12.2盐的性质 同步练习
一、多选题
1．将含有Ca2+、、Mg2+三种杂质离子食盐晶体加水溶解，向盐水中依次加入过量的：①Na2CO3溶液、②BaC12溶液、③NaOH溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。下列操作顺序正确的是
A．①③② B．③②① C．③①② D．②③①
2．除去下列各组物质中的杂质，不能达到实验目的的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加足量水溶解，过滤
B O2 N2 通过灼热的Cu
C NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
D K2SO4溶液 H2SO4 加入适量K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是
A．Mg2+、 B．Na+、 C．、 D．Ba2+、Cl-
4．下列实验方案中，你认为可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物。
B．用稀盐酸或硫酸铜溶液除去铜粉中的锌
C．用硫在密闭的容器中燃烧，验证密闭容器中氧气的含量
D．pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，正确的是（ ）
物质（杂质） 试剂和方法
A 铜粉（铁粉） 先加入适量稀硫酸，再过滤，洗涤，烘干
B Na2SO4溶液（H2SO4） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
C CO（CO2） 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入过量的锌粉，再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
7．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得其质量为19克；③在19克白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4克
8．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是
A． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B． 相同质量的铁粉和锌粉分别放入到足量的稀盐酸中
C． 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
D． 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是
A．H2O、O2、CO2 B．CuO、CuSO4、FeSO4
C．CO2、CaCO3、CaO D．AgNO3、Ba（NO3）2、BaSO4
10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作
A MnO2(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CaCl2溶液(HCl) 适量Na2CO3固体 溶解
C CO(CO2) 浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 洗气、干燥
D Cu(CuO) O2 加热
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作与对应的目的正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3溶液中混有的AgNO3 加入适量的KCl溶液过滤
B 除去CaO(CaCO3) 加水溶解
C 鉴别硬水和软水 加入活性炭
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴入紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、AgNO3、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
13．下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、Cu2+ B．Mg2+、Na+、、Cl-
C．Fe3+、Ba2+、、Cl- D．、、OH-、
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、SO、NO
B．NH、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-
D．Ca2+、K+、CO
15．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是：
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
三、综合应用题
16．醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料，制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于 (填字母)
A．单质 B．酸 C．混合物 D．盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是 。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式 。98t 10%的硫酸能和 t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号 温度℃ 时间min 浸出率%
a 50 90 85
b 50 120 X
c 70 90 88
d 70 120 91
①表中X的值最有可能的数值是 (填字母，单选题)
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是 。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为 ℃、 min。
17．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。
(1)通过测定雨水的 可粗略判断其是否为酸雨。
(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。
废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；
步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质 mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是 。
②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准 (请写出计算过程)。
(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是 。
18．请回答下列问题。
(1)在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。
①实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 (填序号) ;
A．氯酸钾和二氧化锰 B．过氧化氢溶液和二氧化锰
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
③实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 。(填字母序号)，E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 。
(2)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其生产流程简明如图：
请根据流程图回答下面问题：
①写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；
②上述流程中气体X的化学式是 。
③用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质，化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分进行了如下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少量样品加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 样品中不含碳酸氢钠
样品中含有氯化钠
参考答案：
1．BD
2．ABC
3．AC
4．AB
5．AC
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．A
12．D
13．B
14．A
15．B
16． D 使反应更充分 Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O 3.4 B 比较反应时间相同时，不同温度对浸出率的影响 70 120
17．(1)pH
(2) 6.35 使废气中的二氧化硫与碘完全反应 解：5mL溶液吸收的二氧化硫的质量为x
=
x=0.0016g=1.6mg
实验中消耗气体的体积=80mL×100=8000mL=8L
该废气中SO2的含量==0.2mg/L>0.15 mg/mL 没有达到国家一级标准
答：该废气中SO2的含量没有达到国家一级标准。
(3) 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
18．(1) A 可以控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满 C 氢气密度比空气小（或氢气难溶于水，或氢气密度比空气小且难溶于水）
(2) CO2 澄清的石灰水不变浑浊（或无明显现象） ①取样品于试管中，加入过量稀硝酸，②再加入硝酸银溶液 ①有气泡产生，②产生白色沉淀
