2024年无锡市中考化学模拟卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题：本题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分。
1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是
A．禁止乱砍滥伐森林 B．使用可降解塑料
C．生活污水任意排放 D．推广使用脱硫煤
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．钙
3．为了危险化学品的运输、储存及使用安全，需要对危险化学品进行标志。装载汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志应为
A．易燃液体 B．易燃固体
C．毒性物质 D．腐蚀性物质
4．对四季的感知是中国文学中一个不可或缺的元素，下列对应的诗句涉及化学变化的是
A．春 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．夏 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜
C．秋 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
D．冬 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
5．下列各组物质中与构成C60的粒子类型相同的一组是
A．铁、金刚石 B．酒精、氨气 C．氦气、氧化汞 D．氯化钠、硫酸铜
6．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
7．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
8．市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A．价的镁元素： B．五氧化二氮：
C．：锰酸钾 D．：铵根离子
10．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是在元素周期表中铼元素的有关信息。下列说法错误的是
A．铼属于金属元素
B．铼原子中的电子数为75
C．铼原子中的质子数为75
D．一个铼原子的质量为186.2 g
11．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
12．下列趣味实验的目的无法达成的是
A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线
C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水
13．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应
Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应
14．奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦属于有机高分子化合物
B．奥司他韦中氮、氢元素的个数比为1：2
C．奥司他韦是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的
D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
15．科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应最终生成三种物质分子
B．反应前后催化剂的化学性质不变
C．反应前后C、H、O元素化合价均发生了改变
D．反应后分子总数不变
16．下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的
选项 物质 操作方法
A 除去CO2中的水蒸气 通过碱石灰干燥剂
B 除去MnO2粉末中混有的KCl 加水溶解、过滤、烘干
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样点燃，闻气味
D 鉴别尿素和硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
17．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A．CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊了一定是通入了CO2
B．0℃时KNO3的饱和溶液比20℃时KNO3的饱和溶液浓，则Ca(OH)2溶液也类似
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态混合物一定是溶液
18．某固体粉末是由 中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含 ，一定不含
B．一定含 一定不含
C．可能含 ，一定含 一定不含
D．可能含 一定含 一定不含
19．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
20．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表(忽略水蒸气的影响)。下列说法错误的是
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
A．表格中M的数值为166.7
B．第四次后硫酸无剩余
C．产生二氧化碳的总质量为4.4g
D．该碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%
第II卷 非选择题（共50分）
二、非选择题：本题包括8小题，共50分。
21．（5分）2023年第19届杭州亚运会是中国第三次举办亚洲最高规格的国际综合性体育赛事。
（1）“桂花”是东道主杭州的市花。
①桂花香：观众在观看比赛时会闻到阵阵桂花香，该现象能体现的分子性质是 。
②桂花茶：茶中主要成分是茶多酚（C22H18O11）具有抗氧化的作用，C22H18O11中碳、氧原子的个数比为 。
（2）2023年杭州亚运会助力打造首届“碳中和”亚运会，实现循环内的“零碳”排放，彰显了中国推动可持续发展的担当。为服务亚运会，杭州启用首座氢能利用站，每日能满足50辆氢燃料大巴或公交车加氢，氢气燃烧的化学方程式为 。
（3）杭州奥体中心体育游泳馆，可在池水常年不换的情况下依然干净清澈，源于全天不间断的水循环系统。每一滴水都会经过收集器、硅藻土过滤器、消毒器等处理，经过以上流程净化过的水为 （填“纯净物”或“混合物”）；
（4）用如图所示简易装置模拟水循环系统中的净水过程，其中起到吸附作用的是______（填字母）。
A．小卵石 B．活性炭 C．蓬松棉
22．（4分）杭州亚运会作为亚运会史上首届碳中和赛事。游泳场馆里藏着“黑科技”。
（1）“照明不用电”：智能导光系统通过屋顶的导光管将室外自然光引入场内可为场馆提供日间照明，低碳环保。低碳指的是减少了 排放(填化学式)。
（2）“泳池不换水”：24小时不间断的水循环系统可使泳池中的水实现全年不换依然干净清澈，甚至能达到“直饮标准”。
①硅藻土过滤罐是池水能达到直饮标准的“武器”。相比于普通的砂石过滤，硅藻土过滤的孔隙更 (选填“小”或“大”)。
②池水消毒主要采用臭氧，其化学式为 。
③泳池需定期补充少量的市政用水。通过测定镁离子和钙离子浓度可判断市政用水是否为硬水。请书写镁离子的符号 。
23．（6分）2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效建径。
（1）电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图所示。光解水时，光能转化为 能，该反应过程中发生变化的微粒名称是 。
（2）甲醇合成。
①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇（CH3OH）原理，该反应的化学方程式为 。
②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可如，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（3）甲醇应用。
①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为 。
