2024届高三适应性模拟训练(3月)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。)
1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C. 长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅树脂是合成材料，是一种高分子材料，A正确；
B．“打铁花”为铁在高温下形成的铁汁的燃烧，火星四射，属于化学反应，B错误；
C．舰底镶嵌了很多锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极、被腐蚀，舰底被保护，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护，C正确；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D正确；
故答案为：B。
2. 下列物质中属于耐高温的电解质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是非电解质，A不符合题意；
B．SiO2是酸性氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．MgO是金属氧化物，属于电解质，MgO熔点很高，耐高温，C符合题意；
D．是金属氧化物，属于电解质，熔点低，不耐高温，D不符合题意；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图，既可以表示，也可以表示
B. 键线式为的有机物不存在顺反异构
C. 基态氧原子价电子的轨道表示式为：
D. 的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．两个离子的核电荷数都为17，核外K、L、M层依次排有2、8、8个电子，离子结构示意图为，A正确；
B．碳碳双键的两个碳原子上都连有不同原子和原子团，故存在顺反异构：、，B错误；
C．基态氧原子价电子排布式为2s22p4，价电子轨道表示式为：，C错误；
D．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选A。
4. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B. 图②：标准溶液滴定盐酸
C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 图④：比较不同催化剂对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-溴丁烷发生消去反应， A错误；
B．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误；
C．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出酸性，H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．比较不同催化剂对反应速率的影响的实验中，应该设置H2O2的浓度相等，D错误；
故选C。
5. 下列排序正确的是
A. 微粒半径：胶粒 B. 电负性：
C. 热稳定性： D. 键角：
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子半径小于胶体粒子半径；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为胶粒，故A错误；
B．同周期的元素，从左到右电负性依次增大，电负性：，故B错误；
C．非金属性O＞N＞P，故气态氢化物的稳定性为，故C正确；
D．中心原子价层电子对数为3+=3，S原子杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为3+=4，S原子杂化方式为sp3，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，C原子杂化方式为sp3，且没有孤电子对，则键角：，故D错误；
故选C。
6. 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A． 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B． 磁性氧化铁(Fe3O4) 难溶于水，黑色 制造磁性材料
C． 氢氧化铜(Cu(OH)2) 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D． 硫酸铜(CuSO4) 遇水后变蓝色 除去水蒸气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，A错误；
B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；
C．氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；
D．无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；
故选B。
7. 一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A. 阳极反应为：
B. 该装置将光能和电能转化为化学能
C. 每生成，伴随着的生成
D. 交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
【答案】A
【解析】
【分析】根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，左侧是阳极，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A错误；
B．该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B正确；
C．阳极中失去电子生成，S由+4价上升到+6价，每生成1mol硫酸根离子，伴随2mol电子转移，阴极中O2得到电子生成H2O2，电极方程式为：O2+2e-+2H+=H2O2
根据电子守恒，得到过氧化氢是1mol，C正确；
D．根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，a应该为阴离子交换膜；氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反应，b应该是阳离子交换膜，D正确；
答案选A。
8. 下列方程式书写不正确的是
A. 溶液显碱性：
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙：
C. 溶液与溴水反应：-
D. 用惰性电极电解饱和溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中NO发生水解生成HNO2和OH-，方程式为：，故A正确；
B．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：，故B正确；
C．和溴水发生氧化还原反应生成溴化铁，离子方程式为：-，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
9. 催化氧化为的历程如下图，设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 反应②③④中C的化合价均发生了变化
B. 常温下，若有参加反应，转移的电子数为
C. 历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有非极性键和极性键的形成
D. 中所含的电子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．④中生成CO2过程中C元素的化合价都是+4价，化合价没有变化，故A错误；
B．的物质的量为1mol，1mol参加反应生成二氧化碳，转移的电子数为，B正确；
C．历程中存在O2中非极性键断裂，HCHO中C-H极性键断裂，有H2O生成，即有极性键形成，但不存在非极性键的形成，C错误；
D．16g为0.5mol，每个中含有17个电子，0.5mol中所含的电子总数为，故D错误；
故选B。
10. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
A. 藿香蓟碱性条件下水解需要氢氧化钠
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团
D. 能与溴水发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，其酯基是与酚形成的酯，1mol藿香蓟碱性条件下水解需要2molNaOH，A错误；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此其能与溴水发生加成反应，但不能与溴水发生取代反应，D错误；
故选C。
11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 碳酸氢钠溶液：
C. 溶液：
D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中, 若溶液呈酸性，则有：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COONa溶液与HCl溶液等体积混合生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，，A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，，B错误；
C．溶液中存物料守恒，，C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X-的水解程度，所以c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；
故选A。
12. 在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 0~5min内，
B. 为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气
