2023-2024学年度第一学期期中考试高一
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷 选择题( 60分)
一、选择题(共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学反应广泛存在与生产和生活中，下列变化过程不涉及化学反应的是
A. 食物腐败 B. 水凝成冰 C. 钢铁的生锈 D. 火药爆炸
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．水成冰为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为铁的氧化物，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．火药爆炸涉及燃烧，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列属于氧化物的是
A. H2O B. NaOH C. O2 D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，据此分析判断。
【详解】A．H2O中有两种元素，其中一种氧元素，属于氧化物，故A选；
B．NaOH中有三种元素，不属于氧化物，故B不选；
C．O2是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故C不选；
D．Na2CO3中有三种元素，不属于氧化物，故D不选；
故选A。
3. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A. Fe B. Cu C. Si D. C
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与O2反应生成Fe3O4，但Fe3O4不能与水反应，故A不选；
B．Cu与O2反应生成CuO，但CuO不能与水反应，故B不选；
C．Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能与水反应，故C不选；
D．C与O2反应生成CO2，CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3能与碱反应生成盐，故D选；
故选D。
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A错误；
B．硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；
C．植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铝胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故D正确；
故答案为D。
【点睛】常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。
5. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
【答案】A
【解析】
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；
B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；
C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
A. 食盐 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐为氯化钠，属于盐，A错误；
B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，B错误；
C．食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，C错误；
D．豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，D正确；
故选D。
7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误；
B．碱性条件下、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确；
C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误；
D．在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
8. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B；
C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C；
D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D；
选A。
9. 下列电离方程式中，书写正确的是
A. Na2CO3=2Na＋＋CO B. Ca(OH)2=Ca2＋＋OH-
C. Al2(SO4)3=2Al＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3电离生成Na＋和CO：Na2CO3=2Na＋＋CO，故A正确；
B．Ca(OH)2电离生成Ca2＋和2个OH－：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故B错误；
C．铝离子化学式为：Al3+，硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO，故C错误；
D．硝酸根化学式为：NO，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 NO，故D错误；
故答案选：A。
10. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.稀硫酸与铜不反应，A错误；
B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；
D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；
故选B。
11. 下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是
A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl
C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，A错误；
B．Na2SO4是盐，不是酸，B错误；
C．MgO是氧化物，不是盐，C错误；
D．H2SO4酸，Ba(OH)2是碱，Na2CO3是盐，符合题意，D正确；
故选D。
12. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是
A. F2 B. H2O C. HF D. O2
【答案】B
【解析】
【详解】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
14. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
C. 氯化钠的电离方程式为：
D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故A正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，根据图示，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
选B。
15. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
A. I2>H2SO4>FeCl3>Cl2 B. Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
C. FeCl3>I2>Cl2>H2SO4 D. FeCl3>Cl2>I2>H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
①反应中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO4为氧化产物，I元素的化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2> H2SO4；
②反应中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；
③反应中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；
根据上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4；
答案选B。
16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是
A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。
答案选B。
17. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
18. 下列说法正确的是
A. 氧气的摩尔质量是32g
B. 1molCO2的质量为44g·mol-1
C. O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D. 不同物质的摩尔质量一定不同
【答案】C
【解析】
【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol；
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．质量的单位是g，B错误；
C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量，C正确；
D．不同的物质，其相对分子质量可能相同，则摩尔质量就可能相同，D错误；
故选C
19. NA代表阿伏加 德罗常数,下列说法正确的是
A. 含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B. NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C. NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1:1
D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 1mol氢气分子中含有2mol氢原子，则含NA个H的H2的物质的量为0.5mol，故A错误；
B. 1 mol N2所含分子数是NA，所以NA个CO和1molN2所含分子数相等，故B正确；
C. NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，1molH3PO4中含有3mol氢原子，二者含有的氢原子的个数比为2:3，故C错误；
D. 1个碳原子含有6个质子，0.1molC含0.6mol质子，质子数是0.6NA，故D错误；
故选B。
20. 能用H++OH-=H2O表示的反应是
A. Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应 B. Cu(OH)2与稀HNO3
C. KOH与稀H2SO4反应 D. NaOH与醋酸溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． H2SO3为弱酸，在水中不能完全电离，应写化学式，生成的亚硫酸钡为沉淀，应写化学式，故A不符合；
B． Cu(OH)2为难溶物，也是弱电解质，应写化学式，故B不符合：
