吉林省长春市农安县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择題（每小题仅有一个正确答案，共15个小题，每小题3分）
1．下列应用与盐类水解无关的是（ ）。
A．纯碱溶液去油污
B．明矾做净水剂
C．用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．用做沉淀剂，除去溶液中的
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境下会水解，与盐类水解有关，故A错误；
B.明矾做净水剂是因为Al3+水解生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故B错误；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，故C错误；
D.用 做沉淀剂，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，与盐类水解无关，故D正确；
故选D。
【分析】A.纯碱溶液水解呈碱性；
B.Al3+水解生成具有吸附性的胶体；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体；
D.S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀。
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成和，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ）。
A．增大压强 B．降低压强
C．使用催化剂 D．升高反应温度
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际可操作性，故A错误；
B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际可操作性，故B错误；
C.使用合适的催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且具有实际可操作性，故C正确；
D.升高反应温度，反应速率变大，但不具有实际可操作性，故D错误；
故选C。
【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素，并结合是否具有实际可操作性判断；
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）。
A． ，
B． ，
C． ，
D． ，
【答案】B
【知识点】反应热的大小比较
【解析】【解答】 A.碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热，二者均为放热反应，为负值，则，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，所以，固体硫变为气态硫需要吸收热量，则，故B正确；
C.两者的物质的状态相同，计量数成倍数关系，物质的量越多，放出的热量越大，所以，故C错误；
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，所以；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，，所以，故D错误；
故选B。
【分析】依据盖斯定律和计量数与成比较判断。
4．反应在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A.，可知：
B.，可知：
C.，可知：
D.，可知：
依据同一反应用不同物质表示反应速率时，用相同单位表示反应速率时，速率与其计量数之比数值越大反应越快，可知：数值最大，故表示反应速率最快，D正确。
故选D。
【分析】依据同一反应用不同物质表示反应速率时，用相同单位表示反应速率时，速率与其计量数之比数值越大反应越快判断。
5．25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的（ ）。
A．将水加热，增大，pH变小
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
C．向水中加入少量气体，平衡逆向移动，减小，减小
D．向水中加入少量固体碳酸氢钠，增大，变大
【答案】A
【知识点】水的电离
【解析】【解答】 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致水中、增大，所以增大，pH变小，故A正确；
B．向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致溶液中增大，平衡逆向移动，则减小，故B错误；
C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致溶液中增大，平衡逆向移动，则减小，故C错误；
D．加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠溶液呈碱性， 故溶液中减小，温度不变，则Kw不变，故D错误；
故选A。
【分析】 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．碱溶液会抑制水的电离；
C．酸溶液会抑制水的电离；
D．温度不变，则Kw不变。
6．反应 ，在密闭容器中投入和的，2分钟后NO的物质的量增加了，下列说法错误的是（ ）。
A．2分钟末
B．2分钟内的转化率是50％
C．
D．2分钟反应放出的热量值等于
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol ，根据物质反应转化关系可知，反应生成水的物质的量为0.6mol ，故 2分钟末，故A符合题意；
B.2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol ，根据物质反应转化关系可知，反应消耗的物质的量为0.5mol ， 则2分钟内的转化率是，故B不符合题意；
C.2分钟后NO的物质的量增加了 ，根据物质反应转化关系可知，反应消耗的物质的量为0.5mol ，故 ，故C不符合题意；
D.根据热化学方程式可知，每反应产生4mol NO气体时，反应放出的热量为905.9kJ，现在是发生该反应产生了0.4mol NO气体，因此2分钟反应放出的热量值为，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A.根据物质反应转化关系可知，物质的量的变化量之比等于反应方程式的计量数之比；
B.平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应的量之比；
C.物质的量的变化量之比等于反应方程式的计量数之比，利用v=Δc/Δt计算；
D.根据热化学方程式，反应放出的热量与物质的量成正比。
7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）。
①②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当，反应达到平衡状态，故①错误； 的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；该反应前后气体的分子总数不相等，容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时键断裂的同时，有键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误； 能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ②③ ，故C正确；
故选C。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
8．在相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）。
A．中和时所需的量 B．电离的程度
C．的物质的量浓度 D．的物质的量
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.依据可知，在相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液，二者中醋酸的物质的量相等，因而中和时消耗的NaOH的量也相等，故A错误；