C. 10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压
D. 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
【答案】D
【解析】
【详解】A．0~5min内， ，A错误；
B．向容器中再通入一定量的水蒸气，c(H2O)增大，平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低，B错误；
C．10~12min内，c(H2O)减小，说明平衡正向移动，因ΔH>0，正反应吸热，则改变的外界条件可能是升高温度，不可能是增大压强，因为增大压强会导致c(H2O)突变，与题图不符合，C错误；
D．12min时体系温度高于5min时的，K值只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，K值越大，则5min时该反应的K值一定小于12min时的K值，D正确；
答案选D。
二、填空题(本题共4小题，共64分。)
13. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________(写化学式)。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。
（5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。
（6）金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列式即可)。
【答案】（1）12 （2）SiH4
（3）共价（原子）晶体
（4） ①. 3 ②. sp3
（5） ①. 6 ②. 直线形、三角锥形
（6）
【解析】
【小问1详解】
第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，从图中信息得出该原子最外层有2个电子，即为12号元素镁，其电子排布式为1s22s22p63s2，则该元素对应的原子有12种不同运动状态的电子。
【小问2详解】
根据图中信息，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4，因此a 点代表的是SiH4。
【小问3详解】
CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，该晶体是立体网状结构，说明该晶体的类型属于共价（原子）晶体。
【小问4详解】
根据同周期从左到右第一电离能呈增大起始，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能介于Al、P 之间的第三周期元素有Mg、Si、S三种。GaCl3的价层电子对数为3+0=3，因此GaCl3中心原子的杂化方式为sp3。
【小问5详解】
的一种配离子中，的配位数是6，配体为N和NH3，N中心原子价层电子对数为2+=2，为直线形，NH3中心原子价层电子对数为3+=4，为三角锥形。
【小问6详解】
由均摊发可知，该晶胞中含有8 =4个白球，含有8个黑球，由Rh2P可知，白球为P，黑球为Rh，已知晶胞参数为，则晶体的密度为。
14. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答问题：
（1）A→B的反应类型为________。
（2）已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
（3）C的化学名称为________，D的结构简式为________。
（4）E和F可用________(写出试剂)鉴别。
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。
（7）参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。
【答案】（1）取代反应
（2）+NaOH→+H2O
（3） ①. 苯酚 ②.
（4）FeCl3溶液 （5）或
（6） ①. ②. H2O
（7）
【解析】
【分析】苯与浓硫酸、加热发生磺化反应生成苯磺酸，苯磺酸与(1)NaOH熔融、(2)HCl依次反应后生成苯酚，苯酚与(1)NaOH、(2)CO2一定条件、(3)HCl依次反应后生成D，D与CH3CH2COCl反应生成E，结合D的分子式C7H6O3和E的结构简式知，D的结构简式为；E在AlCl3存在下发生重排生成F，F与苯甲酸酐一定条件下反应生成G，G进一步转化成黄酮哌酯。
【小问1详解】
A→B为苯与浓硫酸在加热时发生取代反应生成苯磺酸和水。
【小问2详解】
为一元强酸，与NaOH溶液反应的化学方程式为+NaOH→+H2O。
【小问3详解】
由C的结构简式知C的化学名称为苯酚；根据分析，D的结构简式为。
【小问4详解】
E中含羧基和酯基，F中含羧基、酮羰基和酚羟基，E与FeCl3溶液不能发生显色反应，F与FeCl3溶液能发生显色反应，故可用FeCl3溶液鉴别E和F。
【小问5详解】
F的分子式为C10H10O4，不饱和度为6；X是F的同分异构体，X中含酯基、苯环且核磁共振氢谱有两组峰，X的结构具有较高的对称性，符合条件的X的结构简式为或。
【小问6详解】
已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯，根据F、G和苯甲酸酐的结构简式知，F与苯甲酸酐在一定条件下反应生成G、苯甲酸和H2O，则M、N的结构简式为、H2O。
【小问7详解】
对比与的结构简式，中两个甲基可发生氧化反应转化成-COOH，仿流程中A→B→C、D→E→F构建碳骨架，为防止生成的酚羟基被氧化，两个甲基被氧化应在酚羟基反应之后，则合成路线为。
15. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验
（1）“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。
（2）检验待测液中是否含有、
检验试剂 现象 结论
KSCN溶液 溶液变为红色 滤液中含有
①________ ②________ 滤液中含有
Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
（3）步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
（4）步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
（6）黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
（7）若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】15. ①. 过滤 ②. 坩埚、100mL容量瓶
16. ①. 铁氰化钾 ②. 生成蓝色沉淀
17. 将Fe3+转化成Fe2+
18. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
19. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点
20. 12.32 21. 偏小
【解析】
【分析】100g黑木耳灼烧得到黑木耳灰，加入稀硫酸溶解，操作得到滤液，则操作为过滤，加入蒸馏水配成100mL待测液；设计实验检验样品中是否含有、，同时设计实验分析其中含铁量；
【小问1详解】
“操作”后产生了滤液，说明是“过滤”，上述流程中的“灼烧”需要用到坩埚，加蒸馏水至100mL待测液时需要用到容量瓶，故答案为：过滤；坩埚、100mL容量瓶；
【小问2详解】
Fe2+与K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，说明待测液中含Fe2+，故答案为：铁氰化钾；生成蓝色沉淀；
【小问3详解】
高锰酸钾具有强氧化性，可以通过氧化Fe2+来测定铁元素的含量，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入铜粉的目的是将Fe3+转化成Fe2+；
【小问4详解】
步骤Ⅱ滴加溶液与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
【小问5详解】
用酸性高锰酸钾滴定含有的Fe2+溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；
【小问6详解】
反应中一共消耗n()=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol,根据上述反应比例，n(Fe2+)：n()=5：1，则n(Fe2+)=2.2×10-5mol,则10mL待测液中，铁元素的质量为2.2×10-5mol×56g/mol=1.232×10-3g=1.232mg，故100mL待测液中铁元素质量为12.32mg；
【小问7详解】
若步骤Ⅰ过滤后未洗涤则部分亚铁离子未进入锥形瓶中，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，将使测定结果偏小。
16. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
请回答：
（1）有利于提高平衡转化率的条件是________。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应的________。
（3）恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。
下列说法正确的是________。
A. 可循环利用，不可循环利用
B. 过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移
C. 过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出
D. 相比于反应 ，该流程总反应还原需吸收的能量更多
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：
反应3：
（4）反应2的________。
A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法判断
（5）若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。
