2024年中考化学二轮专题复习——综合题
1．现有以下几种变化：①湿衣服晾干 ②铁锅生锈 ③轮胎爆炸 ④镁条燃烧 ⑤衣橱中的樟脑丸逐渐变小 ⑥蜡烛燃烧 ⑦电灯发光 ⑧冬瓜腐烂。请回答：
（1）某同学将①③⑤⑦这四种变化归为一类，这四种变化都是 (填“物理”或“化学”)变化，请你指出这样归类的理由： 。
（2）用坩埚钳夹住一段镁条，在酒精灯的外焰上点燃，描述镁条燃烧的现象： ，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）蜡烛燃烧属于 (填“物理”或“化学”)变化；蜡烛燃烧时可观察到烛泪流淌，发出柔和的亮光，由此说明化学变化 (填“一定”或“不一定”)伴随物理变化。
2．（2023·安岳模拟）选择下列物质前的序号填空．
①氢氧化铝 ②消石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤硝酸钾
（1）一种复合肥 。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 。
（3）用于金属表面除锈的是 。
（4）用来治疗胃酸过多的一种碱是 。
3．（2023九上·大荔期末）某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 X Y z
（1）表中的四种物质中，属于氧化物的是 。（填化学式）
（2）一位同学在计算数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填字母序号）。
A．x+y+z=169 B．y+z=168
C．（100-x）：z=32：64 D．（100-x）：（y-1）=8：3
（3）写出该反应的方程式 。
4．（2023九上·五华期中）空气是一种宝贵的资源。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A.氧气 B.稀有气体 C.氮气
①能供给呼吸的是 。
②可制电光源的是 。
③可用于食品防腐的是 。
（2）氦在元素周期表中的信息如图，氦元素的原子序数为 ，氦元素的相对原子质量为 。2017年，中国南开大学研究团队首次合成了氦化钠( Na2He)，结束了氦元素无化合物的历史，这标志着中国在稀有气体化学领域走向了最前端，氦化钠中氦元素的化合价为 。
5．（2023九上·东莞期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空：
（1）写出原子序数为10的元素符号 ，其相对原子质量是 ，与其化学性质相似的元素是 。
（2）地壳中含量最高的元素是 ，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其离子符号为 。
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右， 。
（4）二氧化碳是碳元素的相关化合物。为限制二氧化碳排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和乙物质在一定条件下转化为乙烯（C2H4）和丁物质。根据以下反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式： 。
6．（2023·同心模拟）学化学，用化学，根据化学知识回答下列问题。
（1）黄河流经宁夏，银川平原被誉为“塞上江南”，黄河水经过净化变成自来水输至千家万户。生活中常用 的方法检验水样是否为硬水。
（2）枸杞、滩羊皮、贺兰石、甘草、发菜被成为“宁夏五宝”。甘草中含有K、Na、Zn、Ca等化学元素。老年人缺Ca会患 （填一种疾病名称）
（3）永宁县的大棚蔬菜远近闻名。建造蔬菜大棚时需要用到的材料有钢材、玻璃、塑料薄膜、混凝土等，其中 属于有机合成材料；不锈钢属于铁合金，它的 （填一项即可）比纯铁更优越。
7．（2023九上·抚远期末）用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示。
（1）2个氢分子 。
（2）人体中含量最高的金属元素 。
（3）硫离子 。
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（5）生石灰 。
8．（2023·深圳模拟）历经三年的新冠疫情，在2022年底终于告一段落，多年未聚的亲朋好友们在度过一个喜庆的兔年春节的同时，也尽情的燃放了大量的烟花爆竹。烟花特有的气味提升了年味，同时也给大气增加了不少污染物。
（1）爆竹的主要成分是黑火药，其中含有一定量的硫磺，请写出硫在空气中燃烧的反应现象： 。其生成物溶于水后，水溶液的pH 7（选填：<、=、>）。
（2）二氧化硫是造成酸雨的原因之一，溶于水后形成的亚硫酸（H2SO3）会在空气中进一步氧化，通过化合反应生成硫酸，相应的反应方程式为 ，造成土壤进一步酸化。为了保护环境，我们常用一种碱来改良酸性土壤，它的俗称是 ；请写出用此碱改良酸性土镶的反应方程式（土壤酸性物质以H2SO4计） 。
（3）氯气是一种有毒气体它在物质分类上属于 （选填“单质”或“化合物”），它主要通过呼吸道侵入人体，与在黏膜中所含的水分反应，生成次氯酸（HClO）和盐酸，请写出相应的反应方程式 。
9．（2024九上·农安期末）随着生活水平提高越来越关注自身健康以下探讨化学与健康几个问题
（1）下面小明同学设计食谱：
主食 米饭、馒头
副食 煎鸡蛋、红烧牛肉、凉拌黄瓜、土豆泥、水果
饮料 酥油茶、牛奶
除水、淀粉和无机盐外，食谱中含有营养素有 、 等
（2）为了延长保质期，往往采用真空包装方法，目的是隔绝 ，防止被缓慢氧化
（3）食盐品种越来越丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等食盐，这些食盐中含锌、钙、硒、碘等指 （填“单质”、“原子”或“元素”）
10．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理为 ；
（2）学校图书档案着火宜用 来灭火；
（3）将家用燃气(主要CO)的液化气灶改成烧天然气后，空气进气管的直径应 。
11．（2023九上·金水月考）如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
