青岛第十七中学2023-2024学年第二学期期初检测
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小促使碳酸分解为CO2而大量逸出
B．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，，均可作为絮凝剂
C．用高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
2．25℃时，下列溶液的关系式正确的是（ ）
A．在等体积的①0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，②pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：①>②>③
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
3．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，向石墨电极迁移
D．铜电极的电极反应式为
4．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 ，测定结果如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的 B．该反应伴随着副反应的发生
C．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率 D．工业上选择的较适宜温度为280~290℃
5．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同
D．基态24Cr原子的电子排布式是
6．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．Y的价电子排布式
B．离子半径：
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为
7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中：
8．已知①相同温度下：，；②电离出的能力：FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是（ ）
A．将FeS加入稀盐酸中：
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
9．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa>Na2CO3
B 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀
C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程
D 用广泛pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性
10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，C-O键断裂形成C和O
C．CO2分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。每小题4分，共24分）
11．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器编号 起始浓度（） 平衡浓度（）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.6 0.1 0
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，
C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中
12．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 （快反应）
第二步 （慢反应）
第三步 （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）
A．N2O分解反应中，k（含碘）>k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．I2浓度与N2O分解速率无关
13．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
14．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．N室发生的电极反应：
B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．N室中：
D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标况下16.8 L气体
15．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应： 。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，和195℃时随时间的变化结果如下表所示。下列说法错误的是（ ）
和195℃时随时间的变化
t/min 0 1 3 5
/mol 8 5 4 4
A．和195℃时，0~3 min，反应速率
B．，
C．在和195℃时，该反应的平衡常数为
D．和195℃时，在B点：
16．常温时，用 NaOH滴定25.00 mL 某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HX溶液显酸性的原因是
B．点a，
C．点b，HX与NaOH恰好完全反应
D．点c，
三、填空题（共56分）
17．（14分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．（1）已知：①CO的燃烧热（在某一温度和压强下1 mol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热） ②
①写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式____________________。
②一定条件下当NO与CO的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高NO转化率的措施有______（填字母序号）。
a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反应温度 d．增大CO的浓度
（2）一定条件下在容积为8 L的密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，若反应进行到20 min时达到平衡状态，测得平衡体系压强为8 MPa，NO的体积分数为25%，则NO的转化率=______，用CO2浓度变化表示的平均反应速率______，该温度下平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字）。
Ⅱ．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到NH4NO3，工作原理如下图。
（1）N极应连接电源的______（填“正极”或“负极”）；M极的电极反应式为____________________。
（2）理论上通入NO与NH3的最佳物质的量之比为______。
18．（14分）发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：
（1）甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：，该反应历程如图1所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为______（填分子式）；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低______（填序号）的能量变化。
A． B．
C． D．
（2）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应可制合成气（CO和H2），主要反应Ⅰ、Ⅱ的（为以分压表示的平衡常数）与T的关系如图2所示。
①反应Ⅰ的______（填“>”“=”或“<”）0。
②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，则0~5 min内，用CO表示的反应速率为______，CO的转化率为______。
已知：，，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的______。
（3）c点时，若反应容器中CO的浓度为，则CO2的浓度为______。
19．（12分）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则的平衡常数______。（已知。计算结果保留3位有效数字。）
（2）已知H2CO3的第二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____________________。
b．少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____________________。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、、三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH范围为______。
20．（14分）CIGS靶材是一种主要含铜、镓（Ga）、铟（In）、硒（Se）的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物（性质类似于AlCl3）的流程图：
已知：
Ⅰ．“溶解”步骤所得溶液中含有、、和H2SeO3。
Ⅱ．“减压蒸馏”步骤中得到和固体混合物。
回答下列问题：
（1）镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，则其原子结构示意图为______。
（2）“溶解”过程中生成的离子方程式为____________________和；溶解温度控制在30℃左右，温度不宜过高的原因是______。利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水（浓HNO3和浓HCl体积比1∶3的混合物）代替HCl和H2O2的缺点是______（答出一点即可）。
（3）SOCl2与水反应，液面上有白雾形成，并生成一种能使品红溶液褪色的气体，SOCl2与水反应的方程式为：____________________，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有______。
（4）写出离子的电子排布式____________________
写出Se的价电子排布式____________________
青岛第十七中学2023-2024学年第二学期期初检测
高二化学试题答案
选择题答案（1-10每空2分，11-16每空4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C A C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C AC A D AC AD BC
17．（每空2分，共16分）
Ⅰ（1）① ②a d
（2）50% 0.11或
Ⅱ（1）正极 （2）4∶1
18．（每空2分，共14分）
（1）CH2O；A
（2）①>；②；50%；100
（3）0.01
解析：（1）根据反应历程图可知，合成甲醇的反应的副产物有CO和CH2O，有机副产物为CH2O。化学反应速率由反应历程中速率最慢的那一步决定，活化能越大，反应速率越慢，根据反应历程图可知，的活化能最大，A项符合题意。
（2）①由图2可知，随着温度的升高，反应Ⅰ的增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，。②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，此时，则，设转化的CO的物质的量为x mol，利用“三段式”法计算：
即，解得，0~5 min内，用CO表示的反应速率为，CO的转化率为，e点和d点处于相同温度下，相等，根据以上计算可知，平衡时，各组分物质的量分数相等，则平衡时，，即，设e点时转化的CO的物质的量为y mol，利用“三段式”法计算：
，即，解得，总物质的量为2 mol，即，，。
（3）c点时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的相等，即，则。
19．（每空2分，共12分）
（1）
（2）a． b．
（3）7.4；变小
（4）7~9
解析：（1）溶液的pH=5.60，则，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中，为，则的平衡常数。
（2）根据电离平衡常数大小关系可知酸性：，HCl为强酸。a．少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，根据强酸制弱酸原理可知，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为。b．由于酸性，根据强酸制弱酸原理可知，少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为。
（3）已知，，所以，则；酸性增强，则变大，而温度不变，不变，所以变小。
（4）由题图可知，溶液的pH为7~9时，溶液中的阴离子主要以形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在7~9。
20．（除标记1分，其它每空2分，共14分）
（1）
（2）
温度过高H2O2容易分解
生成的氮氧化合物导致污染
（3）
与水反应生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解
（4）（1分） （1分）
