2024年化学中考一模全真模拟卷A（天津卷)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常饮用“淡盐水”，该“淡盐水”除补充水外，主要补充的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素
C．蛋白质 D．无机盐
3．下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷矿粉
4．生活中一些物质的pH如下：
物质 橘汁 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 3～4 9～11 10～12 12～13
其中显酸性的是（ ）
橘汁 B．肥皂水
C．草木灰水 D．炉具清洁剂
5．下列图示实验操作正确的是（ ）
B．
C． D．
6．下列归纳中有错误的一组是（ ）
A．常见的盐:氯化钠、纯碱 B．常见干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸
C．常见的复合肥:尿素、磷酸二氢铵 D．常见的合金:生铁、黄铜
7．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：DE 的反应为中和反应
C．能量观：A→C 过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中燃烧产生白光，放热
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
9． 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用氢气充节日气球 B．细铜丝制家中导线
C．铁粉做食品脱氧剂 D．食盐作冬天融雪剂
10．2023年9月23日，杭州亚运会隆重开幕，本届运动会的火炬燃料被称为“零碳火炬”，是利用空气中的已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（CH3OH）作为燃料。下列有关甲醇的说法正确的是（ ）
A．其中碳元素的质量分数最大 B．由1个碳原子、3个氢原子和1个氧原子构成
C．属于氧化物 D．组成该物质碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列劳动项目中涉及的化学知识中，解释正确的是（ ）
A．含洗涤剂的水洗灶具的油污——乳化现象
B．给家中鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
C．给校园中的花草施草木灰肥（含K2CO3）——K2CO3属于复合肥料
D．用白醋和纯碱自制灭火器——中和反应
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
13．实现“碳达峰”和“碳中和”对减少大气中二氧化碳含量和控制温室效应，具有重大意义、工业上以二氧化碳和空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]，可实现“碳中和”，其过程为：①；②。下列说法不正确的是（ ）
A．反应②为复分解反应
B．NH3中N元素的化合价为-3价
C．尿素中加入熟石灰研磨无氨味
D．从空气中分离氮气的变化属于物理变化
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A C CO Cu CuO
B HCl BaCl2 NaCl H2SO4
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
15．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17
B．40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比为2：7
C．将3.2g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。则R中一定含有氧元素
D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量可能是20g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)有毒的气体是 ；
(2)用作电池电极的是 ；
(3)用来改良酸性土壤的是 ；
(4)用于干燥某些气体的是 ；
(5)属于天然有机高分子材料的是 ；
(6)发酵粉的主要成分之一是 。
17．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观：
①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。
（2）从微观知宏观：
①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。
③F带1个单位正电荷，则X＝____________。
18．（6分）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在 管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为 。
(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是 。
(3)下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）
A．吸附 B．蒸馏
C．过滤 D．消毒
(4)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为 。
(5)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池（填“结晶”或“冷却”）。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)金属锌与稀硫酸反应 ；
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 。
20．（9分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。
④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。
(3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ；
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
21．（8分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，接下来的操作是_______。
（2）量取水用到的仪器有_______(写名称)。
（3）从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：________。
（4）某氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，请回答：
①用此样品配制氯化钠溶液会导致结果_______。
②取12g该样品完全溶于99.4g水，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数AgNO3溶液恰好完全反应，得到28.7g白色沉淀该样品中氯化钠质量为_______g。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用排水法收集氧气，当导管口的气泡 并比较均匀的放出时，开始收集。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
23．（7分）A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：
I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）B为______，E为______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（3）A与B反应的化学方程式为______。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化钡溶液
③分别加入铁粉
24．（5分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要含Fe2O3）浸入盐酸中，反应的化学方程式为 。
(3)文物修复是用偏磷酸钠（NaPO3）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 价。
(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
下列实验设计，正确的是 （填序号）。
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
(5)用8.0g含杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的铁与50.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤杂质后，溶液质量为55.4g。则原混合物中铁的质量分数是 。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分） 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算：
(1)木糖醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
(2)木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
(3)木糖醇的相对分子质量为 ；
(4)152 g的木糖醇中含有氧元素的质量为 g。
