第一节 硫及其化合物--课时训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是
A． B． C． D．
2．下列物质中，S元素的化合价最高的是
A． B． C． D．
3．下列实验对应的实验现象错误的是
选项 实验 含氯物质 试剂a 现象
A FeCl2溶液 KMnO4溶液 紫红色退去
B 新制氯水 NaHCO3溶液 产生无色气体
C 84消毒液 Na2SO3溶液 产生刺激性气味气体
D 稀盐酸 Na2S2O3溶液 产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．下列操作或对应的现象描述不正确的是
A．将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条复燃
B．将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰
C．将长导管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并逐步变成灰绿色
D．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
5．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是
A．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染
B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%
C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车
D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
6．下列叙述正确的是
A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
7．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系不能通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→NaClO→HClO
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．S→SO2→H2SO4→CuSO4
D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3
8．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀
C SO2能与次氯酸及碱反应 SO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
9．一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是
选项 X Y Z W
A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
C H2SO4 SO2 S SO3
D NH3 N2 NO NO2
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
11．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
12．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（ ）
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
二、填空题
13．某研究小组探究SO2和溶液的反应。
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。
(4)SO2易被氧化，写出装置B中反应的离子方程式_______。证明该反应发生需进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
14．完成下列问题
(1)①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 石灰水 KClO3 H2SO4 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 硫酸氢钠。其中属于混合物的有_______，属于正盐的是_______；属于酸的有_______，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。
(2)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为_______ ，要证明该分散系的实验方法是_______ 。
(3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为_______。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_______、_______。
三、实验题
15．Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。
（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）
四、有机推断题
16．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。
（1）用化学式表示： D________，G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。
参考答案：
1．D
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
2．A
【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；
B．H2S中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；
C．中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；
D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确；
B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；
C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；
D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．过氧化钠与水反应产生氧气，能使带火星木条复燃，故A正确；
B．氢气和氯气燃烧产生苍白色火焰，故B正确；
C．硫酸亚铁与NaOH反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，后沉淀逐渐变氧化成灰绿色，故C正确；
D．铜与浓硫酸在加热条件下生成SO2气体，该气体只能漂白有机色素，能使品红溶液褪色，其水溶液具有酸性，只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色，故D错误；
故选：D。
5．A
【详解】A．石灰石在高温下分解生成氧化钙，可结合煤燃烧产生的二氧化硫，对碳的排放无影响，故A正确；
B．化学反应实现原子利用率100%，可减少副产物的排放，故B错；
C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对“碳中和”有帮助，故C错；
D．提高光电转化效率可产生更多的电能，对“碳中和”有帮助，故D错；
答案选A。
6．C
【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；
B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；
故答案：C。
7．B
【详解】A Na→NaOH→NaClO→HClO中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步实现，A不符题意；
B．Al2O3和水不能反应，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合题意；
C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通过SSO2H2SO4CuSO4实现各物质的一步转化，C不符题意；
D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反应方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，D不符题意。
答案选B。
8．B
【详解】A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；亚铁离子和高锰酸钾溶液反应表现亚铁离子的还原性，故A错误；
B、由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗；同时，空气中有时会存在痕量H2S气体，与银生成黑色AgS，表面变暗；纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故B正确；
C、SO2能与次氯酸反应是次氯酸根离子的强氧化性和二氧化硫的还原性。SO2是酸性氧化物能和碱反应，故C错误；
D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于碳酸钡的Ksp，而实际上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．铝与氧气反应能生成氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸铵，但氧化铝不能一步转化成氢氧化铝，A错误；
B．四氧化三铁被氢气还原为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而铁可以与氯气反应生成氯化铁，B正确；
C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，但硫单质不能一步转化成三氧化硫，C错误；
D．氨气与二氧化氮反应生成氮气，氮气与氧气高温生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，但氮气不能一步转化成二氧化氮，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
11．B
【解析】由 E的相对分子质量比D的相对分子质量大16 ，说明E中比D中多一个氧原子，结合图中给出的信息，可推知E为SO3 ，D为SO2，该元素为硫元素，F为 H2SO4，C为S，A是一种酸式盐，则A为NaHS ，B为H2S。
【详解】A.根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合题意；
B.物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，不能使溶液褪色，故B不符合题意；
C.物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧 ，火焰呈蓝紫色，故C符合题意；
D.物质F为H2SO4 ，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因此可以用铁制容器盛放，故D符合题意；
故选 B。
【点睛】E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，E中比D中多一个氧原子，结合图象和F为一种强酸推出，D、E、F均含有硫元素是解答突破口。
12．D
【详解】A．S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。
B．Na2S8不是复合分子材料，故B选项错误。
C．不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。
D．等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。
故答案选D。
【点睛】本题中要注意S6和S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可以采用对比法研究。
13．(1)Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+2H2O
(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹夹
(3) 硫酸钡 还原
(4) SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
【分析】(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
(3) Fe3+和酸性条件下NO两种离子都氧化二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，根据化合价变化来判断SO2具有的性质；
(4) SO2易被Fe3+氧化，S的化合价升高，Fe的化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应离子方程式，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
(1)
装置A中反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+2H2O；
(2)
为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹夹；
(3)
Fe3+和酸性条件下NO两种离子都氧化二氧化硫，使二氧化硫变成硫酸根离子，生成的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，SO2中S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，二氧化硫就有还原性；
(4)
SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合价由+4价变为+6价，Fe的化合价由+3价降低为+2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，反应中有Fe2+生成，可以检验Fe2+，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀；
14．(1) ②⑩ ③⑦ ⑨ ④⑤ ①⑥
(2) 胶体 丁达尔效应
(3) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH=Na2S+H2O
【详解】（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物， 石灰水属于混合物， KClO3属于正盐， H2SO4属于酸， 碱式碳酸铜属于碱式盐， 硫酸氢钠属于酸式盐。故属于混合物的为②⑩ ，属于正盐的是③⑦ ，属于酸的是 ，属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于单质的是①⑥
（2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。
（3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。
15． Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O B试管中品红溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成 b
【分析】Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；
II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；
【详解】I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；
（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；
C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；
答案为ABC；
II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；
（2）关闭B的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质，写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，装置F为验证是否有ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。
16． C BaSO4 CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4 C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【分析】根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】根据以上分析可知A是铜，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，G是硫酸钡，X是硫酸，H是氢氧化铜，I是硫酸钙，则
（1）根据以上分析可知D、G的化学式分别是C、BaSO4；
（2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）因为葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，故化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
