2024年化学中考复习题型专练——计算题
一、计算题
1．为了测定家用小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入110g水全部溶解后又加入80g稀硫酸，使之充分反应，测得烧杯内剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，反应进行到B点时所用稀硫酸刚好消耗了加入量的一半。(不考虑样品中的其他物质与酸的反应；发生反应的化学方程式： )
请计算：
（1）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 ；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 。
2．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO(NH2)2中共含有 种元素；
（2）若一定质量的CO(NH2)2中含有28g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为 g。
3．取一定量的大理石样品放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸的质量 大理石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量 。
4．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 种元素组成(填数字)；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
（4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
5．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求10g该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
6．某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）原20g混合物中锌的质量分数。
7．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的质量 。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。
9．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
10．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。
11．某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
12．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）时间为t1时，溶液中的溶质为 （填名称）；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
13．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。
（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。
14．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）N点溶液中的阴离子是 （填离子符号）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
15．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32
氯化钙溶液的质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00
沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00
请计算：
（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）表中m= ，恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 g。
（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？(写出计算过程)
16．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如“图所示。
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）从流程可以得出铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（4）若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】（1）84%
（2）12.25%
【解析】【解答】(1)解：设恰好完全反应NaHCO3的质量为x。
由题意可知：恰好完全反应时生成CO2的质量为
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：原混合物中含有碳酸氢钠质量分数为84%。
(2)解：设恰好完全反应所需H2SO4的质量为y。
由题意可知：恰好完全反应时生成CO2的质量为10g+110g+80g-195.6g=4.4g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。
【分析】（1）先计算出恰好完全反应时生成CO2的质量，再根据化学方程式，列比例式计算出碳酸氢钠的质量，进而求出其质量分数即可；
（2）根据二氧化碳的质量列比例式求出消耗硫酸的质量，进而求出其质量分数
2．【答案】（1）4
（2）60
【解析】【解答】（1）由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）含氮元素28g需要尿素的质量为： 。
【分析】（1）根据物质的化学式含有几种元素符号，物质就是由几种元素组成的。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
3．【答案】（1）4.4g
（2）10g
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前质量等于反应后，则生成二氧化碳的质量为150g+12g-157.6g=4.4g。
（2）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
答：该大理石样品中碳酸钙的质量为10g。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
4．【答案】（1）3或三
（2）7∶12
（3）35%
（4）16
【解析】【解答】（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3，硝酸铵由N、H、O三种元素组成。
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×3)=7∶12。
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为。
（4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
5．【答案】（1）8g
（2）6.9%
【解析】【解答】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.9%
答：（1）10g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
【分析】（1）根据稀盐酸中氯化氢的质量结合方程式计算氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量
（2）根据质量分数的计算方法分析
6．【答案】（1）0.4
（2）解：设混合物中Zn的质量为x.
x=13g
混合物中Zn的质量分数为
答：原20g混合物中锌的质量分数为65%
【解析】【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g。
【分析】（1）根据图象分析；
(2)根据氢气的质量利用化学方程式求出金属锌的质量，进而求出铜的质量，最后计算原20g混合物中铜的质量分数。
7．【答案】（1）80g
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
x= 4g
