有的离子是Fe3+、Cl-、H+、Ba2+，乙厂污水中含有的离子是OH-、、Na+、
16．氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质
【详解】氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。故填：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质。
17．(1)Cu
(2) 复分解反应
【详解】（1）A是目前世界年产量最高的金属，则A是铁，B溶液可用于配制波尔多液且和A反应，则B是硫酸铜。C是浅绿色溶液则是硫酸亚铁。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则D是铜，化学式Cu。
（2）A、B、C、D均为不同类别的物质，B由三种元素组成（不是氧化物），则可以是酸和碱反应生成盐和水，如。是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。其他合理即可。
18．(1) 物理
(2) 复分解 ③
(3) 乙 不饱和 69.1
【详解】（1）煅烧石灰石就是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应①的化学方程式为；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应②的化学方程式为；
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，这个过程中没有新的物质产生，变化类型属于物理变化；
（2）在海水提取金属镁的过程中，加入石灰乳转化为氢氧化镁的过程中，氢氧化钙和镁的化合物反应生成氢氧化镁沉淀和钙的化合物，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，涉及的反应类型为复分解反应；
金属镁的化合价发生改变的为③电解氯化镁生成金属镁和氯气的反应，MgCl2中Mg的化合价为+2，镁单质中镁的化合价为0；
（3）①根据题中提供的表格可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故①氯化钠的溶解度曲线是乙；
②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；
10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为90g-20.9g=69.1g。
19． NaOH溶液完全变质 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 不合理 氢氧化钙和变质生成的碳酸钠反应有氢氧化钠生成，无法确认样品中一定存在氢氧化钠 滴加过量CaCl2溶液,然后滴加酚酞溶液 密封 橡胶塞 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【详解】[提出猜想]氢氧化钠与二氧化碳反应能生成碳酸钠，故还可以猜想氢氧化钠已经全部变质，故填：NaOH溶液完全变质。
[实验探究]（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
[方案分析]由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，故第一组同学得出的结论不合理；而第二组同学加入的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故无法确定氢氧化钠的存在，故填：不合理；氢氧化钙和变质生成的碳酸钠反应有氢氧化钠生成，无法确认样品中一定存在氢氧化钠。
[实验反思]如果要确定氢氧化钠已经全部变质，就是确定样品中只含有碳酸钠，不含有氢氧化钠，故可以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加过量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红。故填：滴加过量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液。
[实验拓展]
（1）NaOH溶液能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存，故填：密封。
（2）由于氢氧化钠能与玻璃成分中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故填：橡胶塞；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
20．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。
【分析】本题考查溶液的计算。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
【点睛】本题在计算时，需要注意原来样品中含有的物质也要带入溶质质量分数的计算中。
