第8章 化学与可持续发展 单元测试
一、单选题
1．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．食盐 B．单质溴 C．烧碱 D．单质镁
2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）
A．加热Al2O3 B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热
3．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
4．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（ ）
A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理
C．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧
5．“绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液
6．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．Mg Mg(NO3)2
B．Mg MgCl2 Mg(OH)2 →稀硝酸Mg(NO3)2
C．Mg MgO Mg(NO3)2
D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2
7．下列说法正确的是（ ）
A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
B．光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死
8．冶炼银的化学方程式是：2Ag2O 4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的（ ）
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．置换法
9．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油
C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成
D．硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质
10．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是
A．工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
11．下列关于物质的用途的说法错误的是（ ）
A．K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C．NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D．超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
12．下列说法正确的是（ ）
A．N2O5属于酸性氧化物
B．氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质
C．CO2、SO2、NO2均为空气污染物
D．氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”
13．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（ ）
A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B．将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D．尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具
14．下列描述中，符合生产实际的是（ ）
A．电解食盐水制得金属钠
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
15．2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述不正确的是（ ）
A B C D
奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放” 当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应 “冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物 “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
A．A B．B C．C D．D
16．从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
17．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
18．下列叙述错误的是（ ）
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
19．下列说法正确的是（ ）
A．引起日本水俣病的重金属是镉
B．引起日本痛痛病的重金属是汞
C．水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
D．改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放
20．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键
B．Y的最高价含氧酸是最强酸
C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质
D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X
二、综合题
21．了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱 B、抗酸药（氢氧化铝） C、青霉素 D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
（1）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ．
（2）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ．
（3）一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 ．
（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ．
22．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mol L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择 做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， 是生产这种试剂的最好原料。
试剂 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
价格（元/吨） 3300 9500 580 3500
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是 ；电解的化学方程式为 。
电解质 MgCl2 MgO MgSO4
熔点/℃ 714 2800 1327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A．N2 B．CO2 C．Ar D．空气
23．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
24．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是社会经济建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）．
a．O2 b．CO2 c．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有 （填字母）．
a．废电池 b．枯树枝 c．废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是 （填字母）．
a．牛肉 b．辣椒 c．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 （填字母）．
