11.3化学与农业生产 同步练习
一、多选题
1．下列实验操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：
【资料】①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列说法不正确的是
A．尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失
B．Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C．从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D．从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
3．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O===CaCO3↓+(NH4)2SO4
下列有关说法完全正确的是
A．生产中先通CO2,后通NH3,提高产量
B．副产品X经过一系列反应可获得烧碱
C．此流程中可循环使用的物质是CO2
D．得到的产品(NH4)2SO4是一种肥效较好的复合肥
4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸
方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．已知某溶液X是(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液两者之一， 又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X， 分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生有刺激性气味的气体
A．溶液X是(NH4)2CO3溶液 B．溶液X是(NH4)2SO4溶液
C．乙是稀盐酸 D．上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝
二、选择题
6．小民同学家的小麦生长不旺盛，叶色淡绿，叶子发黄，还出现了倒伏现象。小民根据所学的知识，向其父母建议明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
7．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．尿素、硝酸铵、硝酸钾是氮肥
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
8．草木灰是一种农家肥，它的主要成分是（ ）
A．K2CO3 B．KNO3 C．NH4Cl D．（NH4）2 CO3
9．下列不属于氮肥的是
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）
10．逻辑推理可以实现知识迁移,但不符合事实的推理会得出错误的结论。下列推理正确的是
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．氢气与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．分类是化学学习、研究的重要方法。 下列有关物质的分类错误的是
A．碱:火碱、纯碱、碱石灰
B．有机物:甲烷、乙醇、蛋白质
C．合金:黄铜、钢、生铁
D．氮肥:尿素、氨水、碳酸氢铵
12．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体和水蒸气 将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
B 测定空气中氧气的含量 把点燃的蜡烛放入集气瓶中，熄灭后打开止水夹，观察水倒流入集气瓶中的体积
C 粗盐的提纯 加水溶解、过滤、冷却结晶
D 鉴别氮肥CO（NH2）2和NH4NO3 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CuO固体中少量的Cu 在空气中充分加热
B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
c 鉴别CO(NH2)2和KCl固体 加入熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别Fe2(SO4)3溶液和CuSO4溶液 观察溶液颜色
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案中，合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 制取少量的Ca(OH)2溶液 将CaCl2溶液和NaOH溶液混合
B 检验CO2气体中是否含有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液
C 除去KNO3溶液中少量的K2SO4 向混合溶液中滴加适量的BaCl2溶液、过滤
D 鉴别NH4NO3和NaNO3固体 取样，分别与NaOH固体混合后研磨
A．A B．B C．C D．D
15．侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是
A．“精制” 除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．X为CO2，Y为NH3
C．相同条件下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
D．可以从母液中获取氮肥
三、综合应用题
16．运用所学知识回答问题
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 (填选项序号之一)。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化银
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 (填化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba(NO3)2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ；沉淀D的化学式为 ，气体 E 的化学式为 。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 (填子符号)。
③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式： 。
17．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）。
A 蔗糖和水 B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液 D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：
①反应所属的基本反应类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”），我的理由是 。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。
实验操作 实验现象 有关的化学方程式及结论
③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释： 。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
与镁条反应的溶液 溶液 溶液 溶液
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡很少
加热后，实验现象 气泡明显增多，可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是 。
②实验4的目的是 ；镁条与热水反应的化学方程式是 。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示） 。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是 。
18．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么
【作出猜想】
(3)猜想一： ；
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
试管序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理
② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确
(4)试管①的实验现象是 。
(5)试管②的实验现象是 。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
(6)写出你的观点及理由： 。
(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为： 。
(8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是 。
(9)现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为 (写出计算过程)。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．BC
4．BD
5．BC
6．D
7．A
8．A
9．A
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．A
16．(1) B Ca(OH)2
(2) CO2 BaSO4 NH3 Cl-、
17． C 温度未达到红磷的着火点 8.0 置换反应 不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 、，证明该黄色固体是 比活泼（其他合理答案均可） 对比作用 加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
18．(1)化合反应
(2)NH3
(3)含有Ca(NO3)2
(4)无明显现象
(5)溶液变红
(6)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确
(7)
(8)降温结晶
(9)氧化钙和水反应：，氢氧化钙和硝酸铵反应：，氢氧化钙和硝酸反应：，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O
解：设至少需要氧化钙的质量为x
x=11.2kg
答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg
