2023一2024学年上期期末调研试卷
九年级化学
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Mg：24 P：31 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Al：27 Ca：40 Na：23
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．生活中发生下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．食物腐烂 C．冰雪融化 D．铁钉生锈
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A．SO2浓度 B．O2浓度 C．NO2浓度 D．PM2.5浓度
3．下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．生铁 C．石油 D．干冰
4．下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物 B．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2:1
C．将硬水过滤可得到软水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
5．下列图示的实验操作中正确的是
A．测定空气中氧气的含量 B．过滤液体
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
7．法匹拉韦(C5H4FN3O2)对普通型的新冠肺炎有一定的治疗作用，下列有关该物质的说法正确的是
A．法匹拉韦属于氧化物
B．法匹拉韦中氮元素含量最高
C．法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D．法匹拉韦由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成
8．下列有关化学方程式的叙述和书写都正确的是
A．盐酸滴到大理石地面有气泡产生：
B．用煤炉取暖时要注意通风，避免中毒：
C．测定水的元素组成：
D．铁与硝酸银溶液反应生成银白色固体：
9．小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
10．下列有关金属材料的说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
C．铜的导电性良好，因此可用于制作导线
D．铁锈是纯净物，铁在潮湿空气中易生锈
11．硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．硒是金属元素 B．图中x的值为8
C．硒元素位于第四周期 D．硒原子的相对原子质量为34
12．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
13．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数约为21%的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素和非金属形成的化合物是 （填化学式）。
16．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（用分子的相关知识解释） ；高压水枪灭火所依据的灭火原理 ；氢气燃烧的化学方程式为 。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，甲的溶解度为 。
(2)t3℃时，甲、乙各50g，分别加入100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 。
(3)t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。
18．铁锭可以拉成铁丝是利用了其良好的 ；铁锁的表面刷油漆能防止腐蚀，其原因是 ；铁锁锁身生锈（主要成分Fe203）用硫酸除去的化学方程式为 ；
19．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为 ，除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。
若A、C是氧化物，D是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为40%，则反应的化学方程式为 ；该反应的一种用途是 。
三、简答题（共10分）
21．熟悉一些化学原理，能高效地解决生活中遇到的些问题。请写出解决下列问题的方法中蕴含的化学原理。
(1)湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得快。
(2)用硫酸铜溶液在钢板表面画出一条“红线”。（用化学方程式表示）
22．硫酸是实验室常用试剂。
(1)浓硫酸具有吸水性，根据此性质浓硫酸具有什么用途： 。
(2)简述稀释浓硫酸的方法： 。
23．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)若用E装置收集气体，刚开始有气泡产生时不能立即收集，其原因是什么？
(3)若用C装置制取气体，能控制反应的发生与停止，写出反应停止的原理。
24．用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如下如图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。b点溶液中粒子的符号为 。
(2)当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。
四、综合应用题（共10分）
25．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题。
(1)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
(2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为 ；
(3)取一定量的Al放入Cu（NO3）2，和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为 ；
(4)生产生活中需要大量的钢材。某小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。
①实验过程中玻璃管中观察到的现象 ；
②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 ；
③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进 ？
④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量 。
1．C
【详解】A、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故错误；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、铁生锈的过程中有新物质--铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
【详解】空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中主要的污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物。目前我国我国《环境空气质量标准》基本监控项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物和臭氧等。故选B。
3．D
【详解】A、碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、生铁是由铁和碳混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；
B、水电解时所生成氢气和氧气的质量比为1：8，故B错误；
C、将硬水过滤，不能减少钙、镁化合物的含量，不可能得到软水，故C错误；
D、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子的间隔变大，分子的体积不变，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，能消耗掉密闭容器中的氧气，但生成物是气体，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论不是现象，错误；
故选B。
7．C
【详解】A、法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（19×1）：（14×3）：（16×2）=60：4：19：42：32，则法匹拉韦中碳元素含量最高，故选项说法错误。
C、法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
D、法匹拉韦是由法匹拉韦分子构成的，1个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
8．C
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：氯化钙的化学式错误，未配平，不符合题意；
B、用煤炉取暖时要注意通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，不符合题意；
C、测定水的元素组成，是利用水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，错误是：硝酸亚铁的化学式错误，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；
答案：B。
10．D
【详解】A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，故A说法正确；
