2024年中考化学二轮专题复习：常见的酸和碱
一、单选题
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
2．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
3．下列物质能与水反应，且水溶液能使酚酞溶液变色的是（）
A．CO2 B．CaO C．NaOH D．CaCO3
4．我们生活在物质的世界里。下列有关物质性质的描述错误的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．浓硫酸具有挥发性
C．二氧化碳能与水反应 D．常温下碳的化学性质很稳定
5．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（ ）
A．浓盐酸 生石灰 B．熟石灰 苛性钠
C．浓硫酸 火碱 D．生石灰 熟石灰
6．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．铜
C．铁钉 D．碳酸钠
7．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
8．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子
B．同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大
C．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
D．水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
C．氮原子和磷原子属于不同种元素——核内质子数不同
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
10．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．用木炭除去水中的异味
B．用食醋去除热水瓶内的水垢
C．用点燃氢气的方法来制取饮用水
D．用熟石灰改良酸性土壤
11．化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）
A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应
B．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸
二、填空题
13．化学与生活密切相关。服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是 ；某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理： 。
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气 B.氮气 C.生石灰
D.石灰石 E．明矾 F．甲烷”中选择适当的物质填空（填字母）
①抢救危重病人常用的物质是 ；
②管道天然气主要成分是 ；
③常用作袋装食品干燥剂的是 ；
④净化水时可作絮凝剂是 。
三、计算题
15．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。小明取一定质量的摩擦剂放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀盐酸(其他物质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g；
（2）该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
16．取一定量浓度为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108 g水后变为30 mL浓度为20%的氢氧化钠溶液。求：
（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克？其中含有溶质多少克？
（2）剩余溶液的密度是多少克/厘米3 ？
四、实验探究题
17．
（1）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（4）（二）题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 （填化学式）。
（5）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正的。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。
18．一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼。如图用一氧化碳还原氧化铜，B瓶中是氢氧化钠溶液。
（1）A中的反应的方程式为
（2）请画出B中的导管示意图 。
（3）如何检验反应后B溶液中仍有氢氧化钠？
五、综合题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 ：
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反
应方程式表示为： ；
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 ；
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B HCl C
CuSO4 D NaCl
20．学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
（2）编号⑤反应的基本反应类型是 反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A
【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；
2．【答案】B
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同 ，不符合题意；
B、 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍在不断运动，符合题意；
C、 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL是由于分子间有间隔 ，不符合题意；
D、 蔗糖溶液不导电是因为其水溶液中只存在分子，不存在大量自由移动的带电粒子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子总是不断运动的分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，A不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意；
C、氢氧化钠与水不反应，C不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，也不与水反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酚酞溶液与碱性物质变红色分析
4．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
D、 常温下碳的化学性质很稳定 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、二氧化碳、碳的性质分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意；
B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意；
C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意；
D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学性质，进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、柠檬酸可以使紫色石蕊变红，说明柠檬酸显酸性，A不符合题意；
B、铜不与柠檬酸反应，不能说明柠檬酸显酸性，B符合题意；
C、铁可以与柠檬酸反应，说明柠檬酸显酸性，C不符合题意；
D、碳酸钠与柠檬酸反应由气体生成，说明柠檬酸选酸性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质进行分析
7．【答案】A
【解析】【解答】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；
B、酒石酸显酸性，氧化铝能与酸反应，不符合题意；
C、酒石酸显酸性， 氢氧化钾显碱性，氢氧化钾能与酒石酸反应，不符合题意；
D、酒石酸显酸性，铁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸的化学性质分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子，故符合题意；
B. 同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大，如采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C. 洗洁精除油污和汽油除油污分别是利用了乳化作用、溶解原理，故不符合题意；
D. 电解水，属于化学变化，遵循质量守恒定律；水沸腾，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、稀盐酸、稀硫酸溶液含有氢离子。
