山西省2023-2024学年度九年级阶段评估(D)
化学试题
第1~6章
说明：1.共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的考试时间共150分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1.“绿水青山就是金山银山”的理念深人人心，建设美丽中国正在成为人们行动的共识。下列做法与之相符的是( )
A.通过加高烟囱排放工业废气 B.为保护环境，把废旧电池深埋处理
C.燃烧煤大力发展火力发电 D.研发易降解塑料，减少白色污染
2.山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是( )
A.耐高温 B.密度大 C.不易生锈 D.储量丰富
3.化学实践小组在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A.取用粗盐 B.称取粗盐
C.溶解粗盐 D.蒸干滤液
4.某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数( )
A不变 B.偏大 C.偏小 D.无法判断
5.氯元素形成的化合物种类比较多，下列化合价标注正确的是( )
A. B. C. D.
6.当今社会，化学已经渗透到社会发展的方方面面，没有化学科学的发展就没有今天丰富多彩的世界，下列事实与化学有密切联系的是( )
A.宇宙飞船飞行轨道预定 B.农田病虫害防治
C.克隆羊多莉 D.“嫦娥二号”采集月球地形数据，绘制地貌
7.学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的 B.溶液是均一的稳定的混合物
C.少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液 D.洗涤剂去油污的原理是溶解
8.以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是( )
A.丙烷(C3H8) B.乙醇(C2H6O) C.甲烷(CH4) D.醋酸(CH3COOH)
9.物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 分离KClO3和MnO2的固体混合物 加适量水溶解，过滤
B 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 加水溶解，降温结晶，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸容器外壁
D 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
10.农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种。下图为配制氯化钠选种液的过程，氯化钠在不同温度时的溶解度如下表。结合图、表信息，下列有关分析正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3
A.图1→图2过程中溶液的温度明显升高 B.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
C.图2中形成的是氯化钠的饱和溶液 D.图2中配制的溶液达不到选种液的标准
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
“共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴——文化振兴——生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题：
Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业。
11.蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于_____材料，其具有的优点是_______(写1条)。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是_________。
12.黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是______。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为_______(用微粒的观点解释)。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是___________。
Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。
13.绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是____。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是_________。
Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。
14.山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到的气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为_______________。
【化学与技术】
15.山西老陈醋因有促进消化、净化血液等功效，成为一日三餐必不可少的调味品之一，备受山西人喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)“研磨机”将高粱、大豆研碎，研细的目的是_____________。
(2)为了使研磨后的高粱、大豆在“发酵瓮”中各部分都能充分发酵，需要进行的操作是______________。
(3)“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣。操作a的名称是_________，实验室进行该操作时需要用到的一种玻璃仪器是_________。
(4)现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，使表面覆盖一层薄薄的油膜，目的是____________。
(5)研究发现老陈醋有提高免疫力、预防感冒、改善贫血的功效，由此推知，老陈醋中含有的微量元素是____________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
16.零碳能源一氨气
氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。
阅读分析，解决问题：
(1)氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：______________。
(2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是______________。
(3)传统工业合成氨气的化学方程式为____________，该反应前后发生变化的微粒是____________。
(4)氨气的合成和运输过程中应注意的是____________。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)生活中铁可以用来________(写1条)。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是______________。
