7.2物质溶解的量 同步练习
一、多选题
1．MgSO4和KCl溶解度曲线如下图1。T℃时，将等质量的MgSO4和KC1粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2。下列说法正确的是
A．若T1
D．若T=T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃，一定有固体剩余
2．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙时，可直接用过滤法提纯甲
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
D．t1 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲=乙
3．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念的说法正确的是
A．分解反应与化合反应属于交叉关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 D．化合反应与氧化反应属于并列关系
4．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是
X Y Z
A． 溶质 溶剂 溶液
B． 悬浊液 乳浊液 溶液
C． 氧化物 酸碱盐 化合物
D． 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A．20℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:2
B．乙的饱和溶液从 40℃降到 20℃ 时，溶液仍饱和
C．20℃时，分别向100g水中加入 40 g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等
二、选择题
6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2°C时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0°C，下列说法中正确的是
A．t1°C时， 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1°C时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0°C时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
7．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是
A．t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为10%
B．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，a、b、c三种物质溶液中溶质的质量分数大小顺序为a=b>c
C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等
D．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量a>b
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
C．40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液
10．下列关于溶液的叙述中，正确的是
A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体
B．所有的溶液的溶剂只能是液体
C．mg食用放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g
D．粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液
11．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．氮元素质量分数：
C．金属活动性顺序：
D．物质的溶解性：
12．根据下列实验事实得出的结论中不正确的是
选项 实验事实 结论
A 5mL苯和5mL冰乙酸混合后总体积大于10mL 微粒间存在间隔
B 向等质量、大小相同的铜片和铁片中分别加入适量稀硫酸，铁片表面有气泡产生，铜片表面无变化 铁的金属活动性比铜的强
C 将冬天密封的饱和澄清石灰水放置到夏天，底部有固体产生 二氧化碳使石灰水变质，产生沉淀
D 水通电分解生成氢气和氧气 分子是可分的
A．A B．B C．C D．D
13．工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46 g
B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2:3
C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D．将60℃的146 g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20 g
14．如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
三、综合应用题
16．如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t℃时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是
(2)室温为20℃时，小芳同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，于是对此曲线的准确性提出了质疑，其理由是 小明同学经过认真分析后对出现上述现象的原因作出了合理的解释，你认为出现这种现象的原因是
(3)他们想继续测定室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，小芳提出：将(2)中所得溶液冷却到20℃、过滤、干燥、称量固体质量为m1g，由此得出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度为 g。
交流与反思：
(4)经讨论他们发现上述方案从操作的角度看，是因为 使固体质量m1偏大，从而会使测定结果偏 。
(5)最后一致同意按如下方案进行实验：
①将(2)中所得溶液冷却到20℃后，取溶液20.9g，向其中慢慢滴加MgCl2溶液至氢氧化钠完全反应(MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)，表明氢氧化钠也完全反应的现象是
②过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为m2g，从而计算出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，若室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度确实为109g，则m2= g
17．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是 （填“升高”或“降低”或“不变”之一）。
(2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式 。
(3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为 。
(4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。
18．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。
(4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠中氯元素显 价。
②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。
③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。
④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。
(5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。
②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。
④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
参考答案：
1．BC
2．BD
3．BC
4．AC
5．AC
6．C
7．C
8．C
9．D
10．D
11．B
12．C
13．C
14．D
15．D
16． 37.5% 20℃时氢氧化钠溶解度为109g，100g20℃的水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g 氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，氢氧化钠溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解 (150- m1) 过滤所得的氢氧化钠固体附带氢氧化钠溶液 小 不再产生白色沉淀 7.9
17．(1)降低
(2)Y2O3
(3)
(4) 大于 26.5% 降温结晶
18．(1)属于
(2)煮沸
(3)降低可燃物的温度到着火点以下
(4) +1 Cl2 6 70
(5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙
