2024年中考化学：人教第九单元 溶液 一轮达标题附答案
一、选择题。
1、下列操作，原理利用了乳化作用的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油
C．用洗涤灵清洗餐具上的油污
D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
2、下列物质在水中能形成无色透明溶液的是 ( )
A.硫酸铜固体 B.食盐 C.食用油 D.豆浆
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
4、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．溶质质量分数变小了 B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量比没变
6、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
①溶液中的溶剂一定是水 ②溶液一定是均一、稳定的
③溶液一定是无色的 ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液
⑤溶液是纯净物 ⑥饱和溶液一定是浓溶液
A．①②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑥ D．②④
8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
10、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法
D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出
11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )
12、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
13、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g
B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100
C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%
D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间
14、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D. 降低至10℃后，溶质的溶解度减小
15、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
16、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
二、填空题。
17、现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶．请选择适合的词填在后面的横线上． ①用洗洁精洗去衣服上的油污________；
②将硬水直接转变成纯水________；
③海水晒盐的原理是________。
18、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
19、化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
20、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途_
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__ _里，并置于托盘天平__ __(填“左”或“右”)盘进行称量；
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ __(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
21、根据所学化学知识回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其中碳元素以____ 【选填“游离”或“化合”】态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___ 。
（2）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
（3）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素。
（4）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____ _____ ；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
三、实验题。
22、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 （选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。
（3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 的方法提纯KNO3。
（4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和
B.②③④中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
23、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
四、计算题。
24、根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算。（写出计算过程）（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）；
(1)原混合物中NaCl的质量。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数（精确到0.1%）。
2024年中考化学：人教第九单元 溶液 一轮达标题附答案
一、选择题。
1、下列操作，原理利用了乳化作用的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油
C．用洗涤灵清洗餐具上的油污
D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
【答案】C
2、下列物质在水中能形成无色透明溶液的是 ( )
A.硫酸铜固体 B.食盐 C.食用油 D.豆浆
【答案】B
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
【答案】B
4、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
5、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．溶质质量分数变小了 B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量比没变
【答案】D
6、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
【答案】A
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
①溶液中的溶剂一定是水 ②溶液一定是均一、稳定的
③溶液一定是无色的 ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液
⑤溶液是纯净物 ⑥饱和溶液一定是浓溶液
A．①②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑥ D．②④
【答案】D
8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
【答案】C
10、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法
D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出
【答案】A
11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )
【答案】C
12、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【答案】B
13、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g
B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100
C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%
D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间
【答案】D
14、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D. 降低至10℃后，溶质的溶解度减小
【答案】D
15、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】B
16、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
二、填空题。
17、现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶．请选择适合的词填在后面的横线上． ①用洗洁精洗去衣服上的油污________；
②将硬水直接转变成纯水________；
③海水晒盐的原理是________。
【答案】乳化；蒸馏；蒸发结晶。
18、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】 (1)减小 不变 (2)沿曲线下移至③处 45 39%
19、化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
【答案】(1) 石棉网 灯帽
(2)增大铁丝与氧气的接触面积##增大铁丝的受热面积 (3) 混匀 偏大
20、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途_
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__ _里，并置于托盘天平__ __(填“左”或“右”)盘进行称量；
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ __(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
【答案】(1) 烧杯 用作反应容器
(2) 玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左
(3) 胶头滴管 偏小 (4) 硼酸溶液 (5) C
21、根据所学化学知识回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其中碳元素以____ 【选填“游离”或“化合”】态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___ 。
（2）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
（3）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素。
（4）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____ _____ ；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
【答案】（1）化合 CH4 +2O2CO2 + 2H2O （2）吸附 （3）3
（4）在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g 20
三、实验题。
22、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 （选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。
（3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 的方法提纯KNO3。
（4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和
B.②③④中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】（1）饱和； （2）＞； （3）降温结晶； （4）C。
23、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置的气密性；
（3）A；不能 （4）澄清石灰水；a （5）4.5；DBCAE
四、计算题。
24、根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算。（写出计算过程）（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）；
(1)原混合物中NaCl的质量。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数（精确到0.1%）。
【答案及解析】(1)设混合物中NaCl的质量为x
答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。
(2)设参加反应的AgNO3的质量为y
根据质量守恒定律，硝酸银溶液的质量为：，硝酸银溶液的溶质质量分数为：
所以AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