a．碘 b．铁 c．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行
25．海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
（1） (Ⅰ)碘的提取
已知：在碱性溶液中反应生成和
实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）根据的性质，操作A为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
（5）(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
2.7 3.7
7.6 9.6
8.3 9.8
9.6 11.1
氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。
表2原料价格表
物质 价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO) 450
双氧水(含30%) 2400
烧碱(含98%NaOH) 2100
纯碱(含99.5%) 600
步骤2加入的试剂X，最佳选择是 ，目的是 。
（6）沉淀物1主要成分是 。
（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】海水中溴以溴离子的形式存在，烧碱来源于电解，镁以镁离子的形式存在，食盐可以直接提取出来。
故答案为：A．
【分析】海水中的氯化钠可以直接提取，溴、碘、镁均以化合态的形式存在。
2．【答案】C
【解析】【解答】铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，ABD不符合题意；
故答案为：C
【分析】金属冶炼方法有电解法，热还原法，热分解法，电解法，物理提取-富集，湿法冶金；钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅铜用热还原法，汞和银用加热法，铂和金用物理提取-富集法；
3．【答案】C
【解析】【解答】A．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；
B．二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；
C．生石灰无还原性，不能做脱氧剂，故C错误；
D．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故D正确．
故选C．
【分析】A．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的；
B．二氧化硫有还原性；
C．生石灰无还原性；
D．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A不符合题意；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B不符合题意；
C．氢燃烧生成水，化石燃料煤石油天然气含有硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能源代替化石能源属于绿色化学理念，故C符合题意；
D．焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】绿色化学：利用率高，且从根源上减少对环境的污染
5．【答案】D
【解析】【解答】A、用乙醇汽油代替普通汽油，可减少燃烧过程中产生的污染物质，符合“绿色化学”理念，A不符合题意。
B、工业上合成氨时，剩余的气体中含有N2、H2，分离再利用可提高反应物的转化率，符合“绿色化学”理念，B不符合题意。
C、先将Cu氧化成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，不会产生污染性物质，符合“绿色化学”理念，C不符合题意。
D、“绿色化学”是从源头上杜绝或减少污染的产生，而不是为了治理污染，D符合题意。
故答案为；D
【分析】A、用乙醇代替普通汽油可减少污染气体的产生。
B、氨分离后的剩余气体再利用可增大反应物的转化率。
C、该过程中没有产生污染性物质。
D、“绿色化学”是从源头上杜绝或减少污染的产生，而不是为了治理污染。
6．【答案】C
【解析】【解答】镁和浓硝酸反应生成NO2，和浓硫酸反应生成SO2，它们都是大气污染物，不符合“绿色化学”要求；B和C方案从原理上都是可行的，但是B方案操作步骤多，流程复杂，原料消耗多，成本大
故答案为：C
【分析】根据是否造成环境污染、消耗原料的多少等绿色化学要求进行判断即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、当今化学研究的方向是发现新物质，合成新材料，研究化学反应的微观过程等，化学反应中原子守恒关系早已确定，故A错误；
B、制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是单晶硅，故B错误；
C、煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，不是光化学烟雾，故C错误；
D、高温或日常用的消毒剂如酒精可使禽流感病毒蛋白质变性，故D正确；
故选D．
【分析】A、当今化学研究的方向是发现新物质，合成新材料，研究化学反应的微观过程等，化学反应中原子守恒关系早已确定；
B、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C、煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；
D、蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等
8．【答案】C
【解析】【解答】从反应方程式2Ag2O Ag+O2↑可以看出，冶炼银的方法属于热分解法，C符合题意。
故答案为：C
【分析】常见金属冶炼方法：
汞和银：热分解法：2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)； 2Ag2O 4Ag+O2↑ 。
铜：置换法：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (湿法炼铜）。
铝：电解法：2Al2O34Al+3O2(注意不能用AlCl3，因为AlCl3不是离子化合物）。
镁：电解法：MgCl2(熔融)Mg(s)+Cl2(g)。
钠：电解法：2NaCl2Na+Cl2(g)。
钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KClK+NaCl。
铁：热还原法：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分解，三者都属于化学变化，A不符合题意；
B．地沟油含有大量有害物质，不宜食用，其主要成分是油脂，不是烃类，而汽油主要成分为烃，故不可以分馏地沟油获得汽油，B符合题意；
C．棉花的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，其组成元素为C、H、O三种元素，C不符合题意；
D．硝酸铵溶于水能快速吸收大量热，故可以降温，制备医用速冷冰袋，D不符合题意；
故答案选B。
【分析】汽油是烃，而地沟油主要是油脂，不能进行分馏得到。其他选项均正确
10．【答案】A
【解析】【解答】A．工业上常用通电分解的方法冶炼活泼金属，A符合题意；
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，B不符合题意；
C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，从根本上提供原料利用率，C不符合题意；
D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构，导致土壤退化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、工业上常用通电分解的方法冶炼活泼金属；
B、 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 ；
C、 原子经济性反应”就是 原子利用率100%，反应物全部转化为生成物；
D、土壤具有酸碱性，不同的化肥会影响土壤的性质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．K2FeO4 有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而达到净化水的目的，因此可用于净化自来水并杀菌消毒，选项A不符合题意；
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项B符合题意；
C．家庭生活中常用的调味品有食盐、食醋、酒精、淀粉等，它们的主要成分是NaCl、CH3COOH、C2H5OH，选项C不符合题意；
