人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习题
一、单选题
1．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：空气由空气分子构成
B．分类观：五氧化二磷属于纯净物
C．转化观：氯酸钾在一定条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
2．在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（ ）
A．有新元素产生 B．发生了化学变化
C．元素的化合价没有改变 D．密闭容器中原子的总数减少
3．下列变化不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B．铁丝燃烧后,固体质量增加了
C．蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失 D．锌与盐酸反应后固体质量减小了
4．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A．2CO + O22CO2化合反应
B．2HI + Cl2 === 2HCl + I2置换反应
C．2H2O2H2↑ + O2↑分解反应
D．2HCl + CuO === CuCl2 + H2O复分解反应
5．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2C Si+2X↑,则X为（ ）
A．C B．CO2 C．SiC D．CO
6．图中不同的小球代表不同元素的原子，下列方框中可以表示某种酸溶液的是（ ）
A． B． C． D．
7．明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．该反应符合质量守恒定律 D．ZnCO3中碳元素的化合价为+4
8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是( )
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律
9．“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg/l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg/l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
10．某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
11．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
B．反应前后分子的个数不变
C．生成物有三种
D． 是保持氧气化学性质的最小粒子
12．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
二、非选择题
13．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂——
2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氟消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——。
在通常情况下（室温），是一种有强烈刺性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在20℃、40kPa条件下，1L水中可溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的和0.085%的的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
（1）中氯元素的化合价是 。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____（填字母序号）。
A．84消毒液（含 NaClO） B．过氧化氢溶液
C．氯气 D．过氧乙酸（）
（3）的化学性质有 （写出两点即可）。
（4）下列有关的说法正确的是____（填字母序号）。
A．0℃时，为黄绿色气体
B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29g
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
（5）遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，写出其中一种气体单质的化学式 。
14．用恰当的化学用话填空
（1）二氧化硫 。
（2）写出氯酸钾的化学式并标出氯元素化合价 。
（3）如图表示镁在某物质中燃烧的化学反应微观示意图，该反应的化学方程式为 。
15．为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）该同学白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因？
（2）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。
16．从微观的角度认识物质及其变化，请根据图示回答下列问题。
（1）从宏观上看，图1所示变化属于 变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1、图2所示的两个变化的本质区别是 。
（2）写出符合图2所示变化的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）图3中，B，C，D三种物质属于氧化物的是 (填化学式)；若一定质量的A和6.4g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和3.6gD，则组成A的元素是 。
17．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐酸，数据记录如表。（大理石中的杂质不参加反应）
反应前烧杯内物质的质量/ g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g
盐酸样品 大理石 113.6
106.0 12.0
请分析计算：
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.空气是混合物，空气中不存在空气分子，A符合题意；
B. 五氧化二磷是由一种物质组成的属于纯净物，B不符合题意；
C. 氯酸钾在加热条件下可以生成氯化钾和氧气，C不符合题意；
D.根据质量守恒定律可知化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】空气属于混合物，有不同物质的微粒构成。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有发生改变，故A错误；
B、由题干信息： 甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、反应前氢气是单质，氢元素化合价为零，反应后的生成物是化合物（氨基酸），氢元素是+1价，元素的化合价发生了改变，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据题干信息和化学变化的定义进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零进行分析解答；
D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
3．【答案】A
【解析】【解答】质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，潮湿的衣服在阳光下晒干发生的是物理变化，所以不能用质量守恒定律解释；
故答案为：Ａ。
【分析】根据质量守恒定律的定义分析，质量守恒定律是化学变化遵循的规律，所以必须保证是发生的化学变化，才能用质量守恒定律解释。
4．【答案】B
【解析】【分析】由图中可以看出，反应前有两种物质，一种是化合物，一种是单质．反应后生成了一种新的化合物和一种新的单质．同时可以看出反应前的单质有一部分没有参加反应，判断时应该注意这一点．
【解答】将图中没有发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程：
由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应．
故选B
【点评】本题主要考查了如何根据微观示意图来判断反应类型问题．在读图过程，将图中干扰因素去除也是读图能力的一个方面．
5．【答案】B
【解析】【解答】反应前有2个氧原子、2个碳原子、 1个硅原子，反应后有1个硅原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个碳原子；X的化学式为CO，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。
6．【答案】C
【解析】【解答】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；酸溶液是混合物。图示中ABD分别表示的是一种分子，属于纯净物，而C中含有两种分子，所以C中含有两种物质是混合物。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查将物质微粒转化成模型，并通过模型来判断纯净物和混合物。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有3个碳原子，1个锌原子，3个氧原子，反应后有1个锌原子，还差3个碳原子和3个氧原子由3X提供，所以一个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，即X的化学式为CO，故A正确；
B、根据反应的化学方程式可知两种反应物都是固体，生成物有一种是固体，有一种是气体，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后固体质量减轻，故B错误；
C、所有化学反应均符合质量守恒定律，故C正确；
D、 ZnCO3中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为χ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：+2+χ+（-2）×3=0，解得χ=+4，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律的内容进行分析解答；
C、根据所有化学反应均符合质量守恒定律进行分析解答；