（1）请在图 B 内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。
（2）根据该图写出过程中没有发生改变的粒子名称 ；
（3）从微观角度解释该反应的实质 。
12．（2023九上·朝阳期末）能源与环境是人们日益关注的问题。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤产生的CO2和SO2气体的质量如图所示。
①燃烧后对环境影响较小的是 。
②通过煤燃烧后的产物可推断，煤的组成中一定含有 元素。
（3）人工固碳：在一定条件下将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)和氧气，其反应的化学方程式为 。
（4）减少CO2排放：使用氢能源能有效减少CO2的排放。氢气燃烧的化学方程式为 。
13．（2024九上·乌鲁木齐期末）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
请回答下列问题：
（1） 吸附池内常用 吸附色素和异味；
（2） 自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）；
（3） 在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有 ；
（4） 检验软水和硬水的试剂是 。
14．（2023·内黄模拟）用传感器测得稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图如图。
（1）当加入溶液质量是ag时，所得溶液中的阴离子为 (填写化学符号)；
（2）该反应的微观实质是 。
15．（2023·九龙模拟）NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升温到50℃时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。
请回答下列问题：
（1）乙图a烧杯中加入的固体物质是 (填“KNO3”或“NaCl”)。
（2）丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
（3）将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，可析出 gKNO3固体。
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 (填“蒸发结晶”或降温结晶”)
16．甲~己均为初中化学常见物质，其中只有丙、丁和己为单质。甲是参与光合作用的气体，乙．丙是维系人类生命活动的重要物质。其中甲，丙在常温下是气体，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80。图中“→”表示物质间的转化关系：“-" 表示物质间能发生反应。回答下列问题。
（1）甲的化学式为 。
（2）组成已的元素可形成以下三种单质，结构如图所示，其中由分了子构成的是 (填标号)。
（3）戊→甲反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 (填标号)。
a．反应①体现丙的氧化性
b．反应①一定属于放热反应
c．反应①和2一定都属于化合反应
d．以上图中涉及的所有反应一定都存在元素化合价改变
17．（2023九上·新泰期末）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
（1）Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
（2）【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．
18．（2023九上·湖南月考）石灰工业是劳动人民很早就熟悉的化学工业，人们利用石灰石可以得到很多工业产品，形成产业链，发展经济。高纯度碳酸钙可用于制作补钙药物，以下是石灰石（主要成分为等，含有杂质）为原料制备补钙剂的生产流程示意图。
（1）石灰石粉碎的目的是 。
（2）操作Ⅰ的名称为 。
（3）写出向气体B中加入炭粉后发生反应的化学方程式： 。
（4）生石灰A中加入水后会 （填“放热”或“吸热”）。
19．（2024九上·宜州期末）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）含碳量比较：生铁 (填“大于”或“小于”)钢。
（2）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则6.4g滤渣中含有的固体物质为 ，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
20．（2023九上·江门期中）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO（NH2）2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题：
（1）X的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。
（2）化学反应②的化学方程式为 。
（3）使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
（4）如图为制取氨气的微观模拟示意图，“”表示氮原子，“”表示氢原子。请你回答下列问题：
①A、B、C三种物质中属于混合物的是 。
②化学反应前后物质总质量是否发生改变？ （填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 。（填“分子”或“原子”）
③该反应的化学方程式为 ，该反应属于 。（填基本反应类型）
21．（2024九上·文山期末）分析图中内容回答问题。
（1）左图中海水属于 （填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠溶液俗称食盐水，食盐水中的阳离子是 （填离子符号）；
（2）右图试管B中气体的化学式为 ，试管A所对应的电源是 （填“正”或“负”）极
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 ____（填字母序号，下同）
