6.2金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．往、、的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有，滤液中有、、、
B．滤纸上有、，滤液中有、、
C．滤纸上有、、，滤液中有、
D．滤纸上有、、、，滤液中有、
2．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 软水与硬水 蒸干观察 加入肥皂水
B 空气与呼出气体 燃着的木条 澄清石灰水
C 黄铜与铜 观察颜色 加入稀盐酸
D 二氧化碳和一氧化碳 闻气味 点燃
A．A B．B C．C D．D
3．下列对实验现象的描述不正确的是
A．红磷燃烧，生成五氧化二磷固体 B．铜丝在空气中灼烧，表面变黑
C．蜡烛熄灭时，有黑烟产生 D．镁条放入食醋中产生大量气泡
4．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
5．有一种混合粉末，由铁粉、铜粉、氧化铁粉末中的一种或几种组成，取少量粉末，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡：另取少量该粉末，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，下列说法正确的是（ ）
A．该粉末中一定有铜，可能有铁和氧化铁
B．若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该粉末中一定有氧化铁
C．滤渣中一定有铁和铜，滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤液中最多含有三种溶质
二、选择题
6．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
7．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸铜
8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 区分硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡，观察现象
B 区分氮气和二氧化碳 分别倒入澄清石灰水，振荡，观察现象
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 把洁净的铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中，观察现象
D 区分木炭粉和二氧化锰 分别点燃
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．工业上冶炼铝：2Al2O34Al+3O2↑
D．测量空气中氧气含量：Cu+O2CuO
10．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是
A．生成物是混合物 B．生成物可能为CO2
C．该反应前后元素化合价发生改变 D．该反应属于置换反应
11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2 B．Cu（NO3）2 C．AgNO3 D．Fe（NO3）3
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
B．向等质量的两种金属粉末中，加过量稀硫酸
C．在密闭容器中混合镁与稀盐酸
D．向一定质量的稀硫酸中加入打磨过的铝片
14．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
15．下列化学方程式书写正确的是
A．硫在空气中燃烧： S+ O2SO2
B．铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2
C．乙醇在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO2↑ + 3H2O
D．木炭与氧化铜在高温下反应： CuO + CCu + CO2↑
三、综合应用题
16．金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）；
(2)镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序：
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ；
②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母）
A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为
C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
(3)二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取,发生反应的化学方程式为：）
①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃；
②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；
③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g；
(4)化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）；
限选试剂：溶液
预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案一 具有还原性的物质能与某些氧化物反应
方案二
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 .
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是 (选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐 (填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式 .
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是 .
(3)从环保角度进行比较，你认为方案 (填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是 .
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是 .
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置 实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝ .
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数 .
③若缺少装置E，测得的 “y” 、“z” 的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母） 。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式 ； ，③中写出还原金屑氧化物的方法 。
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
②按图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。
④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图 。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 （化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数 。 （请写出计算过程）
参考答案：
1．BD
2．BC
3．AC
4．AB
5．BD
6．B
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．A
13．B
14．B
15．A
16．(1)
(2) C
(3) 300 升高 14.2
(4) 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
17． Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18． D 乙>Cu>甲 2HgO2Hg+O2↑ C+2CuOCu+CO2↑ 用一种金属还原金属氧化物 若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液 （水）面保持不变 充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降 防止污染空气 1.2 g 10%
