冲刺2024年高考化学真题重（全国卷新教材）
真题重05
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Cl 35.5 Na23 K39 Ag108 Co59 I 127
一、选择题: 本题共7小题， 每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2023·浙江卷）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
8．（2023·福建卷）抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应 B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和
9．（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
11．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
12．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1晶体密度为g cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导
13．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27．(14分)（2023·湖北卷）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表第周期，第族。
（2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是。
（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
（5）导致比易水解的因素有(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
28．(15分)（2023·河北卷）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，使用前应。
（2）中钴的化合价是，制备该配合物的化学方程式为。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是。
（5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为%。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，。
29．(15分)（2023·重庆卷）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
①中间体生成吸附态的活化能为。
②由生成的热化学方程式为。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：
401 443 463
10 51 100
①时的平衡常数。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则(用表示)。
（3）可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是。
30．(14分)（2023·江苏卷）化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为。
（3）A→C中加入是为了消耗反应中产生的(填化学式)。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为，F→H的反应类型为。
（6）写出以、和为原料制备的合成路线流图 (须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
（参考答案）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
7 8 9 10 11 12 13
D B A C D C C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27.（14分，除标明外，每空2分）
（1）4 Ⅷ
（2）
（3）焰色反应
（4）
（5）abd
28．（15分，除标明外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分） 检漏
（2）
（3）增加的溶解度
（4）加速产品干燥
（5）80.0
（6）透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素
29．（15分，除标明外，每空2分）
（1）83（1分）
（2）10 CDE
（3）D 12:7 a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
30．（14分，除标明外，每空2分）
（1）强
（2）CH3COCl
（3）HCl
（4）
（5）取代反应
（6）（4分）
试卷第2页，共22页
