河南备战2024年中考化学模拟卷02
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟；
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．河南美食声名远播，下列制作豫菜名肴煎扒青鱼头尾的原料中富含蛋白质的是（ ）
A．冬笋 B．大葱 C．青鱼 D．食用油
2．下列古诗句片断所述变化内容只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成
3．下列对化学史介绍错误的是
A．汤姆生提出分子学说
B．道尔顿提出原子学说
C．拉瓦锡发现质量守恒定律
D．张青莲精确测定了铟（In）的相对原子质量
4．下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是
A．羊毛围巾 B．合成橡胶手套 C．玻璃杯 D．尼龙绳
5．2023年11月9日是第32个全国消防日，今年的主题是“预防为主，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，下列说法不正确的是
A．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离
C．为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
D．夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
6．下图所示实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体
7．下列化学现象的描述，正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成黑色固体
8．水是生命的源泉。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．我国水资源丰富，用水可随心所欲
B．利用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．硬水中含有较少的可溶性钙、镁化合物
D．长期饮用蒸馏水有益身体健康
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
C．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
10．长征三号乙火箭是一种三级液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。下列说法中错误的是
A．物质X的化学式为N2
B．C2H8N2中碳、氢元素质量比为2：8
C．C2H8N2中氮元素的质量分数最大
D．火箭第三级中发生反应的化学方程式为：2H2+O22H2O
11．鉴别与除杂是初中化学的基本实验技能。下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤
B 除去中的固体 加入适量的稀盐酸
C 鉴别稀硫酸和溶液 加入酚酞溶液
D 鉴别和 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反映其对应操作的是
A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．一定量的硫在密闭容器中燃烧
D．向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
13．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是
A．X一定大于Y
B．滤液可能仍然呈蓝色
C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌
D．滤液中最多含三种溶质
14．现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为
A．20 B．10.2 C．15 D．11.3
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．从H、O、Cl、Na、Fe五种元素中，选取相关元素，用适当的化学用语填空
（1）不含电子的离子 。
（2）只有单质生成的分解反应： 。
16．目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
17．水是人类宝贵的自然资源，我们应该了解有关水的知识。
（1）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
（2）A1与NaOH溶液反应会生成NaA1O2和H2，该反应的化学方程式为 ；已知化学反应前后元素化合价发生改变的属于氧化还原反应，反应物中，元素化合价升高被氧化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂，则该反应中H2O是 （填氧化剂，还原剂）。
18．如图所示，℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。右图是和KCl的溶解度曲线。
（1）图1烧杯甲中溶解的物质是 。
（2）℃时，烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若中混有少量KCl，可采用 的方法提纯。
（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
19．已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。
（1）写出A转化为B的化学方程式 。
（3）D转化为C的化学方程式 。
（3）B与E反应所属的基本反应类型为 。
20.乙烯（C2H4）是一种催熟水果的激素。一定质量的乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为120g，其中H2O 36g，则CO的质量为 ；该反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．如图是某反应的微观示意图。
（1）写出反应前后化合价没有改变的元素。
（2）写出该反应的化学方程式。
22．如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是 。（填字母）
（3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。
23．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式。
（2）请分析过滤后所得滤液溶质的成分。
24．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
M溶液中的溶质是什么？
请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）
最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：
（2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。
（3）铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。
（4）金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）；
（6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？河南备战2024年中考化学模拟卷02
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟；
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．河南美食声名远播，下列制作豫菜名肴煎扒青鱼头尾的原料中富含蛋白质的是（ ）
A．冬笋 B．大葱 C．青鱼 D．食用油
【答案】C
【解析】A、冬笋为蔬菜，富含营养素为维生素，故A不符合题意；
B、大葱为蔬菜，富含营养素为维生素，故B不符合题意；
C、青鱼富含营养素为蛋白质，故C符合题意；
D、食用油富含营养素为油脂，故D不符合题意。
故选：C。
2．下列古诗句片断所述变化内容只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成
【答案】D
【解析】A、燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、烈火焚身过程中涉及石灰石高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意；
C、爆竹燃烧有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
3．下列对化学史介绍错误的是
A．汤姆生提出分子学说
B．道尔顿提出原子学说
C．拉瓦锡发现质量守恒定律
D．张青莲精确测定了铟（In）的相对原子质量
【答案】A
【解析】A、汤姆生发现了电子，说法错误；
B、道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说，说法正确；
C、拉瓦锡对化学的第一个贡献是从实验的角度、利用定量分析方法验证并总结了质量守恒定律，说法正确；
D、张青莲精确测定了铟（In）的相对原子质量，说法正确。
故选A。
4．下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是
