福州第三中学2024届高三上学期第五次质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是( )
A.“人造太阳”核聚变反应堆的中子数为2
B.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为
C.火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形
D.C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子
2．蛇烯醇（Serpentenynenynol）的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是( )
A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
B.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6mol
C.蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式
D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
3．下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.氢硫酸与氯化铜溶液反应：
B.溶液中通入适量氯气产生沉淀：
C.铅蓄电池充电时，阴极反应式：
D.溴化亚铁溶液中滴加少量的：
4．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A.氢化物的沸点：Y>Q
B.简单离子半径：Q>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
D.该阴离子中含有配位键
5．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应反应热 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度
B 探究温度对化学平衡的影响 将球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化
C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化
D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象
A.A B.B C.C D.D
6．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是( )
A.基态的价层电子排布式为
B.电负性：N>O>H>Fe
C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.图中的总反应可表示为
7．乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.“药品混合”时应将乙酸和1-戊醇的混合液加入浓硫酸中
B.“加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管
C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气
D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂
8．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ中吸收气体Ⅰ
D.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的NaOH的量增加
9．利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、，装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.a极反应：
B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C.可用铁电极替换阳极的石墨电极
D.a极上通入2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4mol
10．次磷酸（）是强还原剂，加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。常温下，将NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知，为正盐
B.A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为C>B>A
C.A点存在守恒关系：
D.B点为中性，存在守恒关系：
二、填空题
11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），1mol中过氧键的数目为___________。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应离子方程式为___________（的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为、___________（填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下图。体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是___________。
（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全（浓度小于，25℃），需控制pH不低于___________（精确至0.1）。
物质
12．我国力争2030年前实现”碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。催化加氢制乙醇是促进碳中和实现的重要途径，其中涉及的反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
回答下列问题：
（1）催化加氢制乙醇反应的___________kJ/mol，该反应能在___________（填“高温”或“低温”或“任何温度”）自发进行。
（2）在2L恒容密闭容器中分别投入2mol和6mol，进行反应Ⅰ。
①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内压强保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.和的物质的量之比保持不变
E.
②容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示，若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线b，则改变的条件是___________；容器a中0~10min内，用氢气表示的平均反应速率___________。
（3）在总压为pMPa的条件下，按和投料比为1∶1、1∶2、1：3向密闭容器中投入和进行反应Ⅰ，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示：
①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。
②A点时，该反应的平衡常数___________（列出计算式即可；压力平衡常数是以气体分压来表示反应的平衡常数）。
（4）利用电解的方法，也可以实现到乙醇的转变，则碱性电解质溶液中，生成乙醇的电极反应式为___________。
13．过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾低，原子对键合电子的吸引力比钾小
（2）配离子中配体是___________。
（3）重铬酸铵［］为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图：
中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________（填元素符号），中Cr原子的杂化类型为___________。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子，设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%（列出含、、a、c的计算式，、、a、c单位为pm）。
14．某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）X的结构简式为___________；F的名称为___________。
（2）反应②的反应类型属于___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）阿司匹林（）有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物中核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________（写一种即可）。
（5）用以下合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成的方案。
Z的结构简式为___________；所需要的试剂和条件是___________。
三、实验题
15．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以计）的含量不超过0.05时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
操作流程：
安全吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置：
已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止装置C中生成的被氧化；
②C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL溶液（酸化）。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是_______。
（2）A中盛装溶液的作用是_______。
（3）已知标准状况下2.24L恰好被80mL2.0溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_______，其中被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：_______。
（4）收集E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液15.00mL。
①如何判断到达了滴定终点？_______。②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：_______。
数据处理：该原粮中磷化物（以计）的含量为_______，该粮食_______（填“合格”或“不合格”）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.表示质量数为2=中子+质子，求得中子数为1，A项错误；B.光纤为，而芯片的材料为高纯的Si，B项错误；C.为杂化，其空间构型为V形，C项正确；D.复合纤维属于合成材料而非天然有机高分子，D项错误；故选C。
2．答案：A
解析：A.蛇烯醇能够使酸性高锰酸钾褪色的结构除了碳碳双键、碳碳三键还有经基，A错误。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：A.由分析得，Y为O，Q为Cl，则氢化物的沸点为Y>Q，A正确；B.由分析得，Y为O，Z为Al，Q为Cl，则简单离子半径为Q>Y>Z，B错误；C.由分析得，X为C，Q为CI，则最高价氧化物对应水化物的酸性为Q>X，C正确；D.该阴离子中，Al为中心原子。形成了4根键。其中有一根键为配位键，D正确；故选B。
5．答案：B
解析：B.温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者放热方向移动，能达到目的，故B正确。
6．答案：C
解析：C根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为，O=O键的断裂是非极性键的断裂，键是极性键的断裂，N-H键是极性键的断裂，H-O键是极性键的形成，键是非极性键的形成，故该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，故C正确。
7．答案：C
解析：“药品混合”时，为防止浓硫酸稀释放热，导致液体飞溅，应将浓硫酸和乙酸滴入1-戊醇中，不能将乙酸和1-戊醇的混合液加入浓硫酸中，A错误；滤液蒸馏纯化时，球形冷凝管不利于液体顺利流下，应选用直形冷凝管，B错误；乙酸戊酯易挥发，挥发出的蒸气导致分液漏斗中的压强增大，则多次洗涤时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气，C正确；碱石灰作干燥剂，会导致乙酸戊酯在碱性条件下发生水解，D错误。
8．答案：C
解析：溶液Y含少量，可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体生成，C正确。
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）
（3）；
（4）有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率
（5）
（6）11.1
解析：
12．答案：（1）-173.9；低温
（2）BC；升高温度；0.18
（3）升高温度到一定范围，反应限度很小，增加的投料对平衡转化率的影响越来越小；
（4）
解析：
13．答案：（1）A
（2）、、
（3）N、O、Cr；
（4）Al；
解析：
14．答案：（1）；邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）
（2）氧化反应
（3）
（4）或
（5）；氢氧化钠水溶液，加热
解析：
15．答案：（1）直形冷凝管
（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果
（3）；
（4）当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色由紫红色突变为无色，且30s不恢复；；1.275mg/kg；不合格
解析：
