人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．下图的实验设计能实现其对应实验目的是（ ）
A． 蒸发食盐水 B． 稀释浓硫酸
C． 检验CO2 D． 干燥气体
2．某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是 （ ）
A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D．洗发水
3．下列有关物质用途，错误的是（ ）
A．铜作导线 B．一氧化碳用于人工降雨
C．稀有气体作电光源 D．生石灰作食品干燥剂
4．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．ZnCl2
6．下列物质中，会造成酸雨的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
7．化学与我们的日常生活紧密相关．下列说法错误的是（ ）
A．生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度
B．生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰（Ca（OH）2）、石灰石（CaCO3），它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
9．下列实验操作错误的是（ ）
A．用滴管取液体 B．熄灭酒精灯
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
10．向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．a可表示NaCl的质量变化情况
B．b可表示氢氧化镁的质量变化情况
C．m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质
D．随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液的pH一直变大
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．化学变化常伴随着发光、发热的现象，则有发光、发热现象的变化都是化学变化
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
12．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
二、非选择题
13．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。
（1）观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是 。
（2）展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
（1）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，理由是 ．
15．通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，依据相关信息回答下列问题：
（1）我们把 的降雨称为酸雨。测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）生活中若不小心被蚊虫叮咬，可以涂抹哪种物质减缓疼痛 。
（4）稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并 ，使产生的热迅速地扩散。
16．阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S
西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 —
华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 —
陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002
注：1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示：
现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并一定程度减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2） 油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。酸雨会使土壤酸化，能不能氢氧化钠改良酸性土壤？ (填“能”或“不能”)
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。
A 电厂 B 工业锅炉 C 民用采暖设备
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，不符合题意；
C、不能用燃着的木条，检验二氧化碳，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳方法是将气体通入澄清的石灰水中，如果溶液变浑浊，证明通入的气体是二氧化碳，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，图中装置用作干燥气体功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向不符合题意，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发需用玻璃棒搅拌防止液体外溅分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”分析；
C、根据检验二氧化碳要用澄清石灰水分析；
D、根据浓硫酸的吸水性及除杂时气体长进短出分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，A不符合题意；
B、汽水的pH为4，小于7，显酸性，B不符合题意；
C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，C不符合题意；
D、洗发水的pH为12，大于7，显碱性，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶液酸碱性与pH之间的关系。酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7.
3．【答案】B
【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用作导线，A答案正确；
B、一氧化碳不能用于人工降雨，干冰可用人工降雨，B答案错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，C答案正确；
D、生石灰会与水发生反应，可以用作食品干燥剂D，答案正确；
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途。铜做导线是因为铜具有导电性。稀有气体做电光源是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不符合题意；
B、把块状药品放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作不符合题意；
C、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，说明装置不漏气，故图示操作符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
B、根据取用块状固体按“一横二放三直立”的步骤分析；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】由金属活动顺序表知，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是FeCl3。由金属单质和盐酸直接反应生成的是FeCl2 ， A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查金属与酸的反应，其中铁与酸的反应生成的是亚铁离子而不是铁离子。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是氮气，故选项错误．
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故选项错误．
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误．
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确．
故选：D
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、生活中常用肥皂水检验硬水和软水，气泡较多的是软水，较少或没有的是硬水；硬水通过煮沸可以降低硬度，故正确；