D、根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答。
8．【答案】B
【解析】【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．
【解答】A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误．
B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确．
C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误．
D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误．
故选B
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的
9．【答案】C
【解析】【解答】根据反应的化学方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO4═2X+CO2↑+9H2O， 反应物中碳、氢、氧（原子团之外的)、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、 18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学 式为Cr2（SO4)3．
故选：C．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
10．【答案】B
【解析】【解答】8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克××100%═2.4克.5.4克水中氢的质量=5.4克××100%═0.6克．
综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克与所给的物质的质量相等，所以在该化合物中含有2种元素：氢元素、碳元素，而没有氧元素，分析所给选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
【分析】根据题意可以知道该物质完全燃烧产生了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于该化合物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与该化合物的质量作对比：如果等于该化合物的质量，就说明该化合物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素，可以据此解答该题．做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来，属于中等难度的题．
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变，符合题意；
B. 反应前后分子的个数发生了改变，不符合题意；
C.反应后物质有三种，但是剩余的反应物，不是生成物，生成物两种，不符合题意；
D. 是保持氧化汞化学性质的最小粒子 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应实质分析；
B、根据反应前后分子个数分析；
C、根据反应前后分子种类先判断出反应物的剩余，再确定生成物种类分析；
D、根据分子是保持物质化学性质的粒子分析，但分子种类与物质须相同。
12．【答案】A
【解析】【解答】质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。在化学反应前后原子的个数不发生变化。
原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 2X中含有的原子个数
Mn 1 1 0
O 2 无 2
H 4 无 4
Cl 4 4 0
X的系数（化学计量数）为2，所以X应为H2O。A项符合题意。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变推断X的化学式；
13．【答案】（1）+4
（2）B；D
（3）受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）（任写一点即可）
（4）B；C
（5）Cl2##O2
【解析】【解答】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中元素的正负化合价代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，所以其中氯元素的化合价是+4。
（2）A. 84消毒液（含 NaClO），属于“含氯消毒剂”，故不符合题意；
B. 过氧化氢溶液 ，不属于“含氯消毒剂”，故符合题意；
C. 氯气 属于“含氯消毒剂”，故不符合题意；
D. 过氧乙酸不属于“含氯消毒剂”，故符合题意；
故答案为：BD。
（3）ClO2的化学性质有受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）。
（4）A. ClO2的沸点是11℃，则0℃时，ClO2为液体，故错误；
B. 20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL，即0.1L）中能溶解0.29g，故正确；
C. 由于ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存，故正确；
故答案为：BC。
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以两种没有可燃性的气体单质分别是氯气、氧气，化学式分别为Cl2、O2。
【分析】（1）根据化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（2）根据物质的元素组成分析；
（3）根据ClO2的化学性质分析；
（4）根据题干信息分析；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
14．【答案】（1）SO2
（2）
（3）2Mg+O2 2MgO
【解析】【解答】（1）二氧化硫的化学式为SO2，故填SO2。
（2）氯酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是+5，故标为 。
（3）如图表示，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O2 2MgO。
【分析】（1）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写。
（2）化学式的书写一般是， 金属在左，非金属在右氧在后 ；在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（3）根据图中的信息，找出反应物，生成物分别是什么物质，再写出化学方程式。
15．【答案】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中
（2）遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。故答案为：白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。（2）白磷燃烧遵守质量守恒定律，这是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。故答案为：遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
【分析】根据气球体积发生变化时受空气浮力改变及化学反应都遵循质量守恒定律分析，对于有气体参与的化学反应验证时要注意装置的要求。
16．【答案】（1）物理；图1中分子种类没有变，分子间的间隙发生改变，而图2中分子种类发生了改变，变成其它分子
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应
（3）CO2、H2O；碳元素和氢元素
【解析】【解答】（1）从宏观上看，图1中没有新物质生成，发生的是物理变化，从微粒的变化可知图1、图2的本质区别是：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化。（2）由图示可知，图2表示的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应具有“一变多”的特点，基本反应类型为分解反应；（3）①由微粒的构成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，属于氧化物的是CO2、H2O；②由题意可知，若一定质量的A和6.4g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和3.6gD，4.4gC含有氧元素的质量为：4.4g× ×100%=3.2g，碳元素的质量为4.4g-3.2g=1.2g；3.6gD含有氧元素的质量为：3.6g× ×100%=3.2g，则氢元素3.6g-3.2g=0.4g，因为B为氧气质量为6.4克，等于C、D中氧元素的质量3.2g+3.2g=6.4g，故A中不含有氧元素，A中只含有碳元素、氢元素。
故答案为（1）物理变化；图1中分子种类没有变，分子间的间隙发生改变，而图2中分子种类发生了改变，变成其它分子。（2）2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应；（3）CO2、H2O；碳元素和氢元素。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
（2）根据过氧化氢在通电条件下生成氧气和氢气结合反应的特点分析
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
17．【答案】（1）4.4
（2）解：设：盐酸的溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
=
x=7.3g
故盐酸溶质的质量等于7.3g；
盐酸溶质质量分数=×100%≈6.9%，6.9%≠7.3%。
故：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=106.0+12.0-113.6=4.4g，故填：4.4。
【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后烧杯里的物质质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸根与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