B.醋酸是弱酸，依据越稀越电离可知，电离程度前者大于后者，故B正确；
C.依据醋酸的浓度越大，的物质的量浓度越大，前者小于后者，故C错误；
D.结合A、B项，两中溶液中醋酸的物质的量相等，依据越稀越电离可知，的物质的量前者小于后者，故D错误；
故选B。
【分析】A.依据中和的定义判断；
B.依据越稀越电离分析；
C.依据弱酸的浓度越小，的物质的量浓度越小；
D.依据越稀越电离分析。
9．（2021高二上·贺州期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．增大c(A)、c(B)，K增大
【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A符合题意；
B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C不符合题意；
D．温度不变，平衡常数不发生改变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
B.降温反应速率减小；
C.温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，该反应为吸热反应；
D.平衡常数只与温度有关。
10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）。
酸 HA HB HC
电离常数K
A．三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液、、，水解程度最大
C．反应能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，pH值依次增大
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；电离平衡常数
【解析】【解答】 A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误；
B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；
C.由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确；
D.由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误；
故选C。
【分析】 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
11．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）。
A．物质B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C． D．物质Z的体积分数增大
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】 A．平衡逆向移动，B的转化率减小，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故C错误；
D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故D错误；
故选A。
【分析】 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，而达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，据此分析解答。
12．在3种不同条件下。分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，相关条件和数据见表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时 1.5 1.5 1
化学平衡常数
下列说法正确的是（ ）.
A．
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入和，平衡正向移动
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】
A. 反应为2A(g)+B(g) 2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3
C. 实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，故C正确；
D. 容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商，则平衡不发生移动，故D错误；
故选C。
【分析】 A．反应为2A(g)+B(g) 2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，温度相同，平衡常数相同，据此分析；
B．升高温度增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会；
C．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，据此判断；
D．温度不变，平衡常数不发生改变，根据浓度商与平衡常数K的关系判断化学反应的方向。
13．25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液中、、、可以大量共存
C．该溶液pH一定为2
D．该溶液一定是碱溶液
【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存
【解析】【解答】A.由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，故A错误；
B.由分析可知，在酸性或碱性条件下， 、、、 离子间均不反应，可以大量共存，故B正确；
C.酸或碱溶液均会抑制水的电离，由水电离产生的 的溶液的pH可能为2也可能为12，故C错误；
D.由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，则为酸溶液或碱溶液，故D错误；
故选B。
【分析】由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，则为酸溶液或碱溶液分析。
14．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（ ）。
A．它们分别与足量反应时，放出的一样多
B．它们与完全中和时，醋酸溶液所消耗的多
C．两种溶液中相同
D．分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中比盐酸溶液中的大
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】 A.由分析可知，醋酸溶液的浓度大于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的碳酸钙反应时，前者醋酸溶液放出的二氧化碳小于后者，故A符合题意；
B.由分析可知，醋酸的浓度大于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B不符合题意；
C.盐酸和醋酸的pH相同，故两溶液中氢离子浓度相等，故C不符合题意；
D.醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 变化小于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中比盐酸溶液中的大，故D不符合题意；
故选A。
【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸溶液的浓度大于盐酸。
15．已知反应： 。某温度下，将置于密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ ）。
A．图甲中表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、为平衡状态
C．图丙中（％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】 A.依据“先拐先平数值大”分析可知，甲图中，温度高，反应速率快，先达平衡，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，A的转化率减小， ，故A错误；
