江西省丰城中学2023-2024学年高一下学期入学考试
化学试题
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59
第Ⅰ卷 选择题 (共42分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分)
1. 关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是
①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物
②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电
③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数
④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①CO2、SO2均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故①错误；
②盐酸、NaOH溶液均能导电，NaCl固体不能导电，故②错误；
③能电离出H+的物质不一定是酸，比如NaHSO4能电离出氢离子，但NaHSO4是盐，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数，比如CH3COOH是一元酸，故③正确；
④需要通电才可进行的有：电解、电泳，电离不需要通电，故④错误；
⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑤错误；
有4个错误，故选C。
2. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质子数相同，互为同位素
B. 和的质量数不同，属于两种元素
C. 和的质子数相同，是同一种核素
D. 和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．和为质子数相同，中子数不同不同核素，互为同位素，A正确；
B．和的质量数不同，质子数相同，属于同种元素，B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，C错误；
D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误；
答案选A。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯化镁的电子式：
B. 溶于水的电离方程式：
C. 次氯酸结构式：
D. 氧离子(O2-)结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化镁为离子化合物，阴阳离子均达到稳定结构，其电子式为：，故A正确；
B．溶于水电离产生Na+、H+和SO，电离方程式为：，故B错误；
C．次氯酸是共价化合物，结构式为，故C错误；
D．O2-核电荷数为8，结构示意图为，故D错误；
故选A。
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C. 常温常压下，氯气所含原子数目为
D. 中含有的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故A错误；
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误；
C．常温常压下，氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．含有10个电子，的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D正确；
故选D。
5. 实验室配制的溶液，下列说法错误的是
A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B. 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．A. 配制的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为106g/mol×0.1mol=10.6g，称量时需要用游码，若砝码与药品颠倒，称量出的碳酸钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．溶解Na2CO3固体选用烧杯，且充分冷却后转移到容量瓶中，该说法合理，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容摇匀后部分溶液在刻度线上方，所以液面低于刻度线，为正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选D。
6. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 原子半径由小到大的顺序为
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。
【详解】A．N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，A错误；
B．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Al＜Mg)，C错误；
D．C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，D错误；
故选B。
7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键
C. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均为8电子结构
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。
【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；
B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；
C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；
D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；
故选C。
8. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C. 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦
D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为
【答案】D
【解析】
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误；
D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确；
故选D。
9. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉，再过滤
B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体 Al2O3 加入过量的NaOH溶液，再过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离达到除杂目的，A正确；
B.碳酸钠与二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，B正确；
C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，不能除杂，C错误；
D.杂质氧化铝与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性物质，氧化镁不能反应，过滤可除杂，D正确；
故合理选项是C。
10. 关于以下实验装置，说法不正确的是
A. 用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集
B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C. 装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
【答案】A
【解析】
【详解】A．仅仅加热NH4Cl粉末不能制取氨气，而应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物才能制得NH3，NH3能用向下排气法收集，A错误；
B．装置B后的装置若发生堵塞时，会导致B中气体压强增大，从而使B中液面下降，长玻璃导管中的水柱上升，因此，装置B可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，另装置B还可以防止倒吸，B正确；
C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E，防止AlCl3水解，C正确；
D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D正确；
故答案为：A。
11. “侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得。下列关于和说法不正确的是
A. 用澄清石灰水鉴别和
B. 相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深
C. 相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈
D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3都能够与澄清石灰水反应而产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，实验现象相同，不能鉴别，A错误；
B．同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中后者碱性强，前者碱性弱，因此向其中分别滴加几滴酚酞试液时，NaHCO3的红色较浅，Na2CO3溶液中红色较深，B正确；
C．NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，因此滴加盐酸后立即产生气泡，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先反应产生NaCl、NaHCO3，无明显现象，然后NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，此时反应产生气泡，可见同浓度的两种盐溶液中滴加相同浓度的盐酸时，实验现象不同，NaHCO3较剧烈，C正确；
D．加热时NaHCO3固体受热分解变为Na2CO3，固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去，D正确；
故选A。
12. 下列关于性质实验的说法错误的是
A. 用如图装置可以制备
B. 配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 可用溶液检验溶液中是否存在
D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确；
C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误；
D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确；
答案选C。
13. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
【答案】A
【解析】
【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。
【详解】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，A正确；
B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，B错误；
C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，C错误；
D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，D错误；
故选A。
14. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A.
