2024年中考化学专题复习：中和反应
一、选择题
1．四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见明显反应现象的是
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．锈蚀的铁钉 D．紫色石蕊溶液
2．适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6-8.2。下面是几种土壤类型及其pH，其中比较适合种植该系列谷子的土壤是
选项 A B C D
土壤类型 黄土 黑土 栗钙土 红土
pH 6.8-7.0 5.7-6.4 7.5-8.5 5.0-5.5
A．A B．B C．C D．D
3．如图是甲、乙、丙、丁四种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是酸 B．乙可能是酸雨 C．丙是一定水 D．丁可能碳酸钠溶液
4．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min 时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c
D．20min 时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是（ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．中和反应有水和盐生成，有水和盐生成的反应不一定是中和反应
C．燃烧伴随发光放热的现象，所以伴随发光放热现象的一定是燃烧
D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是稀盐酸或水
7．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（ ）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，利用了氧化钙溶解放热
B．用烧碱治疗胃酸过多
C．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵
D．将洁厕灵（主要成分为盐酸）与炉具清洁剂混合使用，去污效果更好
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
二、填空与简答
11．农业生产与化学知识紧密相关。
（1）经测定，某农田土壤pH=4．5，要使土壤接近中性，可以在土壤中施用 ；
（2）农业生产离不开水。农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是 ；
（3）农业生产离不开化学肥料。某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，你认为该农户可施用下列化肥中的 （填字母）；
A．氯化钾
B．尿素[CO(NH2)2]
C．钙镁磷肥[Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2]
（4）下面对玉米秸秆处理办法不符合“绿色化学”理念的是 （填字母）；
A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥
C．粉碎造纸 D．制造沼气
12．生活处处有化学。
(1)家用净水器中活性炭层的作用为 ，电解水产生的新物质是 (填化学式) 。
(2)铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的 性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为 (用方程式表示)；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，偏铝酸钠中铝元素的化合价为 ，药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为 (用方程式表示)。
三、实验题
13．根据下图回答问题：
(1)仪器C的名称是 。
(2)图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制 相同。图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值 （选填“偏大”“偏小”或“相同”）。
(3)实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器 （填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是 ，若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整 。
(4)实验室制取CO2,并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择 （填序号）组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2,能使反应随时发生和停止的是 （选填序号）。
14．某校开展“设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应”活动中，部分作品如下：
（1）小黄同学：如图 1 所示，将注射器中 1mL 氢氧化钠溶液注入试管中，轻轻摇晃。其实验现象： 。小颜同学认为该设计方案不够严密。应补充实验： 。
（2）小郭同学：如图 2 所示，同时将注射器中的水（5mL）和氢氧化钠溶液（5mL） 注入锥形瓶中，观察 U 形管中液面高低。实验现象： 。产生该现象的原因是 。
（3）小孙同学：往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末， 迅速盖好瓶盖，然后充分振荡。反应前后如图 3 所示。
实验现象及解释：①塑料瓶变瘪，说明 ；
②塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有 生成。
实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小李同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的 （填药品名称）即可。
（4）兴趣小组：将CO2 持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液（pH=13）中，用 pH 计测定反应过程中溶液的 pH 变化（如图 4），结果如图 5 所示。
老师提示：本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。
写出图 5 中 BC 段发生反应的化学方程式为 。写出图 5 中D 点溶液中存在的溶质 。
四、填空与简答
15．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、N、Na、Cl、Ca、Fe等元素回答下列问题。
(1)若某物质是一种气体肥料，该物质的固体称为 。
(2)若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有 （填化学式）。
(3)检查肠胃病时，需要服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。不能服用碳酸钡的原理是 （用化学方程式表示）。
(4)甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，均由上述中的元素组成，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
①甲的俗名是 。
②下列推论正确的是 （填序号）。
A．丙转化成甲的反应有明显能量变化
B．乙一定属于盐
C．四种物质可能属于不同的类别
D．丁可能是一种碱
五、科学探究题
16．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。
(1)观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有 (填离子符号)。
