2024年安徽省中考化学模拟考场仿真培优卷（三）
化学
注意事项：
1．本试卷满分40分，考试时间40分钟。
2．本试卷上不要答题，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A．烧裂矿石B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯
2．某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ）
A．骑自行车上学 B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C．用洗菜的水冲厕所 D．夏季使用空调时，将温度调至最低
3. 宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用（ ）
A. 碳酸钙D3颗粒 B. 葡萄糖酸锌口服液
C. 维生素C泡腾片 D. 琥珀酸亚铁薄膜衣片
4. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是（ ）
A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火B.图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
C. 天然气泄漏，应立即打开排气扇D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
5.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是( )
A 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
6. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是( )
A. x＝12
B. 镁属于金属元素
C. 镁元素的相对原子质量为24.31
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
7. 下列推理正确的是（）
A. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B. 置换反应中有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
8.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是( )
A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验目的和实验操作不相符的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加肥皂水，观察
B 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网，观察
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度
D 除去氧化铜粉末中混有的炭粉 加入过量稀硫酸，过滤
A B. B C. C D. D
11.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
12. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（）
A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）阅读下面科普短文。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)空气中形成酸雨的主要气体是。
(2)写出二氧化硫与水反应的化学方程式。。
(3)列举酸雨的危害。。
(4)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是。
14.（ 6分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
(
X——
A
D
C
B
)
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是（填字母序号）反应的化学方程式是。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是（填字母序号）。
a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是。
15.（ 6分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
(
废旧电路板
粉碎
分选
含铜、锡等金属粉
SnCl
4
溶液
步骤
①
固体
A
SnCl
2
溶液
电解
步骤
②
SnCl
4
Sn
)
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4
（1）SnCl4中锡元素的化合价是。
（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。
16.(6分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。
假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
注意:若答对第(3)小题奖励3分.化学试卷总分不超过40分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:。
17.(5分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？