B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好，故B说法正确；
C、铜的导电性良好，可用于制作导线，故C说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物，铁与氧气和水接触会发生锈蚀，则铁在潮湿空气中易生锈，故D说法不正确；
故选：D。
11．C
【详解】A、硒有“石”字旁，属于非金属元素，故A项错误；
B、硒原子核内质子数等于核外电子数，，，故B项错误；
C，硒原子核外有四个电子层，原子核外电子层数等于其所在元素周期表周期数，硒元素位于第四周期，故C项正确；
D、由硒原子原子结构示意图可知：硒原子的质子数为34，故D项错误；
故选：C。
12．C
【详解】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。
13．D
【详解】A、电解水生气氢气和氧气，，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，对应关系不正确；
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量从0开始增加，直至木炭反应完全，二氧化碳的质量不变，对应关系不正确；
C、加热一定量的高锰酸钾，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，生成氧气的质量从0开始增加，直至高锰酸钾反应完全，生成氧气质量不变，对应关系不正确；
D、依据金属活动性顺序可知：锌的金属活动性比铁强，锌与足量稀硫酸反应速率较快，设等质量的锌、铁的质量为
、
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成氢气质量多，对应关系正确；
答案：D。
14．B
【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
15． 氧气或O2 Al2O3
【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
16． 分子间的间隔变大 将温度降低到可燃物的着火点以下 2H2+O22H2O
【详解】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O。
17．(1)25g
(2)甲
(3)降温结晶
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g；
（2）t3℃时，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度小于50g，该温度下，将甲、乙各50g，分别加入100g水中，充分搅拌，甲能全部溶解，形成的是不饱和溶液，乙部分溶解，形成的是饱和溶液，故其中不能形成饱和溶液的是甲；
（3）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶。
18． 延展性 能够隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】铁具有良好的延展性，所以铁锭可以拉成铁丝；铁与氧气、水共同接触时发生锈蚀，铁锁的表面刷油漆可用防止铁与氧气、水的接触，达到了防锈的目的；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
19． 吸附 NaClO2 Ca2+
【详解】在水的净化过程中，明矾溶于水后形成胶状物质，胶状物质具有吸附性，可吸附杂质，故填吸附；
由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子，反应后出现了2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，依据化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前尚缺的2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式是NaClO2，故填NaClO2；
由硬水和软水的组成可知，硬水中含有较多的钙、镁离子，软水中含有较少的钙、镁离子，钙离子的符号为Ca2+，故填Ca2+。
20． 粉刷墙壁或检验二氧化碳等
【详解】A、C是氧化物，D 是相对分子量为 100 的一种白色固体， 其中金属元素所占质量分数为 40%，则D为碳酸钙，A为二氧化碳，C为水，B为氢氧化钙，反应物氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
该反应中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，能使墙皮变硬，所以该反应可以用来检验二氧化碳或粉刷墙壁等。
21．(1)分子在不停的运动，温度越高，分子运动的速率越快
(2)
【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不停的运动，温度越高，分子运动的速率越快，阳光下比在阴凉处温度要高些，所以湿衣服上的水分子在阳光下比在阴凉处运动快，衣服干得快；
（2）钢板中的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
22．(1)干燥剂
(2)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入水中，并且不断的搅拌
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入水中，并且不断的搅拌。
23．(1)。
(2)原因是刚开始排出的是试管中原有的空气。
(3)关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗内，固液分离，反应停止。
【详解】（1）A 装置中试管口放一团棉花，这是用高锰酸钾制氧气时，为防止加热时，试管内粉末状物质进入导管。所以用A装置制取氧气是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。故答案为：。
（2）用E装置收集气体，即排水法收集气体，刚冒气泡，不宜收集，这是因为刚开始排出的是试管中原有的空气。故答案为：原因是刚开始排出的是试管中原有的空气。
（3）用C装置制取气体，能控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗内，固液分离，反应停止。这就是反应停止的原理。故答案为：关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗内，固液分离，反应停止。
24．(1) Ca2+、Cl-、H2O
(2)c
【详解】（1）该反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，b点时，pH=7，此时氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，故b点溶液中的溶质是氯化钙，故此时溶液中的粒子是钙离子、氯离子，水分子，故填：Ca2+、Cl-、H2O；
（2）氢氧化钙和盐酸反应：，参加反应的氢氧化钙和氯化氢的质量比为：，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，氢氧化钠和盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5=80:73，由此可知，消耗相同的盐酸，需要氢氧化钠的质量大，由图可知，当加入氢氧化钙的质量为ng时，此时pH=7，即氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，则当加入烧碱ng时，此时盐酸还未完全反应，溶液呈酸性，故溶液的pH可能处于c点。
25．(1)常温下，铝与氧气发生反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应
(2)
(3) 铜##Cu
(4) 红棕色粉末变为黑色 排出硬质玻璃管内的空气，防止发生爆炸 在装置的末端导管处，加一盏点燃的酒精灯（或加一个气球） 解：该样品中氧化铁的质量为x，
x=16g
答：样品中氧化铁的质量为16g。
【详解】（1）常温下，铝与氧气发生反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品耐腐蚀；
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，高温下铝和四氧化三铁发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性顺序：Al＞H＞Cu＞Ag，取一定量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待硝酸银反应完全，若铝有剩余，铝会与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，则说明铝反应完全，无法判断硝酸铜是否参与反应，也无法确定硝酸银是否反应完全，则固体中一定含有银，一定不含有铝，可能存在铜；
该过程中一定发生了铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银的反应，化学方程式为：；
（4）①玻璃管中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色；
②一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，则点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是排出硬质玻璃管内的空气，防止发生爆炸；
③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以应该增加尾气处理装置，一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳，则可在装置的末端导管处，加一盏点燃的酒精灯；或加一个气球收集尾气；
④见答案。