(2)测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是 。 测得废液的pH为2，说明废液显 性，废液中没有 (填离子符号)。
(3)检验其他离子：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废液，滴加 有白色沉淀生成 废液中含有 Cl－、SO42-
②过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成
(4)得出结论：
①若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是 (填化学式)。
②若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是 (填化学式)。
六、计算题
17．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 80 100 120
烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0
(1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验中无明显现象产生，故选项符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中出现气泡，故选项不符合题意；
C、锈蚀的铁钉的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验中固体减少，且溶液颜色由无色变黄，故选项不符合题意；
D、稀盐酸呈酸性，可使紫色溶液石蕊溶液变红，所以向紫色石蕊溶液中滴加足量稀盐酸，可观察到溶液颜色由紫变红；
故选：A。
2．C
【详解】适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6-8.2，故土壤的pH应接近7.6-8.2，故选：C。
3．D
【详解】A．甲溶液的pH＜7，显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠是一种盐，但其水溶液显酸性，pH＜7，故错误；
B．pH＜5.6的雨水才称为酸雨，所以乙不可能是酸雨，故错误；
C．呈中性的液体不一定是水，如氯化钠溶液也呈中性，pH=7，故错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，因此丁可能是碳酸钠溶液，故正确。
故选：D。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．B
【分析】氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A选项说法正确，不符合题意；
B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，因此溶液红色最先褪去的是a，故B选项说法不正确，符合题意；
C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故C选项说法正确，不符合题意；
D、20min时，三份溶液的pH均小于7，说明此时盐酸过量，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+，故D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，质子、电子等也是带电的微粒，故A错误；
B、有水和盐生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成水和盐，故B正确；
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D错误;
故选：B。
6．C
【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故固体的质量逐渐减小， 但是不会减少至零，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，pH大于7，随着该物质的加入，pH逐渐减小至小于7，说明该物质是酸，不可能是水，因为加入水，氢氧化钙溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，不会小于7，不符合题意。
故选C。
7．B
【分析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。
图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。
【详解】A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；
C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；
D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH-数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH-的数量会逐渐的减小。D错误。
故选B。
8．B
【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
9．C
【详解】A、用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，利用了氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙的性质，选项错误；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
C、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵，选项正确；
D、洁厕灵的主要成分为盐酸，炉具清洁剂呈碱性，将洁厕灵（主要成分为盐酸）与炉具清洁剂混合使用，两种物质发生中和反应，去污效果会减弱，选项错误，故选C。
10．B
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确；
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、必需元素摄入不足不利于人体健康，但对于必需元素并不是摄入越多越好，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
故选：B。
11． 熟石灰或消石灰或Ca(OH)2 节约用水 A A
【详解】（1）中和酸性土壤用熟石灰。（2）农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是节约用水。（3）某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，是缺钾元素，故选A。（4）A．就地焚烧，污染空气，不符合“绿色化学”理念； B．发酵后作农家肥，符合“绿色化学”理念；C．粉碎造纸，符合“绿色化学”理念；D．制造沼气，符合“绿色化学”理念。故选A。
12．(1) 吸附色素和异味 /
(2) 延展 +3/+3价
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性，填：吸附色素和异味；电解水后生成氢气和氧气，化学式为：；
（2）金属能拉丝碾片是由于金属具有良好的延展性，故填：延展；
铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式：；
根据化合物中化合价代数和为零，设铝元素化合价为，故填：+3；
氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式：。
13．(1)酒精灯
(2) 滴入的石灰水滴数（体积） 偏大
(3) ABCD
(4) ABF ab
【详解】（1）由图可知，仪器C的名称为酒精灯；
（2）图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，除了气体的种类不同，其它因素均应相同，故实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴入的石灰水滴数（体积）相同；