②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用，每生产100吨零碳甲醇，可以消耗 吨的CO2。
24．（6分）阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
第26届联合国气候大会讨论核心物质仍是，对的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和；我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉【】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
（1）在全球碳循环中，大气中的来源有多种途径，写出降低大气中含量的一种途径 。
（2）转化为甲醇的原理：，则的化学式为 。
（3）我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用，可减少 效应。
②装置1中发生反应的基本反应类型是 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄格所需与的质量比为 。
25．（6分）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②
（1）工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 。
（2）“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是 。
（3）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。
（4）操作I的名称为 ，滤渣②的成分是 。
（5）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ℃的水。
26．（6分）我国将力争2060年前实现碳中和。的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用溶液捕捉的过程如图所示。
①捕捉室中溶液常呈雾状喷出，优点是 。
②“反应分离"环节发生的反应有：， 。该环节分离物质采用的方法是 。
③该过程中可以循环利用的物质是 。
（2）固体也可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图。
①写出范围内分解反应的化学方程式： 。（的相对分子质量：146）
②据图分析，捕捉的反应温度应 （填高于或低于）。
27．（9分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。
I、碳酸钠的获得
（1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：
碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。
①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、 、 、冰水洗涤2-3次、干燥。
（2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a．
b．
c．
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。
Ⅱ、碳酸钠的性质
某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。
（3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。
（4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是 。
III、碳酸钠的应用
碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。
（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应）
（5）加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。
（6）计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
28．（8分）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。
Ⅰ.制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
（1）利用该装置制取CO2的化学反应方程式为 。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是 。
Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质
（3）在通风橱中分别向100 mL H2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。
饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO2水溶液 3.94 4.12
SO2水溶液 0.88 0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 （填字母）。
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由： 。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么
【查阅资料】
①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有 （写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 。
参考答案
一、选择题：本题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A C B A D A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D A D D A D C D D
二、非选择题：本题包括8小题，共50分。除标明外，每空1分。
21．（5分）
（1）分子在不断运动 2:1
（2）
（3）混合物
（4）B
22．（4分）
（1）CO2
（2）小 O3 Mg2+
23．（6分）
（1）化学 水分子
（2） 有分子筛膜，温度为210℃
（3）2:3 137.5
24．（6分）
（1）植树造林
（2）H2
（3）温室 分解反应 温度过高，酵母菌会死亡 22：9
25．（6分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）除去反应中过量的H2SO4
（3）碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙
（4）过滤 Mg(OH)2、CaCO3
（5）80
26．（6分）
（1）增大接触面积，使反应充分进行 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 过滤
NaOH和CaO
（2）CaC2O4 CaCO3+CO↑ 低于
27．（9分）
（1）加速溶解 冷却结晶 过滤
（2）碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成
（3）
（4）生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸显酸性
（5）
（6）解：44.00mL盐酸质量为44mL×1g/mL=44g，
则所含溶质氯化氢质量为
设氢氧化钠的质量为
该烧碱样品中NaOH的质量分数
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。（2分）
28．（8分）
（1）
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大
（3）C 减弱 不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失
（5）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等
（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性