B. 固体M的化学式为
C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D. 固体Q的化学式为NiO
【答案】D
【解析】
【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确；
B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确；
D．N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是=NiO+SO3↑，的摩尔质量是155，NiO 的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO 被氧化得到NiO2，D项错误。
故答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题 (共58分)
二、填空题，按要求作答(共58分)
15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备。其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现。
已知：①钴单质以上易被氧气氧化，易潮解
（1）写出A装置的化学方程式___________
（2）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是___________。
（3）新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。
（4）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到___________(填实验现象)，则猜想3成立。
（5）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是___________g。
②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高
【答案】（1）(浓)
（2）排尽装置中的空气，防止钴被氧化
（3）
（4）甲乙两试管中红色都不恢复
（5） ①. 8.0 ②. BD
【解析】
【分析】A中与浓盐酸反应加热生成的中含有HCl和水蒸气，通过E的饱和的NaCl、C的浓硫酸，除杂得纯净的；D中氯气与金属Co加热反应生成，易潮解，装置B中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的，装置的连接顺序为，以此解答。
【小问1详解】
A中与浓盐酸反应加热生成，化学方程式为：(浓)。
【小问2详解】
反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是排尽装置中的空气，防止钴被氧化。
【小问3详解】
氯气与水的反应是可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中，含有氯元素的微粒有。
【小问4详解】
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到甲乙两试管中红色都不恢复，说明氯水同时消耗了和酚酞，则猜想3成立。
【小问5详解】
①实验室没有90mL容量瓶，所以应该选用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 2.00mol·L-1的NaOH溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是0.1L×2mol·L-1×40g/mol=8.0g；
②A．将称好的固体应该在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中加水溶解，故A错误；
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会导致溶质的物质的量偏小，使所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故C错误；
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会导致溶液的体积偏小，使所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD。
16. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是___________(填化学式)。
（2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母，下同)。
A. 酸性： B. 非金属性：
C. 碱性： D. 热稳定性：
（3）分别写出H2S、NH4Cl的电子式___________、___________。用电子式表示Na2S的形成过程___________。
（4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（5）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 六 ②. H2O （2）BC
（3） ①. ②. ③.
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）
【解析】
【小问1详解】
据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期。非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O。
【小问2详解】
A．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，A错误；
B．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，B正确；
C．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确；
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，D错误；
答案选BC。
【小问3详解】
H2S是共价化合物，电子式为，NH4Cl是离子化合，电子式为，用电子式表示Na2S的形成过程为： 。
【小问4详解】
第三周期元素X有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，X是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。
【小问5详解】
短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，Y为Cl元素，Cl2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问6详解】
短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，Y为S，S与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为。
17. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间
用溶液检验 变红 未变红 变红
①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
（3）已知：受热易失水。操作X为： ___________。
（4）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 空气中氧气将氧化为
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】废铁屑加入稀硫酸酸浸，铁元素转化为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
酸浸过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成氧化铁和水，离子方程式：；
【小问2详解】
①时检验，溶液变红，离子方程式：；
②时检验，溶液未变红的原因：；
③时检验，溶液复又变红，是因为空气中的氧气将氧化为；
【小问3详解】
受热易失水，则操作X：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
【小问4详解】
①根据得失电子守恒及电荷守恒：；
②，其质量分数：；
18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）CO2、H2
（2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2。
【小问2详解】
①由分析可知，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全；
②由分析可知，装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。
【小问3详解】
①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO +2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。江西省丰城中学2023-2024学年高一下学期入学考试
化学试题
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59
第Ⅰ卷 选择题 (共42分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分)
1. 关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是
①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物
②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电
③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数
④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
2. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质子数相同，互为同位素
B. 和的质量数不同，属于两种元素
C. 和的质子数相同，是同一种核素
D. 和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯化镁的电子式：
B. 溶于水的电离方程式：
C. 次氯酸的结构式：
D. 氧离子(O2-)结构示意图：
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C. 常温常压下，氯气所含原子数目为
D. 中含有的电子数为
5. 实验室配制的溶液，下列说法错误的是
A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B. 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
6. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 原子半径由小到大顺序为
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键
C. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均为8电子结构
8. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C. 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦
D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为
9. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉，再过滤
B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体 Al2O3 加入过量的NaOH溶液，再过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 关于以下实验装置，说法不正确的是
A. 用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集
B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C. 装置C、F中盛装试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
11. “侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得。下列关于和说法不正确的是
A 用澄清石灰水鉴别和
B. 相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深
C. 相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈
D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去
12. 下列关于性质实验的说法错误的是
A. 用如图装置可以制备
B. 配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 可用溶液检验溶液中是否存在
D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
13. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
14. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A.
B. 固体M的化学式为
C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D. 固体Q的化学式为NiO
第Ⅱ卷 非选择题 (共58分)
二、填空题，按要求作答(共58分)
15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备。其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现。
已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解
（1）写出A装置的化学方程式___________
（2）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是___________。
（3）新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。
（4）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到___________(填实验现象)，则猜想3成立。
（5）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是___________g。
②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高
16. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是___________(填化学式)。
（2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母，下同)。
A. 酸性： B. 非金属性：
C. 碱性： D. 热稳定性：
（3）分别写出H2S、NH4Cl的电子式___________、___________。用电子式表示Na2S的形成过程___________。
（4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（5）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为___________。
17. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间
用溶液检验 变红 未变红 变红
①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
（3）已知：受热易失水。操作X为： ___________。
（4）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
