2024年新疆中考化学模拟卷2
（考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Al-27
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．我们生活在物质世界里，物质是不断变化的。下列各变化过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．滴水成冰
C．葡萄酿酒 D．蜡烛燃烧
2．下列关于物质的比较，其中错误的是（ ）
A．水中的溶解性：氧气<二氧化碳 B．氧气含量：呼出气体<吸入空气
C．气体的密度：空气>氧气 D．热稳定性：高锰酸钾<锰酸钾
3．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味 B．加热固体
C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铁离子—Fe2+ B．硫酸根离子—
C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL
6．下列实验设计正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖
7．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇中氢的质量分数最大 B．反应前后各元素的化合价不变
C．参加反应的反应物分子个数比为1:1 D．水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
10．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤
B 鉴别过氧化氢和水 取样，加入二氧化锰
C 鉴别氮肥和钾肥 看外观
D 鉴别蔗糖溶液和酒精溶液 取样品尝
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共21分）
11．（4分）化学与生活息息相关，厨房中处处与化学有关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有 功能。
(2)提倡食用铁强化酱油，可以预防 。
(3)厨房中用天然气燃烧放出的热烧开水，从水的净化角度，把水烧开的主要目的是 。
(4)淄博烧烤自2023 年3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。烧烤时很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因 。
12．（6分）天然气是当今人类社会消费的第三大能源，从地层中开采出的天然气含有二氧化碳、水等杂质，在使用前需将杂质依次去除，并储存在储气罐中，需要时将其气化后使用。
(1)天然气的主要成分是 。
(2)二氧化碳被称为“酸气”的原因是 。
(3)分子筛干燥器的功能与活性炭相似，其原理是利用分子筛将水蒸气 （填操作名称）达到干燥天然气的目的，由此可推测分子筛具有的结构是 。
(4)天然气液化时发生变化的微观实质是 ，液化后将其储存在储气罐中，对储气罐的要求是 。
13．（6分）模型是化学科学重要的研究工具，请根据以下化学模型，试回答下列问题：下图为元素周期表中l～18元素的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)不同种元素最本质的区别是_______（选填序号）。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
(2)请画出“Ⅰ”处原子的原子结构示意图 ，该元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，该元素与氧元素形成物质的化学式为 ，该物质属于 （填“单质”、“氧化物”之一）。
(3)硒元素能够增强人体免疫力，是人体必需的营养元素。硒元素的相关信息如图所示，则与硒元素具有相似化学性质的元素是________。
A．Be和Mg B．O和S C．F和Cl D．He和Ne
14．（5分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作 m 的名称 。
(2)画出硅元素的原子结构示意图 。
(3)溶液中含有的金属阳离子为 （写离子符号）。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共14分）
15．（8分）利用如下装置完成气体的制取探究。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置为 ，收集装置为 ，其反应方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置收集二氧化碳，气体从 （填“m”或“n”）口通入，其反应方程式为 。
(4)D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
(5)实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是______。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
16．（6分）“青铜”因年代久远的铜制品上有青绿色的铜锈而得名。铜锈俗称铜绿，课外拓展活动开启“铜绿”探究。
【查阅资料】①铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解；②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；④碳粉和氧化铜粉末均为黑色，均不溶于水。碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。
【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。
【探究一】生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】
(1)猜想一：黑色固体是C粉；
猜想二：黑色固体是 ；
猜想三：黑色固体是CuO和C粉的混合物；
【设计方案】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二正确
【探究二】铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】
(3)选择如图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气；
步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→C→D；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到C中 ，说明铜锈受热分解生成了水；观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈受热分解生成了 。
【反思与评价】
(4)装置A的作用主要是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，要先除去空气中的水蒸气和二氧化碳再加热铜绿的目的是 ，写出铜锈受热分解的方程式 。
四、计算题（本大题1小题，共5分）
17．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量为 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
2024年新疆中考化学模拟卷2
（考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Al-27
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．我们生活在物质世界里，物质是不断变化的。下列各变化过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．滴水成冰
C．葡萄酿酒 D．蜡烛燃烧
【答案】B
【详解】A、光合作用过程中，有新物质氧气等生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、滴水成冰过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；C、葡萄酿酒过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，该选项不符合题意；D、蜡烛燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项不符合题意。故选B。
2．下列关于物质的比较，其中错误的是（ ）
A．水中的溶解性：氧气<二氧化碳 B．氧气含量：呼出气体<吸入空气
C．气体的密度：空气>氧气 D．热稳定性：高锰酸钾<锰酸钾
【答案】C
【详解】A、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故水中的溶解性：氧气＜二氧化碳，不符合题意；B、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，故氧气含量：呼出气体＜吸入空气，不符合题意；C、氧气的密度比空气大，故气体的密度：氧气＞空气，符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故热稳定性：高锰酸钾＜锰酸钾，不符合题意。故选C。
