2024年02月
绵阳南山中学高2021级高三下学期入学考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应
B. 绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A．爆竹燃放时有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．墨的主要成分是碳单质，碳单质属于无机物，不是有机物，故B错误；
C．“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，故C错误；
D．雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，气溶胶产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，故D正确；
故选D。
2. 碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共面
B. 环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是取代反应
C. 碳酸甘油酯在水中的溶解性比碳酸丙烯酯强
D. 可采用1，2-丙二醇与浓硫酸共热得到纯净的丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸丙烯酯分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，存在四面体结构，碳原子不一定共平面，A错误；
B．对比环氧丙烷及碳酸丙烯酯结构简式可知，发生的反应为加成反应，B错误；
C．碳酸甘油酯相比于碳酸丙烯酯，多一个可与水分子形成氢键的羟基，所以在水中溶解性大，C正确；
D．1，2-丙二醇与浓硫酸共热发生消去反应生成产物,D错误；
答案选C。
3. 催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B. 反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
C. 总反应为
D. 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示知，MoO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；
B．由图示知，Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；
C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C错误；
D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D错误；
故答案选A。
4. 为短周期主族元素，的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是
A. 元素非金属性
B. M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
C. 能组成离子化合物
D. 简单氢化物的热稳定性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M为短周期主族元素，X的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代，所以X为C；X、Y的某种同位素之间的转化如下，则Y的质子数为6+1=7，Y为N，Z的质子数为1，Z为H；由X、M组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同，即均有14个电子，所以M的电子数为14-6=8，M为O，综上所述，X为C、Y为N、Z为H、M为O。
【详解】A．同周期主族元素从左向右，元素非金属增强，则元素非金属性，故A正确；
B．M为O，与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2O、H2O2，故B正确；
C．X、Y、Z、M能组成离子化合物，如NH4HCO3，故C正确；
D．X为C、Y为N、M为O，同周期主族元素从左往右，元素非金属性增强，氢化物的热稳定性增强，所以简单氢化物的热稳定性，故D错误；
故答案为：D。
5. 实验装置不能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸的吸水性 B．提纯乙酸乙酯 C．制取少量碳酸钙 D．制取少量
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，固体由蓝色变白色，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液碱性强会使乙酸乙酯水解，提纯乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，B符合题意；
C．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，C不符合题意；
D．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，D不符合题意；
故答案选B。
6. 某实验小组依据反应：设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是
A. 时，氧化性
B. 时盐桥中向右移
C. 调节可以改变反应的方向
D. 时，正极的电极反应为
【答案】A
【解析】
【分析】pH=0.68时，电压0，反应处于平衡状态，pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行；
【详解】A．由上述分析可知 ，时，电压大于0，反应向右进行，氧化性，故A错误；
B．pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，乙池为负极，盐桥中向右移，故B正确；
C．由分析可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，即则调节pH可以改变反应的方向，故C正确；
D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，正极的电极反应为：故D正确。
答案选A。
7. 在悬浊液中滴加氨水[浓度以计]，存在平衡关系：
；
；
，
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A. 时，溶液中
B. 加入少量固体后，X点坐标下移
C. 随浓度增大，也增大
D. X点对应的
【答案】B
【解析】
【分析】1gc(NH3)=-6时，c(NH3)的浓度太小，此时c(Ag+)=c(Cl-)，lgc()>lgc()，则从上到下以此为c(Ag+)和c(Cl-)、c()、c()；1gc(NH3)=0时，c(NH3)的浓度较大，
由、、可知，c(Cl-)=c()，c(Ag+)
B．由分析可知，X点c(Ag+)= c()，加入少量固体后，生成AgCl固体，c(Ag+)减小，lgc(Ag+)减小，同时c(NH3)增大，X点坐标向右下移动，故B错误；
C．随浓度增大，平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，增大，故C正确；
D．由分析可知，X点c(Ag+)= c()，，，故D正确；
故选B。
8. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
（1）“焙烧”过程中，将转化为______(填化学式)。
（2）“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是______(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为______。
（3）与过量发生反应的离子方程式为______。
（4）常温下，反应的平衡常数的值为______。
（5）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式______。
（6）工业上以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 适当升温、搅拌、适当增大浓度 ②.
