广西2024年中考化学模拟卷2
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
2．下列实验操作正确的是
A． 读液体体积 B． 称量氢氧化钠
C． 稀释浓硫酸 D． 收集甲烷
3．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是
A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花
4．含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
5．每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是
A．加油站、面粉厂必须严禁烟火
B．天然气泄漏，应立即打开排气扇
C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
6．在远处就能闻到茉莉花的香味。对这一现象的微观解释正确的是
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量和体积都很小 D．同种分子的化学性质相同
7．下列行为不符合“低碳”理念的是
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
8．下列化学符号与含义相符的是（ ）
A．个氧元素 B．三个铁离子 C．个氢原子 D．个氮原子
9．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．四种物质中有一种属于氧化物
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
10．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．x＝12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
11．下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu
13．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
14．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
15．目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．活性炭的作用是吸附
B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热
D．直饮水一定是软水
16．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应
B．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 方案
A 分离C和 CuO 高温加热
B 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色
C 除去 CO2中的 CO 点燃混合气体
D 验证某气体为O2 用带火星的木条检验
A．A B．B C．C D．D
18．如图为电解水实验示意图。下列说法中错误的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为1：8
C．产生氢气和氧气的体积比为2：1
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
19．t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种
①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙
A．2 B．3 C．4 D．5
20．向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是
A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空1分，共20分）
21．（5分）阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。
途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。
途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
(1)写出自然界中吸收的一条途径： 。
(2)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。
(3)我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是 。
(4)写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式： 。
(5)下列叙述正确的是 (填序号)。
a．、与在一定条件下可相互转化
b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
22．（7分）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质A的名称为 。加入的常用消毒剂是 ，发生的变化属于 。(“化学变化”或“物理变化”)。沉降过程通常加入 促进沉降。
(2)过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如滤液浑浊，可能的原因是 。(写出一条即可)
23．（4分）如图为某反应的微观示意图。
(1)上述物质中属于氧化物的是 。
(2)该化学反应前后没有发生改变的是 。
A．元素的质量 B．物质的种类 C．原子的个数 D．原子的种类
(3)反应中化合价发生改变的元素是 。
(4)上述物质都是由 构成的。(填“分子”或“原子”)
24．（4分）小华同学为获取配制农药波尔多液的原料，选用下列物质进行实验。A~F是初中化学常见的物质，其中E是氧化物，各物质之间转化关系如图所示(“一”表示两种物质间能够发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出)。
请回答下列问题：
(1)写出E的化学式： 。
(2)写出A的一种用途： 。
(3)写出B和C反应的化学方程式： 。
(4)D→F反应的基本反应类型是 。
三、实验题（每空1分，共17分）
25．（5分）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：
Ⅰ．试管中白磷燃烧；
Ⅱ．水中白磷未燃烧；
Ⅲ．试管中红磷未燃烧；
Ⅳ．气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
26．（5分）我国提出2060年前实现碳中和，体现了构建人类命运共同体的大国担当。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。丁仲礼院士认为碳中和是让人为排放的被人为努力和自然过程所吸收。
(1)实现碳中和人人有责。为了减少排放，同学们改进了木炭还原氧化铜实验装置，改进前和改进后装置如图所示。请问装置B的作用是 。
【实验操作及现象】
按如图改进后装置进行实验，观察到如下实验现象
现象1：加热一段时间后，试管中部分黑色固体变红；
现象2：装置A中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
(2)现象1说明木炭具有 性；现象2说明生成了 气体。
【实验反思】
(3)老师告诉同学们实验中还会产生少量的CO，于是同学们按如图所示增加小气球以此完善实验装置。请问小气球的作用是 。
【思考延伸】
(4)随着工业生产的高速发展和人民生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应加剧。下列措施有助于实现碳中和的有_____(填字母)。
A．植树造林
B．用清洁燃料代替化石燃料
C．利用人工途径将合成为淀粉
27．（7分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1)基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 （填序号）。
③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
(2)跨学科实践：
用下图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
四、科学探究题（每空1分，共7分）
28．（7分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管②中观察到的实验现象是 。
(2)你认为通过上述图一所示的两个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
(4)你的猜想：猜想Ⅰ ；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
(5)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。（请用方程式解释）
【进行实验】
(6)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品，加入 （填名称） 有气泡，溶液变成浅绿色。 猜想Ⅱ正确
【拓展应用】
(7)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列关于溶液中物质变化关系图，错误的是 （填序号）
A． B．
C． D．
五、计算题（16分）
29．（8分）在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。（2分）
(2)所用氯化钙溶液的溶质质量分数 。（6分）
30．（8分）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 21.75 18.50 m 16.00
请计算：
(1)25g铜锌合金中锌的质量为 g。（2分）
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（6分)
参考答案
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C A A B A D C A D C B C C A C D A C D
二、非选择题
21．(1)植物光合作用
(2)电能
(3)C2H4O2
(4)
(5)abc
22．(1) 活性炭 氯气/Cl2 化学变化 明矾
(2) 漏斗 引流 滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净
23．(1)H2O、SO2/SO2、H2O
(2)ACD
(3)S、O/O、S
(4)分子
24．(1)CuO
(2)作干燥剂
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)复分解反应
25．(1)燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大
(2)
燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量
26．(1)吸收二氧化碳
(2)还原 二氧化碳/CO2
(3)吸收一氧化碳防止排放到空气中
(4)ABC
27．(1)水槽 C m
(2) 过滤 可检测气流的快慢
28．(1)有银白色固体产生，溶液由无色变成蓝色
(2)不能
(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
(4)铜、银
(5)Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
(6)稀盐酸（合理即可）
(7)AC
29．(1)20
(2)设参加反应的氯化钙的质量为x，
x=22.2g
所用氯化钙溶液的溶质质量分数为；
答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为10%。
30．(1)9
(2)解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g=3.25g
x=4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可）