A．羊毛围巾 B．合成橡胶手套 C．玻璃杯 D．尼龙绳
【答案】A
【解析】A、羊毛围巾制作材料，属于天然高分子材料；
B、合成橡胶手套制作材料，属于合成材料；
C、玻璃杯制作材料，属于无机合成材料；
D、尼龙绳制作材料，属于合成材料；
答案：A。
5．2023年11月9日是第32个全国消防日，今年的主题是“预防为主，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，下列说法不正确的是
A．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离
C．为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
D．夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
【答案】D
【解析】A、油、面粉、纺织品都是可燃物，一定条件下容易燃烧或发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，该选项说法正确；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻（湿润气体，防止烟进入呼吸道）蹲下（二氧化碳聚集在上方）靠近地面或沿墙壁迅速逃离，该选项说法正确；
C、为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该选项说法正确；
D、夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯查看，以防止发生爆炸，应该关闭阀门开窗通风，该选项说法不正确。
故选D。
6．下图所示实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体
【答案】C
【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选C。
7．水是生命的源泉。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．我国水资源丰富，用水可随心所欲
B．利用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．硬水中含有较少的可溶性钙、镁化合物
D．长期饮用蒸馏水有益身体健康
【答案】B
【解析】A、我国水资源丰富，但人均水量很少，需节约用水，说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，说法错误；
D、蒸馏水中不含对人体有利的矿物质，长期饮用蒸馏水对健康不利，说法错误。
故选B。
8．下列化学现象的描述，正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成黑色固体
【答案】C
【解析】A选项错误，木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；B选项错误，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；D选项错误，镁带在空气中燃烧，生成白色固体。故选C。
【点评】关于化学现象的描述，注意反应条件和反应的剧烈程度对应，还要注意生成物描述不能直接表述生成什么物质，要描述物质性质（即“看透不说透”）。
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
C．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】A选项碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应产生氢气；B选项中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如金属氧化物和酸反应；C选项离子是带电的原子或原子团。D选项正确，由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物。故选D。
10．长征三号乙火箭是一种三级液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。下列说法中错误的是
A．物质X的化学式为N2
B．C2H8N2中碳、氢元素质量比为2∶8
C．C2H8N2中氮元素的质量分数最大
D．火箭第三级中发生反应的化学方程式为：2H2+O22H2O
【答案】B
【解析】A选项，配平化学方程式，知物质X的化学式为N2；正确，B选项C2H8N2中碳、氢元素质量比为（12×2）∶1×8=3：1；B选项错误；C选项，C2H8N2中各元素的相对质量分别是：碳：12×2=21，氢：1×8=8，氮：14×2=28，故氮元素的质量分数最大；D选项火箭第三级使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂，故发生反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，正确。故选B。
11．鉴别与除杂是初中化学的基本实验技能。下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤
B 除去中的固体 加入适量的稀盐酸
C 鉴别稀硫酸和溶液 加入酚酞溶液
D 鉴别和 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、除去ZnCl2溶液中的CuCl2，加入过量锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，之后过滤除去锌、铜，除去了杂质氯化铜，选项正确；
B、稀盐酸会与氧化铁反应，也能与铁反应，除去了杂质也除去了铁，选项错误；
C、酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不会变色，因此稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，无法鉴别，选项错误；
D、甲烷和一氧化碳分别通入澄清石灰水中，无明显现象，无法鉴别，选项错误。
故选：A。
12．下列图像能正确反映其对应操作的是
A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．一定量的硫在密闭容器中燃烧
D．向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时溶液的pH会减小，但溶液的pH不会等于或小于7，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，导致部分氢氧化钙析出，溶液质量不断减小，当水被完全消耗，溶液质量为0，故B错误；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，容器中气体的质量增大，故C错误；
D、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故刚开始没有沉淀产生，氯化钙反应完全后沉淀质量保持不变，故D正确；
故选D。
13．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是
A．X一定大于Y
B．滤液可能仍然呈蓝色
C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌
D．滤液中最多含三种溶质
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。
【解析】A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；
B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；
C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；
D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。
14．现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为
A．20 B．10.2 C．15 D．11.3
【答案】D
【解析】设生成的二氧化碳的质量为 x，则
在高温条件下用足量的木炭还原 Fe3O4、Al2O3和 CuO 的混合物，反应方程式为 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑、2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑、C+2CuO2Cu+CO2↑，由反应方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都来自于金属氧化物中，则混合物中氧元素的质量为，因为金属混合物6.5g，所以 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物的质量=6.5g+4.8g=11.3g，即m=11.3g，故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．从H、O、Cl、Na、Fe五种元素中，选取相关元素，用适当的化学用语填空。
（1）不含电子的离子 。
（2）只有单质生成的分解反应： 。
【答案】（1） H+ （2）2H2O2H2↑+O2↑
