6.3物质的溶解性
一、多选题
1．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40 g
C．4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W＝Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
2．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．气体都难溶于水
B．该温度时，甲的溶解度最大
C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小
D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
3．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
C．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲＞乙
4．溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
5．下表是K2SO4的溶解度变化，说法不正确的是
温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80
溶解度（g） 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4
A．20℃的硫酸钾溶液一定比 10℃的硫酸钾溶液浓
B．30℃时配制的硫酸钾溶液浓度一定<11.5%
C．40℃时，将 8g 硫酸钾加入 50g 水中得到的是饱和溶液
D．从饱和硫酸钾溶液中获得硫酸钾晶体可以采用蒸发溶剂的方法
二、选择题
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
7．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是
A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等
C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉
8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将等质量的A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
9．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是
①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
A．①③④⑥
B．①③④⑤
C．①②⑥
D．①⑤
10．煮沸过的冷开水里不能养鱼，是因为其中几乎不含有
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．二氧化碳
11．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．降温时饱和溶液可能无晶体析出
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a的溶解度比c大
B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大
13．消防宣传中，消防员演示了用力摇晃可乐瓶，然后开瓶使可乐喷出灭火的方法。下列说法错误的是
A．用力摇晃促进了碳酸分解
B．开瓶可乐喷出源于 CO2 溶解度增大
C．灭火时可乐有起到降温作用
D．可乐并不能完全替代灭火器
14．已知20℃10g水中最多能溶解3.6gNaCl，20℃时将10gNaCl放入30g水中充分溶解后形成溶液。下列有关该溶液的说法不正确的是
A．该溶液是不饱和溶液 B．该溶液的溶质质量分数是25%
C．该溶液中存在水分子、钠离子、氯离子 D．该溶液还可以再溶解1gNaCl
15．对溶液进行以下操作后，结果符合实际的是
A．向 20℃时某饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后又恢复到 20℃，该溶液溶质质量分数减小
B．100g 含水 99%的氯化钠溶液蒸发掉 50g 水后未析出晶体，含水量（即水占溶液质量的百分比）降为 98%
C．20℃时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发 100 g 溶剂后，析出 a g 固体，再继续恒温蒸发100g 溶剂，也应该析出 a g 固体
D．将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后，该溶液溶质质量分数一定减小
三、综合应用题
16．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 (水的密度为1.0g·mL-1)
17．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填编号）。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定
18．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式 。
②天然气属于清洁能源，其理由是 。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是 （填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是 g。
参考答案：
1．BC
2．CD
3．CD
4．AC
5．AB
6．C
7．A
8．C
9．A
10．A
11．B
12．C
13．B
14．D
15．B
16． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
17． ＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 B、D 小 降温（或加压） b
18． CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 ③ 18g 小于 蒸发结晶 59