B.乙图可知，随着温度的升高，浓度先减小是因为反应正向建立平衡，到达最低点处达到平衡，所以、为平衡状态，故B正确；
C.丙图可知，M点时，A的转化率为20%，，平衡时，A、B、C的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，则，故C错误；
D.丁图可知，降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D错误；
故选B。
【分析】 A.依据“先拐先平数值大”分析；
B.反应正向建立平衡，最低点处达到平衡；
C.由反应物的起始加入量和转化率，求算平衡时各组分的浓度，进而求算平衡常数；
D.依据影响反应速率的因素分析。
二、填空题（共55分）
16．按要求填空：
（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式 。
（2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量电和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的 。
（4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：
则 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】 (1)由16g SiH4气体完全燃烧生成SiO2和液态H2O放出713.5kJ热量可知，则1mol SiH4燃烧时，反应的，该反应的热化学方程式为 ；
故答案为： ；
(2)H2的燃烧热为1mol H2完全燃烧生成液态H2O放出的热量，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态H2O放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热为，反应的热化学方程式为 ；
故答案为： ；
(3)由碳原子个数守恒可得如下转化关系：C2H5OH~2CO2~2CaCO3，由乙醇充分燃烧放出Q kJ热量，反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成100g碳酸钙可知，1mol乙醇完全燃烧的反应热为；
故答案为： ；
(4)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①+②×4-③×2得到反应4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，则该反应的。
故答案为：。
【分析】 (1)依据题意和热化学方程式书写规律分析 ；
(2)燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；
(3)依据放出的热量与物质的量成比例计算 ；
(4)依据盖斯定律计算。
17．（1）Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验 序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
通过实验A、B可探究 （填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 1.2 0
末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
末/mol 0.8
已知内，。
确定以下物质的物质的量：起始时 ， 。
【答案】（1）草酸浓度；6；293；B、C
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
（3）；
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】 (1)Ⅰ．实验A、B从表中数据可以知道改变的条件是浓度，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可以知道溶液总体积为12mL，所以；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；
故答案为：浓度；6；293；B、C；
(2)若，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：；
故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ； ；
(3)由表中数据可知，2min末和3min末Z的物质的量不变可知，2min末反应已经达到平衡，，，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，
则，起始时； 内， 则 ， 起始时；
故答案为： ； 。
【分析】 (1)Ⅰ．依据“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同分析；
(2)浓度越大，化学反应速率越快，据此进行分析；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
(3)由表中数据判断，2min末反应已经达到平衡，再依据反应速率之比等于物质的量的变化量之比计算。
18．甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）① 0，其理由是 。
（2）②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A． B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
（3）③图甲、图乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中时刻发生改变的条件是 ，图乙中时刻发生改变的条件是 。
（4）④若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，此时v（正） v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是 。
【答案】（1）＞；随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应
（2）B
（3）使用催化剂或增大压强；从体系中分离出或降低温度
（4）小于；（1200℃），平衡逆向移动
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，
故答案为： ＞ ；随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；
②A. ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B.容器内 的体积分数保持不变，则，说明该反应达到化学平衡状态，故B正确；
C.反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；
D.该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
③图甲中，t2时刻， v（正） 、 v（逆） 同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v（正） 、 v（逆），且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度，
故答案为：使用催化剂或增大压强；从体系中分离出H2或降低温度；
④，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆），
故答案为：小于； （1200℃），平衡逆向移动 ；
【分析】（1）①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应；
（2）②依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
（3）③依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；
（4）④根据K与Q的关系，可判断平衡移动的方向。
19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。
（1）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从 ，且半分钟内不变色。