26．（6分）现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求：
(1)样品中氯化镁的质量分数 ；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （计算结果精确到 0.1%）。
2024年化学中考一模全真模拟卷A（天津卷)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒 D．火药爆炸
【答案】A
【解析】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选A。
2．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常饮用“淡盐水”，该“淡盐水”除补充水外，主要补充的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素
C．蛋白质 D．无机盐
【答案】D
【解析】A、花生油、豆油、菜籽油等富含油脂，“淡盐水”中不含油脂，不符合题意；B、蔬菜和水果富含维生素，“淡盐水”中不含维生素，不符合题意；C、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等富含蛋白质，“淡盐水”中不含蛋白质，不符合题意；D、汗液中含水、无机盐等，“淡盐水”中富含无机盐，故出汗后可饮用“淡盐水”，符合题意。故选D。
3．下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷矿粉
【答案】C
【解析】A、硫酸钾（K2SO4）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；B、氯化钾（KCl）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；C、氯化铵（NH4Cl）含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，选项符合；D、磷矿粉（Ca3（PO4）2）含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，选项不符合；故选C。
4．生活中一些物质的pH如下：
物质 橘汁 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 3～4 9～11 10～12 12～13
其中显酸性的是（ ）
橘汁 B．肥皂水
C．草木灰水 D．炉具清洁剂
【答案】A
【解析】A、橘汁的pH在3～4之间，小于7，显酸性。A符合题意；B、肥皂水的pH在9～11之间，大于7，显碱性。B不符合题意；C、草木灰水的pH在10～12之间，大于7，显碱性。C不符合题意；D、炉具清洁剂的pH在12～13之间，大于7，显碱性。D不符合题意。综上所述：选择A。
5．下列图示实验操作正确的是（ ）
B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。
6．下列归纳中有错误的一组是（ ）
A．常见的盐:氯化钠、纯碱 B．常见干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸
C．常见的复合肥:尿素、磷酸二氢铵 D．常见的合金:生铁、黄铜
【答案】C
【解析】A、氯化钠属于盐，纯碱是碳酸钠属于盐，正确；B. 常见干燥剂：固体氢氧化钠、浓硫酸，正确；C. 尿素中含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，错误；D. 生铁和黄铜都是合金，正确。故选：C。
7．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：DE 的反应为中和反应
C．能量观：A→C 过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
【答案】D
【解析】A、A中元素的化合价为0价，则X对应物质类别为单质，该选项说法正确；B、D为碱，E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，则D为氢氧化铁沉淀，E为铁盐，而氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应为中和反应，该选项说法正确；C、A为单质铁，C为氧化物，且其中铁元素的化合价为+3价，铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应为放热反应，该选项说法正确；D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，它们的质子数相同，该选项说法不正确。故选D。
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中燃烧产生白光，放热
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中燃烧发红光，放热，错误；D、硫在粉蓝气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，错误。故选B。
9． 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用氢气充节日气球 B．细铜丝制家中导线
C．铁粉做食品脱氧剂 D．食盐作冬天融雪剂
【答案】C
【解析】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项A不符合题意；B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项B不符合题意；C、铁粉做食品脱氧剂是利用铁能生锈的化学性质，故选项C符合题意；D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，属于物理性质，故选项D不符合题意；故选：C。
10．2023年9月23日，杭州亚运会隆重开幕，本届运动会的火炬燃料被称为“零碳火炬”，是利用空气中的已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（CH3OH）作为燃料。下列有关甲醇的说法正确的是（ ）
A．其中碳元素的质量分数最大 B．由1个碳原子、3个氢原子和1个氧原子构成
C．属于氧化物 D．组成该物质碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4
【答案】D
【解析】A、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，则其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；B、甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子是由1个碳原子、3个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；D、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故选项说法正确。故选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列劳动项目中涉及的化学知识中，解释正确的是（ ）
A．含洗涤剂的水洗灶具的油污——乳化现象
B．给家中鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
C．给校园中的花草施草木灰肥（含K2CO3）——K2CO3属于复合肥料
D．用白醋和纯碱自制灭火器——中和反应
【答案】A
【解析】A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，错误；C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，错误；D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，白醋和纯碱反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，错误。故选A。
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
【答案】A
【解析】A、铜粉中混有少量炭粉，在空气中灼烧，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、将氯化钠与硝酸铵分别溶于水，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，可鉴别开，选项B正确；C、CH4燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。在火焰上方罩干冷烧杯，若发现烧杯内壁有水珠生成，说明一氧化碳中含有甲烷，选项C正确；D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以可通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发得到氯化钾固体，选项D正确。故选：A。
13．实现“碳达峰”和“碳中和”对减少大气中二氧化碳含量和控制温室效应，具有重大意义、工业上以二氧化碳和空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]，可实现“碳中和”，其过程为：①；②。下列说法不正确的是（ ）
A．反应②为复分解反应
B．NH3中N元素的化合价为-3价
C．尿素中加入熟石灰研磨无氨味
D．从空气中分离氮气的变化属于物理变化
【答案】A
【解析】A、反应②不符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，不属于复分解反应，故A不正确；