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】粉煤灰（主要含有等杂质)与纯碱焙烧后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，加入稀氢氧化钠溶液碱浸，得到氧化铁沉淀，滤液中含有Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氢氧化镓，将滤饼与氢氧化钠溶液反应，得到，电解后得到镓单质，加入高纯镁得到Ga2Mg5，加入CH3I和乙醚得到Ga(CH3)3(Et2O)，最后经过系列反应达到高纯Ga(CH3)3，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，“焙烧”过程中，将转化为。
【小问2详解】
“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是适当升温、搅拌、适当增大浓度；由分析可知，“滤渣1”主要成分为。
【小问3详解】
与过量发生反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：。
【小问4详解】
根据图像可知常温下，=10-5mol/L，pH=9.8，c(OH-)=10-4.2 mol/L，反应的平衡常数K=。
【小问5详解】
电解过程中，在阴极得到电子生成镓单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
【小问6详解】
以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，方程式为：。
9. 绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量，表面有少量油脂)制取绿矾，并分离出铜，并测定绿砜中的结晶水含量，他们的实验过程如下：
Ⅰ．制备绿矾并分离出铜
（1）加入热碳酸钠溶液的目的是______。
（2）针对上述实验过程，某同学提出了以下几种观点，其中错误的是______(填序号)。
a．溶液A中至少含有3种溶质
b．由于接触空气，混合物C中可能含有
c．操作X用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、分液漏斗等
（3）操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤(减压过滤)等，不采用蒸发结晶的主要原因是______，抽滤的优点是______。
Ⅱ．测定制得绿矾中结晶水含量
将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置)称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为，按如图连接好装置进行实验。
（4）仪器B的名称为______。
（5）将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
①启动电加热器，加热②关闭电加热器③冷却到室温④关闭和，称量⑤打开和，缓缓通入
（6）根据实验所得数据计算，______(列式表示)。
（7）若加热时，石英管A中产生红色固体，会使的值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若通过测量加热前后B管的质量变化确定，会使其值______。
【答案】（1）洗去废铁屑表面油污
（2）bc （3） ①. 避免失去的结晶水 ②. 加快过滤速度(易于干燥)
（4）球形干燥管 （5）⑤①②③④
（6）
（7） ①. 偏大 ②. 偏大
【解析】
【分析】废铁屑主要成分为，此外还含有少量，表面有少量油脂。废铁屑加入碳酸钠溶液中洗去表面油污，过滤得固体B，固体B加足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不溶于硫酸，过滤出Cu，滤液D是硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得产品 。
【小问1详解】
油脂在碱性条件下易水解，加入热碳酸钠溶液的目的是洗去废铁屑表面油污。
【小问2详解】
a．溶液A中含有碳酸钠、高级脂肪酸钠、甘油，故a正确；
b．由于接触空气，能氧化Cu，混合物C中有Cu，所以不可能含有，故b错误；
c．操作X是过滤，过滤装置图为，用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗，故c错误；
选bc。
【小问3详解】
操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤(减压过滤)等，为避免失去的结晶水，所以不采用蒸发结晶，抽滤的优点是加快过滤速度。
【小问4详解】
根据图示，仪器B的名称为球形干燥管；
【小问5详解】
为避免硫酸亚铁被氧化，先通入氮气排出装置内的空气，再加热A，停止加热，冷却后称重，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为，所以实验操作步骤正确排序⑤①②③④；
【小问6详解】
的质量为(m2-m1)g，生成FeSO4的质量为(m3-m1)g，生成水的质量为(m2-m3)g，所以，x=。
【小问7详解】
若加热时，石英管A中产生红色固体，生成硫酸亚铁的质量偏小，会使的值偏大；若通过测量加热前后B管的质量变化确定，B能吸收空气中的水和二氧化碳，会使其值偏大。
10. 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．
ⅱ． ；
ⅲ．积炭反应： ；
ⅳ． 。
（1）CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
（2）研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