（2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为， 。
（3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度： 。
滴定次数 待测盐酸体积（mL） 标准溶液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 x
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】（1）无色变为浅红
（2）20.60
（3）0.1000
（4）A；E
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】 （1）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液为浅红色，则滴定终点为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，
故答案为：无色变为浅红；
（2）滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.60mL，
故答案为：20.60；
（3）三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，依据，
故答案为：0.1000；
（4）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据，得知，会使实验结果偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，故E正确；
故答案为：AE。
【分析】 （1）依据酚酞遇酸无色，遇碱变红色分析；
（2）平视凹液面读数；
（3）通过关系式，舍去“离群"数据，利用平均值计算；
（4）依据分析。
20．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式： 。
（2）一定温度下，的，的，该温度下 （填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为 [已知]，此时 （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
（4）如图是氨氧燃料电池示意图。
该电池负极的电极反应式为 。
【答案】（1）
（2）
（3）；符合
（4）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，沉淀溶解平衡常数表达式为；
故答案为：；
（2）饱和溶液中，饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大，
故答案为：；
（3）当浓度达到时，废水中的浓度，即为，符合《生活饮用水卫生标准》，
故答案为：；符合；
（4）该电池负极上氨气失电子生成氮气，其电极反应式为，
故答案为：。
【分析】（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数；
（2）（3）依据Ksp计算比较；
（4）该电池负极上氨气失电子生成氮气。
21．其它选做
29℃时，如果溶液测得混合溶液的。回答以下问题：
（1）依据题意推测HA酸为 （填强酸或弱酸）。
（2）该溶液的的原因： （用离子方程式表示）。
（3）该溶液中由水电离出的 （填“＞”“＜”或“＝”）溶液中由水电离出的。
（4）该溶液中各离子浓度的大小比较 。
（5）同温度下，等浓度的四种盐溶液中由大到小的顺序是 （填字母）。
A． B． C． D．
【答案】（1）弱酸
（2）
（3）＞
（4）
（5）C＞A＞D＞B
【知识点】pH的简单计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】 (1)25℃时， 溶液的 ，显碱性，则发生水解，HA为弱酸；
故答案为：弱酸 ；
(2)发生水解使溶液呈碱性，水解方程式为；
故答案为：；
(3)NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以NaA溶液中由水电离出的＞溶液中由水电离出的；
故答案为：＞；
(4)A-发生水解，溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小为；
故答案为：；
(5)电离产生氢离子，对铵根离子水解进行抑制；溶液中铵根离子和A-水解相促进；若铵根离子不水解，等浓度的溶液中铵离子浓度是其他溶液的2倍，故铵根离子浓度最大；故等温度下，等浓度的四种盐溶液中由大到小的顺序是C＞A＞D＞B；
故答案为：C＞A＞D＞B。
【分析】 (1)、(2)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性分析；
(3)依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
(4)依据A-发生水解，溶液呈碱性分析；
(5) 依据其它离子对铵根离子水解平衡的影响判断。
吉林省长春市农安县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择題（每小题仅有一个正确答案，共15个小题，每小题3分）
1．下列应用与盐类水解无关的是（ ）。
A．纯碱溶液去油污
B．明矾做净水剂
C．用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．用做沉淀剂，除去溶液中的
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成和，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ）。
A．增大压强 B．降低压强
C．使用催化剂 D．升高反应温度
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）。
A． ，
B． ，
C． ，
D． ，
4．反应在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（ ）。
A． B．
C． D．
5．25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的（ ）。
A．将水加热，增大，pH变小
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
C．向水中加入少量气体，平衡逆向移动，减小，减小
D．向水中加入少量固体碳酸氢钠，增大，变大
6．反应 ，在密闭容器中投入和的，2分钟后NO的物质的量增加了，下列说法错误的是（ ）。
A．2分钟末
B．2分钟内的转化率是50％
C．
D．2分钟反应放出的热量值等于
7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）。
①②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
8．在相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）。
A．中和时所需的量 B．电离的程度
C．的物质的量浓度 D．的物质的量
9．（2021高二上·贺州期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．增大c(A)、c(B)，K增大
10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）。
酸 HA HB HC
电离常数K
A．三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液、、，水解程度最大
C．反应能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，pH值依次增大
11．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）。
A．物质B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C． D．物质Z的体积分数增大
12．在3种不同条件下。分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，相关条件和数据见表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时 1.5 1.5 1
化学平衡常数
下列说法正确的是（ ）.
