襄阳一中高二年级3月月考化学试题答案
选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A C D B D B B B
9 10 11 12 13 14 15
C C A D B C D
填空题（共55分，除标注空为1分，其余每空为2分）
（共7个空，12分）
(1)B（1分） （2） b
（3） 球形 （1分） ，d （4） 5，3
17.（共7个空，13分）
(1) +3价 （1分） 1s22s22p63s23p63d6或[ Ar]3d6
（2）水浴加热
温度过高， 会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发（只写过氧化氢分解给1分）
（3）2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O22[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O（写加热也给分）
（4） 滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失
18.（共9个空，16分）
（1） O＞Si＞Fe＞Mg
（2）①钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 。
② 、、均为分子晶体，组成结构相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 正四面体（1分） （1分）
（3）1
（共7个空，14分）
（1）sp、sp2（漏填给1分，错填不给分）
（2）BCE 元素的电负性S＜N，所以与金属离子形成配离子的配位原子是S原子
（3）＞ （4） 4、6（漏填不给分）襄阳一中高二年级 3 月月考化学试题 A．增大H2O (g)的量，可以增大活化分子浓度 B．该反应的逆方向高温自发
考试时间：75分钟 满分：100 分 C．将炭块粉碎，可提高反应速率 D．升高温度，可以提高C (s)的转化率
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 7.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
一、选择题（本题共 15 题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．电子跃迁 B．明矾净水 C．电解质溶液导电 D．生命活动
2．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式 H O，氢氧根离子符号 OH-2 。下列化学用语
或图示表达正确的是（ ）
A．NaCl中Na+的配位数大于干冰中CO2分子的配位数
A．NH3的 VSEPR 模型为 B．HClO的电子式为 B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为a / 2cm
C．2pz电子云图为 D.基态氧原子的电子排布图为 D．
CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有 1种取向。
8.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（ ）
3.下列说法中错误的是（ ）
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成 2 个共价键 选项 物质结构或性质 解释
B．已知 N2的分子结构是 N N，在 N2中有 1 个 σ键和 2 个 π键
CO2 中 C 原子为 sp 杂化，为直线形分子；CH4 中 C 原
C．已知 H2O2 的分子结构是H O O H，在 H2O2中只有 σ键没有 π键 A 键角：CO2 CH4
子为 sp3 杂化，为正四面体形分子
D．氧原子可以形成 H2O、H2O2，也可能形成 H3O
4．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超 B 稳定性：HF HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
分子包合物，结构如右图，增大了阿霉素
的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从 BF3与 NH3 形成
C BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
而提高药效。下列说法错误的是（ ） [H3N→BF3]
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为 sp3、sp2
B．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，
冠醚能加快 KMnO4 与
C．可以通过晶体的 X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角 D 冠醚通过与 K+结合将MnO 4 带入有机相，起到催化剂
环己烯的反应速率
D．阿霉素分子中含有手性碳原子 的作用
5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
+
9.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 C(NH ) B(OCH ) Cl，部分晶体结构如下图所示，其中 C(NH )
A．XeF2 与XeO2的键角相等 B．CF4 和SF4 均为非极性分子
2 3 4 3 4 3 2 3
为平面结构。
C．SO2
2
和CO3 3 的空间构型均为平面三角形 D．CH4 和H2O的 VSEPR模型均为四面体
6．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：
。下列说法不正确的是（ ）
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A. 图 1可探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图 2可测定未知Na2C2O4 溶液的浓度
C. 图 3可由MgCl2 溶液制备无水MgCl2 D. 图 4可证明AgI比AgCl 更难溶
4 13 30
13.利用α粒子(即氦核 2 He )轰击不同原子，获得人工放射性元素 a X 和 b+2 Z，合成反应如下：
10 B+ 4 13 1 c 4 30 15 2 He → a X + 0 n ； bY + 2 He → b+2 Z+ 0 n 。其中元素 Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为 1：3。下列说
下列说法正确的是（ ）
A.基态原子未成对电子数：B
14.大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知 O3的空间结构
产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ） 与 H2O的相似，但极性仅为 H2O的 28%。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极附近的 pH减小 A．O3与 O2 互为同素异形体 B．O3在水中的溶解度比 O2大
