2024年中考化学二轮专题训练-计算题
1．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：参加反应的高锰酸钾的质量是 。
2．在实验室中，化学教师将100g氯酸钾和20g二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，停止加热，冷却后称题试管内的剩余固体质量为100.8g。
求：
（1）生成氧气的质量。
（2）参加反应的氯酸钾的质量。
3．计算12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳多少克？
4．一般加碘低钠盐的标签
（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为 ；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是 ；碘酸钾中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）；
（3）42.8g碘酸钾中的含碘量与 g碘化钾中的含碘量相当。
5．某化肥生产厂家，生产硝酸铵（NH4NO3）时，在其包装上印有“含氮量 40%”的字样。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
（1）包装上“含氮量 40%”的数据是 的（填”合理”“不合理”）。
（2）经测定某农田缺氮元素
210g，则需施用含硝酸铵的质量分数为 80%的化肥多少克？（写出计算过程）
6．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为多少；(化为最简比)
（2）反应后生成的气体质量为多少g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
7．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
8．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
（1）CxH6O3中x= 。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）180g乳酸中含氢元素多少g？(写出计算过程)
9．防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H8O）。计算：
（1）对甲基苯酚的相对分子质量是 。
（2）对甲基苯酚中各元素的质量比是 。
（3）对甲基苯酚中碳元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。
10．某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）样品反应完后，生成气体的质量 g。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
11．已知碳的原子质量为、铁原子质量为，试计算：
（1）铁原子的相对原子质量；
（2）等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比；铜原子的相对原子质量：
12．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
13．已知一定质量的纯净物A跟16g氧气进行充分的燃烧,恰好完全反应后，生成11g二氧化碳和9g水，请回答以下问题：
（1）参加反应的物质A的质量是 ；
（2）组成物质A的元素,一定有 （填元素符号）
（3）物质A中各元素的质量比是多少？ （写计算过程）
14．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g
(杂质不与盐酸反应)。求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数(要求写出必要的解题过程)
15．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
16．某同学称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶质为Ca（OH）2]，加入澄清石灰水与生成沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中Na2CO3的质量．
（2）当碳酸钠溶液恰好完全反应时，计算此时反应所得溶液溶质中质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
17．装修材料的大理石，主要成分是 ，某同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取定量的大理石样品（研碎）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，大理石样品、稀盐酸和烧杯的总质量为140g克（烧杯的质量为25g）。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行，杂质不与稀盐酸反应，产生的气体均能全部逸出），请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5
（1）表中的“m”为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。（计算结果精确至0.1%）
18．为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为 ；
（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为 ；
（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数 ；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为 t。
19．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。
20．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g 20 40 60 80 140 160
生成沉淀的质量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35
（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ．
21．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末15g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量 。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）。
22．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒．
（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？
23．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据，回答下列问题：
（1）生成氧气的质量为 g；在下图中画出生成氧气的质量随反应时间变化的关系曲线并标出曲线中必要的数据 。
（2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）原合物中二氧化锰的质量分数为（结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
解得：x=31.6g。
答：参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g。
【解析】【分析】根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量。题目较简单，注意化学方程式的书写，注意计算的准确性，注意书写的格式；