D．超级钢耐腐蚀、其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化，可用于航空航天，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁元素的化合价处于最高价态具有氧化性，其产物水解得到具有吸附性的氢氧化铁可以吸附杂质
B.常用的光导纤维材料是二氧化硅
C.氯化钠和醋酸以及乙醇是常用的食品调味剂
D.超级钢符合航天飞机的材料制备
12．【答案】A
【解析】【解答】A．N2O5与NaOH反应产生NaNO3、H2O，因此N2O5属于酸性氧化物，A符合题意；
B．铁是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，B不符合题意；
C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，C不符合题意；
D．氧化钙与H2O反应产生Ca(OH)2，因此常在食品袋中做“干燥剂”，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物
B.铁既不是电解质又不是电解质，而氨气和二氧化硫溶于水可以导电，但是导电的是亚硫酸和一水合氨，因此二氧化硫和氨气不是电解质
C.二氧化硫和二氧化氮和酸雨的主要成分，是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物但是产生温室效应
D.去氧剂主要是铁粉
13．【答案】D
【解析】【解答】A.秸秆未完全燃烧，会产生大量颗粒，同时燃烧过程中，也会产生有毒气体，易造成空气污染，A不符合题意；
B.医疗垃圾中含有重金属离子，深埋处理，易造成土壤污染，B不符合题意；
C.将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，可增强去污效果，但由于P是营养元素，排放到江河中后，易造成水体富营养化，造成水体污染，C不符合题意；
D.提倡乘坐公共交通工具，尽量不开私家车出行，可减少汽车尾气排放，减少空气污染，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.秸秆焚烧，易造成空气污染；
B.医疗垃圾深埋处理，易造成土壤污染；
C.P为营养元素，大量排放会造成水体污染；
D.乘坐公共交通工具，可减少汽车尾气的排放；
14．【答案】C
【解析】【解答】
A. 钠是活泼的金属，应该是电解熔融的氯化钠制得金属钠，A不符合题意；
B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，应该用石墨作阳极，用铁作阴极，B不符合题意；
C. 铁是较活泼的金属，可以用一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C符合题意；
D. 电解法精炼粗铜时，应该用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
金属的制备方法分为电解法，热还原法，热分解法和物理方法。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．氢气燃烧生成H2O，不会产生CO2，故奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”，A不符合题意；
B．气溶胶属于胶体的一种，则当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应，B不符合题意；
C．有机高分子化合物均为混合物，则“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物，C不符合题意；
D．玻璃的成分是硅酸盐，而光导纤维的成分是SiO2，故“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分不相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢气燃烧的产物是水无污染
B.气溶胶属于胶体具有丁达尔效应
C.聚合物属于混合物
D.光纤的主要成分是二氧化硅
16．【答案】B
【解析】【解答】A．绿色食品是没有经过人为添加化学试剂的食品，而不是单指颜色，故A不符合题意；
B．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程，能减少空气中的灰尘颗粒，废气等污染物排放，有利于减少雾霾天气，故B符合题意；
C．汽车尾气燃烧的主要产物为碳氧化物，不是氮氧化物，故C不符合题意；
D．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能达到100%，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据绿色食品的概念判断；
B.汽油中不含氮元素；
C.“煤改气”“煤改电”等可以减少二氧化硫，烟尘的排放；
D.燃料电池的能量转化率达不到100%。
17．【答案】D
【解析】【解答】解：二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，
甲烷中碳的百分含量为 ×100%=75%；
乙烯中碳的百分含量为 ×100%=85.7%；
乙炔中碳的百分含量为 ×100%=92.3%；
乙醇中碳的百分含量为 ×100%=52.2%；
所以质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是乙醇，
故选：D．
【分析】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．
18．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A不符合题意；
B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B不符合题意；
C．绿色化学不是对环境进行无毒无害的治理，故C符合题意；
D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸雨主要是硫酸型酸雨，主要是二氧化硫和硝酸进行酸雨主要是二氧化氮
B.大气污染物包括气体污染物和烟尘污染物，主要来自化石燃料的燃烧和工业废气以及汽车尾气的排放
C.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染
D.氮元素和磷元素太多易造成水华和赤潮
19．【答案】D
【解析】【解答】解：A．水俣病是长期食用含汞的污水灌溉的水稻造成的，而不是含镉的污水，故A错误；
B．引起日本水俣病的重金属是镉，而不是汞离子，故B错误；
C．生活污水中含有丰富的氮、磷，能引起水体富营养化，与钠离子的肥皂水没有关系，故C错误；
D．工业废水、生活污水的排放是造成水体污染的主要污染源，所以防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放，故D正确；
故选D．
【分析】A．引起日本水俣病的重金属是汞离子；
B．痛痛病是由于长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的；
C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
D．造成水体污染的主要污染源为工业废水、生活污水．
20．【答案】D
【解析】【解答】A．氢键不是化学键，A不符合题意；
B．Y为F元素，没有正价，即没有最高价含氧酸，B不符合题意；
C．AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制备Al单质，C不符合题意；
D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Al3+，即Q＞Z＞Y＞X，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M中含有氢键，再结合W、Z的成键特点和原子半径大小关系可知W为H元素，Z为O元素；Q最高正价与最低负价代数和为4，且为短周期主族元素，则Q为S元素；根据题意化合物H2O能与Y2反应产生O2，则Y应为F元素；X的单质能溶于稀硫酸不溶于浓硫酸，X应为Al，在浓硫酸中发生钝化。
21．【答案】（1）B
（2）A
（3）C
（4）D
【解析】【解答】解：（1）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：B；（2）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：A；（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为：C；（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：D．