B．当消耗 1molO 时，有 2molNa+由甲槽向乙槽迁移 C．O3 的极性小于 H2O，其键角也小于 H2O D．雷雨过后，空气中微量的 O3使人感到空气清新舒适 2
15．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素
C．负极反应式为4OH
+ N2H4 4e
= N2 + 4H2O 共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是（ ）
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 72.5
A.图 1晶体密度为 g cm-3
N a3 10-30A
11.利用SbCl5 为原料制备F2 ，涉及的物质转化关系如下： B．图 1中 O 原子的配位数为 6
C．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
D．图 2表示的化学式为LiMg2OClxBr1 x
二、非选择题（共 4个题，共 55 分）
150℃ 16.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答
其中反应 iii 为K2 MnF6 + 2SbF5 2K SbF6 +MnF4 。下列有关制备过程中的说法错误的是（ ）
下列问题：
A．i~iv中有 3个氧化还原反应 B．键能：Sb-F>Sb-Cl (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
C．Sb 原子的价层电子对数发生变化 D．反应 i中H2O2 为还原剂 (2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。
12.下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是（ ） 1s2 2s2 2p43s13p1 3p1 3p1 1s22s22p33s23p13p13p1 1s2 2s2 2p63s13p1a. b. c. d.1s2 2x y z x y z x 2s 2p
63s2
(3)Ti 原子最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，Ti原子位于元素周期表中的 区，与 Ti同周期
的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式 。
（4）N元素基态原子核外电子有____种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___个
伸展方向。
17.[Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
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③再向其中滴加 30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热 10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3 晶体。
2+
(1)[ Co( NH3)6]Cl3中 Co 的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为 。 ①一种 Ni 配离子的结构如图所示 ，该配离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
(2)“加热”应控温在 60°C 进行，控温方式可采取 ，温度不宜过高的原因是 。
(3)溶液中 CoCl2、NH4Cl 和浓氨水混合后与 H2O2 溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是 _______。
(4)沉淀滴定法测定产品中 Cl-的质量分数： A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
-
i．准确称取 mg 的产品，配制成 200mL 溶液，移取 20mL 于锥形瓶中；． ②SCN 与金属离子形成的配合物中配位原子一般是 S而不是 N，其原因是 。
ii．滴加几滴 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol· L-1AgNO3 溶液滴定至终点； （3）比较熔点大小：CoO_________MnO（填“<”,“=”或“>”）
iii．重复滴定三次，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 VmL，计算晶体中 Cl-的质量分数。 （4）KMnF3晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图 1所示。
已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1 1 1 1
①若原子坐标参数 A为(0,0,0)；B为 , , ，则 C原子的坐标参数为 。
①ii 中，滴定至终点的现象是 。 2 2 2
②制备的晶体中 Cl-的质量分数是 (列计算式即可)。
②若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 anm，则晶体密度为 g cm
-3。
18．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下
③在 KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图 2
列问题： 所示。F在晶胞中的位置为 (填阿拉伯数字序号)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4
熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
①Na 与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4 ，原因是 。
②分析同族元素的氯化物SiCl SnCl4 、GeCl4 、 4熔点变化趋势的原因 。SiCl4 的空间结构为 ，其中
Si的轨道杂化形式为 。
(3) 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c轴的投影图如下所示，晶胞
中含有 个Mg 。该物质化学式为 ，B-B 最近距离为 。
19．《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物 (Co,Mn)3O4 的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能
炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。
回答下列问题：
(1)中间体 M分子中，碳原子的杂化类型是 。
(2)Co和 Ni 都属于第Ⅷ族元素，均能与NH3、H2O、SCN 等配体组成配合物。
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