2023-2024学年第二学期九年级化学第一次考试试卷
相对原子质量
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．河南巩义“河洛古国“实证中华文明起源历史。下列过程不涉及化学变化的是
A．铜矿炼铜 B．玉器打磨
C．高粱酿酒 D．黏土制陶
2．下列图示的基本实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．检查装置的气密性 D．比较黄铜与纯铜硬度
3．化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法不正确的是
A．焚烧废弃塑料，可减少环境污染
B．加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素
C．减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关
D．“碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳
4．化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A．空气、水蒸气、液氧 B．氮气、干冰、钙片
C．石油、氯酸钾、氢气 D．冰水混合物、氧化铜、钢
6．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．铜锌合金 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氮
7．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是
A．该元素为金属元素
B．该原子的中子数为13
C．该元素位于第三周期
D．该原子的相对原子质量为26.98
8．2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是
A．千金藤素中氮元素的质量分数最小
B．千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
C．千金藤素由83个原子构成
D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19∶3
9．铜在常温下能与浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．NO2 B．CO C．SO2 D．N2
10．配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，下列说法中不正确的是
A．配制过程中所需溶剂的质量为84g
B．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
C．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于16％
11．分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是
A．有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行
B．置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应
C．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
12．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件 探究二氧化锰的催化作用 探究的密度和石蕊花变红的原因
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
14．12g和的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为
A．4g B．8g C．12g D．40g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)为延长食品保质期，常在包装袋中充入的空气中含量最多的气体是 ；
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物 ；
(3)最理想的清洁燃料是 。
16．生活中处处有化学。
(1)硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是 。
(2)可以用 鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。
(3)餐后利用洗涤剂的 作用清洗油污。
17．燃烧是我们非常熟悉的化学反应 如图是用实验方法来探究燃烧的条件 （已知：白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃）
(1)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是
(2)本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
(2)乙中含有少量的甲，为提纯乙，可以采用的方法是 。
(3)℃时，将65g甲的饱和溶液中加入 g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为10%。
19．乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；将92g酒精点燃，酒精燃烧全部转化为、和，恢复到室温，收集到100g气体，则燃烧所消耗氧气的质量为 g。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)写出C转化为B的化学方程式： 。
(3)写出D转化为C的化学方程式： 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．冬季是感冒多发季节，请从微粒的角度解释下列现象。
(1)发烧时主要症状之一，量体温时，体温计内汞柱受热上升。
(2)酒精是一种重要的消毒剂，用酒精给手消毒会闻到酒精味。
22．如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题：
(1)该反应前后化合价发生改变的元素是？
(2)该反应中甲和丁的质量比为多少？
(3)写出该反应的化学方程式。
23．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气应选用的实验装置为 (填字母代号)；该反应的化学方程式为 。
(2)若用F装置收集氧气，请设计实验方案证明该装置氧气已收集满。
24．将一定质量的加入含有、和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一定发生反应的化学方程式。
(2)若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有哪些？
四、综合应用题(共10分)
25．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。
(3)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 。
(4)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。
A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
B．锌片、银片、硫酸铜溶液
C．锌片、铜片、硝酸银溶液
D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法： 。
(6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第6页，共6页
1．B
【详解】A、铜矿炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；
B、玉器打磨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、黏土制陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．D
【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误；
C. 通过长颈漏斗加入水至长颈漏斗的末端在水面以下，用手紧握水面以上的试管部分，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项错误；
D. 金属制成合金后，硬度变大、熔点降低。所以通过黄铜与纯铜硬相互刻画，发现纯铜上留有痕迹可比较黄铜与纯铜硬度，此选项正确。
故选D。
3．A
【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生空气污染物，不能减少环境污染，故A不正确；
B、元素组成物质，加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素，故B正确；
C、二氧化硫含量增多，会组成酸雨，减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关，故C正确；
D、空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，“碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故D正确。
故选A。
4．C
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量，正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误。
故选C。.
