广西部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．广西壮族自治区，简称“桂”，据考古发现，今广西地坡早在旧石器时代就有原始人类繁衍生息。下列说法正确的是( )
A.博物馆藏品“刻花羊钮双耳陶盒”的主要成分为新型无机非金属材料
B.陆川铁锅的熔点和硬度均高于纯铁
C.桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀.酸雨是指pH<5.6的雨水
D.“桂林山水甲天下”。美丽的伏波山在漓江上形成的倒影属于丁达尔效应
2．广西矿产资源种类多，储量大，如玻璃用白云岩[主要成分为]储量居全国第一位。下列说法错误的是( )
A.普通玻璃属于硅酸盐材料
B.Mg和Ca属于同一主族元素
C.普通玻璃耐浓硫酸、浓硝酸腐蚀
D.实验室盛放碱液的试剂瓶需使用磨口玻璃塞
3．下列化学用语正确的是( )
A.磁性氧化铁的化学式：
B.Cl的结构示意图：
C.HClO的结构式：H-Cl-O
D.的电子式：
4．下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是( )
A.有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂
B.为酸性氧化物，常用与水反应制备
C.具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈
D.浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥HCl，等气体
5．下列物质不能通过单质直接化合生成的是( )
A. B. C. D.NaCl
6．“十五”时期，化镉（CdTe）薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是( )
A.和的核外电子数之差为2
B.的中子数比质子数多24个
C.和互为同素异形体
D.硅元素在自然界中只以化合态形式存在
7．下列图示操作或装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是( )
A用浓硫酸配置稀硫酸 B制备并长时间观察其颜色 C比较和的氧化性强弱 D吸收尾气中的
A.A B.B C.C D.D
8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.20g中含有的中子数为10
B.0.1的溶液中含有的数为0.2
C.同温同压下，等体积的和CO中所含的原子数均为2
D.标准状况下，22.4L中含有的极性共价键数目为2
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.往稀硝酸中加入少量小苏打：
B.足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合：
C.氯气通入水中：
D.含的溶液中通入
10．纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
已知：PVA不参与化学反应。
A.纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应
B.“煅烧”时，发生反应的化学方程式为
C.“沉淀反应”时，有共价键的断裂
D.可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得
11．下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A 溶液
B S
C 稀
D
A.A B.B C.C D.D
12．主族元素WX、Y.Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；X是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.保存乙的单质时，无须防潮
B.最简单氢化物的稳定性；X
D.W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物
13．下列除杂试剂或方法正确的是( )
选项 物质（杂质） 除杂试剂或方法
A 气体 通过装有饱和食盐水的洗气装置
B 固体 在纯氧氛围中加热至恒重
C 溶液 加入足量的铁粉后过滤
D 溶液 通入足量的
A.A B.B C.C D.D
14．锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨（）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.液态不能导电
B.反应①②③④均属于氧化还原反应
C.反应②中，每生成23.2g，生成0.1mol
D.反应①的电子转移可表示为
二、填空题
15．元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）上述九种元素中，原子半径最大的为_______（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为_______（填化学式）；⑨的元素符号为_______，原子序数为_______。
（2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______。
（3）③和④相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是_______（填标号）。
A.常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
B④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C.简单离子的还原性：③>④
（4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室_______（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为_______。
16．多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高。锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅。改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：
（1）和焦炭在1800~2000℃下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为______，该反应的氧化产物为______（填化学式）。高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是______（填标号）。
A.锗
B.铅
C.镓
D.铷
（2）“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是______；“精馏”可获得纯度为99，99%以上的高纯，的电子式为______。
（3）“还原”时的温度约为1000℃，该反应的化学方程式为________；“电解”时，熔融被电解成Zn和，由此可知属于________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗68g，则生成________L（换算成标准状况）。
17．某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。
已知：NH，极易溶于水。
回答下列问题：
（1）A为_____（填化学式，下同），B为_____，C为_____。
（2）的摩尔质量为_____；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入_____（填“”或“”）。
（3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为_____（填最简整数比）；反应⑤中转移1mol电子时，生成_____L（换算成标准状况下）。
（4）现有2.01gA.B形成的混合物，向其中加入100mL0.2溶液（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为3.94g。
①配制100mL0.2溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是____（填标号）。
a称量的中含有少量BaO
b.定容时溶液未冷却至室温
c.定容时加水超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体
d.将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外
②2.01g原混合物中，A与B的物质的量之比n（A）：n（B）=______（填最简整数比）。
三、实验题
18．四氯化锡是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氨气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟，锡可以与盐酸发生反应。
②的熔点为33℃，沸点为114.1℃
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是________；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为________（填标号）。
A.浓硫酸、饱和食盐水
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.浓硫酸、NaOH溶液
D.NaOH溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为________；HCl体现出的化学性质为________。
（3）己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是________。
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜（）反应，制得了无水，实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。
①的结构可能为________（填标号），与反应的化学方程式为_________（已知生成物中不含有水）。
A.
B.
C.
②壬装置中，球形干燥管的作用为_______。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A.1mol中含有的中子10mol，20g为1mol，则含有的中子数为10，A正确；B.没有溶液体积，不确定氢氧根离子的物质的量，B错误；C.不确定同温同压下，等体积的和CO的物质的量，不确定所含的原子数，C错误；D.标准状况下水不是气体，不确定水的物质的量不能计算极性共价键数目，D错误；故选A。
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：A.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，在纯氧氛围中加热至恒重可除杂，故B正确；C.氯化铁、氯化铜均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D.氯气可氧化KI生成镇，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。
14．答案：C
解析：C.反应②的化学方程式为，的物质的量为，根据方程式可知生成0.025mol，故C错误。
15．答案：（1）K；；Br；35
（2）
（3）F；AC
（4）不能；
解析：
16．答案：（1）；CO；AC
（2）增大接触面积，加快反应速率；
（3）；离子；11.25
解析：
17．答案：（1）；；
（2）；
（3）71：46；11.2
（4）①胶头滴管，100mL容量瓶；c；②1：3
解析：
18．答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；B
（2）；酸性、还原性
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入戊处收集装置与反应
（4）①A；；②防倒吸
解析：
