第三师图木舒克市第二中学 2023—2024 学年第二学期高一年级开学考试
化学试卷
1、本试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2、答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2．反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学
用语正确的是
A．中子数为 18 18的氯原子： 17 Cl
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O 的电子式：
3．锗(Ge)是第四周期ⅣA 族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢( GeH4 )的稳定性很强
D．锗酸( H4GeO4 )是强酸
4．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．离子半径的大小顺序：d
A．FeBr2溶液和Cl2 B．Fe 和Cl2
C．Na 和O2 D．NaOH 溶液和CO2
6．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A． pH 1的溶液中：Ba2 、K 、NO 3 、HCO
3
B．在Fe SO 溶液中：Fe2 、Cl 、Br 、SCN 2 4 3
C．含有大量Fe2 的溶液中：H 、K 、SO2 4 、MnO 4
D K Na CO2 ．能使酚酞变红的溶液中： 、 、 3 、ClO
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol FeCl3溶于水形成的胶体中含有 NA个Fe OH 3胶体粒子
B．常温下，4g 氢气所含的原子数目为 NA
C．100mL 0.1mol L 1的 NaHCO3溶液中含有 H 原子数大于 0.01NA
D．18g D2O 和18g H2O中含有的质子数均为10NA
8．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A 2 ．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO 3 +2H+=H2O+CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO 2 4 =MgSO4+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO 2 4 =BaSO4↓+2H2O
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观
A 证明Fe2 具有还原性
察溶液颜色变化
B 用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中有 Na
比较Br2 和 I2 的氧化性
C 向盛有淀粉 -Kl溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
强弱
证明过氧化钠与水反应
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
放热
A．A B．B C．C D．D
10．其同学为测定 Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是
A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B．必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分
C．只根据装置③增加的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度
D．④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
11．把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3 ，且生成的Fe2 与反应产
生的H2 的物质的量之比为 4 :1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1
12．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13．某同学欲配制 100mL 0.10mol L 1CuSO 4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列
说法正确的是
A．操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
14．硝酸厂烟气中的大量 NO 经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO 与H2 的混合气体通入Ce SO4 2与
Ce2 SO4 3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为 NO 被H2 还原
B．反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．反应 II 3 的离子反应方程式为 4H 4Ce 2NO=4Ce 4 N 2 2H 2O
D．反应过程中混合溶液内Ce3 和Ce4 的总数不变
15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 和较多的Cu2 4 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属
铜，并制备Fe OH SO4，流程如下：
下列说法正确的是
A．甲为铁粉，乙为FeCl3 溶液
B．操作 1 和操作 2 均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体 2 为铜
C．往溶液 1 与溶液 2 中加入 NaNO2反应生成 NO，欲制备 1.5mol Fe OH SO4，理论上至少需要 2mol NaNO2
D．为检验Fe OH SO4中是否含有Fe2 ，加入盐酸溶解，再加入过量 NaOH 溶液，观察沉淀颜色变化
二、非选择题（有 4个小题，共 55 分）
16．（15 分）
学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
(2)生铁是 (填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点 (填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO2 是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：
2KC1O3 +H2C2O4 +H2SO4 =K2SO4 +2C1O2 2CO2 2H2O。产生 1molC1O2 时，转移电子的物质的量为 mol；
该反应中的还原剂是 (填化学式)。
(4)在标准状况下，由 CO2和 CO 组成的混合气体的密度是 H2的 19 倍，则两者体积比
V(CO2)：V(CO)= 。
(5)Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到 a 点
总的离子方程式是 ，从 a 点到 b 点反应的离子方程式是 ，解释 b 点之后导电能力上升的原因： 。
17．（16 分）
下列编号代表元素周期表中的一-部分元素，用化学用语回答下列问题：
(1)碳元素在周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物的电子式为 。
(2)①④形成的化合物的化学键类型为 ，③⑧形成的化合物的电子式为 ，
④形成的单质的结构式为 。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。
(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是 (写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结
构的角度解释其原因： 。
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲： ；乙： ；丙 (均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
18．（11 分）
某磁铁矿石 A 的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的 Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的
回收利用，其中 F 为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知 Cu2O 不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
根据流程回答下列问题：
(1)溶液 C 的溶质主要是 ，铝离子的结构示意图为 。
(2)溶液 D 与过量试剂 X 反应的离子方程式是 、 。
(3)在溶液 F 中滴加 NaOH 溶液的现象是 。
(4)操作 1 的名称为 。
(5)已知 E 为红色固体，写出证明 E 中无 Cu2O 的方法： (写出实验操作与现象)。
19．（13 分）
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2，成为自来水的消毒剂。已知 ClO2是一种易溶于水的气体，
实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收
集一定量纯净的 ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中 E 用于除去 ClO2中的未反应的 Cl2。
(1)仪器 P 的名称是 。
(2)写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)B 装置中所盛试剂是 。
(4)F 为 ClO2 收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管口是
(填接口字母)。
(5)ClO2 的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成 Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： ，每消耗 319.5gNaClO3，生成 L 氯气(标况下)。
(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
第三师图木舒克市第二中学 2023—2024 学年第二学期高一年级开学考试
参考答案：
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A 11．A 12．B 13．A 14．B 15．B
16．(1) 丁达尔效应 分散质微粒直径的大小 (2) 混合物 低于
(3) 1 H2C2O4 (4)5∶3
(5) H++SO 2 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O H++OH-=+H2O b 点之后继续向溶液中加入比 b 点硫酸钠溶液
浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液导电性增强
17．(1) 第二周期ⅣA 族
(2) 共价键 N≡N
(3)Al(OH)3+OH-=Al(OH) 4
(4) HCl 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强
(5) H2SO4 Na2CO3或 NaHCO3 Ca(OH)2 甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该
气体通入丙中澄清石灰水变浑浊
18．(1) NaAlO2
(2) Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(4)过滤
(5)向 E 中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则 E 中无 Cu2O
19．(1)分液漏斗
Δ
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水
(4) ② d
(5) 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O 33.6 B
