5.1.硫及其化合物 专项训练
一、单选题
1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）。
A．醋酸既能除去水垢，也能除去铁锈
B．热的碳酸钠溶液可以洗去物品表面的柴油
C．穿久变黄的白衬衫用高锰酸钾溶液浸泡后，加入维生素C洗涤，可恢复白色
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌的作用
2．下列有关硫酸的说法中错误的是（ ）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
3．对下列物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
4．为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．NaOH
5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸
6．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．溶液中滴加足量溶液：
B．碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应：
C．溶液中滴加过量氨水：
D．次氯酸钙溶液中通入少量
8．下列“类比”合理的是
A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
B．能使溶液先浑浊后澄清，则也能使溶液先浑浊后澄清
C．与反应生成和，则与反应生成和
D．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．白色粉末是，说明酸性强于
B．试管内层溶液橙色褪去，说明具有还原性
C．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
13．将气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）
A．试管①中溴水褪色，说明有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明有酸性
D．试管④中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性
14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
15．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA
16．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C．稀 D．
17．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液
18．下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（ ）
实验
记录 A 蓝色 无色 白色沉淀 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A．A B．B C．C D．D
19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将二氧化锰加入浓盐酸中 立即产生黄绿色气体 二氧化锰有强氧化性
B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu
C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物
D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原溶液是硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
21．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。
（1）装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是 。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是 。
（2）对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：
假设1：只有Na2SO3。假设2： ；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式： 。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有 ；滴加适量的1mol L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有 。
22．硫酸是实验室和工业常用试剂。
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用 金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有 (写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有 (写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式 ；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因 。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是 ，烧杯中盛放的试剂是 。
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①的元素名称是 ，⑥的元素符号是 。
（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为 。
（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式，下同)，呈两性的氧化物是 。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是 。
（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于 化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为 。
24．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。
（2）①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积 L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
_Al2O3+_N2+_C—_AlN+_CO
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为 。
25．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ，被还原的元素为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，因此醋酸能出区水垢，醋酸能与氧化铁反应，因此能除去铁锈，故A不符合题意；
B、柴油为烷烃，碳酸钠不与烷烃反应，因此热的碳酸钠溶液不可以洗去物品表面的柴油，故B符合题意；
C、高锰酸钾具有强氧化性，维生素C具有还原性，加入维生素C洗涤，将高锰酸钾还原，可恢复白色，故C不符合题意；
D、二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、醋酸能与碳酸钙反应，也能与氧化铁反应；
B、柴油的成分为烷烃；
C、维生素C具有还原性；
D、二氧化硫有毒。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下浓硫酸与铜很难反应的，故A符合题意；
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素全部由+6价变为+4价，所以浓硫酸只作氧化剂，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和二氧化硫不发生氧化还原反应，所以能干燥二氧化硫，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳、碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，体现氧化性，生成硫酸铜，体现酸性；
B. 浓硫酸与木炭粉加热发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应中浓硫酸只体现氧化性；
C.二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸干燥；
D.浓硫酸能使蔗糖中的碳氢元素以水的组成比脱去，体现脱水性，同时将生成的C氧化为二氧化碳，体现氧化性。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明该物质中一定含有钠元素，不一定是，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，B符合题意：
C．原溶液中含有无也能出现相同的现象，因此溶液中不一定有，C不符合题意；
