10.2酸和碱的中和反应 同步练习
一、多选题
1．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A加热一定质量的高锰酸钾固体 B向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C向氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸 D向一定质量的稀 盐酸中加入铜片
A．A B．B C．C D．D
2．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（ ）
A．一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂
B．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D．野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒
3．下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A．稀盐酸的溶质是一种气体
B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
C．镁和稀盐酸的反应是一个放热反应
D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH先增大后减小
4．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气
B 活性炭除冰箱中的异味 活性炭吸附性是化学性质
C 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良酸性土壤
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂主要是与油脂发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．氢氧化钙能与稀硫酸反应，则能用熟石灰改良酸性土壤
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸
二、选择题
6．某同学演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得 Na2SO4固体，其中操作错误的是
A． 甲：溶解 B． 乙：稀释
C． 丙：中和 D． 丁：蒸发
7．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
9．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是
A．用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O 复分解反应
B．石笋、石柱的形成 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3) 2 化合反应
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应
D．证明锌比银活泼Zn+2AgClZnCl2+2Ag 置换反应
10．下列四个实验方案设计合理的是
方案 实验目的 实验设计
A 除去KCl中混有的少量KClO3 取样，加入二氧化锰充分加热
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 取样，加入足量的水，溶解、过滤
C 除去氮气中含有少量的氧气 通过灼热的铜网
D 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．物质的变化是化学研究的内容之一，下列过程中主要发生化学变化的是
A．胆矾研碎 B．硝酸钾晶体从 溶液中析出 C．简易净水器净水 D．用含氢氧化镁的药 物治疗胃酸过多症
A．A B．B C．C D．D
12．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
13．下列食物中，酸性最强的是
A．牛奶(pH:6.3～6.6) B．苹果汁(pH:3.9～3.3)
C．柠檬(pH:2.0～3.0) D．豆浆(pH:7.4～7.9)
14．下列图像不能正确反映对应实验操作的是
A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液
B．向一定质量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．等质量的两份固体加热制取氧气
D．等质量铁片和铝片分别加入足量等浓度的稀盐酸中
15．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
A．焊接金属时常用氮气作保护气
B．利用煤的分馏可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产物
C．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D．利用酒精能溶解碘单质这一物理性质配制碘酒溶液
三、综合应用题
16．以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录：
Ⅰ.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)：
(1)甲同学学实验中观察到 现象，反应的化学方程式为 。
(2)乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
方案 步骤 现象
1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 ；(反思与评价)根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为 (用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象。
(3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液(如图丙)，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是 ，写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式 。
Ⅱ.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：
(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是 。
(2)X可以是 (填试剂名称〕，发生的反应的化学方程式为 。
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应 (填字母)
a.先关闭止水夹a、b
b.先打开止水夹a、b
c.先关闭止水夹b、打开a
d.先关闭止水夹a、打开b
(4)反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭 (填“a”或“b”)，一段时间后，可观察到的现象是 。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹 (填“a”或“b”)。
17．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 ，从微观角度分析，该反应的实质为 ，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号 。
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是 。判定该反应发生的依据是 。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈 。
（3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是 。
（4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放入烧杯中，向烧杯中加入100g足的稀盐酸，待充分反应气体全部逸出后，烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？
18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是 （填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变 色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显 性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确 ？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明 。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数 。
参考答案：
1．AC
2．AD
3．AC
4．AC
5．AD
6．A
7．A
8．A
9．C
10．C
11．D
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 产生红褐色沉淀 FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 方案1不合理，是因为氯化铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 NaOH +HCl = NaCl +H2O 氯化亚铁 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 排出溶解在水中的氧气 稀盐酸 b b 烧瓶中的液体流入锥形瓶，产生白色沉淀 a
17． NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钠质量为x，
， 解之x=15.9 g
则样品中碳酸钠的质量分数为。
18． NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