B、根据物质的溶解度，同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大分析。
C、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污。
D、化学变化一定遵循质量守恒定律。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、 金刚石和石墨的物理性质差异大是因为构成两物质的碳原子的排列方式不同 ，不符合题意；
B、 二氧化碳气体制成干冰体积变小 ，是由于分子间隔变小，符合题意；
C、元素种类由质子数决定， 氮原子和磷原子属于不同种元素是由于核内质子数不同 ，不符合题意；
D、 氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的离子 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析；
B、根据状态的变化是分子间隔发生变化分收入
C、根据元素种类由质子数决定分析；
D、根据溶液导电是由于存在自由移动的离子分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、木炭具有吸附性，可用木炭除去水中的异味，A不符合题意；
B、醋酸能与水垢反应，所以可用食醋去除热水瓶内的水垢，B不符合题意；
C、制备氢气需要用到大量的锌和硫酸，所以不适宜用点燃氢气的方法来制取饮用水，C符合题意；
D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭具有吸附性分析
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙及酸的化学性质分析
C、根据制备氢气的成本高分析
D、根据氢氧化钙的用途分析
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；降低温度到可燃物的着火点以下；CaO+H2O=Ca（OH)2
【解析】【解答】 服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症 ，即利用碳酸镁反应胃液中的盐酸，生成氯化镁、水和二氧化碳，方程式为： MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ；水能灭火是利用水汽化带走热量，使可燃物的温度降低到着火点以下；生石灰做干燥剂是由于生石灰能与水反应生成熟石灰，方程式为： CaO+H2O=Ca（OH)2
【分析】一是理解碳酸镁治疗胃酸过多，是由于碳酸镁能与胃液中的盐酸发生复分解反应；二是根据灭火的原理和方法分析；三是理解生石灰氧化钙做干燥剂是由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
14．【答案】A；F；C；E
【解析】【解答】①抢救危重病人常用的物质是氧气，故填A；
②管道天然气主要成分是甲烷，故填F；
③常用作袋装食品干燥剂的是生石灰，故填C；
④净化水时可作絮凝剂的是明矾，故填E。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，根据题中物质的性质进行分析解答
15．【答案】（1）3.3
（2）解：设10g该摩擦剂中含碳酸钙的质量为x。
故该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为
答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的总质量=10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
（2）根据生成的二氧化碳质量，结合化学方程式算出10g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量和样品的质量算出摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
【分析】题目中给出气体的质量的两种常见方式：1.在图像中给出生成气体的质量。2.根据实验过程，减少的质量为生成气体的质量。
16．【答案】（1）解：设原氢氧化钠溶液的质量为x
×100％=20％
x=144g
其中含有溶质的质量为144g×5％=7.2g
（2）解：剩余溶液的密度为 =1.2g/mL=1.2克/厘米3
【解析】【分析】（1）原溶液蒸发108克水，质量分数变为20%，（即原溶液质量 × 5%）/原溶液质量-108=20%
（2）先计算剩余溶液的质量，再根据体积计算溶液的密度。
17．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）BD
（3）磨砂面
（4）HCl
（5）不能；含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色；紫色石蕊试液；石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色
【解析】【解答】（一）（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，固体和液体反应不需加热制取气体，二氧化碳密度比空气大。（3）收集气体时用玻璃片的磨砂面，集气瓶口也是磨砂面，这是密封较好。（二）探究废液中溶质的成分。 [提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl。（5）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正的。②甲同学的实验不能证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。③如果要证明猜想一是正确的，做对比实验时选择加入的试制是紫色石蕊试液，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色
【分析】（1）高锰酸钾制取氧气，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）为了使玻璃片和瓶口结合紧密，需要选择磨砂面；
（4）在考虑反应后溶液中的溶质时，除考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量；
（5）②甲同学的猜想是错误的，因为酸性溶液也不能使酚酞变色；③要证明猜想一正确，则需要证明溶液中无稀盐酸，则可以加入石蕊，观察溶液是否变为红色，也可以加入活泼金属或碳酸盐，观察是否有气泡产生。
18．【答案】（1）CO+CuO Cu+CO2
（2）
（3）取B中的溶液于试管中，滴加少量的氯化钙溶液质无沉淀产生；取上层清液与新试管中，滴加酚酞，振荡，溶液由无色变成了红色，说明含有氢氧化钠。
【解析】【解答】（1）A中一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应的方程式为：CO+CuO Cu+CO2；（2）除去气体中的杂质时应将气体通入到液体中，所以B中的导管示意图如下：
。（3）由于反应后的B溶液含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，应除去后再检验氢氧化钠，所以检验方法是：取B中的溶液于试管中，滴加少量的氯化钙溶液至无沉淀产生；取上层清液于新试管中，滴加酚酞，振荡，溶液由无色变成了红色，说明含有氢氧化钠。
【分析】（1）根据氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳分析
（2）为了二氧化碳和氢氧化钠接触充分，应该是长进短出分析
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质结合实验的设计方法分析
19．【答案】（1）红
（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na+、SO42-
（4）C
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，故填：红；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（4）硫酸铜属于盐，且能与氢氧化钠反应，故填：C。
【分析】（1）根据氢氧化钠能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（4）根据盐和碱属于复分解反应及复分解反应条件分析。
20．【答案】（1）紫色石蕊试液；Fe铁
（2）复分解
（3）
（4）产生白色沉淀
【解析】【解答】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此编号①反应的指示剂是紫色石蕊试液；编号②反应的金属单质是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，故填：紫色石蕊试液；Fe或铁；
（2）编号⑤为盐酸与碱反应生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解；
（3）编号③中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）编号④反应的盐是AgNO3，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀。
【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，铁与盐酸反应可生成浅绿色溶液分析；
（2）根据盐酸和碱反应属于复分解反应分析；
（3）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸分析。