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、H2SiO3，BaSO4等，因此不能判断溶液中一定含有，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应只能鉴别金属元素的存在，不能鉴别物质
B.切记要加稀硝酸酸化，排除干扰离子
C.添加顺序不对，应该先加入硫氰化钾，再加氯水
D.正确添加操作：先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有沉淀，则有硫酸根
4．【答案】B
【解析】【解答】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。
故答案为：B
【分析】 SO42- 的检验，要排除其他离子的干扰，需要加入稀盐酸，排除银离子存在。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B. 金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B不符合题意；
C. 浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C符合题意；
D. 金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】浓硝酸具有强氧化性，能与不活泼金属反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A不符合题意；
B．a为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸。所以a与f反应的方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B不符合题意；
C．c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，故C错；
D．在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S，b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、 f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、 f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
7．【答案】B
【解析】【解答】A：氯化铜少量，反应生成H2S，故A不符合题意；
B：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： ，故B符合题意；
C：Al3+在过量氨水中生成Al(OH)3，故C不符合题意；
D：ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】判断离子反应方程书写是否正确：①是否符合客观事实；②是否满足质量守恒原则；③是否电荷守恒；④固体、气体、弱电解质不拆。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe与 反应生成Fe3O4和 ，A不符合题意；
B． 通入 溶液中先生成亚硫酸钙沉淀，沉淀再和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，先浑浊后澄清，B符合题意；
C． 有还原性， 与 反应生成Na2SO4，C不符合题意；
D．常温下， 的溶解度比 的小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Fe与 反应生成Fe3O4和；
B． 通入 溶液中先生成亚硫酸钙沉淀，沉淀再和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙；
C． 有还原性；
D．常温下， 的溶解度比的小。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl和硫酸没有漂白性，SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通过品红溶液中没有漂白性，A不符合题意；
B、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，B不符合题意；
C、具有高熔点的物质能作耐高温材料，MgO、Al2O3的熔点很高，所以二者都可用于制作耐高温材料，C符合题意；
D、NO2和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.二者混合发生反应，生成HCl和H2SO4，不具有漂白性；
B.Na2O2不是碱性氧化物；
C.MgO和Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料；
D.根据酸性氧化物的概念分析；
10．【答案】C
【解析】【解答】A. Cu和浓硫酸加热时才能生成SO2，故A不符合题意；
B. NaClO溶液中通入CO2气体生成HClO，HClO光照分解生成O2，故B不符合题意；
C. Ca(ClO)2溶液中加入浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C符合题意；
D. MnO2和浓盐酸加热时才能生成Cl2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Cu与稀硫酸不反应，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫；
B. NaClO溶液与二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气；
C. Ca(ClO)2溶液与浓盐酸反应生成氯气，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3固体；
D.二氧化锰与浓盐酸混合加热反应生成氯气，不加热不反应。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.白色粉末为亚硫酸钠，与硫酸反应，生成硫酸钠和亚硫酸，属于强酸制弱酸，A正确；
B.二氧化硫可以与溴发生氧化还原反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确
C.二氧化硫使红色花瓣褪色，体现二氧化硫的漂白性，C正确；
D.二氧化硫与氯化钡不能生成亚硫酸钡，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查硫酸的性质，与实验现象。
分析该装置：某浓度硫酸与白色粉末反应，生成气体，通入试管中，出现现象。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A符合题意；
B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B不符合题意；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C不符合题意；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、溴水具有氧化性，SO2通入溴水中，使得溴水褪色，体现了SO2的还原性，A不符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、SO2与BaCl2溶液不反应，无沉淀产生，C不符合题意。
D、将SO2通入H2S溶液中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性和漂白性进行分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A符合题意；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B不符合题意；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C不符合题意；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断应用，A．具有强氧化性。
15．【答案】A
【解析】【解答】A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A符合题意；
B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B不符合题意；
C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C不符合题意；
D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】该反应中硫酸中元素化合价没有变化，没有体现氧化性。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，故A不符合题意；
B．能被氧气氧化为，故B不符合题意；
C．稀硫酸和铜不反应，故C不符合题意；
D．和过量二氧化硫反应生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据硫及其化合物的性质及转化规律分析。
17．【答案】D
【解析】【解答】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe
2O
3），反应原理是：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。（II）x溶液 其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。所以（II）所盛x应为品红溶液，
