红河州一中2024年春季学期高一年级开学考
化学试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑土铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是。
A. 青铜是纯净物 B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 表面的铜绿是 D. 在青铜器上鎏金是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡组成的合金，是混合物，故A错误；
B．合金的熔点低于成分金属的熔点，青铜的熔点低于纯净的铜单质，故B正确；
C．表面的铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故C错误；
D．在青铜器上鎏金，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；
选B。
2. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的
A. 爆炸品 B. 腐蚀品
C. 有毒品 D. 易燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为爆炸品标志，故A正确；
B． 为腐蚀品标志，故B正确；
C． 为剧毒品标志，故C正确；
D． 为放射性物品标志，故D错误；
故选D。
3. 下列化学用语不正确的是。
A. 中子数为18的氯离子： B. 的电子式：
C. Rb的原子结构示意图： D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，表示为：，A项正确；
B．是离子化合物，电子式为，B项错误；
C．铷(Rb)为37号元素，原子结构示意图为：，C项正确；
D．氮气中氮原子之间以氮氮三键相连，其结构式为：，D项正确；
故选B。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下，的透明溶液中：、、、
B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 新制氯水中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，pH=1的透明溶液中含有大量，、、、、互相之间不反应，可以大量共存，A项正确；
B．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成和，不能大量共存，C项错误；
D．新制氯水中含有次氯酸和氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，次氯酸也具有强氧化性，可以将氧化为，不能大量共存，D项错误；
故选A。
5. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中不正确的是
A. 每生成0.5molZnO共转移1mol电子
B. NH4NO3既是氧化剂也是还原剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
D. N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，以此来解析；
【详解】A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，则每生成0.5molZnO共转移2.5mol电子，故A错误；
B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．根据分析可知，氧化锌为氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，可判断，个 N2为氧化产物，个 N2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+):=3:1，故C正确；
D．N原子最外层5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，故N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液
B. 用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
C. 用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，应悬空滴加，故A错误；
B．灼烧Fe(OH)3固体应用坩埚，故B错误；
C．应用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故C错误；
D．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，大试管中温度高，小试管内温度低，因此应将碳酸氢钠放置在小试管中，防止温度的差异对实验造成干扰，故利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；
故选D。
7. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 还原性H2O＜H2S
B. 若X2+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C. Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2
D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
【答案】D
【解析】
【详解】A．O和S分别位于第ⅥA族第二周期和三族，非金属性：O＞S，还原性H2O＜H2S，A正确；
B．若X2+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，B正确；
C．Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，金属性：Rb＞Sr，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2，C正确；
D．由氢化物的稳定性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S，D错误；
故选D。
8. 下列生活中物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 碘酒 苏打 食醋 复方硫酸亚铁片
有效成分的化学式
用途 消毒杀菌 中和胃酸 做调味品 补血和预防贫血的功效
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒的有效成分是，A错误；
B．苏打的有效成分是，腐蚀性强，不能用于中和胃酸，B错误；
C．食醋的有效成分是，C错误；
D．复方硫酸亚铁片的有效成分是，有补血和预防贫血的功效，D正确；
答案选D。
9. 我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的等四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是
A. X元素的最高正价为价 B. X与M形成的化合物熔点很低
C. X与Z形成的化合物能与强碱反应 D. 原子半径由大到小的顺序为
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素中，原子序数依次增大的等四种短周期主族元素，有杀菌消毒作用，故X是O元素：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素，所以Y是、Z是是。
【详解】A．O的化合价没有最高价，即O没有+6价，A错误；
B．O和形成的化合物是，的熔点高，B错误；
C．属于两性氧化物，能与强碱反应，C正确；
D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径由大到小的顺序为，D错误；
故答案为：C。
10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 6.8gH2O2中的极性共价键数目为0.4NA
B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．6.8g过氧化氢中的极性共价键数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于×2×NAmol—1=NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数为×1×NAmol—1=NA，故C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，所以无法计算足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数，故D错误；
故选A。
11. 2016年IUPAC将第118号元素命名为Og(中文名“ ”，音ào)，Og的最外层电子数是8。下列说法不正确的是
A. Og是第七周期0族元素 B. Og的同位素原子具有相同的电子数
C. Og在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Og，其核素符号是
【答案】D
【解析】
【详解】A．Og的最外层电子数是8，Og是第七周期0族元素，故A正确；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，同种原子，质子数等于电子数，Og的同位素原子具有相同的质子数，所以Og的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．Og在同族元素中半径最大，吸引电子能力最弱，非金属性最弱，故C正确；
D．中子数为176的Og，质量数为176+118=294，其核素符号是，故D错误；
故选D。
12. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．只含离子键，故A不符合题意；
B．只含共价键，故B不符合题意；
C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意；
D．只含离子键，故D不符合题意；