3．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
【答案】B
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误，故选：B。
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味 B．加热固体
C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【详解】A、闻气体气味时，应用扇闻法，该选项操作正确；B、加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，该选项操作不正确；C、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；D、禁止用嘴吹灭酒精灯，该选项操作不正确。故选：A。
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铁离子—Fe2+ B．硫酸根离子—
C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL
【答案】C
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，1个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+，该选项不正确；B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，硫酸根离子的符号为，该选项不正确；C、化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2，该选项不正确；D、元素符号书写时，应一大二小，则氯元素的符号为Cl，该选项不正确。
故选C。
6．下列实验设计正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖
【答案】C
【详解】A、托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取5.62g蔗糖，不符合题意；B、蚕丝和羊毛的主要成分均是蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛的气味，气味相同，无法区分，不符合题意；C、二氧化硫能与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以区分，符合题意；D、碘单质能使淀粉变蓝，不能使葡萄糖变蓝，而加碘食盐中的碘是以化合物形式存在的，不能用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖，不符合题意。故选C。
7．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇中氢的质量分数最大 B．反应前后各元素的化合价不变
C．参加反应的反应物分子个数比为1:1 D．水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变
【答案】D
【详解】由甲烷制甲醇的微观反应示意图可知该反应的化学方程式为：，
A、甲醇中碳、氢、氧的质量比为12:4:16，可知甲醇中氧的质量分数最大，选项错误；B、反应中有单质参与反应，所以氧元素的化合价发生改变，选项错误；C、由反应的化学方程式可知参加反应的反应物分子个数比为：2:1，选项错误；D、水是反应的催化剂，所以水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变，选项正确；故选：D。
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，所以溶液一定是混合物，故A推理正确；
B、同种分子构成的物质属于纯净物，构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故B推理错误；C、元素的种类由质子数决定，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故C推理错误；D、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电荷，故D推理错误；故选：A。
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
【答案】D
【详解】A、由图可知，t℃时，a的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到饱和溶液的质量为50g+40g=90g，该选项说法不正确；
B、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则将a的饱和溶液降温，溶液中会有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则不能确定析出固体的质量，该选项说法不正确；C、由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项说法正确。故选D。
10．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤
B 鉴别过氧化氢和水 取样，加入二氧化锰
C 鉴别氮肥和钾肥 看外观
D 鉴别蔗糖溶液和酒精溶液 取样品尝
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则。A项错误；B、加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢。B项正确；C、氮肥和钾肥都是白色晶体，看外观无法区分。C项错误；D在实验室里，不能品尝任何药品的味道。D项错误。综上所述：选择B。
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共21分）
11．（4分）化学与生活息息相关，厨房中处处与化学有关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有 功能。
(2)提倡食用铁强化酱油，可以预防 。
(3)厨房中用天然气燃烧放出的热烧开水，从水的净化角度，把水烧开的主要目的是 。
(4)淄博烧烤自2023 年3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。烧烤时很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因 。
【答案】(1)乳化
(2)贫血
(3)降低水的硬度
(4)微粒在不断运动
【详解】（1）:洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（2）人体缺铁易患贫血，所以提倡食用铁强化酱油，可以预防贫血；（3）烧开水可以将水中的钙镁物质转化为沉淀，降低水的硬度，将硬水软化；（4） 烧烤时很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因是分子是不断运动的，引起香味的分子四处扩散。
12．（6分）天然气是当今人类社会消费的第三大能源，从地层中开采出的天然气含有二氧化碳、水等杂质，在使用前需将杂质依次去除，并储存在储气罐中，需要时将其气化后使用。
(1)天然气的主要成分是 。
(2)二氧化碳被称为“酸气”的原因是 。
(3)分子筛干燥器的功能与活性炭相似，其原理是利用分子筛将水蒸气 （填操作名称）达到干燥天然气的目的，由此可推测分子筛具有的结构是 。
(4)天然气液化时发生变化的微观实质是 ，液化后将其储存在储气罐中，对储气罐的要求是 。
【答案】(1)甲烷/CH4
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸
(3) 吸附 疏松多孔
(4) 分子之间的间隔变小 气密性好（合理即可）
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）二氧化碳被称为“酸气”的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸；
（3）分子筛干燥器的功能与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其原理是利用分子筛将水蒸气吸附达到干燥天然气的目的；分子筛具有吸附性，可推测分子筛具有的结构是：疏松多孔；（4）天然气液化时发生变化的微观实质是：分子之间的间隔变小；液化后将其储存在储气罐中，对储气罐的要求是：气密性好，防止天然气泄漏。
13．（6分）模型是化学科学重要的研究工具，请根据以下化学模型，试回答下列问题：下图为元素周期表中l～18元素的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)不同种元素最本质的区别是_______（选填序号）。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
(2)请画出“Ⅰ”处原子的原子结构示意图 ，该元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，该元素与氧元素形成物质的化学式为 ，该物质属于 （填“单质”、“氧化物”之一）。
(3)硒元素能够增强人体免疫力，是人体必需的营养元素。硒元素的相关信息如图所示，则与硒元素具有相似化学性质的元素是________。
A．Be和Mg B．O和S C．F和Cl D．He和Ne
【答案】(1)A
(2) 失去 氧化物
(3)B