B、NH3中氢元素的化合价为+1，设N元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则NH3中N元素的化合价为-3价，故B正确；C、尿素中不含有铵根离子，加入熟石灰研磨无氨味，故C正确；D、从空气中分离氮气的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选A。
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A C CO Cu CuO
B HCl BaCl2 NaCl H2SO4
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
【答案】C
【解析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能转化为碳，不符合题意；B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；D、铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；氧化铁不能一步转化为氢氧化铁；氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁不能一步转化为铁，氧化铁和氯化铁不反应，不符合题意。故选C。
15．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17
B．40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比为2：7
C．将3.2g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。则R中一定含有氧元素
D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量可能是20g
【答案】AC
【解析】A、等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比=，说法错误；B、40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解40g的氯化钾，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比=20g:(20g+50g)=2：7，说法正确；C、根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量。该有机物中含有C的质量为：，该有机物中含有H的质量为：，该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；故可判断该有机物中只含有C、H元素，不含有氧元素，说法错误；D、设生成2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y。
， x=24g；
， y=18g
将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量在18g至24g之间，可能是20g，说法正确。
故选AC。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)有毒的气体是 ；
(2)用作电池电极的是 ；
(3)用来改良酸性土壤的是 ；
(4)用于干燥某些气体的是 ；
(5)属于天然有机高分子材料的是 ；
(6)发酵粉的主要成分之一是 。
【答案】(1)⑥；(2)②；(3)④；(4)⑤；(5)③；(6)①
【解析】（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。（3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些气体的是浓硫酸，故填⑤。（5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。
17．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观：
①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。
（2）从微观知宏观：
①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。
③F带1个单位正电荷，则X＝____________。
【答案】（1）①不同种分子；②N、H；（2）①非金属 ； ② CF； CD ；③11
【解析】（1）①混合物中含有多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有不同种分子，故填不同种分子。②氧气中含有氧元素，氮气中含有氮元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是氮原子与氢原子，其符号分别为N、H，故填N、H。（2）①由图可知，A微粒的质子数与电子数都为9，是氟原子，属于非金属元素的原子，故填非金属。②由图可知，微粒A～F都是多电子层的微粒，其中微粒C、F的最外层电子数都为8，达到相对稳定结构，故填C、F；微粒A～E中，微粒CD的质子数都为12，属于同一种元素，故填CD。③F带1个单位正电荷，则微粒F是F原子失去1个电子形成的，则F原子的核外电子数=2+8+1=11，其核内质子数为11，即X=11，故填11。
18．（6分）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在 管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为 。
(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是 。
(3)下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）
A．吸附 B．蒸馏
C．过滤 D．消毒
(4)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为 。
(5)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池（填“结晶”或“冷却”）。
【答案】(1) b ；2H2O2H2↑+O2↑；(2)肥皂水；(3)C；(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(5)结晶
【详解】（1）反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气。电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则氧气会在b中产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2H2O2H2↑+O2↑；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；（3）A、吸附常用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去不溶性杂质，故选项不符合题意；B、蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，故选项不符合题意；C、过滤可以将固体和液体分离，可除去其中的不溶性杂质，故选项符合题意；D、消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质，故选项不符合题意；故选C；（4）Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故填：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，经过图①操作，可得到粗盐和母液，故①是结晶池，故填：结晶。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)金属锌与稀硫酸反应 ；
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。
20．（9分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。
④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。
(3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ；
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】(1)C；(2) 丙>乙>甲 ；甲 ；不饱和溶液；降温结晶；(3) 在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线 ； bacd ；8.0
【解析】（1）可以得到溶液的是：A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确。故选 C。（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；故填：甲；③甲、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是不饱和溶液；故填：不饱和；④甲的溶解度随温度升高二增加；乙的溶解度随温度变化不明显，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；故填：降温结晶；（3）在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线；由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示。
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量=；故填：bacd；8.0g。
