7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．t应在60℃-80℃之间
B．碳酸钾的溶解度大于硝酸钾
C．甲代表碳酸钾的溶解度
D．20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6gKNO3
2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
3．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．乙物质的溶解度随温度升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
4．下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液
B．夏季水中溶解氧含量增加
C．氯化氢气体溶于水形成盐酸
D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖
6．关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克
D．t℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t℃的食盐溶解度20克
7．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以作为溶质
B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C．0.9%的医用生理盐水中，氯化钠与水的质量比为0.9:100
D．在时，一定量的硝酸钾饱和溶液蒸发水，析出晶体；继续蒸发水，并冷却到又析出晶体，则a与b的值一定相等
8．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．溶液中的溶质都是固体 D．饱和溶液一定是浓溶液
10．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
11． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A． A的溶解度大于B的溶解度
B．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体
C．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A〈B
12．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是
温度/°C 10 20 30 40
溶解度（g/100gH2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
二、填空题
13．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
14．根据下表数，回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 25.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)20℃时KNO3的溶解度是______g；
(2)60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3____g；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是_______（选填“蒸发结晶”或降温结晶”）。
15．下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将Xg KNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)溶液一定处于饱和状态的点是__________（填字母）。
(2)b点时的溶液质量比a点时多__________g。
(3)该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶质质量分数__________（填“增大”，“不变”或“减小”）。
(4)X的取值范围是__________。
16．(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____；相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填数字).
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____
(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母）
A溶液变为饱和 B溶解度增大
C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_____（写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是_____(填化学式)
17．以饱和 NaCl 溶液和饱和NH4HCO3 溶液为原料制备
NaHCO3 的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
已知：碳酸氢铵在 40℃受热易分解。
回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A__B。（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是____。（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3 析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3 产率/%
a 30 60 86．8
b 30 120 X
c 35 60 89．4
d 35 120 92．5
e 40 60 85．3
f 40 120 85．6
①实验 c 和 d 的目的是__________________________________________。
②表格中 X 的数值可能是_________。
A．85．8 B．86．8 C．92．1 D．93．1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的原因是____________________。
三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
选项 A B C
实验
实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
A．A B．B C．C
19．40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。
（1）左上图中一定属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯①中溶解的溶质是_____（填甲或乙）
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；
（3）下列有关说法不正确的是_____
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液
20．2018年3月22日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___检验地下水是硬水还是软水；某同学自制了简易净水器，常用___去除水中的色素和异味。
(2)图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是____(填名称)。
(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测定食醋溶液的pH，测量结果会___(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
(4)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___；
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为___；
③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？___。
④若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正 确的是___
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量变大
⑤若a混中有少量的b，可用下列____法提纯a(填序号)。
a 冷却热饱和溶液 b 蒸发结晶
四、计算题
21．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
(1)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克．
(2)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？
参考答案
1．A
【详解】A.由表可知，60℃时碳酸钾溶解度大于硝酸钾，80℃时碳酸钾溶解度小于硝酸钾，故t表示在该温度下二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，正确；
B.在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，错误；
C.根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，错误；
D.根据表格，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，在100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，错误。
故选A。
2．A
【详解】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．
3．D
【详解】A.由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B.根据溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C. a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；
D.a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。
4．D
【详解】试题分析： A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D
考点： 溶解度曲线
5．C
【详解】A.甜醅子奶茶属于悬浊液，矿泉水属于溶液，选项A错误；
B.气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，水中溶解的氧气含量降低，选项B错误；
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，选项C正确；
D.一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是还能再溶解蔗糖，选项D错误。故选C。
6．D
【详解】A.在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；
B.固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故B错；
C.在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D.t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度20克，正确；
故选D。
7．C
【详解】A.在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正确；
B.硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确；
C.0.9%的医用生理盐水中，NaCl与溶液的质量比为0.9：100，而不是氯化钠与水的质量比为0.9:100，故说法错误；
D.在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，并且说明最初是饱和溶液，所以a和b相等，说法正确。故选C。
【点睛】解题的关键是熟练掌握溶液中溶质、溶剂之间的关系及各自变化的规律.
8．D
【详解】A.在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是非常浓的溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故A错误；
B.浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故B错误；
C.在一定温度下，增加该溶质，还能继续溶解的溶液为该溶质的不饱和溶液，故C错误；
D.在一定温度下，增加该溶质，不能继续溶解的溶液为该溶质的饱和溶液，故D正确。故选D。
9．B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【详解】A.溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
B.溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，故选项说法正确。
C.溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法错误。
D.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误。
故选：B。
10．C
【详解】同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。
故选C。
11．D
【详解】A.溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B.恒温蒸发溶剂，溶剂质量减小，可以使B的饱和溶液析出晶体，不符合题意；
C.由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A还是饱和溶液，不符合题意；
D.由图可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＜B，故所得溶液的质量：A＜B，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．C
【详解】A.20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误；
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到 ×100%＜30%的氯化钠溶液，故选项说法错误；
C.由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20-30℃之间出现交叉，故选项说法正确；
D.随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。
故选：C
13． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
14．(1)31.6
(2)68.4
(3)降温结晶
【解析】（1）
20℃时KNO3的溶解度是31.6g；
（2）
60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故可析出KNO3的质量为100g-31.6g=68.4g；
（3）
NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故采用的方法是降温结晶。
15．(1)ab
(2)32.3
(3)不变
(4)63.9
由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，故填ab。
(2)
由图可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，且a、b处溶液中的水的质量都是100g，则a点溶液中的溶质的质量为31.6g，b点溶液中溶质的质量为63.9g，则b点时的溶液质量与a点时溶质的质量差=63.9g 31.6g=32.3g，故填32.3。
(3)
由图可知，该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶液的质量不变，即溶液中的溶质质量与溶剂质量保持不变，则溶质质量分数保持不变，故填不变。
(4)
由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，则加入硝酸钾固体的质量>63.9g即X>63.9，c点溶液升温后溶液的质量不变，说明c点溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体则加入的固体的质量≤110g，即X≤110，故填63.9
【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；
水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：H2O；
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12，表示4种元素；
②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2；
（3）①根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙或丙<乙=甲；
②A t3℃时，甲的溶解度大于70g，t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液为不饱和溶液，故A错误；
B 根据溶解度曲线可知，升温到t3℃时，溶解度增大，故B正确；
C t2℃时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；
D 根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；
（4）①甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；
②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌＞铜＞银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]。
17． > B 探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响 C 在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少
【详解】（1）①观察图中 35℃时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。
②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度 A>B，因此 B 为碳酸氢钠。
（2）①实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解）。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86．8 而小于 92．5。
③由题意可得，在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。
18．(1) 集气瓶 AC（或AD） BD A
(2)AC
【详解】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。
②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。
③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。
（2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确；
实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确；
实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。
故填AC。
19． ACD 乙 260 ABDE
【详解】（1）根据图像可知A、C为乙，B、D为甲，而且根据推算可知甲乙的质量应该在乙与40度的交线以上，40g以下，故得知：一定为饱和的为A,如果恰好等于40g，那么饱和的应该为ACD；根据A和C对比，可知烧杯①中溶解的溶质乙；
（2）根据溶解度曲线图可知，20℃时140g甲的饱和溶液溶质的质量为：；根据稀释前后溶质的质量不变可得；稀释成10%的溶液质量为： ，需加水的质量为：；故填：260；
（3）A.由于A中溶解的固体的质量较少，而B中溶解的固体的质量较多，故A中上层溶液中溶质质量分数应小于B中溶液溶质质量分数，说法错误；故符合题意；
B.根据（1）中的分析B为不饱和溶液、C和D为饱和溶液，说法错误，故符合题意；
C.由溶解度曲线可知，甲随温度升高，溶解度增大，乙随温度的升高，溶解度减少，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，说法正确，故不符合题意；
D.由于甲随温度下降会有晶体析出，虽然有晶体析出来，但是其溶解的溶质质量仍比乙的要大；虽然温度下降，乙的溶解度增大，但乙无晶体析出，所以其质量分数与原来相等，故甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数不相等，甲的质量分数比乙的大，说法错误，故符合题意；
E、20℃时，乙物质的浓度最大为：。乙物质的浓度不可能达到40%，说法错误，故符合题意。
故填：ABDE。
20． 肥皂水 活性炭 氧气 偏大 75g b＞a＞c c B a
【详解】（1）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，活性炭具有吸附性，在简易净水器中，常用活性炭去除水中的色素和异味；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气；
（3）用蒸馏水润湿的pH试纸测定食醋溶液的pH值，溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大；
（4）①t2°C 时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念，所以将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，最多溶解25g的a，所得溶液的质量为75g；
②t1°C时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小；c物质的溶解度增大，应该按照t2°C的溶解度计算，所以将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：b＞a＞c；
③20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为a、b、c三种固体物质中的c；
④若将a、b、c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
A、采用增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故选项错误；
B、蒸发溶剂的方法，溶质的质量可能不变，故选项正确；
C、a、b降低温度，c升高温度使溶液变成饱和溶液时，溶质的质量分数可能不变，故选项错误；
D、蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，故选项错误。故选B。
⑤a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a混中有少量的b，可用冷却热饱和溶液法提纯a，故选a。
【点睛】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
21．(1)设需要15%的氯化钠溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则有： ，x=200g。
答：需要15%的氯化钠溶液200g。
(2)由题意可得: ；解得：S≈35.1g
答：该温度下氯化钠的溶解度S约为35.1g。
(3)设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x。
根据配制溶液前后溶质的质量不变可得： ， x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为：。
答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