故答案为：D。
【分析】本体需要特别注意二氧化硫与氯化钡不反应，若反应就违反了较强酸制较弱酸的原理。所以
（I）BaCl2溶液 检验三氧化硫，现象为产生白色沉淀，且沉淀为硫酸钡。
（II）x溶液 为检验二氧化硫，应为品红溶液，现象为品红褪色。
（III）NaOH溶液 为尾气处理装置。
18．【答案】B
【解析】【解答】SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸，SO2通入硝酸钡溶液中生成白色沉淀硫酸钡；SO2是酸性氧化物，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡，
故答案为：B。
【分析】根据SO2是酸性氧化物，有漂白性、还原性的性质分析。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化镁溶液中氢离子得电子能力大于镁离子，电解氯化镁溶液不能生成金属镁，应电解熔融的氯化镁，A不符合题意；
B．二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．氧化铜和水不能反应，不能得到氢氧化铜，C不符合题意；
D．少量氨水通入过量二氧化硫气体生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵和亚硫酸，利用原理是强酸制弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一般制备活泼金属采用在熔融状态下电解制备单质。
C.氧化铜为难容金属氧化物，与水不反应。
20．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A不符合题意；
B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B不符合题意；
C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C符合题意；
D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O，注意化学反应过程需要加热；
B、根据金属活动顺序表可知，金属钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不会发生置换反应；
C、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
D、注意氯化银和硫酸钡均为白色沉淀。
21．【答案】（1）分液漏斗；防止空气中的水和CO2进入玻璃管C
（2）只有Na2SO4；SO2+Na2O2=Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4至少有一种；既有Na2SO3又有Na2SO4
【解析】【解答】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；（2）根据题给假设1、假设3可知假设2应该为：只有Na2SO4；①若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
滴加过量的1mol L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种；
滴加适量的1mol L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。
【分析】本试验的目的为探究过氧化钠与二氧化硫反应，但过氧化钠与水和二氧化碳都反应，所以这两种物质对本实验产生干扰，所以要防止这两种物质进入C中。所以B的作用为干燥二氧化硫，D的作用防止空气中的水和二氧化碳进入C中。
22．【答案】（1）a
（2）18.4 mol/L；c
（3）蔗糖变黑，体积膨胀等；；；；通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；AB；NaOH溶液
【解析】【解答】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，
故答案为：a。
（2）c==mol/L=18.4 mol/L；
浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不正确；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项正确；
故本题答案为：18.4 mol/L；c。
（3）①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和溶液反应，故将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；
④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，
故答案为：AB，故本题答案为：AB；NaOH溶液。
【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中的钝化，可用铁容器储存运输浓硫酸；
（2）根据c=计算；浓硫酸具有腐蚀性；
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
23．【答案】（1）碳；S
（2）离子键、共价键(极性共价键)
（3）；；
（4）共价；
【解析】【解答】由元素周期表提供的信息可知①到⑧分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
（1）①为C，元素名称是碳；⑥的元素符号是S；
（2）④的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有的化学键为钠离子和氢氧根离子之间的离子键，H和O之间的共价键(极性共价键)；
（3）同主族从上往下，金属性增强，非金属性减弱，同周期从左往右，金属性减弱，非金属性增强：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；呈两性的氧化物是Al2O3；非金属越强，简单氢化物越稳定，②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O；
（4）⑥为S，其单质在空气中能燃烧，其燃烧产物为二氧化硫，属于共价化合物；Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为。
【分析】从表中元素位置可以判断出各个元素。根据同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强。
共价键一般存在于非金属原子之间，离子键一般存在于金属原子和非金属原子之间（AlCl3是共价化合物，铵盐属于离子化合物）。
24．【答案】（1）六
（2）33.6；Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
（3）H2SO3、Na2SO3、SO2；2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
【解析】【解答】(1)汞的原子核外有6个电子层，为第六周期；
(2)①NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据质量守恒可知为钠和氮气，2NaN32Na+3N2↑， 65 gNaN3的物质的量为1mol，则生成N2的物质的量为1.5mol，标准状况下的气体体积33.6L；
②氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，根据原子守恒、电子守恒配平，Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
(3)①Y为+4价硫元素形成的氧化物为SO2，从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物，则化合物中硫元素化合价既可以升高也可以降低，处于中间价态，故有H2SO3、Na2SO3、SO2；
②Z为+6价硫元素形成的含氧酸，为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成二氧化硫和硫酸铁，该反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
【分析】（1）核外有几个电子层就位于第几周期；
（2）①2NaN32Na+3N2↑计算；
②根据得失电子守恒配平方程式；
（3）由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为硫酸。
25．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）Na2SO4；零价的氯元素或Cl
【解析】【解答】（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合价降低，被还原，则被还原的元素是Cl，亚硫酸钠中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，则其氧化产物为Na2SO4。
【分析】（1）SO2和NaOH反应，SO2不足生成亚硫酸钠和水；SO2过量，生成亚硫酸氢钠；
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中，Cl2的化合价由0价降低为-1价，得到电子，被还原，是氧化剂；Na2SO3中S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。