21．（8分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，接下来的操作是_______。
（2）量取水用到的仪器有_______(写名称)。
（3）从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：________。
（4）某氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，请回答：
①用此样品配制氯化钠溶液会导致结果_______。
②取12g该样品完全溶于99.4g水，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数AgNO3溶液恰好完全反应，得到28.7g白色沉淀该样品中氯化钠质量为_______g。
【答案】（1）6 ；继续添加氯化钠至天平平衡；（2）100mL量筒和胶头滴管；（3）1：9 ；（4）偏小；11.7
【解析】（1）需要称量NaCl的质量为=6g；用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，说明药品质量少，继续向左盘添加药品，直到天平平衡；（2）该实验需要水的质量为：60g-6g=54g，即54mL，所以需要100mL量筒和胶头滴管量取水；（3）溶液是均一的，从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比不变，为：6g:54g=1:9；（4）①氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，则所称取的固体中含有氯化钠的质量偏小，会导致配制的氯化钠溶液的浓度偏小；
②设样品中氯化钠质量为x
，x=11.7g，则该样品中氯化钠质量为11.7g。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用排水法收集氧气，当导管口的气泡 并比较均匀的放出时，开始收集。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)试管；(2) ；连续；(3) BE ；
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；（2）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，当看到导管口的气泡连续且比较均匀的放出时，开始收集；（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，固液常温下发生反应，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故选用的装置为BE；反应的化学方程式为：。
23．（7分）A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：
I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）B为______，E为______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（3）A与B反应的化学方程式为______。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化钡溶液
③分别加入铁粉
【答案】（1） 碳酸钠溶液 ；氯化钠溶液；（2） ；
（3） ；（4）②
【解析】I、A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，则E为氯化钠溶液，因为氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；A、B、D溶液变成蓝色，则A、B、D溶液呈碱性，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。C、F溶液变红，则C、F溶液呈酸性，分别为稀盐酸、稀硫酸中的一种。Ⅱ、碳酸盐遇到酸会产生无色气体，所以分别取C、F即稀盐酸、稀硫酸少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象，则B为碳酸钠溶液。Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不反应。将B碳酸钠溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钠溶液。（1）由上述分析可知，B为碳酸钠溶液、E为氯化钠溶液。（）由上述分析可知，步骤Ⅱ中为碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为、（写一个即可）。（3）A与B反应则为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。（4）由上述分析可知，还没有确定的C、F两种溶液为稀盐酸、稀硫酸中的一种。①稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，均不变使酚酞溶液变色，不能鉴别，故①错误；②稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②正确；③分别加入铁粉，稀盐酸、稀硫酸中都有大量气泡产生，无法鉴别，故③错误。故选②。
24．（5分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要含Fe2O3）浸入盐酸中，反应的化学方程式为 。
(3)文物修复是用偏磷酸钠（NaPO3）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 价。
(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
下列实验设计，正确的是 （填序号）。
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
(5)用8.0g含杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的铁与50.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤杂质后，溶液质量为55.4g。则原混合物中铁的质量分数是 。
【答案】(1)大于；(2)；(3)+5/+5价；(4)AC；(5)70%
【解析】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此青铜硬度大于纯铜，故填：大于；（2）铁锈中的Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；（3）偏磷酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，故填：+5或+5价；（4）A、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，说明铁的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即铁＞氢＞铜，可得出Fe＞Cu，故选项说法正确；B、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，说明铁的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即铁＞氢＞铜；铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，说明了金属活动性铁＞银，但无法比较铜、银的活动性强弱，故选项说法不正确；C、实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，不能发生反应，能证明金属活动性：Fe＞Cu，故选项说法正确；故选AC；
（5）解：设参加反应的铜的质量为x，
原混合物中铁的质量分数是×100%=70%；故填：70%。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分） 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算：
(1)木糖醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
(2)木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
(3)木糖醇的相对分子质量为 ；
(4)152 g的木糖醇中含有氧元素的质量为 g。
【答案】(1)5:12:5；(2)5:1；(3)152；(4)80
【解析】（1）根据木糖醇的化学式C5H12O5，可知木糖醇分子中C、H、O原子个数比=5:12:5。（2）木糖醇中碳元素和氢元素的质量比=（12×5）:（1×12）=5:1。（3）木糖醇的相对分子质量=12×5+1×12+16×5=152。（4）152 g的木糖醇中含有氧元素的质量=152 g×=80g。
26．（6分）现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求：
(1)样品中氯化镁的质量分数 ；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （计算结果精确到 0.1%）。
【答案】(1)95%；(2)7.1%
【解析】（1）(1)解：生成氯化钠的质量为234g×10%=23.4g。设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
x=19g
y=16g
z=11.6g
样品中氯化镁的质量分数为
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：样品中氯化镁的质量分数为95%。加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%