y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%
【解析】【解答】（1）设所用氢氧化钠溶液的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=80g，y=7.1g
故所用氢氧化钠溶液的质量为80g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 =。
【分析】根据硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式，由沉淀的质量求出所用氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量，再求出所用氢氧化钠溶液的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。
8．【答案】（1）4.9
（2）16%
【解析】【解答】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为 ，
而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为 ，
实际为 ，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。
【分析】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g-40g=2.45g，
第2次40g氢氧化钠溶液对应沉淀为44.9g-40g=4.9g
而第3次60g氢氧化钠溶液时沉淀仍为 44.9g-40g=4.9g，
所以说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设未知数，先正确书写化学方程式；找准有关物质，已知量是生成的氢氧化铜的质量，未知量是参加反应硫酸铜的质量；最后列比例式，计算。
50g硫酸铜溶液会生成4.9g氢氧化铜。
9．【答案】（1）4.4
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
10．【答案】解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x
x= 0.58=58%
答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%
【解析】【分析】根据稀盐酸的质量和质量分数，可以计算稀盐酸中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式，可计算氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量和药品的质量，可计算药品中氢氧化镁的质量分数分析。
11．【答案】（1）8.8
（2）第一次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g，故第二次稀盐酸已经完全反应
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大
【解析】【解答】（1）第一次，反应前100+15，反应后109.5，质量损失5.5g；第二次质109.5+15，反应后121.2，质量损失3.3g，因此放出气体5.5+3.=8.8g，故填“8.8”；
（2）根据（1）分析，盐酸与全部反应完全，
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）如果选用盐酸浓度偏大，因为盐酸具有挥发性，若浓度过高，HCl会挥发，造成二氧化碳计算偏大，导致结果偏大，故填“ 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大 ”；
【分析】
（1）此类题根据质量守恒定律分析，反应前后质量不变，减少的质量只能来自于气体；
（2）根据方程式书写及其计算即可；
（3）熟记盐酸具有挥发性，浓度过高更容易挥发，其挥发后，造成质量损失增大，因此二氧化碳质量偏大，故实验结果也偏大。
12．【答案】（1）硝酸铜和硝酸
（2）解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y
溶液中溶质的质量分数=
答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】【解答】（1） 时间为t1时，反应仍在进行，生成物硝酸铜一定有，反应物硝酸还有剩余；
【分析】（1）根据生成物一定有，反应物可能剩余分析；
（2）根据生成的一氧化氮气体的质量，可代入方程式进行计算。
13．【答案】（1）116
（2）7：4
【解析】【解答】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为12×2+1×4+14×+16×2=116，故答案为：116；
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）=7：4，故答案为：7：4。
【分析】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
14．【答案】（1）
（2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
【解析】【解答】（1）N点pH<7，溶液显酸性，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则N点溶液的溶质为硫酸和硫酸钠，含有的阴离子是 ，故答案为：；
【分析】（1）N点溶液显酸性，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠；
（2）根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算。
15．【答案】（1）22.2；偏低
（2）4.00；50
（3）解：设该样品中碳酸钠的含量为y
y≈99.6%＞99.2%
故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。
【解析】【解答】（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量氯化钙固体的质量为：200g×11.1%=22.2g；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，砝码与氯化钙的位置放反，则氯化钙质量=砝码质量-游码质量，故将导致溶质质量偏小，所配氯化钙溶液浓度偏低；
（2） 由表可知，第一次加入20g氯化钙溶液，产生2g沉淀，加入60g氯化钙溶液，产生5g沉淀，说明加入60g氯化钙溶液时，样品中的碳酸钠完全反应，故加入40g氯化钙溶液，产生4g沉淀，故m=4.00g；
解：设恰好完全反应时，需要氯化钙溶液的质量为x
解得x=50g
【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2） 等质量的样品中分别加入20.00g氯化钙溶液和40.00g氯化钙溶液，产生沉淀的质量分别是2.00g和4.00g，故m=4.00g；实验3中，等质量的样品中加入60.00g氯化钙溶液，生成的沉淀质量是5.00g＜6.00g，说明此时氯化钙过量，碳酸钠被反应完全。又因为生成的沉淀质量是5.00g，只比实验2中沉淀的质量多1.00g，而实验2中加入的氯化钙溶液的质量是40.00g，故等质量的样品中加入50.00g氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量是5.00g；
（3）根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl计算。
16．【答案】（1）8
（2）强
（3）解：设硫酸质量分数为x。
x=4.9%
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%。
（4）55.6
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定理，反应前为10g+混合溶液，反应后为滤液1+2g滤渣，因此CuO反应掉了8g，故填“8”；
（2）在滤液1中加入适量Fe粉，根据滤液2后面得到 FeSO4·7H2O 可知，滤液2成分含有 FeSO4·，这是Fe置换出了Cu，因此铁的金属活动性比铜 强，故填“强”；
（4）根据质量守恒定理，
Fe~ FeSO4·7H2O
56 278
11.2 x
x=11.2×/11.2=55.6g，故填“55.6”。
【分析】（1）（4）考察质量守恒定理应用，反应前后物质质量不变，原子数也不变化，
（4）是应用了反应前后原子数不变化列出关系求解，抓住Fe原子数不变即可。
（2）因为加入Fe后变成了 FeSO4·，Fe将Cu置换了出来。因此，推断Fe的金属活动性大于Cu；
