胜利第一初级中学2023—2024学年第二学期质量检测
九年级化学试题
（时间：60分钟，满分100分）
可使用到的相对原子质量
一、选择题（本题包括12小题，1-8题，每题3分，9-12题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学肥料属于复合肥的是（ ）
A.尿素 B.氯化钾 C.碳酸钾 D.硝酸钾
2.材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B.合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C.用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D.“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C.预防骨质疏松可适量补充钙元素 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒
4.溶液与人们的生产生活密切相关。下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A.生理盐水 B.糖水 C.医用酒精 D.牛奶
5.用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性强弱的是（ ）
A.、、、稀硫酸 B.、、溶液
C.、、溶液 D.、溶液、溶液
6.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. B. C. D.
7.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
8.向以下4支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是（ ）
A. B. C. D.
9.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
10.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两种分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的大于7，两厂废水按适当比例混合。可将废水中的某些离子转化成沉淀。这样处理后C处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A. a处废水中含有、、
B. b处废水中一定含有，可能含有、
C. b处废水呈蓝色
D. c处废水中溶液的溶质可用作肥料
11.垃圾是放错地方的资源，现有质量相等X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均是价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z的金属活动顺序为：
B.相对原子质量：
C.完全反应生成氢气的质量：
D.Y与反应的化学方程式为：
12.东营某化工厂产生的污水，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A.检测：用试纸或计检测污水的酸碱度
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
二、填空（本题包括4小题，共37分）
13.（5分）化学用语是我们学好化学的工具，用化学用语表示。
常见碱[、]的化学性质
（1）物质推断
a______ b______
（2）写出题目中相关的化学方程式
②______________________________
③______________________________
⑥______________________________
14.（11分）2022年12月，天津经东营到潍坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：____________。
（3）向和的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有____________（填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是______。
（3）某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究：
（提出问题）这瓶固体样品的成分是什么呢？
（作出猜想）猜想1：只含；猜想2：只含有；猜想3：含有和；
（讨论交流）可能变质的原因是____________（用化学方程式表示）；
（实验探究）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立；
（2）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量溶液的作用是______；
②不能用适量溶液代替过量溶液的原因是______；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D．溶液
15.（6分）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
16.（15分）海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是______（填字母序号）：A过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是____________。
（2）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是____________。
③步骤Ⅱ中吸氨的目的是____________。
④其第Ⅲ步反应的化学方程式为__________________。
⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是____________。
⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为__________________。
（3）步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去、、杂质除杂流程如图：
（4）加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去______，反应的化学方程式为____________；
步骤③的目的是除去______，反应的化学方程式为____________；
步骤④的目的是除去和，反应的化学方程式分别为____________；____________；
步骤⑥的目的是除去和，反应的化学方程式分别为——_________________。
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
17.（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式____________，此反应的基本类型属于______。写出B装置中发生反应的化学方程式____________。
（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__________________。
以下实验结论，你认为不正确的是（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
18.（5分）用计测定反应过程中溶液变化探究中和反应（以氢氧化钠与稀盐酸反应为例）
以图①为例进行分析
A点：，溶液中的溶质为______；
A～B段：逐渐减小，仍大于7，溶液中的溶质为______
B点：，酸和碱恰好完全反应，溶液中的溶质为______
B～C段：逐渐减小，，溶液中的溶质为，可判断图②是将______（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
19、（10分）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是____________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2g，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