【分析】麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物．
22．【答案】（1）②
（2）Ca(OH)2；贝壳
（3）1；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；MgCl2 Mg＋Cl2↑
（4）C
【解析】【解答】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；
（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑；
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。
【分析】（1）熟悉镁的提取流程；
（2）材料的使用要考虑工业成本，一般采用价格低廉的试剂；
（3）物质的熔沸点低，能量消耗少，成本低；
（4）注意镁的冷却要采用不能和镁发生反应的气体。
23．【答案】（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）0.00085mol/L
（3）富集溴元素
（4）Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
（5）水浴加热；Br2腐蚀橡胶
【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；
（2）海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L，计算溴元素物质的量得到物质的量浓度=0.00085mol/L；
故答案为：0.00085mol/L；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；
故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；
（5）Br2的沸点为59℃，微溶于水，依据蒸馏操作的依据是控制物质沸点得到；溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶管，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶；
故答案为：水浴加热，Br2腐蚀橡胶；
【分析】海水淡化得到氯化钠、母液、淡水，用氯化钠电解制取氯气，通入母液氧化溴离子为低浓度的溴单质溶液，通入空气吹出溴单质，通入二氧化硫和水溶液吸收得到硫酸和溴化氢，再通入氯气氧化得到溴单质，最后蒸馏得到工业溴；
（1）根据淡化海水的方法分析即可．
（2）海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L，计算溴元素物质的量得到物质的量浓度；
（3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢；
（5）Br2的沸点为59℃，微溶于水，依据蒸馏操作的依据是控制物质沸点得到；溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶管；
24．【答案】（1）石灰石（或CaCO3）；c；吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
（2）c；ac；a；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）b；a；氨基酸；盐析；皮试
【解析】【解答】（1）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或CaCO3）；
②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：c；
③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子被还原，其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
故答案为：吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2）①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选c；
②电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池，废弃塑料不能焚烧，否则会导致环境污染，产生大量有害气体；
故答案为：ac；
③a．和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；
b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；
c．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故c错误；
故答案为：a；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：b；
②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：a；
③蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出，故答案为：氨基酸；盐析；
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试．
【分析】（1）①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；
②橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；
③钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；正极上氧气得电子；
（2）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；
③混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）①蔬菜中富含维生素C；
②碘元素被称为智力元素；
③蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质能发生盐析；
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试．
25．【答案】（1）操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒
（2）
（3）加热(升华)
（4）
（5）漂液；将氧化为，使其转化为沉淀而除去
（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]
（7）是共价化合物，在熔融状态下不导电
【解析】【解答】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。
轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、 []，故沉淀物1的主要成分为：、 []；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。
(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；
(2)次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
(3)根据分析，操作A为加热（或升华）；
(4)根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；
(5)从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；
(6)根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2] ；
(7)工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。
【分析】（1）操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；
（2）碘离子和次氯酸根发生氧化还原反应，碘离子化合价升高，次氯酸根化合价降低；
（3）碘易升华，加热会形成气体，冷凝后形成固体；
（4）根据“ 在碱性溶液中反应生成和 ”，碘元素有升有降，结合化合价升降守恒配平化学计量数；
（5）成本上漂液最低，因此采用漂液，目的是将亚铁离子氧化，铁离子更容易除去；
（6）结合图示，可知沉淀物应是难溶性碱，根据前后路线，可知沉淀物为 、Mn(OH)2、[Mg(OH)2] ；
（7）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。