(3)铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是_____________。
(4)一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为_________(用化学方程式表示)。
(5)防止铁生锈的措施有_______(写1条)。
五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。)
18.某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们理清了思路，找到了解决问题的办法，并将方法分享给其他同学。
(1)固体X的化学式为_________。反应产生的气体为氢气，生成的氢气的质量为_____g。
(2)计算加入稀硫酸的溶质质量分数_________。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
19.同学们完成了下图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。
(1)实验方法：
实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为________。
实验2：取2支试管A、B，分别加入3g氯化钾，然后向A试管加入20℃的水10mL，向B试管加入60℃的水10mL，充分振荡，观察现象。
(2)实验原理：实验1中反应的化学方程式为_____________。
(3)实验现象：
实验1：带火星的木条复燃。
实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。
(4)实验结论：
实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是____________。
实验2：对比A.B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是
(5)实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是______(写1条)。
【科学探究】
20.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奧秘”为主题展开了如下项目化学习。
任务一：调查燃烧的价值
【咨询交流】同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，列举出了许多生活中对燃烧的利用实例，请你写出其中一条_____.调查发现社区80%的家庭使用天然气(主要成分是CH4)做饭，CH4完全燃烧的化学方程式为_____________。
任务二：探究燃烧的条件
【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是240℃。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：按图Ⅱ装置用坩埚钳夹持石头、木条分别置于酒精灯上，点燃 石头不能燃烧，木条可以燃烧 物质燃烧需要满足的条件：________
步骤2：室温下，按图I组装装置，装入药品。将锥形瓶浸入80℃的热水中 白磷和红磷均不能燃烧
步骤3：取出锥形瓶，恢复至室温并擦干；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约200mL氧气，再关闭K1和K2 白磷和红磷均不能燃烧 物质燃烧需要满足的条件：可燃物达到燃烧所需要的最低温度
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象 _____________
【反思评价】
(1)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。
(2)从环保角度分析，图Ⅰ装置的优点是___________。
(3)小明同学提出可以通过提高和降低可燃物的着火点达到灭火的目的。你是否认同小明的观点，并说明理由：________________。
任务三：设计调控燃烧的宣传活动
活动主题 远离火灾，珍爱生命 活动对象 小区居民
时间、地点 1月15日上午、安全小区 活动形式 演讲、小品表演、张贴广告或海报
活动目的 ①通过张贴海报引导人们懂得火灾的危险性，敲响安全防范的警钟 ②通过主题演讲、小品表演等方式普及灭火知识 ③活动总结，撰写实践报告
【成果分享】针对炒菜时油锅着火，请你给出一条合理的灭火建议：_____________。
山西省2023—2024学年度九年级阶段评估(D)
化学参考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.D
11.金属 硬度大(合理即可) 煮沸
12.化学变化 分子在不断运动 适量饮用(合理即可)
13.4 碳原子的最外层电子数为4，不易得也不易失电子，化学性质稳定(合理即可)
14.2CO+O22CO2
15.(1)增大接触面积，加快反应速率(合理即可)
(2)搅拌(合理即可)
(3)过滤 玻璃棒(或漏斗、烧杯)
(4)隔绝空气，防止醋变质(合理即可)
(5)铁元素(或Fe)
16.(1)氮气 极易溶于水(合理即可)
(2)分子间的间隔
(3)N2+3H22NH3 氮气分子和氢气分子(或N2、H2)(合理即可)
(4)远离明火(合理即可)
17.(1)制作铁锅或铁艺家具(合理即可)
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体(合理即可)
(3)铁原子和铜离子反应生成亚铁离子与铜原子(合理即可)
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)表面刷漆或镀铬、镍(合理即可)
18.(1)Cu(1分) 0.4(1分)
(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑...................................1分
98 2
x 0.4g...................................1分
x=19.6g............................................1分
加入稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%.................1分
答：加入稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
19.(1)将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则说明已经收集满(合理即可)
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(4)助燃性(合理即可)温度
问题与交流：装置气密性要良好(合理即可)
20.任务一：
【咨询交流】供暖(合理即可) CH4 +2O2CO2 +2H2O
任务二：
【进行实验】物质具有可燃性(合理即可) 白磷燃烧，红磷不燃烧(合理即可)
【反思评价】(1)步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧(合理即可)
(2)白磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷，装置密封可以防止五氧化二磷逸出污染空气(合理即可)
(3)不认同，着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变(合理即可)
任务三：
【成果分享】立即盖锅盖(合理即可)