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质
（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是 ____。
A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
22．（2023·宁津模拟）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼（C）装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（1）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
（2）反应区中，进行的化学反应为，该反应过程碳的化合价 。
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
（4）某化学兴趣小组根据炼锌的原理在实验室以ZnCO3和C为原料模拟了古法炼锌的过程，反应后获得2.0g固体产品。同学们对该产品展开探究。
【探究目的】所得粗锌产品中含有哪些杂质？单质锌的质量有多少？
【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物 。从物质的质量关系与反应进行程度分析，所得固体中可能还含有剩余的反应物。
【设计实验】同学们经讨论设计实验装置如下（忽略其他因素对结果的影响），回答下列问题：
【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余。B装置中澄清石灰水变浑浊，此时A装置中发生反应的化学方程式为 （只写一个），B装置的作用是 。
③C装置收集的气体为 （化学式）。
【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有 。
【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1×10-3g/mL）
答案解析部分
1．【答案】（1）物理；都没有生成新物质
（2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；化学
（3）化学；一定
【解析】【解答】有新物种生成的变化是化学变化，没有新物种生成的变化是物理变化。
（1） ①③⑤⑦的变化共同点是没有新物种生成，故都是物理变化，答案为：物理变化； 都没有生成新物质 。
（2） 镁条在氧气中燃烧的现象是： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末；该反应属于化学变化。
（3） 蜡烛燃烧属于化学变化，有新物种产生；蜡烛燃烧时可观察到烛泪流淌，发出柔和的亮光，由此说明化学变化一定伴随物理变化。
【分析】根据有新物种生成的变化是化学变化，没有新物种生成的变化是物理变化来解答；化学变化一定伴随物理变化，而物理变化一定不伴随化学变化来解答。
2．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）③
（4）①
【解析】【解答】（1）硝酸钾（KNO3）是一种常用的复合肥，它含有植物所需的氮和钾元素，可以提供植物生长所需的养分。因此，填入的答案为⑤。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是消石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）。因此，填入的答案为②。
（3）稀盐酸可以与金属表面的氧化物反应，去除金属表面的锈蚀层。因此，填入的答案为③。
（4）氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。因此，填入的答案为①。
【分析】（1）复合肥是由多种营养元素组成的肥料。在给定的选项中，硝酸钾（KNO3）是一种常用的复合肥，它含有植物所需的氮和钾元素。
（2）酸性土壤可以通过添加碱性物质来改良，其中消石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是一种常用的碱性物质。
（3）金属表面的锈蚀可以通过酸性溶液来除去，其中稀盐酸（盐酸，HCl）是一种常用的酸性溶液。
（4）胃酸过多可以通过碱性物质来中和，其中氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常用的碱性物质。
3．【答案】（1）H2O、SO2
（2）A；D
（3）
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，图中甲为H2S，乙为O2，丙为H2O，丁为SO2，则属于氧化物的为H2O和SO2。
（2）该反应的化学方程式为，则：
A、根据质量守恒，可知x+y+z=68+100+1=169，故正确；
B、根据反应的化学方程式可知，反应的质量比为[2×（1×2+32）]：（3×16×2）：[2×（1×2+16）]：[2×（32+16×2）]=68：96：36：128，则可求出x=100-96=4，y=36+1=37，z=128，则y+z=37+128=165，故不正确；
C、由前面计算可知，（100-x）：z=（100-4）：128=3：4，而32：64=1：2，故不正确；
D、由前面计算可知，（100-x）：（y-1）=（100-4）：（37-1）=96：36=8：3，故正确。
故答案为：AD。
（3）由前面计算可知，反应的化学方程式为。
【分析】根据氧化物的概念分析。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
4．【答案】（1）A；B；C
（2）2；4.003 (或4)；-2
【解析】【解答】（1）氧气能够供给呼吸，稀有气体可以用于制电光源，氮气化学性质稳定，可用于食品防腐；故答案为：A；B；C；
（2）根据题图可知，氦元素的原子序数为2，相对原子质量为4.003，已知氦化钠的化学式为 Na2He， 根据化合物中元素正负化合价代数和为0，Na显+1价，故He显-2价；
故答案为：2；4.003；-2；
【分析】（1）根据氧气、稀有气体及氮气的性质与用途进行解答；
（2）根据周期表可提供的信息及化合物中元素正负化合价代数和为0进行解答.
