第八单元 海水中的化学复习题
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯
2．20 ℃时，将 10 g 氯化钠完全溶解于 40 g 水中配制成溶液。以下说法正确的是
A．所得溶液中溶质质量分数为 20%
B．若再加入 5 g 氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有 Na+ 、Cl-
D．该温度下，氯化钠的溶解度为 25 g
3．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的图像个数有（ ）
①向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙粉末
②向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入硫酸溶液
③表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数随加热时间变化情况
④完全相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应后的 pH 变化情况
A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个
4．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是
A．单质：金刚石、石墨和臭氧 B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁
C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡 D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠
5．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、 B．Mg2+、K+、、A13+
C．Na+、、、 D．Cl-、、K+、Na+
6．一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。根据以下实验得出的结 论错误的是
A．一定有硫酸钠 B．一定没有碳酸钠
C．可能有氯化钠 D．一定有氯化铜和氯化钠
7．向100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴加Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点对应溶液中有两种溶质
B．m=34.95g
C．原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为71：49
D．检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酞试液，再加入AgNO3溶液
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 除去CaO中的少量CaCO3 加入足量水，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有少量HCl 加入过量CaCO3、过滤
D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．30℃时，100g硝酸钾饱和溶液含硝酸钾45.8g
B．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出
D．将30℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数不变
10．某化学小组在完成实验室制取CO2实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为
A．7.3% 11.1% B．3.65% 20% C．3.65% 5.55% D．7.3% 10%
11．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是
A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量
12．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
D．向足量的和固体中分别加入相同质量、质量分数的稀盐酸
二、填空与简答
13．世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是 （填“钠盐”或“钙盐”）。你作出判断的依据是 。
14．根据表中数据，回答问题
温度/℃ 溶解度g/100g水 物质 0 20 40 60
KNO3 13.3 32.0 63.9 110
NaCl 35.7 36.6 37.3 38.4
10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：
（1）能说明固体甲是NaCl的证据是 。
（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是 （填编号）。
A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②
B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②
D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。
（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉 克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 。
15．A、B、C、D均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应可以一步进行，部分物质和反应条件略去)。已知A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀。A的化学式为 ，写出D与稀硫酸反应的化学方程式： 。若C可用来改良酸性土壤，写出C转化为B的化学方程式： 。
16．工业上利用锌培砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]的工艺流程如下:
已知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。②Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为 。
(2)“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和 组成。
(3)“转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同) ；滤渣Ⅱ的成分是 。
(4)“转化”时加入过量锌粉的目的是 。
17．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是 。
(3)50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 。(精确到0.1%)
(4)KNO3中混有少量的NaCl，若提纯KNO3，可采用的结晶方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
18．A～F均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化和反应关系如图所示(注：图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)。已知D、E、F、G是不同类别的化合物，A为天然气的主要成分，E俗称纯碱，F常用于金属除锈。请回答下列问题：
(1)E和F之间的反应，属于的基本反应类型是 。
(2)⑤表示E和G的反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)写出F的一种用途 。