（6）不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。
（7）写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。
【答案】16. C 17. +329 18. BC 19. A
20. 21. 应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响
22. 2CH3OH-12e-+16OH-=2CO+12H2O
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ为气体体积增大吸热反应，反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应，△H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大，故有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压；答案选C。
【小问2详解】
已知：Ⅰ： ；Ⅱ： ；根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ×2得反应 △H1+2△H2=+329。
【小问3详解】
①A．根据流程可知，转化为Fe，Fe又转化为，可循环利用；CaCO3受热分解生成CaO和CO2, CaO又与CO2反应生成CaCO3，也可循环利用，选项A错误；
B．过程ⅱ，CaO吸收CO2使CO2浓度降低，促进氧化CO的平衡正移，选项B正确；
C．过程ⅱCaO吸收CO2而产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出，选项C正确；
D．焓变只与起始物质的量有关，与过程无关，故相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量一样多，选项D错误；
答案选BC。
【小问4详解】
反应的>0，该反应能发生，说明，则>0，故选A。
【小问5详解】
若反应2为慢反应，反应2的活化能小于反应3，且反应1为吸热反应，反应3是放热反应，总反应为放热反应，画出上述两步反应能量变化的示意图。
【小问6详解】
应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响。
【小问7详解】
甲醇燃料碱性电池中，负极甲醇失去电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO+12H2O。2024届高三适应性模拟训练(3月)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。)
1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C. 长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
2. 下列物质中属于耐高温电解质的是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图，既可以表示，也可以表示
B. 键线式为的有机物不存在顺反异构
C. 基态氧原子价电子的轨道表示式为：
D. 的VSEPR模型：
4. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B. 图②：标准溶液滴定盐酸
C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 图④：比较不同催化剂对反应速率的影响
5. 下列排序正确的是
A. 微粒半径：胶粒 B. 电负性：
C. 热稳定性： D. 键角：
6. 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A． 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B． 磁性氧化铁(Fe3O4) 难溶于水，黑色 制造磁性材料
C． 氢氧化铜(Cu(OH)2) 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D． 硫酸铜(CuSO4) 遇水后变蓝色 除去水蒸气
A. A B. B C. C D. D
7. 一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A. 阳极反应为：
B. 该装置将光能和电能转化为化学能
C. 每生成，伴随着的生成
D. 交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
8. 下列方程式书写不正确的是
A. 溶液显碱性：
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C. 溶液与溴水反应：-
D. 用惰性电极电解饱和溶液：
9. 催化氧化为的历程如下图，设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 反应②③④中C的化合价均发生了变化
B. 常温下，若有参加反应，转移的电子数为
C. 历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有非极性键和极性键的形成
D. 中所含电子总数为
10. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
A. 藿香蓟碱性条件下水解需要氢氧化钠
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团
D. 能与溴水发生取代反应
11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 碳酸氢钠溶液：
C 溶液：
D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中, 若溶液呈酸性，则有：
12. 在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 0~5min内，
B. 为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气
C. 10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压
D. 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
二、填空题(本题共4小题，共64分。)
13. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________(写化学式)。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。
（5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。
（6）金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列式即可)。
14. 黄酮哌酯一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答问题：
（1）A→B的反应类型为________。
（2）已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
（3）C的化学名称为________，D的结构简式为________。
（4）E和F可用________(写出试剂)鉴别。
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。
（7）参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。
15. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验
（1）“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。
（2）检验待测液中是否含有、
检验试剂 现象 结论
KSCN溶液 溶液变为红色 滤液中含有
①________ ②________ 滤液中含有
Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
（3）步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
（4）步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
（6）黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
（7）若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
16. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
请回答：
（1）有利于提高平衡转化率的条件是________。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应的________。
（3）恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。
下列说法正确的是________。
A. 可循环利用，不可循环利用
B. 过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移
C. 过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出
D. 相比于反应 ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：
反应3：
（4）反应2的________。
A 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法判断
（5）若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。
（6）不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。
（7）写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。