5．【答案】（1）Ne；20.18；Ar或氩
（2）氧或O；非金属；O2-
（3）最外层电子数从1~8依次递增
（4）
【解析】【解答】（1）从表中可知，10号元素为氖，元素符号为Ne，相对原子质量为20.18；同一竖列的原子最外层电子数相同，化学性质相似，18号氩与氖化学性质相似，故填：Ne；20.18；Ar或氩；
（2）地壳中元素含量最高的是氧元素，属于非金属元素，氧原子最外层有6个电子，容易得到两个电子达到8电子稳定结构，形成带两个单位负电荷的阴离子，故填：O或氧；非金属；O2-；
（3）元素周期表同一横行的元素有相同的核外电子层数，最外层电子数由1~8逐渐递增，故填：最外层电子数从1~8依次递增；
（4）图中可知，反应物甲是二氧化碳，乙是氢气，在一定条件下生成乙烯和丁（水），故填：。
【分析】（1）根据10号元素为氖元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素为氧元素及氧离子带2个单位负电荷分析；
（3）根据元素周期表同一横行元素最外层电子数从1~8依次递增分析；
（4）根据图示确定二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水，由此写出反应方程式分析。
6．【答案】（1）加入肥皂水
（2）骨质疏松
（3）塑料薄膜；硬度（或耐腐蚀性）
【解析】【解答】（1）生活中常用加入肥皂水的方法检验水样是否为硬水，把肥皂水倒入水中搅拌，若出现较多浮渣则为硬水，若出现较多泡沫则为软水。
（2）老年人缺Ca会患骨质疏松。
（3）钢材、玻璃、塑料薄膜、混凝土中塑料薄膜属于有机合成材料；不锈钢属于铁合金，它的硬度、或耐腐蚀性比纯铁更优越。
【分析】（1）根据用肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（2）根据元素与人体健康的关系分析；
（3）根据合成材料包括塑料 、合成纤维、 合成橡胶，以及合金的性质分析。
7．【答案】（1）2H2
（2）Ca
（3）S2-
（4）
（5）CaO
【解析】【解答】（1）化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子的符号为2H2。
（2）人体中含量最高的金属元素为钙元素，符号为Ca。
（3）硫元素的原子序数为16，则硫元素的核外电子数=原子序数=16，则其核外电子排布为2、8、6，则硫原子易得两个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的符号为S2-。
（4）高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，则符号为。
（5）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则其化学式为CaO。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
8．【答案】（1）淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，同时放出热量；<
（2）；熟石灰/消石灰；
（3）单质；
【解析】【解答】（1）（1）硫在空气中燃烧的现象是淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，同时放出热量；反应过程中生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，其水溶液显酸性，溶液的pH＜7；
（2）二氧化硫溶于水后形成的亚硫酸（H2SO3）会在空气中进一步氧化，通过化合反应生成硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸造成土壤进一步酸化，为了保护环境，我们常用氢氧化钙改良酸性土壤，它的俗称是熟石灰；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（3）氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，反应的方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
