永春一中高二年下学期期初考试化学科试卷（2024.2）
考试试卷90分钟，试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 P：31 Cu：64
一、单选题（共15题，共45分）
1.下列叙述中正确的是( )
A.同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大
B.第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
2.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
3.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（37Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是( )
A.第一电离能：Rb>K B.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：Rb>Na D.铷原子N层有18e-
4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素 结构信息
X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是( )
A.电负性：X>Y>W>Z B.离子半径：W>Y>Z>X
C.1 molY2X2中含有的离子总数为4mol
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
5.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.同浓度的HA与HB溶液中，c（A-）小于c（B-）
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c（HA）大于b点的c（HB）
D.HA的酸性强于HB
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、Al3+、ClO-
B. 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.水电离出来的的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Fe2+
D. 的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
7.己知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2时改变的条件可能是减小容器体积
B.平衡常数K一定有：K（II）=K（I）
C.平衡时C的体积分数C%一定有：II>I
D.t2~t3时反应向正反应方向移动
8.生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠（用NaA表示），用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸（HA）和碳酸的电离常数分别为：、、。25°C时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是( )
A.饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离
B.向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
C.当pH为6.0时，饮料中
D.相同物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液中，c（A-）>c（CO32-）
9.关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B.装置①冲K闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>开关都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
10.已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是( )
A.若向AgI清液加入AgNO3固体，则溶液中c（Ag+）增大，Ksp（AgI）不变
B.若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C.若向2mL0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀：再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量AgNO3固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
11.用N2H4-N2O4设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )
A.燃料电池通入N2H4的电极接电解池的Y电极
B.该电解装置实现了反应：
C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大
D.理论上每生成4mol产品，需消耗N2O4的质量为92g
12.己知25°C、101kPa下。在反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）>K（Q）>K（N）
B.从Q到M，平衡向左移动
C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN>tQ>tM
D.该条件下，向反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时放出热量小于92.2kJ
13.25°C时，满足的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol
B.E点所表示的溶液中：
C.F点所表示的溶液中：
D.M点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，N溶液中的溶质为CH3COONa
14.常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，Ka（HA）=10-5，下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，一定存在c（HA）
C.d点溶液中，
D.a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大
15.我国科学家发明了一种Zn-PbO2二次电池，装置如图，X、Z区域电解质溶液不同，分别为H2SO4溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是( )
A.Z区域电解质溶液为H2SO4溶液
B.充电时Y区域K2SO4溶液浓度减小，N为阴离子膜
C.放电时，Zn电极反应式为：
D.放电时，Z区域pH降低
二、非选择题（共5题，共55分）
16.（11分）磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。
①白磷的相对分子质量为_________________。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为________________。
③电负性：p_______________（填“>”“<”或“=”）。
（2）磷，及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。
图2
①基态钙原子的简化电子排布式为_______________。
②第一电离能：Si______________（填“> ”“<”或“=”）C。
③CO2和CO的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为_______________。
④常温下，H3PO4与少量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_______________（已知：Cu3P不溶于水）。
17.（12分）铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料（主要成分为Pt，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，表面沉积着有机物）中回收铂，并获得MgCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的PH如下表：
Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀 2.2 3.5 9.5
完全沉淀 3.2 4.7 11.1
（1）灼烧含铂废料最主要的目的是_______________。
（2）滤渣1的主要成分为_______________，“沉铂”得到的沉淀（NH4）2PtCl6（氯铂酸铵）中铂元素的化合价为_______________。
（3）“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与Na2SO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
（4）“试剂A”可选用_______________，pH的调控范围为_______________。
a.盐酸 b.NaOH溶液 c.氨水 d.MgO
（5）“系列操作”中最后的步骤为在HCl氛围中结晶，原因是_______________。
（6）某小组为测定Na2SO3溶液浓度进行以下探究：取25.00 mLNa2SO3样品溶液于锥形瓶中，滴入3~4滴稀硫酸酸化，用0.0200mol/LKMnO4标准溶波滴定，达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶中溶液由_______________。平行测定三次，平均消耗KMnO4标准溶液24.30mL，计算样品溶液中Na2SO3的浓度为_______________mol/L。
18.（I3分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒（Se）的价层电子排布式为_______________；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为______________。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________。
（3）已知：25℃，，，。
当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_____________（保留一位小数）；为探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数K=_____________。（已知：
，）
（4）“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式____________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是____________。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____________。
19.（9分）铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
（1）铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势___________b级电势（填“高于”“低于”或“等于”），电池充电时阴极的电极反应为____________。
（2）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O72-。为了使废水的排放达标；进行如下处理：
若处理后的废水中，则废水中c（Fe3+）____________=mol.L-1。；）
（3）以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法可制备重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示
①阳极的电极反应式为____________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为____________mol。
20.（10分）某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、______________；浸渣的主要成分为___________（填化学式）。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_________________。
（2）写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：_______________。
（3）常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______________（结果保留1位小数）。
（4）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______________。
（S）Fe（OH）3受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______________。
高二化学答案
一、选择题
1-5：C C B D D 6-10：D B C A D 11-15：D D B B D
二、简答题
16（11分）【答案】.（1）①124（1分）
②4:1（2分） ③<（1分）
（2）①[Ar]4s2（1分） ②<（1分）
③CO2和CO的分子构成不同（1分）
④（2分）
（3）（2分）
17（12分）【答案】.（1）除去沉积在废料表面的有机物（1分）
（2）SiO2（1分） +4（1分）
（3）（2分）
（4）cd（2分） 4.7≤pH<9.5（1分）
（5）抑制Mg2+水解（1分）
（6）无色变浅红色，且半分钟不变色（1分） 0.0486（2分）
18（13分）【答案】（1）①.4s24p4 ②.+1
（2）（2分）
（3）①.4.7（2分） ②.2.0×10-6（2分）
（4）①. （2分） ②.作溶剂
（5）（2分）
19（9分）【答案】.（1）高于 （2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （a-b）/2（2分）
20（10分）【答案】（1）①.Fe3+ ②.PbSO4
③.温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）（2分）
（3）2.6（2分）
（4）（2分）
（5）制油漆、炼铁等（答案合理即可）