【详解】（1）质子数决定了元素种类，不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故选：A；
（2）“Ⅰ”处是铝元素，原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铝原子结构示意图为，故填；
最外层电子数为8（第一层为最外层时为2）是稳定结构，所有原子都有形成稳定结构的趋势，最外层电子数小于4，易失去最外层电子形成稳定结构，最外层电子数大于4，易得到电子形成稳定结构，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故填：失去；
铝元素在化学反应中易失去3个电子形成带3个正电荷的铝离子，在化合物中常显+3价，氧元素在化合物中常显-2价，在化合物中正价元素排在前面，负价元素排在后面，各元素化合价代数和为“0”，所以铝元素与氧元素形成物质的化学式为，故填：；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，故填：氧化物；（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，即最外层电子数相同，元素化学性质相似，硒元素最外层电子数为6，所以与硒元素具有相似化学性质的元素O和S，故选B。
14．（5分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作 m 的名称 。
(2)画出硅元素的原子结构示意图 。
(3)溶液中含有的金属阳离子为 （写离子符号）。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)Mg2+
(4)HCl
(5)
【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作。（2）硅的原子序数是14，核外电子数=原子序数=14，根据核外电子排布规律可知，硅元素的原子结构示意图为 。（3）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的金属阳离子为Mg2+。（4）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。
由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： ，故填： 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共14分）
15．（8分）利用如下装置完成气体的制取探究。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置为 ，收集装置为 ，其反应方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置收集二氧化碳，气体从 （填“m”或“n”）口通入，其反应方程式为 。
(4)D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
(5)实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是______。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
【答案】(1)长颈漏斗
(2) B C/F
(3) n CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)可随时控制反应发生与停止
(5)B
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）高锰酸钾是固体，高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择的气体发生装置为B；由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，所以选择C装置收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以选择F装置收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,故填：B；C或F；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。（3）由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集二氧化碳，气体从n口通入。大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：n；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）由于D装置中固体药品与液体药品可随时分离，所以D装置相对于A装置在制取气体时的优点是可随时控制反应发生与停止。故填：可随时控制反应发生与停止。（5）A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验数据需记录产生的氧气体积和时间。A不正确；B、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验中所用MnO2、CuO的质量必须相等。B正确；C、实验过程中发现U管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解放出热量。C不正确。综上所述：选择B。
16．（6分）“青铜”因年代久远的铜制品上有青绿色的铜锈而得名。铜锈俗称铜绿，课外拓展活动开启“铜绿”探究。
【查阅资料】①铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解；②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；④碳粉和氧化铜粉末均为黑色，均不溶于水。碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。
【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。
【探究一】生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】
(1)猜想一：黑色固体是C粉；
猜想二：黑色固体是 ；
猜想三：黑色固体是CuO和C粉的混合物；
【设计方案】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二正确
【探究二】铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】
(3)选择如图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气；
步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→C→D；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到C中 ，说明铜锈受热分解生成了水；观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈受热分解生成了 。
【反思与评价】
(4)装置A的作用主要是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，要先除去空气中的水蒸气和二氧化碳再加热铜绿的目的是 ，写出铜锈受热分解的方程式 。
【答案】(1)CuO/氧化铜
(2)黑色固体全部溶解，溶液变蓝色
(3) 无水CuSO4(固体)变蓝 二氧化碳/CO2
(4) 防止空气中水、二氧化碳影响实验结果(合理即可)
【详解】（1）根据化学反应前后元素的种类不变，CuO、C都是黑色固体，根据猜想一和猜想三可推测，猜想二：黑色固体是CuO；（2）根据结论猜想二正确，黑色固体为氧化铜，不是碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以现象是固体全部溶解，溶液变为蓝色；（3）无水硫酸铜可用于检验水蒸气，澄清石灰水用于检验二氧化碳，根据查阅资料“②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝”，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊可知，当观察到C中无水CuSO4变蓝，说明铜锈受热分解生成了水，同时还可观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（4）空气中有二氧化碳和水蒸气，如直接通入无法判断是否生成水和二氧化碳，所以装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中水、二氧化碳影响实验结果；
由上可知，铜锈受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：。
四、计算题（本大题1小题，共5分）
17．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量为 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】(1)0.2g
(2)解：设与铝反应的稀硫酸中H2SO4的质量为x。
x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）由图像可知，产生氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