【分析】（1）根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
（2）根据氧气的氧化性及硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行分析；
（3）根据氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸进行分析。
9．【答案】（1）蛋白质、；维生素
（2）氧气
（3）元素
【解析】【解答】（1） 除水、淀粉和无机盐外，食谱中含有营养素有蛋白质和维生素。
（2） 为了延长保质期，往往采用真空包装方法，目的是隔绝氧气，防止被缓慢氧化。
（3） 物质是由元素组成的，食盐中含锌、钙、硒、碘等指元素。
【分析】（1）根据水果、蔬菜中富含维生素，蛋、牛肉中富含蛋白质分析；
（2）根据真空包装是为了隔离氧气分析；
（3）根据物质由元素组成分析。
10．【答案】（1）隔绝空气(或氧气)
（2）液态CO2灭火器
（3）增大
【解析】【解答】（1） 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，采用了隔离空气的灭火原理。
（2） 学校图书档案着火宜用液态CO2灭火器来灭火，以防止有液体留下损坏图书档案等。
（3） 由方程式2CO+O22CO2、CH4+2O2CO2+2H2O中分子个数关系可知，等体积一氧化碳与甲烷燃烧时消耗氧气一氧化碳小于甲烷，将家用燃气(主要CO)的液化气灶改成烧天然气后，为使燃料充分燃烧，空气进气管的直径应增大。
【分析】（1）根据隔离空气的灭火原理分析；
（2）根据液态二氧化碳灭火器灭火时不留下任何液体分析；
（3）根据等体积一氧化碳与甲烷燃烧时消耗氧气一氧化碳小于甲烷分析。
11．【答案】（1）
（2）氢原子、氧原子
（3）在点燃的条件下一个氢分子分解成两个氢原子，一个氧分子分解成两个氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子
【解析】【解答】（1）根据反应前后原子数目不变，可知缺少一个氧原子和一个氢原子；
（2）从微观示意图中可以看出，没有发生改变的是氢原子和氧原子，分子种类发生了变化；
（3）该反应的实质是 在点燃的条件下一个氢分子分解成两个氢原子，一个氧分子分解成两个氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 。
【分析】（1）根据反应前后原子数目不变分析；
（2）利用化学反应前后原子种类不变分析；
（3）利用化学反应的实质分析。
12．【答案】（1）石油
（2）天然气；碳、硫
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，故填：石油。
（2）①根据图示，等质量的天然气和煤，天然气燃烧产生SO2质量较少，所以燃烧后对环境影响较小的是天然气，故填：天然气。
②煤燃烧有CO2和SO2生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，煤的组成中一定含有碳、硫元素，故填：碳、硫。
（3）在一定条件下将二氧化碳和水转化为甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；故填：。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气等分析；
（2）根据所给图示结合化学变化前后元素种类不变分析；
（3）根据在一定条件下将二氧化碳和水转化为甲酸和氧气分析；
（4）根据氢气和氧气在点燃条件下反应生成水分析。
13．【答案】（1）活性炭
（2）化学变化
（3）煮沸
（4）肥皂水
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附色素和异味；故答案为：活性炭；
（2）自来水厂常用氯气消毒，该过程中发生了蛋白质变性，属于化学变化；故答案为：化学变化；
（3）在日常生活中，可用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；故答案为：肥皂水；
【分析】（1）根据活性炭的性质进行解答；
（2）根据化学变化的本质进行解答；
（3）根据降低水的硬度的方法进行解答；
（4）根据检验硬水和软水的方法进行解答.