C． KOH为可溶性强碱，稀H2SO4为可溶性强酸，故可用H++OH-=H2O表示该反应，故C符合；
D． CH3COOH为弱电解质，也应写化学式，故D不符合；
故选C。
第II卷非选择题(40分)
三、非选择题：(共4题，共40分)
21. 2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。
2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号)
【答案】 ①. ⑤ ②. ①② ③. ③⑦ ④. ④ ⑤. ⑥
【解析】
【详解】①液氧即是液态的氧气，是氧元素组成的纯净物，属单质；②液氢是液态的氢气，是氢元素组成的纯净物，属单质；③N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，属氧化物；④偏二甲肼[(CH3)2NNH2]为含碳化合物，属于有机物；⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；⑥NiFeO4是金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属盐；⑦二氧化碳是碳和氧元素组成的化合物，属氧化物；
则上述物质中，属于混合物的是⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑦，其主要成分属于有机物的是④，属于盐的是⑥。
22. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。
（2）这三种物质反应可生成一种新物质，该反应属于_______(填四大基本反应之一)。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）化合反应 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
【解析】
【小问1详解】
A．MgO、Na2O、CO2、CuO 都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；
B．HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，H2O是氧化物；
C．NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3属于盐，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
三种物质可生成一种新物质，反应的方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，该反应属于化合反应；
【小问3详解】
三种物质反应的产物为NaHCO3，与足量盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙、水、NaOH，化学方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O。
23. 147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g，其中含有_______molH，含有_______molO；2molH2SO4中含氢原子_______个。
【答案】 ①. 1.5mol ②. 49 ③. 1 ④. 2 ⑤. 2.408×1024或4NA
【解析】
【详解】147gH2SO4的物质的量是；0.5molH2SO4的质量是m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，0.5molH2SO4含有0.5mol×2=1molH，含有0.5mol×4=2 molO；2molH2SO4中含2mol×2=4mol氢原子，含氢原子个数为N=nNA=2.408×1024或4NA。
24. 实验室制取氯气的装置如图：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
（2）饱和食盐水的作用是：_______。
（3）B瓶应盛装的试剂是：_______，其作用是：_______。
（4）C瓶吸收氯气，可用_______溶液，对应离子方程式：_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3） ①. 浓H2SO4 ②. 干燥Cl2
（4） ①. NaOH ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气是有毒气体，选择NaOH溶液吸收尾气；
【小问1详解】
实验室加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸易挥发，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，饱和食盐水的作用是：除去Cl2中混有的HCl；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，B瓶应盛装的试剂是：浓H2SO4，其作用是：干燥Cl2；
【小问4详解】
氯气是有毒气体，选择NaOH溶液吸收尾气中多余的氯气，C瓶装有NaOH溶液，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。2023-2024学年度第一学期期中考试高一
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷 选择题( 60分)
一、选择题(共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学反应广泛存在与生产和生活中，下列变化过程不涉及化学反应的是
A. 食物腐败 B. 水凝成冰 C. 钢铁的生锈 D. 火药爆炸
2. 下列属于氧化物的是
A. H2O B. NaOH C. O2 D. Na2CO3
3. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A. Fe B. Cu C. Si D. C
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
5. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
6. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
A. 食盐 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆
7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、 B. 、、、
C 、、、 D. 、、、
8. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合
9. 下列电离方程式中，书写正确的是
A. Na2CO3=2Na＋＋CO B. Ca(OH)2=Ca2＋＋OH-
C. Al2(SO4)3=2Al＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-
10. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
11. 下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是
A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl
C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
12. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是
A. F2 B. H2O C. HF D. O2
13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
14. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成
B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
C. 氯化钠的电离方程式为：
D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
15. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
A. I2>H2SO4>FeCl3>Cl2 B. Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
C. FeCl3>I2>Cl2>H2SO4 D. FeCl3>Cl2>I2>H2SO4
16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是
A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
17. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C. 绿豆大小钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
18. 下列说法正确的是
A. 氧气的摩尔质量是32g
B. 1molCO2的质量为44g·mol-1
C. O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D. 不同物质的摩尔质量一定不同
19. NA代表阿伏加 德罗常数,下列说法正确是
A. 含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B. NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C. NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1:1
D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
20. 能用H++OH-=H2O表示的反应是
A. Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应 B. Cu(OH)2与稀HNO3
C. KOH与稀H2SO4反应 D. NaOH与醋酸溶液反应
第II卷非选择题(40分)
三、非选择题：(共4题，共40分)
21. 2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。
2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号)
22. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。
（2）这三种物质反应可生成一种新物质，该反应属于_______(填四大基本反应之一)。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应化学方程式：_______。
（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_______。
23. 147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g，其中含有_______molH，含有_______molO；2molH2SO4中含氢原子_______个。
24. 实验室制取氯气的装置如图：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
（2）饱和食盐水的作用是：_______。
（3）B瓶应盛装的试剂是：_______，其作用是：_______。
（4）C瓶吸收氯气，可用_______溶液，对应离子方程式：_______。