2．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为100g+20g-100.8g=19.2g
答：生成氧气的质量是19.2g
（2）解：设样品中氯酸钾的质量分数为 ，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 19.2g
=49g
答：参加反应的氯酸钾的质量为49g
【解析】【解答】（1）生成的氧气的质量为100g+20g-100.8g=19.2g
设样品中氯酸钾的质量分数为 x ，
2KClO3 2KCl +
3O2↑
245 96
x 19.2g
=49g
答：生成氧气的质量是19.2g，参加反应的氯酸钾的质量为49g。
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，分解生成氯化钾和氧气，由于生成的氧气是气体，从整个体系中逸散，使得反应后固体质量减少，故反应前后固体的质量差即是氧气的质量；利用氧气的质量在化学方程式中计算出参加反应的氯酸钾的质量；注意化学方程式书写的正确以及计算的格式。
3．【答案】解：设12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为x
C+O2 CO2
12 44
12g x
= ，解得x =44g
答：12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为44g。
【解析】【分析】根据参加反应的碳的质量代入方程式中，利用碳与二氧化碳的质量关系进行计算。
4．【答案】（1）422
（2）39：127：48；22.4%
（3）33.2
【解析】【解答】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：39×4+56+（12+14）×6+3×（1×2+16）＝422，故填422；（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是39：127：（16×3）＝39：127：48；碘酸钾中氧元素的质量分数为： ×100%≈22.4%，故填：39：127：48；22.4%；（3）设42.8g碘酸钾中的含碘量与质量为x的碘化钾中的含碘量相当，则有：42.8g× =x× ，解得x＝33.2g。故填：33.2。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，元素的质量分数的求算公式进行分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析。
5．【答案】（1）不合理
（2）解：氮元素210g需施用含NH4NO380%的氮肥为210g÷35%÷80%=750g．故填：750g。
【解析】【解答】（1）硝酸铵（NH4NO3）的含氮的质量分数为： ×100%＝35%，
∵35%＜40%，
∴不合理；
故填：不合理。
【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解析】【分析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳；
（3）利用二氧化碳的质量通过化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
7．【答案】设需要过氧化氢的质量x.2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g解得：x=3.4g所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．
【解析】【解答】设需要过氧化氢的质量x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得：x=3.4g
所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g
答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．
【分析】利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．
8．【答案】（1）3
（2）6：1：8
（3）180g乳酸中氢元素的质量为180g××100%=12g。
【解析】【解答】（1）根据相对分子质量的计算方法得12×3+1×6+16x=90，解得x=3。
（2）根据乳酸（C3H6O3）的化学式可知，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
9．【答案】（1）108
（2）21：2：4
（3）77.8%
【解析】【解答】（1）对甲基苯酚的相对分子质量是：12×7+8+16=108
（2）对甲基苯酚中C、H、O元素的质量比是：（12×7）：8：16=21：2：4
（3）对甲基苯酚中碳元素的质量分数是：
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
10．【答案】（1）解：4.4g
（2）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，
=
解得x=10.6g。
混合物中碳酸钠的质量分数是 。
答：混合物中碳酸钠的质量分数是70.7%。
【解析】【解答】（1）有图表的数据可知，每加入50g的稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次加入的稀盐酸有剩余，说明碳酸钠已经完全反应，所以，生成二氧化碳的质量为4.4g。
【分析】根据题中所给信息及生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质的质量比计算碳酸钠质量分析。
11．【答案】（1）铁原子的相对原子质量
答：铁原子的相对原子质量为；
（2）由相对原子质量的计算可知，铜铁原子的个数之比等于其质量与其相对原子质量之比，故设两种金属的质量是则两者的原子个数之别是：
答：等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比是：．
【解析】【解答】解：（1） 铁原子的相对原子质量
答：铁原子的相对原子质量为；
（2） 由相对原子质量的计算可知，铜铁原子的个数之比等于其质量与其相对原子质量之比，故设两种金属的质量是，则两者的原子个数之别是：
答：等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比是：．
【分析】（1）根据某元素的相对原子质量=计算；
（2）根据铜铁原子的个数之比等于其质量与其相对原子质量之比计算。
12．【答案】（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为x
x=0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
（2）倒入指定容器，集中处理
【解析】【解答】（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。
【分析】（1）先设未知数，正确写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是氯化氢的质量分数；列比例式计算。
（2）废液要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
13．【答案】（1）4g
（2）碳、氢
（3）3：1
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律参加反应的物质A的质量为11g+9g-16g=4g；（2）11g二氧化碳中碳元素的质量=11g× =3g；9g水中氢元素的质量=9g× =1g；3g+1g=4g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；（3）物质A中碳、氢元素的质量比为3g：1g=3：1；故答案为：（1）4g；（2）碳、氢；（3）3：1.
