第八单元 金属和金属材料 过关检测卷 人教版九年级化学下册
一、单选题
1．水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于金属材料的是（ ）
A．玻璃水杯 B．不锈钢水杯
C．塑料水杯 D．陶瓷水杯
2．食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有（ ）
A．金属光泽 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
3．无论在地壳里或生物细胞里，其质量含量都最高的是（ ）
A．O B．H C．Al D．C
4．下列物质中，金属活动性最弱的是（ ）
A．钙 B．镁 C．汞 D．铝
5．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述不正确的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
6．如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
③铁锈的主要成分是四氧化三铁
④一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
A．②④ B．①② C．②③ D．③④
7．下列化学方程式书写规范、无误的是（ ）
A． B．
C． D．
8．84消毒液的主要成分是NaClO，其制备的原理是： Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为NaCl B．上述反应属于置换反应
C．NaClO中氯元素的化合价为-1 D．84清毒液无需稀释可直接使用
9．下列关于金属材料的说法中，错误的是（ ）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．锈蚀后的铁制品没有回收价值
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
10．“证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两种元素
11．现有Mg、Fe的混合物共8.4g，与足量的稀硫酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.5g D．0.7g
12．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（ ）
(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是：甲>乙>丙
B．金属活动性顺序是：乙>甲>丙
C．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲
D．相对原子质量是：丙>乙>甲
二、实验探究题
13．小彬家新买了铜质镀铬的水龙头。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（1）【查阅资料】
铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③
（2）【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案 把铬片放入盛有20%稀硫酸的试管中 把铜片放入盛有20%稀硫酸的试管中 把铝片放入盛有20%稀硫酸的试管中
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应
（3）【回答问题】
①通过实验得出预测中正确的是 。（填序号）
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
③小清选用二种金属和一种溶液进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品名称是 。
14．为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
（1）【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
实验一的现象说明三种金属都具有 性。
（2）【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
锌 铜 锌 铁 铜
稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 15%
反应现象 少量气泡 无现象 大量气询 少量气询 无现象
由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序： 。
（3）通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有 。
（4）要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要 溶液(填一种盐溶液)。
三、综合题
15．化学小组同学设计如图实验方案验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱（每步反应金属均有剩余）。回答下列问题：
（1）小明认为：若甲试管中无明显现象，则乙试管中发生的化学反应方程式为 时，可验证三种金属的活动性强弱。
（2）小彬认为：若金属a、b、c依次为铁、锌、铜时，则无法比较 的活动性强弱。
（3）小红认为：上述实验不但操作繁琐，还会造成药品浪费。可另设计一个实验，只选用三种试剂即可直接验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，这三种试剂为 。
四、推断题
16．A-F是初中化学常见的六种物质，其中B和C常温下是气体且组成元素相同，E是世界年产量最大的金属，Ｆ是一种红色单质。物质间的转化关系如图（“——”表示转化关系，“→”表示相互能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）物质E是 （填化学式）。
（2）转化③的化学方程式可能是 。
（3）若A、D是单质，请写出反应④的化学反应现象为 ，并写出反应⑥的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 玻璃水杯使用材料属于无机合成材料；
B. 不锈钢水杯使用材料属于金属材料；
C. 塑料水杯使用材料属于有机合成材料；
D. 陶瓷水杯使用材料属于无机合成材料；
故答案为：B。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
2．【答案】D
【解析】【解答】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，与导电性、抗腐蚀性、导热性无关。
故答案为：D。
【分析】根据金属具有延展性分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】 无论在地壳里或生物细胞里，其质量含量都最高的都是氧元素。
故选A。
【分析】根据在地壳里或生物细胞里氧元素含量最高分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】四种金属的活动性由强到弱的顺序为：钙>镁>铝>汞，则金属活动性最弱的是汞，
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序表确定金属活动性强弱分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述不符合题意；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述不符合题意；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述不符合题意；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据苦泉结晶后得硫酸铜晶体判断其为硫酸铜溶液分析；
B、根据挹其水熬之的蒸发原理分析；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙混合分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪。
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈的条件，引起压强变化情况，进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故A不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： ，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：，故C符合题意；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据反应物、生成物书写方程式，并注意标注反应条件及对应的气体、沉淀符号，根据质量守恒定律进行配平。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子和1个氯原子存在于1个X分子中，则X的化学式为NaCl，A符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是三种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，B不符合题意；