5．A
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，干冰即二氧化碳由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，钙片中含有碳酸钙、淀粉等，属于混合物，不符合题意；
C、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，氧化铜是由Cu和O元素组成的纯净物，属于氧化物，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，不符合题意；
故选：A。
6．C
【详解】A.铜锌合金中的铜、锌均属于金属单质，分别是由铜、锌原子直接构成的，故选项不符合题意；
B.金刚石是由碳原子构成的，故选项不符合题意；
C.氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠溶液中既含有分子又含有离子，故选项符合题意；
D.液氮是液态的氮气，氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项不符合题意；
故选：C。
7．B
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，13号元素为铝元素，铝为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，原子序数=原子的质子数，元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该原子的中子数=27-13=14，该选项说法不正确；
C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则x=13，y=13-2-8=3，该原子核外有3个电子层，而原子的核外电子层数=元素周期数，则该元素位于第三周期，该选项说法正确；
D、该原子的相对原子质量为26.98，该选项说法正确。
故选B。
8．A
【详解】A、千金藤素的相对分子质量=12×37+1×38+14×2+16×6=606，千金藤素中碳元素的质量分数=，千金藤素中氢元素的质量分数=，千金藤素中氮元素的质量分数=，千金藤素中氧元素的质量分数=，由此可知千金藤素中氮元素的质量分数最小，故A符合题意；
B、千金藤素是由分子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，故B不符合题意；
C、千金藤素是由分子构成的，一个分子中含有37+38+2+6=83个原子构成，故C不符合题意；
D、千金藤素中氢元素和氧元素质量比为（1×38）∶（16×6）=19∶48，故D不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜在常温下能与浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，因为反应物中没有碳元素和硫元素，该气体不可能是一氧化碳或二氧化硫，可能是氮气或二氧化氮，结合氮气是空气中的主要成分不是污染物，可知该气体为二氧化氮。故选A。
10．D
【详解】A、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要溶质的质量为100g×16%=16g，溶剂质量为100g-16g=84g，该选项说法正确；
B、用固体配制氯化钠的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的为加速溶解，该选项说法正确；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，则实际量取的液体体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏大，该选项说法不正确。
故选D。
11．A
【详解】A、有气体参与或生成的反应，验证时在密闭容器中进行，可以防止气体逸出或进入，以保证准确性，故A选项推理正确，符合题意；
B、生成单质的反应可以是分解反应，例如水的电解，生成氢气和氧气，有单质生成，但此反应为分解反应，故B选项推理不正确，不符合题意；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故C选项推理不正确，不符合题意；
D、氦原子只有一层电子，且电子数为2，属于稳定结构，镁原子有三层电子，最外层电子数为2，在化学反应中，易失去电子，化学性质较为活泼，因此镁元素和氮元素的化学性质不相似，故D选项推理不正确，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把碘分别放入等体积或等质量的水和汽油中，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，该选项不能够达到实验目的；
C、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中左边试管没有二氧化锰，右边有二氧化锰，通过产生气泡的快慢能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的；
D、干燥的石蕊花不变色，湿润的石蕊花变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊变红，下面的湿润石蕊花比上面的湿润石蕊花更快变红，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
13．B
【详解】A.水通电分解产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积比为2:1，故错误；
B.一定质量的碳在密闭容器中燃烧，容器中的总质量始终不变，故正确；
C.由于金属过量，则最终生成的氢气质量相同，Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，当消耗等量的金属时，铁产生的氢气比锌产生的氢气多，故错误；
D.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故错误；
故选B。
14．D
【详解】12gCO和 CO2的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，CO与氧化铜反应后生成铜和CO2，根据化学反应前后元素质量不变可知，生成的CO2中碳元素的质量等于12gCO和 CO2的混合气体中碳元素的质量。将气体通入澄清石灰水中，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀中碳元素的质量等于CO2中碳元素的质量，等于12gCO和 CO2的混合气体中碳元素的质量，为12g×40%=4.8g，则碳酸钙沉淀的质量为，所以反应生成白色沉淀的质量为40g，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
15．(1)N2
(2)SiO2
(3)H2
【详解】（1）空气中各种气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，其中含量最多的气体为氮气，氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以为延长食品保质期，常在包装袋中充入的空气中含量最多的气体是N2。
（2）地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，所以含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，氧元素显-2价，硅元素显+4价，所形成的化合物是SiO2。
（3）氢气燃烧产物只有水，无污染，所以最理想的清洁燃料是H2。
16．(1)煮沸
(2)肥皂水
(3)乳化
【详解】（1）煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，生活中可用煮沸的方法把硬水软化，故填：煮沸。
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水。
（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油珠，乳化后的细小液滴能随着水流动，所以洗涤剂能清洗餐具上的油污，是利用洗涤剂的乳化作用，故填：乳化。
17．(1)铜片上的白磷①燃烧，水中的白磷②不燃烧
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，白磷没有燃烧，说明燃烧需要氧气，故答案为：铜片上的白磷①会燃烧，水下的白磷②不会燃烧；
（2）白磷的着火点比红磷低，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故答案为：温度需要达到可燃物的着火点。
18．(1)甲<乙<丙
(2)蒸发结晶
(3)85
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度：甲<乙<丙。
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）由图可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数的表达式为：，又由于稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：，解得x=85g。
19． 116
【详解】乙醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，酒精中所含有的氢元素质量与反应后生成的水中所含有氢元素质量相等。
92g酒精中含有氢元素的质量为：，
所以生成水的质量为：，
所以参加反应的氧气的质量为：。
20．(1)O2
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B是一氧化碳；D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则D是碳酸钙；B、C能相互转化，B是一氧化碳，则C是二氧化碳；A为无色气体单质且A能转化为B、C，则A是氧气。
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，化学式为O2；
（2）C转化为B，即二氧化碳与木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（3）D转化为C，即碳酸钙在高温条件下分解成二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为。
21．(1)温度升高，原子间间隔增大
(2)分子总在不断运动
【详解】（1）汞由汞原子构成，量体温时，体温计内汞柱受热上升是因为温度升高，原子间间隔增大；
（2）用酒精给手消毒会闻到酒精味是因为分子总在不断运动。
22．(1)N、O
(2)17：27
(3)
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
【详解】（1）反应前后氮元素的化合价由-3价升高为0价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，故该反应前后化合价发生改变的元素N、O；
（2）由反应的化学方程式可知，该反应中甲和丁的质量比为(4×17)：(6×18)=17：27；
（3）由分析可知，该反应的化学方程式为：。
23．(1) AE##EA
(2)将带火星的小木条放在b导管口，若木条复燃，说明已经集满
【详解】（1）①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应为固体加热型，应选用发生装置是A，收集纯净的氧气，由于氧气不易溶于水，故收集装置选择E，故实验装置选择AE；②氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气化学方程式为：；
（2）若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，所以气体从a管进入，从b管出来，又因为氧气具有助燃性，所以验满的方法为：将带火星的小木条放在b导管口，若木条复燃，说明已经集满。
24．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(2)铝离子、锌离子、铜离子（或Al3+，Zn2+，Cu2+）
【分析】题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是：Al、Zn、Cu、Ag，锌不与，先发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，在完全反应后，发生的反应是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
【详解】（1）根据分析可知，一定发生反应的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应化学方程式是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）若反应后溶液呈蓝色，则溶液中含有铜离子，则对应的可能有三种情况：a、没有进行完全，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子；
b、恰好完全反应，溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子；
c、完全反应，部分反应，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。
综合分析可知，溶液中一定含有铝离子、锌离子、铜离子（或Al3+，Zn2+，Cu2+），可能含有银离子（或Ag+）。
25．(1)延展
(2)Al2O3
(3)铝、铁、铜
(4)C
(5) 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯
(6)解：设黄铜样品中锌的质量为x，则
则黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）黄金能锤成极薄的薄片，说明黄金具有良好的延展性。
（2）铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜。
（3）相对原子质量Cu>Fe>Al，故相同质量的三种金属，其原子数量为铝、铁、铜。
（4）A、铜不能与硫酸锌反应，但能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行；
B、锌能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行；
C、锌、铜均能与硝酸银反应，则说明银的活动性最弱，但不能比较锌、铜的金属活动性顺序，该方案不可行；
D、锌能与硫酸反应，但铜不能与硫酸反应，且铜能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行。
故选C。
（5）一氧化碳能与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；一氧化碳有毒，尾气中含有一氧化碳，则需要尾气处理，且一氧化碳具有可燃性，则可在导管口放燃着的酒精灯或用气球收集排气口的尾气等。
（6）见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