故选C。
13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③．
C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3能和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，故可用适量的NaOH溶液反应除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3在溶液中可与CO2反应生成NaHCO3，故可用通入过量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C．Na2O在空气中加热可得到Na2O2，故可用在空气中加热的方法除去Na2O2粉末中的Na2O，故C正确；
D．加入Ba(OH)2溶液，会引入新的杂质离子OH-，故D错误；
答案选D。
15. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中加入NaOH溶液：
B. 向NaOH溶液中加入金属铝：
C. 酸化的溶液暴露于空气中：
D. 溶液中滴加少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中碳酸氢根与氢氧根生成碳酸根和水，A正确；
B．铝为两性金属，与强碱反应生成盐和氢气，B正确；
C．亚铁离子不稳定，遇到空气中氧气生成铁离子，C正确；
D．碳酸氢钠过量，氢氧化钙少量，则NaHCO3：Ca(OH)2=2：1，则，D错误；
故答案为：D。
16. SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是
A. 硫原子个数比为1：1 B. 标准状况下气体的体积之比是5：4
C. 分子个数比为5：4 D. 原子个数比为16：15
【答案】C
【解析】
【详解】A．设SO2和SO3的质量都为m，则SO2和SO3都物质的量分别为：、，则分子个数比即物质的量之比为：=5：4，则硫原子个数比为5：4，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法用阿伏伽德罗定律，B错误；
C．根据A选项，C正确；
D．由于分子个数比为5：4，则原子个数比为15：16，D错误；
故选C。
17. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W
【答案】B
【解析】
【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。
【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误；
B．W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确；
C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C错误；
D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，D错误；
综上所述答案为B。
19. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封
D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答。
【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误；
C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确；
故选B。
20. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样中一定含有钠盐
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 将CO与反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无明显现象 被完全还原
D 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水，均有热量变化 伴随吸热现象的是碳酸氢钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．试样做焰色试验，火焰呈黄色，该试样中一定含钠元素，但不一定是钠盐，A错误；
B．某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，不一定含Cl-，也有可能是等离子，B错误；
C．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，不一定被完全还原，C错误；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，伴随吸热现象的是碳酸氢钠体，D正确；
故选D。
21. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。有关氯水下列有关说法正确的是
A. 光照过程氯水颜色变浅的原因是溶解度降低逸出
B. 可用pH试纸粗略测量氯水的pH
C. 上述实验光照过程中氯水的导电能力增强
D. 向溶液中滴加氯水有气泡产生，说明氯水中含有HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照发生反应2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，氯水颜色变浅，A错误；
B．氯水具有强氧化性，可用pH计测量氯水的pH，B错误；
C．随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C正确；
D．向溶液中滴加氯水有气泡产生，这是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，说明氯水中含有HCl，D错误；
故选C。
22. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】同温同压下，氯化氢和四种混合气体的体积相等，则它们的物质的量相等，HCl为双原子分子，则与HCl所含原子数相同的混合气体(以任意体积比混合)中，两种混合气都必须为双原子分子，故选C。
23. 某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确。故选B。
【点睛】本题考查离子推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图象的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。
24. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
【答案】D
【解析】
【详解】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：。
A．因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；
B．因为消耗的铜为0.15mol，质量为9.6g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是12.4g，故B项错误；
C．反应后溶液没有Fe3+，故C项错误；
D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=1.5，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol，故D项正确；
故答案为D。
二、非选择题（52分）
25. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为_______。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。
（3）A、B、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A. 与水反应比钠更剧烈
B. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C. 单质Rb具有很强的氧化性
D. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族
（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（3）Si>C>N （4）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（5）H2O （6）CD
【解析】
【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。
【小问1详解】
G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；
【小问2详解】
A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
【小问3详解】
A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；
【小问4详解】
Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
【小问5详解】
同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；
【小问6详解】
A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；
B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；
C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；
选CD。
26. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 6.3 ④. BC
（2） ①. 先变红后褪色 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 吸收产生的氯气，防止污染环境 ④.