19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）实验所得精盐质量 粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、科学探究题
20．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。
（1）确定固体的成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体溶于水，加入 ； 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入 。
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用如图所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL。
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是 。
②充分反应后，装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？ （选填“有”或“没有”）。
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
（3）除去固体中的碳酸钠。
【进行实验】实验流程如下图：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为 。
操作①、②、③均需用到的一种仪器是 。
21．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。
（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。
（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
四、计算题
22．碳元素是一种与人类生活息息相关的元素。
（1）金刚石是已知天然最硬的物质，科学家发现，可以利用甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料！根据信息，写出此化学反应方程式______。
（2）兴趣小组的同学查阅资料后，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，他们的理由是______。
（3）向 100g 久置后部分变质的氢氧化钠固体中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，求久置固体中氢氧化钠的质量分数多少？（结果保留至 0.1%）（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、海水晒盐是蒸发结晶，分离固体和液体，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属于化学变化，选项符合题意；
C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，是物质的状态变化，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意；
D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、溶质质量分数=，故选项A正确；
B、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶液不能继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，在原溶液中再加入5g氯化钠，部分溶解，说明原溶液还能继续溶解氯化钠，即原溶液为不饱和溶液，故选项B不正确；
C、溶液由溶质和溶剂组成，从微观看，溶液中存在溶质的分子或离子及溶剂的分子。氯化钠溶液中存在的微观粒子有，故选项C不正确；
D、溶解度是一定温度，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，由题意，无法确定20℃时氯化钠的溶解度，故选项D不正确。
故选：A。
3．A
【详解】①向饱和石灰水中加入氧化钙粉末，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质氢氧化钙析出，同时反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙也会析出，所以溶质质量减少，反应结束后，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度有所增加，溶质质量有所增加，但是水减少了，最终达到饱和状态时，溶质溶解质量比初始时减小，①错误；
②在氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入硫酸，虽然是硫酸先与氢氧化钾反应，但是反应生成了硫酸钾，硫酸钾立即会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，因此随着硫酸加入，沉淀随即生成，当硝酸钡全部反应完毕后，沉淀不会再随硫酸的加入而增加，所以生成沉淀质量从硫酸一加入时便开始生成增加，起点从零点开始，②错误；
③刚开始加热时，没有达到氯酸钾分解温度，所以此时钾元素质量分数不变，随着加热时间加长，温度升高，达到氯酸钾分解温度，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，质量不变，此时氧气逸出，剩余混合物质量减小，则钾元素质量分数增大，当氯酸钾反应完毕后，剩余混合物质量不在变化，钾元素质量分数也不再变化，所以固体中钾元素质量分数是先不变再增大，最后保持不变，③错误；
④
根据上述反应方程式可以看出，完全相同的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，两者发生中和反应，等质量盐酸和氢氧化钠，相同体积分数，反应完毕后，盐酸有剩余，因为盐酸相对分子质量较小，所以反应后溶液显酸性，pH＜7，④错误；
所以①②③④都是错误的，没有正确的，故选A。
4．D
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意；
B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；
C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意；
D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。
【点睛】构成物质的微粒：分子、原子、离子。
5．D
【分析】碱性溶液中含有OH-。
【详解】A. OH-、Ag+、Cl-离子不能共存，如果同时存在，会产生氯化银沉淀、氧化银沉淀，不符合题意；
B. OH-与Mg2+不能共存，如果同时存在，会生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C.OH-与NH4+不能共存，如果同时存在，会生成氨气，不符合题意；
D. Cl-、、K+、Na+及OH-，同时存在不会生成沉淀、气体和水等物质，且溶液呈无色，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】试题分析：因为固体加水搅拌得到蓝色溶液，说明混合物中一定含有氯化铜，一定不含碳酸钠，否则混合要出现沉淀；加入硝酸钡溶液有白色沉淀，一定含有硫酸钠，因为氯化铜中含有氯离子，所以氯化钠可能含有；故答案选择D
考点：物质成分的推断
7．B
【详解】A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质；加入碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种；错误；
B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g-50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钡沉淀的质量关系，生成的氢氧化铜沉淀的质量为：，m是硫酸钡的质量，m=64.5g-29.55g=34.95g；正确；