图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，用蒸馏水将试纸润湿，会稀释白醋的浓度，测得的结果比实际值偏大；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选ABCD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用丙图装置来收集氧气，氧气的密度比水小，应“短进长出”，故图为；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择ABF；
a、将固体置于干燥管中，将液体置于烧杯中，通过开关止水夹控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，符合题意；
b、将固体置于有孔隔板上，通过漏斗添加液体，通过开关止水夹控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，符合题意；
c、该装置无法实现固液分离，无法控制反应的发生和停止，不符合题意。
故选ab。
14． 注射器活塞向上移动 将注射器中1mL 蒸馏水溶液注入试管中，轻轻摇晃 U 形管中液面左高右低 氢氧化钠和二氧化碳反应消耗了大量二氧化碳，左边瓶内气压减小的更多 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 水 稀盐酸 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管中气压减小，轻轻摇晃。其实验现象是注射器活塞向上移动。二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应补充实验：将注射器中1mL 蒸馏水溶液注入试管中，轻轻摇晃。故填：注射器活塞向上移动；将注射器中1mL 蒸馏水溶液注入试管中，轻轻摇晃；
（2）小郭同学：如图 2 所示，同时将注射器中的水（5mL）和氢氧化钠溶液（5mL） 注入锥形瓶中，U 形管中液面左高右低，产生该现象的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应消耗了大量二氧化碳，左边瓶内气压减小的更多。故填：U 形管中液面左高右低；氢氧化钠和二氧化碳反应消耗了大量二氧化碳，左边瓶内气压减小的更多；
（3）往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末，迅速盖好瓶盖，然后充分振荡。反应前后如图3所示。
实验现象及解释：①塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，二氧化碳被消耗，瓶内气压减小；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应放热，水变成水蒸气，塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有水生成。
实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小利用注射器往瓶中注入一定量的稀盐酸即可，因为稀盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
故填：氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；水；稀盐酸；
（4）本实验条件下，图 5 中 BC段发生的反应是碳酸钠二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；D 点溶液中的碳酸钠还没反应完全，溶液存在的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。故填：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；碳酸钠和碳酸氢钠。
15．(1)干冰
(2)H2O
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(4) 熟石灰/消石灰 AC
【详解】（1）若某物质是一种气体肥料，则该气体为二氧化碳（二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料），二氧化碳的固体称为干冰；
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有H2O；
（3）检查肠胃病时，需要服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，不能服用碳酸钡的原理是：碳酸钡可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）根据甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，其中甲常被用来改良酸性土壤，甲是氢氧化钙（碱），丙是常见的溶剂，所以丙是水（水），而丁与氢氧化钙和水都反应，则推测丁为二氧化碳（氧化物），根据图，可推测乙可能为氢氧化钠（碱）或碳酸钙（盐）；
①由分析可知，甲为氢氧化钙，其俗名是熟石灰或消石灰；
②A、由分析可知，丙是水，甲是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故选项A正确；
B、由分析可知，乙可能为氢氧化钠或碳酸钙，所以乙不一定属于盐，故选项B错误；
C、由分析可知，四种物质可能分别为氢氧化钙、水、二氧化碳、碳酸钙，属于不同的类别，故选项C正确；
D、由分析可知，丁为二氧化碳，不属于碱，故选项D错误；
故选：AC。
16． Cu2+ 将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH 酸 OH-、CO32- 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4
【分析】（1）根据离子的颜色判断；
（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；
（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；
（4）正负电荷的代数和为零；
【详解】（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；
（2）利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；pH为2，pH﹤7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH－、CO32-不共存，则废液中无OH－和CO32-；
故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；酸；OH－、CO32-；
（3）①取少量废液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，则废液中含有SO42-；
②过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，废液中含有 Cl－；故填：过量Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；
（4）①若废液中没有 Na+，根据正负电荷的代数和为零，则废液中所含的阳离子只有H+，阴离子有：Cl－和SO42-，则溶质是HCl、H2SO4；
②若废液中含有 Na+，因溶液显酸性含则废液中含H+，阴离子有：Cl－和SO42-，组合后有溶质为：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
【点睛】熟练掌握常见离子的颜色，离子的共存，溶液显电中性，正负电荷的代数和为零。
17．(1)100
(2)设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。
x=5.85g
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。
【详解】（1）当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（2）见答案。
答案第14页，共15页