（3）加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为 。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。
【答案】（1）< （2） ①. 4 ②. ③. 反应中积碳反应为最后一步反应，且三种催化剂所需活化能最大，反应不易发生
（3） ①. Ⅰ ②. < ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
CO歧化积炭反应为熵减反应，在低温下能自发进行，则反应为放热反应，焓变小于0，<0；
【小问2详解】
①由图可知，该历程分4步进行；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：；
②活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应中积碳反应为最后一步反应，且三种催化剂所需活化能最大，反应不易发生，故积碳较少；
【小问3详解】
①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，甲醇含量增大；则图中对应等温过程的曲线为Ⅰ；
②A点为，由①分析可知，B点为，温度越高反应速率越快，则图中两点的速率：<；
③投料比，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，当、时，
，，的平衡转化率为；为210℃时，平衡时总的物质的量为，甲醇、水、二氧化碳、氢气的分压分别为、、、，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种，若其电子排布式表示为违背了______。
（2）高纯硅制备过程中会有等中间产物生成。沸点：______(填“>”或“<”)。
（3）复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物化学式为，下列说法正确的是______(填字母标号)。
A．与原子配位时，提供孤电子对的是原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中键与键数目之比为
D．中C原子的杂化类型为
②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测比的分解温度______(填“高”或“低”)，解释原因____________
（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为______D，该氮化钛的密度______(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. 8 ②. 洪特规则
（2）
（3） ①. AB ②. 高 ③. 相比，半径更小的与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
Si的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，不同原子轨道上电子的空间运动状态不同，其有8个轨道，则核外电子空间运动状态有8种，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此电子排布式表示为违背了洪特规则，故答案为：8；洪特规则；
【小问2详解】
SiHCl3和SiCl4均为分子晶体，SiHCl3的相对分子质量小于SiCl4，SiHCl3的范德华力小于SiCl4的范德华力，则沸点：SiCl4SiHCl3；故答案为：；
【小问3详解】
①A．CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对是N原子，A正确；
B．配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6，B正确；
C．CH3CN即CH3C≡N，单键全是σ键，三键含一个σ键，二个π键，故CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2，C错误；
D．CH3CN中甲基C为sp3杂化，-CN中的C为sp杂化，D错误；
故答案选AB。
②相比Mn2+，半径更小的Co2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2，则MnCO3比CoCO3的分解温度高，故答案为：高；相比，半径更小的与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为；
【小问4详解】
已知阴离子采用面心立方最密堆积方式，则晶胞面对角线长为2个的直径，晶胞参数为aD，则一个的半径长为，因此为，由晶胞可知1个晶胞中N3-的个数为8×+6×=4，Ti3+的个数为12×+1=4，则一个晶胞的质量m=，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，密度为，故答案为：；。
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）A的化学名称是______。
（2）B含有的官能团名称为______。
（3）反应②的反应类型是______。
（4）反应③中NaOH的作用是______。写出反应③的化学方程式：______。
（5）Y结构简式为______。
（6）写出W的结构简式：______。
（7）C同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有______种。(不考虑立体异构)
【答案】12. 2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
13. 羧基、氟原子（碳氟键）
14. 取代反应 15. ①. 与反应，有利于平衡正向移动，提高产率 ②.
16.