B、生石灰（CaO）属于氧化物；食醋（CH3COOH）属于酸；熟石灰（Ca（OH）2）属于碱；碳酸钙属于盐，故正确；
C、家用电器着火不应立即用水灭火，以防触电，应先切断电源，故错误；
D、苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5）的pH都小于7，都显酸性，因此胃酸过多的人应少喝上述果汁，故正确．
故选C．
【分析】A、根据软水和硬水的检验方法进行分析；
B、根据物质分类的知识进行分析；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据物质的pH 与酸碱性之间的关系进行分析．
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水多的反应不都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成了盐和水，但是不是中和反应，故A不符合题意；
B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故B符合题意；
C. 燃烧都伴随着发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光放热，故C不符合题意；
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，金刚石和石墨的混合物等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的特点分析。
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。
C、燃烧都伴随着发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧。
D、根据单质的概念分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，图示操作符合题意；
B、熄灭酒精灯时用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开，决不允许用嘴吹灭，图示操作不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据滴管的使用方法及取用药品时的注意事项分析；
B、根据酒精灯用灯帽盖灭分析；
C、根据蒸发要用玻璃棒搅拌分析；
D、根据稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不断增加，直至反应完全，且溶液中本来含有氯化钠，a可表示NaCl的质量变化情况，说法不符合题意；
B、氢氧化钠先与盐酸反应再与硫酸镁反应直至反应完全，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，b可表示氢氧化镁的质量变化情况，说法不符合题意；
C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，且完全反应（m点前后质量不再变化），有氢氧化钠剩余，则m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质，说法不符合题意；
D、随着氢氧化钠溶液的加入，一开始盐酸被消耗溶液pH变大，然后氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，pH无明显变化，反应完后继续加入氢氧化钠使pH变大。说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与硫酸镁反应分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液均一，稳定；但稳定的物质不一定是溶液，比如石墨等，A错误；
B、发光发热有可能是灯泡点亮，是物理变化，B错误；
C、酸遇紫色石蕊变红是酸的特性，故能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 ，C正确；
D、实验室制取二氧化碳的也有盐和水生成，但不是中和反应，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、石墨，金刚石等具有稳定性，但不是溶液；
B、灯泡点亮是一个发光发热的过程；
C、根据酸遇紫色石蕊变红分析；
D、实验室制取二氧化碳也有盐和水生成，但不是中和反应。
12．【答案】A
【解析】【分析】本题的考点是盐酸的物理性质及用途，盐酸的化学性质。盐酸的物理性质：无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。酸的化学性质：
1、与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与pH试纸 变红色，无色酚酞不变色。
2、和碱发生中和反应，生成氯化物和水。
3、能与活泼金属单质反应，生成氢气。
4、能和金属氧化物反应，生成盐和水。5、能和盐 反应，生成新酸和新盐。
【解答】根据盐酸的物理性质及用途，盐酸的化学性质，结合题意判断：
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故A说法正确；
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B错误；
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错误；
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错误。
故选A
【点评】本题考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸的性质、用途，然后根据所给的问题情景，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意，按照题目要求进行认真地解答。
13．【答案】（1）中和反应放热，之后自然散热
（2）解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，反应时放热，使得体系温度升高，反应结束后，体系自然散热，温度又逐渐降低；
【分析】（1）根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应放热分析；
（2）根据氢氧化钠的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析。
14．【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【解析】【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
15．【答案】（1）pH<5.6；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）小苏打
（4）浓硫酸；水；玻璃棒
【解析】【解答】（1）酸雨是pH<5.6的降雨， 苹果汁pH=3，呈酸性，测量苹果汁 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸性变弱，则pH 偏大。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，常用于除铁锈，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因铁也能与盐酸发生反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
（3）蚊虫叮咬分泌酸性物质，要减缓疼痛可涂抹碱性物质中和，生活中小苏打水呈碱性，可涂抹减缓疼痛。
（4） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热迅速地扩散。
【分析】（1）根据酸雨是pH<5.6的降雨，测酸性溶液时试纸润湿会使酸性变弱分析；
（2）根据铁锈和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据蚊虫叮咬分泌酸性物质与碱性物质能发生反应分析；
（4）根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
16．【答案】（1）不可再生
（2）华北
（3）5.6；不能
（4）C
【解析】【解答】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源；
由表可知，华北油田的天然气中丙烷含量最高；
（2）酸雨是pH＜5.6的降雨；
氢氧化钠虽然能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强且易溶于水，不能用于改良酸性土壤；
（4）由图可知，民用采暖设备生成一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成氮的氧化物含量最低，燃烧效率最低。
故答案为：C。
【分析】（1）、煤、石油、天然气都属于不可再生能源；
（2）、看表格数据即可；
（3）、改良酸性土壤不能用强碱，会腐蚀土壤，首选氢氧化钙；
（4）、看图中数据即可。