【分析】（1）根据化学反应前后各物质质量总和不变分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合反应前后物质的质量可得出生成氧气的质量为
25g+100g-120.6g=4.4g ，依据氧气的质量利用碳酸钙和稀盐酸反应的方程式可以得出碳酸钙的质量，进而计算出质量分数
15．【答案】（1）16.0
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 ，
解得 =3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶质的质量分数
16．【答案】（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
X 5g y
解得：x=5.3g
y=4g
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g。
（2）解：混合物中氢氧化钠的质量：10gg﹣5.3g=4.7g
所得溶液中氢氧化钠的质量分数： ×100%=9.2%
【解析】【解答】解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
X 5g y
解得：x=5.3g
y=4g
即碳酸钠的质量为5.3g。
【分析】（1）根据图中所示可以知道生成沉淀的质量为5g，即碳酸钙的质量为5g，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量以及生成氢氧化钠的质量；（2）恰好反应后的溶液为氢氧化钠的溶液，注意氢氧化钠有两个来源：反应生成的和样品中含有的．
17．【答案】（1）134.5g
（2）解：设碳酸钙完全反应后生成的二氧化碳的质量为140g 134.5g=5.5g 石灰石样品的质量为140g 100g 25g=15g 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
15gx 5.5g
100：44=15gx：5.5g x≈83.3％ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3％
【解析】【解答】（1）由20s、40s时烧杯和药品的质量可知，每次反应延长20s，烧杯内减少的质量为2.2g，根据此规律，60s时烧杯和药品质量为133.4g，由图知，80s时烧杯和药品质量为134.5g，大于133.4g，所以60s时烧杯和药品的质量也为134.5g，所以m的值为134.5，故填134.5。
【分析】（1）根据20s、40s时烧杯和药品的质量可知，每次反应延长20s，烧杯内减少的质量量，推断出理论上，60s时烧杯和药品质量；再根据80s时烧杯和药品质量，推断出m的值。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=反应前固体的质量-反应后固体的质量。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）60g
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）
（4）80%
（5）6.5%
（6）140
【解析】【解答】解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 =60g；
(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y，消耗HCl的质量为300g×7.3%=21.9g，
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O
160 219 325
x 21.9g y
x=16g，
y=32.5g，
(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为 ×100%=80%；
(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为 ×100%=6.5%；
(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%× ×100%×（1-10%） 90%=140t。
【分析】(1)稀释前后溶液中溶质的质量背出不变，故有稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数=浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数；
（2）赤铁矿中主要含有三氧化二铁，三氧化二铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式；
（3）稀盐酸中能发生反应的有效成分：溶液质量×溶液中溶质的质量分数，根据化学方程式，列比例式，计算出参加反应的三氧化二铁的质量和生成的溶液中溶质（氯化铁）的质量，根据参加反应的赤铁矿为20g，据此计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量分数；反应所得不饱和溶液的质量为16 g + 300 g + 184 g=500g，据此计算出所得溶液中溶质的质量分数；
（4）三氧化二铁中铁元素的质量分数为70%，250t赤铁矿中有三氧化二铁为250t×80%；铁元素的利用率为90%，故现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的纯铁的质量：250t×80%× 112 160 ×100%×90%=126t，可制得含铁90%的生铁样品为：126t÷ 90%=140t；
19．【答案】解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x
x= 0.58=58%
答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%
【解析】【分析】根据稀盐酸的质量和质量分数，可以计算稀盐酸中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式，可计算氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量和药品的质量，可计算药品中氢氧化镁的质量分数分析。
20．【答案】6%
【解析】【解答】由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：140-40=100g。
解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 5.35g
120 /x=107 / 5.35g
x=6g
NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%=" 6%"
答：略。
【分析】本题的关键点在于准确判断出与滤液中FeCl3反应消耗的氢氧化钠溶液的质量与生成的沉淀质量，进而根据反应方程式 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 进行相关计算。
21．【答案】（1）0.1
（2）11.75g
（3）15.6%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为63.3g-63.2g=0.1g；故填：0.1.（2）设合金中锌的质量为x，反应生成的硫酸锌的质量为y，
解得x=3.25g y=8.05g
合金中铜的质量为15g-3.25g=11.75g
答：合金中铜的质量为11.75g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
22．【答案】解：（1）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x×30% 16g
x=113.3g
（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y．
200g×3%=y×30%
y=20g
水的质量为：200g﹣20g=180g．
答：（1）需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g．
（2）需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g．
【解析】【解答】（1）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x×30% 16g
x=113.3g
（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y．
200g×3%=y×30%
y=20g
水的质量为：200g﹣20g=180g．
答：（1）需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g．
（2）需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g．
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合题中的数据进行解答；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．
23．【答案】（1）1.92；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
解得：x=4.9g
答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。
（3）解：原合物中二氧化锰的质量分数为
。
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g；在加热条件下和二氧化锰的作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应结束，固体的质量不再改变，生成氧气的质量随反应时间变化的关系曲线及曲线中必要的数据如图：
【分析】（1）由于反应有气体生成，根据质量守恒定律，反应后减轻的质量为生成的气体的质量，故生成氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g；反应结束后，生成的氧气质量不在改变；
（2）在加热条件下和二氧化锰的作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；利用生成的氧气质量在化学方程式中计算出原混合物中氯酸钾的质量，以及原混合物中二氧化锰的质量分数；