17. 18. 10
【解析】
【分析】根据反应的合成路线(A)B(C7H5FO2)，可得B为，与SOCl2反应生成的C为，由C与X(C6H6BrN)在1)ZnCl2、2)NaOH作用下生成(D)，可得X为，与反应生成E(C15H10NO2Br2F)，可得E为，与Y(C2H7NO)、CH2Cl2反应生成(F)，由W及已知条件(ii)可得W为。
【小问1详解】
A的结构简式为，所以A的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；
【小问2详解】
根据反应的合成路线(A)B(C7H5FO2)，可得B为，所以B含有的官能团名称为羧基、氟原子（碳氟键）；
【小问3详解】
反应②是与SOCl2反应生成(C)，所以其反应类型是取代反应；
【小问4详解】
反应③是与X(C6H6BrN)在1)ZnCl2、2)NaOH作用下生成(D)，由以上分析知X为，反应③的化学方程式为，其中NaOH的作用是与生成的反应，有利于平衡正向移动，提高产率；
【小问5详解】
由与Y(C2H7NO)、CH2Cl2反应生成(F)，得Y的结构简式为；
【小问6详解】
由(F)在条件下生成W及已知条件(ii)可得W的结构简式为；
【小问7详解】2024年02月
绵阳南山中学高2021级高三下学期入学考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应
B. 绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射
2. 碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共面
B. 环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是取代反应
C. 碳酸甘油酯在水中的溶解性比碳酸丙烯酯强
D. 可采用1，2-丙二醇与浓硫酸共热得到纯净的丙烯
3. 催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B. 反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
C. 总反应为
D. 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
4. 为短周期主族元素，的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是
A. 元素非金属性
B. M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
C. 能组成离子化合物
D. 简单氢化物的热稳定性
5. 实验装置不能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸的吸水性 B．提纯乙酸乙酯 C．制取少量碳酸钙 D．制取少量
A. A B. B C. C D. D
6. 某实验小组依据反应：设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是
A. 时，氧化性
B. 时盐桥中向右移
C. 调节可以改变反应的方向
D. 时，正极的电极反应为
7. 在悬浊液中滴加氨水[浓度以计]，存在平衡关系：
；
；
，
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A. 时，溶液中
B. 加入少量固体后，X点坐标下移
C. 随浓度增大，也增大
D. X点对应的
8. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
（1）“焙烧”过程中，将转化为______(填化学式)。
（2）“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是______(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为______。
（3）与过量发生反应的离子方程式为______。
（4）常温下，反应的平衡常数的值为______。
（5）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式______。
（6）工业上以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，该反应的化学方程式为______。
9. 绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量，表面有少量油脂)制取绿矾，并分离出铜，并测定绿砜中的结晶水含量，他们的实验过程如下：
Ⅰ．制备绿矾并分离出铜
（1）加入热碳酸钠溶液的目的是______。
（2）针对上述实验过程，某同学提出了以下几种观点，其中错误的是______(填序号)。
a．溶液A中至少含有3种溶质
b．由于接触空气，混合物C中可能含有
c．操作X用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、分液漏斗等
（3）操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤(减压过滤)等，不采用蒸发结晶的主要原因是______，抽滤的优点是______。
Ⅱ．测定制得绿矾中结晶水含量
将石英玻璃管(带两端开关和)(设装置)称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为，按如图连接好装置进行实验。
（4）仪器B的名称为______。
（5）将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记。
①启动电加热器，加热②关闭电加热器③冷却到室温④关闭和，称量⑤打开和，缓缓通入
（6）根据实验所得数据计算，______(列式表示)。
（7）若加热时，石英管A中产生红色固体，会使的值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若通过测量加热前后B管的质量变化确定，会使其值______。
10. 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．
ⅱ． ；
ⅲ．积炭反应： ；
ⅳ． 。
（1）CO歧化积炭反应低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
（2）研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
（3）加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为 。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种，若其电子排布式表示为违背了______。
（2）高纯硅制备过程中会有等中间产物生成。沸点：______(填“>”或“<”)。
（3）复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物化学式为，下列说法正确的是______(填字母标号)。
A．与原子配位时，提供孤电子对的是原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中键与键数目之比为
D．中C原子的杂化类型为
②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测比的分解温度______(填“高”或“低”)，解释原因____________
（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为______D，该氮化钛的密度______(列出计算式即可)。
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）A的化学名称是______。
（2）B含有的官能团名称为______。
（3）反应②的反应类型是______。
（4）反应③中NaOH的作用是______。写出反应③的化学方程式：______。
（5）Y的结构简式为______。
（6）写出W结构简式：______。