【解析】
【分析】溶液的稀释根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算，并结合物质的量浓度计算公式进行误差分析。洁厕灵的主要成分是稀盐酸，“84消毒液”中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应能够生成氯气，氯气具有强氧化性可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，氯气与水反应使湿润的pH试纸先变红后褪色，用蘸有氢氧化钠的棉花团吸收氯气防止污染环境。
【小问1详解】
①用浓溶液配制一定物质的量的稀溶液一般步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。配制的溶液需要500mL的容量瓶。
②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算：
，V≈0.0063L，即6.3mL。
③A．久置的“84消毒液”原液中的次氯酸钠会减少，取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，会使溶质的物质的量偏小，根据公式，溶液中浓度偏低，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，根据公式，溶液中浓度偏高，B正确；
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数会使量取的“84消毒液”原液偏多，使溶质的物质的量偏大，根据公式，溶液中浓度偏高，C正确；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积偏大，根据公式，溶液中浓度偏低，D错误；
故选BC。
【小问2详解】
①84消毒液的有效成分是次氯酸钠，会与洁厕灵中的盐酸反应生成氯气，氯气会和水反应生成盐酸和次氯酸，所以pH试纸会先变红后褪色。
②氯气有毒，需要进行尾气处理，所以溶液A是氢氧化钠溶液，作用是吸收产生的氯气，防止污染环境。
③次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化过氧化氢生成氧气，本身被还原为氯化钠，化学方程式为：。
27. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（3）试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确
（4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
（5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②.
（2）利于碘化亚铁冷凝收集
（3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中
（4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. >
（5）
【解析】
【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液出去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
碘化亚铁溶于水具有潮解性，为防止潮解，球形干燥管中盛放干燥剂，药品为碱石灰。若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集；
【小问3详解】
为防止潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中；
【小问4详解】
铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性> Fe2+的还原性；
【小问5详解】
往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为0.25mol），氧化0.6molI-消耗0.3mol氯气，故氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，该反应的离子方程式为。
28. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
已知：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式__________；
②G→A的化学方程式__________；
③C→I的离子方程式__________。
【答案】（1） ①. Al2O3 ②. FeCl2 ③. Fe(OH)3
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。D是Fe，则E是FeCl2， F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。
【小问1详解】
由分析可知：C为Al2O3，E为FeCl2，G为Fe(OH)3。
【小问2详解】
F→G的化学方程式：
G→A的化学方程式:；
C→I的离子方程式：。红河州一中2024年春季学期高一年级开学考
化学试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑土铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是。
A. 青铜是纯净物 B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 表面的铜绿是 D. 在青铜器上鎏金是化学变化
2. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的
A. 爆炸品 B. 腐蚀品
C. 有毒品 D. 易燃物
3. 下列化学用语不正确的是。
A. 中子数为18的氯离子： B. 的电子式：
C. Rb的原子结构示意图： D. 的结构式：
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下，的透明溶液中：、、、
B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 新制氯水中：、、、
5. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中不正确的是
A. 每生成0.5molZnO共转移1mol电子
B. NH4NO3既是氧化剂也是还原剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
D. N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液
B. 用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
C. 用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
7. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 还原性H2O＜H2S
B. 若X2+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C. Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2
D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 碘酒 苏打 食醋 复方硫酸亚铁片
有效成分的化学式
用途 消毒杀菌 中和胃酸 做调味品 补血和预防贫血的功效
A. A B. B C. C D. D
9. 我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的等四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是
A. X元素的最高正价为价 B. X与M形成的化合物熔点很低
C. X与Z形成的化合物能与强碱反应 D. 原子半径由大到小的顺序为
10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 6.8gH2O2中的极性共价键数目为0.4NA
B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
11. 2016年IUPAC将第118号元素命名为Og(中文名“ ”，音ào)，Og的最外层电子数是8。下列说法不正确的是
A. Og是第七周期0族元素 B. Og的同位素原子具有相同的电子数
C. Og在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Og，其核素符号是
12. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③．
C. ①②③②④ D. ④②③②①
14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物空气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
15. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中加入NaOH溶液：
B. 向NaOH溶液中加入金属铝：
C. 酸化的溶液暴露于空气中：
D. 溶液中滴加少量溶液：
16. SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是
A. 硫原子个数比为1：1 B. 标准状况下气体体积之比是5：4
C. 分子个数比为5：4 D. 原子个数比为16：15
17. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W
19. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C. 保存少量单质③时加少量水进行水封
D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
20. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样中一定含有钠盐
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 将CO与反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无明显现象 被完全还原
D 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水，均有热量变化 伴随吸热现象的是碳酸氢钠
A. A B. B C. C D. D
21. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。有关氯水下列有关说法正确的是
A. 光照过程氯水颜色变浅的原因是溶解度降低逸出
B. 可用pH试纸粗略测量氯水的pH
C. 上述实验光照过程中氯水的导电能力增强
D. 向溶液中滴加氯水有气泡产生，说明氯水中含有HClO
22. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是
A. B. C. D.
23. 某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
24. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
二、非选择题（52分）
25. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为_______。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成D2C2发生反应的化学方程式为_______。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A. 与水反应比钠更剧烈
B. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C. 单质Rb具有很强的氧化性
D. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
26. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。
27. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸碱性溶液可吸收)
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（3）试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确
（4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
（5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
28. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
已知：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式__________；
②G→A的化学方程式__________；
③C→I的离子方程式__________。