14．【答案】（1）OH-、Cl-
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】【解答】（1）由图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随后pH逐渐减小，表明是向氢氧化钠溶液中加入的稀盐酸，故该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠的过程，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；当加入溶液质量是ag时，溶液的pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；溶液中含有的阴离子为氯离子、氢氧根离子；故填：Cl-、OH-；
（2）该反应为中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【分析】（1）当加入溶液质量是ag时，溶液的pH大于7；
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
15．【答案】（1）KNO3
（2）26.5%
（3）107.8
（4）降温结晶
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾和18g氯化钠，故图乙中20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，18g硝酸钾不能完全溶解杯底有固体剩余，18g氯化钠恰好完全溶解，故a烧杯中加入的固体物质是KNO3；b烧杯中加入的固体物质是NaCl；
（2）由于b烧杯中加入的固体物质是氯化钠，由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温后，氯化钠的溶解度增大，b烧杯变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数为；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾能够达到饱和状态所以50℃时，371g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为371g-171g=200g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，200g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g×2=63.2g，故可析出171g-63.2g=107.8gKNO3固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．【答案】（1）CO2
（2）C60
（3）C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2
（4）abd
【解析】【解答】甲，丙在常温下是气体， 甲是参与光合作用的气体，则甲为二氧化碳， 丙、丁和己为单质 ，乙．丙是维系人类生命活动的重要物质，且丙可生成乙和二氧化碳，则丙为氧气，乙为水，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80，则戊为氧化铜，丁能与戊相互转化，则丁为铜，已为单质，能与氧化铜反应，能生成铜，则已为碳。
（1）甲的化学式为CO2.
（2）a为金刚石结构图，b为C60结构图，c为石墨结构图，金刚石和石墨都由原子构成，由分子构成。
（3） 戊→甲可以是碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2。
（4） 反应①为物质与氧气反应，体现丙的氧化性，a正确； 反应①为含碳物质与氧气的反应，一定属于放热反应，b正确； 反应①可能是化合反应，可能是甲烷等燃烧不属于基本类型的反应，②为置换反应 ，c错误； 以上图中涉及的所有反应都涉及到单质的参与，一定都存在元素化合价改变，d正确。
【分析】（1）根据二氧化碳是参与光合作用的气体分析；
（2）根据金刚石、石墨、C60结构图及构成微粒分析；
（3）根据碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（4）根据氧气的氧化性，含碳物质与氧气反应放热，碳转化为铜发生置换反应，氧气转化为二氧化碳可能是化合反应可能不属于基本反应类型，有单质参与的反应一定有化合价变化分析。
17．【答案】（1）氢氧化钠或NaOH；20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度
（2）氯化钠或NaCl；；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的
【解析】【解答】[查阅资料]氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；
[资料分析]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；
[实验探究]
实验1：氯化钠的水溶液呈中性，故一定不会是氯化钠；
实验2：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．上述反应的化学方程式：；
氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；
实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
【分析】（1）NaOH属于碱， Na2CO3、NaHCO3、NaCl属于盐；20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g；
（2）pH＞7的溶液呈碱性；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠；证明所加氯化钙溶液过量，只需要证明上层清夜存在钙离子即可。
18．【答案】（1）增大接触面积，使石灰石充分反应
（2）过滤
（3）
（4）放热
【解析】【解答】 (1)、石灰石粉碎的目的是增大接触面积，使石灰石充分反应。
(2)、操作Ⅰ的名称为过滤。
(3)、写出向气体B中加入炭粉后发生反应的化学方程式： 。
(4)、生石灰溶于水放热，则A中加入水后会放热。
【分析】（1）根据增大接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据故液分离是通过过滤方法分离来解答；
