2024年高考诊断性测试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65 Br 80 Hf 178
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
2．下列实验室中的做法错误的是（ ）
A．液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封
B．酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C．向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银氨溶液
D．乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银球插入液面以下
3．下列各组分子空间构型和极性均相同的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
4．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图．其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键
D．中Z的杂化方式为
5．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是（ ）
A．用饱和溶液鉴别溶液和溶液
B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有
C．用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气
D．向氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图．下列关于该分子的说法错误的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面
B．含有3种官能团
C．能发生氧化、加成、取代和还原反应
D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗
7．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．氨硼烷中不含键 B．氨硼烷水解的最终产物为和
C．固态氨硼烷为分子晶体 D．用代替作反应物，有生成
8．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下．下列说法错误的是（ ）
A．可用酸性溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
9．科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图．已知是一种有机碱．下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中Ni的化合价发生了变化 B．反应①和④均为取代反应
C．该过程中反应②的活化能最大 D．A的化学式是
10．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减．研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图．已知PBS膜只允许通过．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，参加反应，理论上负极减少13g
B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：
D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 向粉末中滴加盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：>苯酚
B 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：
D 在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数：
A．A B．B C．C D．D
12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示．相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）随电压的变化如图2所示．下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B．时，M电极上的还原产物为
C．时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1
D．时，测得生成的，则
13．有机物M、N在一定条件下合成灰黄霉素．下列说法错误的是（ ）
A．该合成反应的原子利用率为100% B．灰黄霉素含有2个手性碳原子
C．1molM最多消耗2molNaOH D．N的同分异构体能使溶液显色的有9种
14．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量等杂质）制备的工艺流程如下．下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表．
金属离子
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀的pH 10.0 3.0 4.5 9.4
A．“酸浸”时可用代替
B．“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的
C．气体X可在“调pH”操作单元回收利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
15．甘氨酸在水溶液中可发生如下反应：．常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pOH变化如图．已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pI），甘氨酸的．下列说法错误的是（ ）
A．
B．a点：
C．b点NaOH当量<0.5
D．c点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（11分）物质的光学性质在科研中有重要的用途．回答下列问题：
Ⅰ．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
（1）H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为__________，M中键角_____________中键角F-B-F（填“>”、“<”或“=”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________．
（2）均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为__________，原因是__________．
Ⅱ．铪（Hf）的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本．发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示．
（3）该晶胞中的配位数为__________，阴离子形成的八面体空隙有__________个．
（4）该品体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近距离为__________nm．
17．（12分）是一种光催化材料．工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ．溶液的
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是__________；酸化时，完全转化为的最大pH为__________．（已知，离子浓度时沉淀完全）
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________．
（3）反萃取剂应选用__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为__________．
（4）生成的化学方程式为__________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的品体的最佳条件是__________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是__________．
18．（13分）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178～187℃熔化并分解．实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知易水解，熔点为，沸点为60℃．
回答下列问题：
Ⅰ．制备
（1）操作步骤的先后顺序为__________．
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
（2）仪器b的名称为__________，装置B中盛放的试剂为__________（填试剂名称）．
（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为__________，装置D的作用为__________．
Ⅱ．制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水．
（4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为__________．
Ⅲ．测定的纯度
称取样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收．将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸．
已知滴定反应为．
（5）制得的纯度为__________．下列实验操作导致测定结果偏低的是__________．
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B．移液管用蒸馏水洗涤后，未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
19．（12分）一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）设计A→B和C→D两步反应的目的是__________．
（2）D的化学名称为__________（用系统命名法命名）；D→E的反应类型为__________；E→F的化学反应方程式为__________．
（3）G的结构简式为__________；符合下列条件G的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）．
①除结构外，不含其他环状结构；②含有；③含有四种化学环境的氢．
（4）已知：．综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线．
20．（12分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）_____________．
（2）已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数．如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）．
（3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示．
①图中表示变化的曲线分别是__________、__________（填标号）；_____________；的选择性_____________．
②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为．反应1的_____________（用表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的__________（填标号）．
2024年高考诊断性测试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．C 4．D 5．A
6．A 7．D 8．A 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BD 13．CD 14．AC 15．CD
三、非选择题
16．（11分）
（1）F>N>C>H(1分) <(1分) 5:4(或4:5) (1分)
（2）吡啶(1分) 吡啶中氮原子的孤电子对与氢离子配位，溶解度增大(2分)
（3）4(2分) 4 (1分)
（4）107(或107或107)(2分)
17．（12分）
（1）H2SiO3和Al(OH)3(1分) 8.37 (2分)
（2）SO32-+2VO3-+6H+=2VO2++SO42-+3H2O(2分)
（3）酸性(1分) 10:3 (2分)
（4）NH4VO3+Bi(NO3)3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(2分)
pH=6、80℃、1mol·L-1 (1分) Bi(NO3)3水解，溶液显酸性(1分)
18.（13分）
（1）①④③②⑥⑤(2分)
（2）三颈烧瓶(1分) 浓硫酸(1分)
（3）油浴或电加热套(1分) 吸收尾气中的Cl2(Cl2和HCl)，防止水蒸气进入装置(2分)
（4）6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl(2分)
（5）92％(2分) BD (2分)
19.（12分）
（1）防止氯原子在酚羟基对位取代，提高D的产率(2分)
（2）2,6-二氯苯酚(1分) 取代反应(1分) (2分)
（3）(1分) (、或)(2分)
（4）(3分)
20．(12分)
（1）-41.2 (1分)
（2）d(1分)
（3）①a (1分) c (1分) 62.5 (2分) 60% (2分)
②(2分) X(2分)