C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g，根据，，及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钡的质量关系为：，则硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡的质量是34.95g-11.65g=23.3g，则硫酸钠的质量是：，原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49；错误；
D、b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硝酸银会和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离子干扰氯离子的检验；错误；
故选：B。
8．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，CO2中混有的少量CO不能被点燃，错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，想要的物质反应了，错误；
C、盐酸和过量碳酸钙反应生成氯化钙，过滤除去碳酸钙固体，得到氯化钙溶液，正确；
D、加入过量氯化钡溶液，引入了新杂质氯化钡，错误。
故选C。
9．D
【详解】A、30℃时，硝酸钾的溶解度为 45.8 g，说明100 g水中最多溶解45.8 g硝酸钾，应该是145.8 g硝酸钾饱和溶液含硝酸钾45.8g，不符合题意；
B、A点在曲线的下方，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，不符合题意；
C、题中没有说明溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若原溶液为饱和溶液，则降温后一定析出硝酸钾晶体，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，将30℃时的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度变大，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量不变，则溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和2个氯化氢“分子”恰好完全反应，和1个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗H+和Ca2+的个数比为2：1，说明碳酸钠一半和盐酸反应，一半和氯化钙反应。
【详解】解：设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x，氯化钙的质量为y，生成碳酸钙沉淀的质量为z，
根据题意可知，
设氯化氢质量为m，
混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数分别为：
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．B
【详解】A、粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；B、过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次，不会导致精盐的质量偏小，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，正确；C、加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；D、没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误。故选B。
【点睛】掌握影响制得的精盐的产率偏低的因素是正确解答本题的关键。
12．B
【详解】A、加热一定量的高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量减少，则钾元素的质量分数增大，反应结束，质量分数不变，故A不正确；
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，故B正确；
C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，在没蒸发水分前该溶液的质量分数不能为零，一开始蒸发水分时，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数增大，但达到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以温度不变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变，故C不正确；
D、图中横坐标为盐酸的质量，而纵坐标为氯化镁的质量，由于氧化镁和碳酸镁的质量是足量的，根据氯元素的守恒可以知道生成的氯化镁的质量是相等，而此时消耗的盐酸的质量也相等，而图中很明显碳酸镁和氧化镁消耗的盐酸的质量不等，故D不正确。故选B。
13． 钠盐 碳酸钙高温条件下不稳定
【详解】喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐，该岩浆的主要成分是钠盐，因为碳酸钙高温条件下不稳定，生成氧化钙和二氧化碳。
14． 10℃时NaCl的溶解度大于KNO3 AC 37.4 降温结晶 量筒
【详解】（1）10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，可知甲完全溶解，甲的溶解度大于或等于20g，而乙有固体剩余，说明乙的溶解度小于20g，由表格中数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，说明固体甲是NaCl；
（2）A、将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水中，甲完全溶解，而乙有剩余，溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②，选项正确；
B、0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，10℃时，溶解度大于35.7g，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯②中溶液是饱和溶液，选项错误；
C、将两个烧杯中溶液升温至20℃时，甲、乙都完全溶解，溶质都是20g，溶剂都是100g，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②，选项正确；
D、若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，溶液中溶剂质量为200g，根据表格中的数据可知，10℃两种物质的溶解度都大于10g，固体全部溶解，选项错误；s
故选AC；
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g， 40克KNO3形成饱和溶液，需要水的质量为x， ，x≈62.6g，恒温蒸发掉100g-62.6g=37.4g水时，开始析出晶体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是降温结晶；
（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的仪器有量筒。
15．
【详解】A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产则A是碳酸钠，化学式Na2CO3。
B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
若C可用来改良酸性土壤，则C是氢氧化钙。A碳酸钠可以和B相互转化，则B是氢氧化钠，C氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成B氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为。
16． Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 滤纸 H2 Fe、Cu、Zn Fe2+、Cu2+