（3）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
（4）根据生石灰溶于水放热来解答。
19．【答案】（1）大于
（2）导热；氧气和水
（3）Fe和Cu；8
【解析】【解答】（1）生铁中含碳量大于钢。
（2）铁锅用来炒菜是利用铁的导热性。铁与空气中氧气和水共同作用生锈。
（3） 将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁不能与硫酸锌反应，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应，则6.4g泡渣中含有的固体物质为铁和铜，设原混合溶液中硫酸铜质量为x
Fe---－ CuSO4 ---－ Cu 固体增重质量
56 160 64 64－56＝8
x 6.4g-6g=0.4g
160：8=x：0.4g
x=8g
【分析】（1）根据生铁中含碳量高于钢分析；
（2）根据金属的导热性及铁生锈原理分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的不能与酸反应，由反应后金属质量的变化及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量分析。
20．【答案】（1）稳定
（2）
（3）
（4）C；否；分子；；化合反应
【解析】【解答】（1）空气主要由氮气和氧气组成，分离后得到氧气和氮气，则X为氮气，氮气化学性质稳定。
（2） Y能使澄清石灰水变浑浊，则Y为二氧化碳，Z是最常见的液体，则Z为水，碳与氧气反应生成二氧化碳，反应②为氨气和二氧化碳低温加压条件下反应生成尿素和水，方程式为 。
（3） 使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 。
（4） ①A、B都由同种分子构成，属于纯净物，C由不同种物质组成，属于混合物。 ②化学变化遵循质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不发生改变，化学变化前后原子种类和个数不变，分子种类发生改变。 ③由图示可知，该反应的化学方程式为 ，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
【分析】（1）根据空气的组成及氮气化学性质稳定分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水常温为液体，氨气和二氧化碳低温加压条件下反应生成尿素和水分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物，化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，由微观图示中各物质的分子构成写出反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析。
21．【答案】（1）混合物；Na+
（2）O2；负
（3）A；C
（4）A；B
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物， 食盐水中的阳离子是钠离子，符号为Na+。
（2） 右图试管B连接电源正极，产生气体为氧气，化学式为 O2 ；试管A对应的电源是负极。
（3） 在水蒸发的过程中， 水分子总是不断运动的，A正确；水分子间隔发生变化，B错误；水分子大小不变，C正确；水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，D错误。
（4）电解水发生了化学变化，水分子本身发生了改变，A正确；氢原子和氧原子数目没有发生变化，只是重新组合，B正确；氢原子和氧原子种类不发生变化，C错误；氢原子和氧原子质量不发生变化，D错误。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，食盐水中阳离子为钠离子分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据水蒸发是分子间隔发生变化，分子大小不变，分子总是不断运动的，分子保持物质的化学性质分析；
（4）根据电解水时分子种类发生变化，原子种类、质量、个数都不变分析。
22．【答案】（1）使反应更快更充分
（2）c
（3）防止锌和氧气在较高温度下反应生成氧化锌
（4）锌/Zn；检查装置气密性；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；检验并除去二氧化碳；H2；碳酸锌和碳；0.65g
【解析】【解答】（1）先将固体粉碎可以加大固体的反应面积，可以使反应更快更充分。
（2）ZnCO3中碳元素为+4价，C中碳元素为0价，CO中碳元素为-2价，所以该反应过程碳的化合价既升高又降低，故答案为：c。
（3）“冷定”后才能“毁罐”取锌，则说明可能发生的变化与温度有关。锌较活泼，则可能原因是防止锌和氧气在较高温度下反应生成氧化锌。
（4）提出猜想：
碳酸锌和碳加热生成锌和一氧化碳，所以反应后的固体中一定含有生成物锌。
实施操作：
①该装置A中锌合硫酸反应生成硫酸锌和氢气，涉及气体的反应，要保证气密性良好，所以首先应进行的操作是检查装置气密性。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后一定发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。B装置澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，可检验气体中是否有二氧化碳，则B装置的作用是检验生成气体中是否有二氧化碳。同时探究目的有单质锌的质量有多少，则C装置只收集氢气，则B装置的作用还有除去二氧化碳气体。所以B装置的作用是检验并除去二氧化碳。
③A中生成的氢气进入B不和澄清石灰水反应，进入C，将C中的水压入D，所以C装置收集的气体为氢气，化学式H2；
定性结论：
根据使用的原料，则粗锌中一定有生成的锌，可能有未反应的碳酸锌和碳。A中有二氧化碳生成，则发生了碳酸锌和稀硫酸反应，确定有碳酸锌，仍有少量黑色固体剩余说明有碳，则粗锌中含有的杂质有碳酸锌和碳。
定量研究：
若D处一共收集到200.0mL液体，则生成氢气的体积为200.00mL，为200.00mL×0.1×10-3g/mL=0.02g。
设锌的质量为x
【分析】（1）根据促进燃烧的方法进行分析；
（2）根据化合价的规则进行进行分析；
（3）根据锌和氧气反应生成氧化锌进行分析；
（4）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌及化学方程式的计算方法进行分析。