C、NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价，C不符合题意；
D、84清毒液具有较强的腐蚀性，需要稀释后再使用，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据反应的特点分析
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
D、根据 84清毒液 的性质分析
9．【答案】B
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属形成的具有金属特性的物质，A不符合题意；
B、锈蚀后的铁制品除铁锈后可重复利用，B符合题意；
C、铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性，C不符合题意；
D、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；
B.铁制品可回收利用；
C.铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化；
D.铜具有良好的导电性。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，可以含有多种元素也可以只含一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物只含有一种元素，故不符合题意；
B. 碱是指由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，其中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如H2O含有氢元素和氧元素但不属于碱，故不符合题意；
C. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝制品进一步锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，故不符合题意；
D. 由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应后含有碳元素和氢元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据碱的概念分析。
C、铝在空气中铝制品能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】8.4g镁完全反应生成氢气的质量为：
；
8.4g铁完全反应生成氢气的质量为：
故生成氢气的质量应大于0.3g，小于0.7g。
故答案为：C。
【分析】先由方程式计算镁和铁各取8.4克与硫酸完全反应产生氢气质量，从而判断出混合物反应产和氢气质量的范围，由此选出答案。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、根据与稀硫酸反应结束的时间，乙最先反应结束，甲其次，丙最后，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，由图中生成氢气的质量的斜率越大，活动性越强，故可判断三种金属的活动性顺序为乙＞甲＞丙，故B不符合题意；
C、由A知，生成氢气的质量为甲＞乙＞丙，氢气中氢元素的质量全部来自于硫酸中氢元素的质量，故消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故C符合题意；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图中纵横坐标表示的内容及金属和酸反应的化学性质进行分析。
13．【答案】（1）Al Cu Cr
（2）铜片表面无现象；铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
（3）②；除去金属表面的氧化膜；铝（片、丝）、铜（片、丝）、硫酸铬溶液
【解析】【解答】【预 测】在金属活动性顺序，铝排在铜前，故三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系可能是：Cr>Al>Cu；Al>Cr>Cu；Al>Cu>Cr ；故①填：Al>Cu>Cr；
【实验过程】根据实验过程及描述可知，铜与稀硫酸不反应，即实验二的过程无任何现象；在实验一中，铬片能与稀硫酸发生反应，而且表面产生气泡缓慢，表明铬比铜活泼；在实验三中，铝片与稀硫酸反应，铝片表面产生气泡较快，说明铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快，而且表明铝比铬活泼。
故②③填：铜片表面无现象；铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。
①通过上述三个实验可以得出预测②是正确的，即Al > Cr > Cu；
②金属暴露在空气中，会和空气中的氧气发生缓慢的氧化反应，生成一层氧化膜，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物，故⑤填：除去金属表面氧化物；
③如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以可以选用的三种药品名称是：铝、硫酸铬溶液、铜。
铝片放在硫酸铬溶液中，发现铝片表面有固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变成无色；铜片放在硫酸铬溶液中，会发现没有任何反应现象，从而判断三者的活动性为：Al>Cr>Cu。
【分析】（1）根据已有的猜想进行分析；
（2）根据铜和稀硫酸不反应及铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
（3）根据验证金属活动性顺序的方法进行分析。
14．【答案】（1）导电
（2）锌>铁>铜
（3）酸的浓度、金属的性质
（4）硫酸亚铁（合理即可）
【解析】【解答】（1）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光，说明三种金属都具有导电性；
（2）其他条件相同，能与酸反应的放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼。与酸反应越剧烈金属越活泼。依据粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL15%的稀盐酸反应的实验现象，可判断锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜；
（3）对比锌与3%、15%的稀盐酸与锌的反应的实验现象，可得出酸的浓度不同，金属与酸反应速率不同；对比锌丝、铜丝、铁丝均与50mL15%的稀盐酸反应的实验现象，可得出不同金属与酸反应的速率不同；
（4）要判断三种金属活动性强弱顺序，除了用金属与酸反应外，还可以用金属与盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。所用的药品有锌、铜外，还需要亚铁盐溶液，如硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液等。
【分析】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。
15．【答案】（1）
（2）铁、铜
（3）Zn、FeSO4溶液、Cu或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【解析】【解答】（1）铜不与稀盐酸反应，则甲试管中的金属a是铜，乙试管中的金属b是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属c为锌，据此可验证三种金属的活动性强弱；
（2）试管甲中有气泡产生、溶液变成浅绿色，试管乙中锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，观察到溶液浅绿色消失，可知锌比铁活泼，试管丙中氯化锌不与铜反应，则说明锌比铜活泼，但是无法比较铁、铜的活泼性；
（3）证明三种金属的活动性顺序：方法一：两边选择金属，中间选择含有这种金属的盐溶液，即三种试剂可以为Zn、FeSO4溶液、Cu或ZnSO4溶液 ；方法二：两边选择含有金属的盐溶液、中间选择该金属，即三种试剂可以为 ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 。
【分析】（1）根据金属的活动性与置换反应的特点书写方程式；
（2）位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；
（3）根据置换反应的特点结合金属活动顺序表综合分析。
16．【答案】（1）Fe
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
【解析】【解答】E是世界年产量最大的金属，E为铁，Ｆ是一种红色单质，并铁能转化成F，故F为铜，B和C常温下是气体且组成元素相同，故B、C可能分别为一氧化碳和二氧化碳；
（1）物质E为铁；
（2）转化③是铁转化成铜，可以是铁与硫酸铜反应，化学方程式为；
（3）若A、D是单质，由于A能转化成铜，且能转化成B，故A为碳，D为氧气，反应④是氧气与铁反应生成四氧化三铁，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；反应⑥是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