【详解】(1)“酸溶”过程是向锌培砂中加入足量稀硫酸，其中Fe2O3发生的化学反应方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
(2) “过滤”操作在实验室进行时，过滤器常由漏斗和滤纸组成。
(3) 因为加入足量稀硫酸，则“转化”时产生的少量气体是锌粉与稀硫酸反应生成的氢气；加入过量锌粉，发生反应的化学方程式有：Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，滤渣Ⅱ的成分中有生成的Fe、Cu和过量的Zn。
(4)“转化”时加入过量锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+。
【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来；氢前的金属能与酸反应产生氢气。
17．(1)饱和
(2)氯化钠/NaCl
(3)46.1%
(4)降温结晶
【详解】（1）烧杯②底部有固体剩余，故上层清液属于饱和溶液。
（2）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质全部溶解，烧杯②中有固体剩余，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钠。故答案为：氯化钠或NaCl。
（3）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为。
（4）KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCI的溶解度受温度影响不大，因此KNO3中混有少量的NaCl，若提纯KNO3，可采用的结晶方法是降温结晶。
18．(1)复分解反应
(2)
(3)生产化肥、农药，精炼石油（合理即可）
【分析】A为天然气的主要成分，A为甲烷，E俗称纯碱，E是碳酸钠，F常用于金属除锈，F可以是稀盐酸或稀硫酸，根据反应条件“点燃”可知，①表示的反应是：甲烷燃烧生成二氧化碳、水，因此B是氧气，因为D与碳酸钠能相互转化，推断出D是二氧化碳，则C是水，G能与酸反应，也能与碳酸钠反应，且能与水相互转化，所以G是氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，E和F的反应为：碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的特点是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）F是硫酸或盐酸，盐酸可用于制造药物，硫酸可用于生产化肥、农药，精炼石油等。
19． 玻璃棒 加快溶解速率 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 过量的BaCl2无法除去 引入新的杂质KCl 大于
【详解】由题中信息知，在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 ，硫酸钡不溶于水。第⑥步操作的目的是除去滤液中的 NaOH、Na2CO3 ，盐酸和NaOH、Na2CO3 均反应。（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是过量的BaCl2无法除去。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的杂质KCl。（5）实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量，有些物质反应生成氯化钠。
点睛∶本题主要考查与粗盐提纯相关的知识。
20． 氢氧化钠和碳酸钠 足量BaCl2溶液[或足量Ba(NO3)2溶液] 无色酚酞溶液 溶液变红 二氧化碳能溶于水且能与水反应 没有 47.7% Na2CO3+ Ba(OH) 2 =BaCO3↓+ 2NaOH 玻璃棒
【详解】（1）[提出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以猜固体中可能只含碳酸钠，也可能只含氢氧化钠，也可能含有碳酸钠和氢氧化钠；
[进行实验]要证明猜想Ⅲ成立，即既要证明含有碳酸钠，又要证明含有氢氧化钠，应先证明碳酸钠并且除去碳酸钠，然后再来证明氢氧化钠，故实验步骤①取少量固体溶于水，加足量CaCl2或BaCl2溶液[或足量Ba(NO3)2溶液]，若有碳酸钠，则会产生白色沉淀，反应为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ；
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞溶液，若有氢氧化钠，则溶液变红；
（2）①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，这样会使二氧化碳的质量减少；
②充分反应后，装置A中残留的的二氧化碳对实验结果没有明显影响，因为反应前装置A中就有空气；
③生成二氧化碳的质量为：1.8g/L×0.22L=0.396g；
设Na2CO3的质量为x，
x=0.954g；
固体中碳酸钠的质量分数=×100%=47.7%；
（3）该流程中，加入的适量溶液可以是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；操作①中需要用玻璃棒搅拌，②中需要用玻璃棒引流，③中需要用玻璃棒搅拌，因此均需用到的一种仪器是玻璃棒。
21． CO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 若氧气含量不高，不能使带火星小木条复燃 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收 防止空气对实验产生干扰 21% 偏高
【详解】[提出猜想]
由于CO、H2属于易燃易爆气体，且CO有毒，故气体中不可能含有CO、H2；
[得出结论]
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，将气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，反应化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，若气体中氧气含量不高，则无法使带火星小木条复燃，该气体无法使带火星小木条复燃，无法证明其中是否含有氧气；
[拓展延伸]
（1）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）反应后通入空气目的是：使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收；b装置的作用是防止空气中的水与二氧化碳进入a中，对实验产生干扰；
（3）设每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为x
反应产生的二氧化碳完全被a吸收，则a增加的质量即为二氧化碳的质量=0.88g
根据质量守恒得出二氧化碳中的C的质量与碳酸氢钠中C的质量相等
x=0.84g
则该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为；
（4）浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳与水蒸气。反应后的气体中含有二氧化碳与水蒸气，若没有浓硫酸装置吸收水蒸气，二氧化碳与水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出碳酸氢钠的质量偏高。
22．（1）CH4C+2H2↑
（2）增大接触面积，加快反应速度
（3）68.2%
解：设碳酸钠质量为x。
x=31.8g
久置固体中氢氧化钠的质量分数
答：久置固体中氢氧化钠的质量分数68.2%。
【详解】（1）甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料氢气，故填：CH4C+2H2↑
（2）接触面积越大，反应速度越快，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，增大接触面积，加快反应速度，故填：增大接触面积，加快反应速度。
（3）见答案。