16．目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为
【答案】石油
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
17．水是人类宝贵的自然资源，我们应该了解有关水的知识。
（1）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
（2）A1与NaOH溶液反应会生成NaA1O2和H2，该反应的化学方程式为 ；已知化学反应前后元素化合价发生改变的属于氧化还原反应，反应物中，元素化合价升高被氧化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂，则该反应中H2O是 （填氧化剂，还原剂）。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；氧化剂。
【解析】（1）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）某同学配制溶液时，在用量筒量取水的过程中俯视读数，这样量取的水偏少，使配制得到的溶液的溶质质量分数会偏大。
（3）A1与NaOH溶液反应会生成NaA1O2和H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；在这个反应中，氢元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，是氧化剂。
18．如图所示，℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。右图是和KCl的溶解度曲线。
（1）烧杯甲中溶解的物质是 。
（2）℃时，烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若中混有少量KCl，可采用 的方法提纯。
（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）氯化钾/KCl （2）不饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （4）50%
【解析】（1）t1℃时，将等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是氯化钾；
（2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾的溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液；
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3；
（4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50g KNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。
19．已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。
（1）写出A转化为B的化学方程式 。
（2）D转化为C的化学方程式 。
（3）B与E反应所属的基本反应类型为 。
【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；
（3）复分解反应；
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知C的溶液显黄色，因此C是氯化铁；B属于碱，因此B是氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钠可以相互转化，因此A是碳酸钠；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此E是硫酸；硫酸与氧化铁反应，因此D是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可。
乙烯（C2H4）是一种催熟水果的激素。一定质量的乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为120g，其中H2O 36g，则CO的质量为 ；该反应的化学方程式为 。
【答案】 7g 8CH4+23O2 2CO+14CO2+16H2O。
【分析】可依据化学反应前后元素的质量不变以及化学式的有关知识分析；
并依据分子个数比＝之比判断反应的化学方程式。
【解析】解：设乙烯的质量为x，由氢元素质量守恒可得：
C2H4～2H2O
28 36
x 36g
解得：x＝28g
乙烯中碳和氢元素的质量之比是24：4＝6：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为6：1。
36gH2O中氢元素的质量＝36g×＝4g，则CO和CO2中总的碳元素的质量＝4g×6＝24g，
设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y
x+y＝120g﹣36g
x＝7g
y＝77g
则反应中C2H4、CO、CO2、H2O的分子个数比为：：：：＝4：1：7：8
所以反应方程式为：8CH4+23O2 2CO+14CO2+16H2O。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是某反应的微观示意图。
（1）写出反应前后化合价没有改变的元素。
（2）写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）氧元素；（2）CH4+H2OCO+3H2。
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2。
（1）由方程式和化合价原则可知，反应前后化合价没有改变的元素是氧元素；
（2）由上述分析可知，该反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2。
22．如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是 。（填字母）
（3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。
【答案】（1）
（2）C
（3）该气体的密度比空气小（且不与空气中的成分反应）。
【解析】（1）A装置是固体加热型装置，酒精灯已点燃，且试管口没有棉花，故是通过加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）C装置可通过开关弹簧夹，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止。
（3）用多功能瓶采取排空气法收集气体时，气体从短导管通入，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
23．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式。
（2）请分析过滤后所得滤液溶质的成分。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3。
【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu，
在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3。
24．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
【答案】（1）Ba（OH）2；
（2）取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；
（3）K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
【解析】（1）氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以M溶液中的溶质是氢氧化钡；
（2）碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；
（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
四、综合应用题（共10分）
25．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：
（2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。
（3）铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。
（4）金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性"或"还原性"）；
（6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】（1）太阳能（风能、潮汐能等合理即可）
（2）隔绝氧气（或空气）和水
（3） 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀
（4）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性
（6）设可制得铁的质量为x
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
160 112
40kg x
＝
x＝28kg
答：可制得铁的质量为28kg。