A．
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入和，平衡正向移动
13．25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液中、、、可以大量共存
C．该溶液pH一定为2
D．该溶液一定是碱溶液
14．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（ ）。
A．它们分别与足量反应时，放出的一样多
B．它们与完全中和时，醋酸溶液所消耗的多
C．两种溶液中相同
D．分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中比盐酸溶液中的大
15．已知反应： 。某温度下，将置于密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ ）。
A．图甲中表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、为平衡状态
C．图丙中（％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
二、填空题（共55分）
16．按要求填空：
（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式 。
（2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量电和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的 。
（4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：
则 。
17．（1）Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验 序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
通过实验A、B可探究 （填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 1.2 0
末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
末/mol 0.8
已知内，。
确定以下物质的物质的量：起始时 ， 。
18．甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）① 0，其理由是 。
（2）②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A． B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
（3）③图甲、图乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中时刻发生改变的条件是 ，图乙中时刻发生改变的条件是 。
（4）④若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，此时v（正） v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是 。
19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。
（1）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从 ，且半分钟内不变色。
（2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为， 。
（3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度： 。
滴定次数 待测盐酸体积（mL） 标准溶液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 x
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式： 。
（2）一定温度下，的，的，该温度下 （填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为 [已知]，此时 （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
（4）如图是氨氧燃料电池示意图。
该电池负极的电极反应式为 。
21．其它选做
29℃时，如果溶液测得混合溶液的。回答以下问题：
（1）依据题意推测HA酸为 （填强酸或弱酸）。
（2）该溶液的的原因： （用离子方程式表示）。
（3）该溶液中由水电离出的 （填“＞”“＜”或“＝”）溶液中由水电离出的。
（4）该溶液中各离子浓度的大小比较 。
（5）同温度下，等浓度的四种盐溶液中由大到小的顺序是 （填字母）。
A． B． C． D．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境下会水解，与盐类水解有关，故A错误；
B.明矾做净水剂是因为Al3+水解生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故B错误；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，故C错误；
D.用 做沉淀剂，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，与盐类水解无关，故D正确；
故选D。
【分析】A.纯碱溶液水解呈碱性；
B.Al3+水解生成具有吸附性的胶体；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体；
D.S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀。
2．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际可操作性，故A错误；
B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际可操作性，故B错误；
C.使用合适的催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且具有实际可操作性，故C正确；
D.升高反应温度，反应速率变大，但不具有实际可操作性，故D错误；
故选C。
【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素，并结合是否具有实际可操作性判断；
3．【答案】B
【知识点】反应热的大小比较
【解析】【解答】 A.碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热，二者均为放热反应，为负值，则，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，所以，固体硫变为气态硫需要吸收热量，则，故B正确；
C.两者的物质的状态相同，计量数成倍数关系，物质的量越多，放出的热量越大，所以，故C错误；
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，所以；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，，所以，故D错误；
故选B。
【分析】依据盖斯定律和计量数与成比较判断。
4．【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A.，可知：
B.，可知：
C.，可知：
D.，可知：
依据同一反应用不同物质表示反应速率时，用相同单位表示反应速率时，速率与其计量数之比数值越大反应越快，可知：数值最大，故表示反应速率最快，D正确。
故选D。
【分析】依据同一反应用不同物质表示反应速率时，用相同单位表示反应速率时，速率与其计量数之比数值越大反应越快判断。
5．【答案】A
【知识点】水的电离
【解析】【解答】 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致水中、增大，所以增大，pH变小，故A正确；
B．向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致溶液中增大，平衡逆向移动，则减小，故B错误；
C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致溶液中增大，平衡逆向移动，则减小，故C错误；
D．加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠溶液呈碱性， 故溶液中减小，温度不变，则Kw不变，故D错误；
故选A。
【分析】 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．碱溶液会抑制水的电离；
C．酸溶液会抑制水的电离；
D．温度不变，则Kw不变。
6．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol ，根据物质反应转化关系可知，反应生成水的物质的量为0.6mol ，故 2分钟末，故A符合题意；
B.2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol ，根据物质反应转化关系可知，反应消耗的物质的量为0.5mol ， 则2分钟内的转化率是，故B不符合题意；
C.2分钟后NO的物质的量增加了 ，根据物质反应转化关系可知，反应消耗的物质的量为0.5mol ，故 ，故C不符合题意；
D.根据热化学方程式可知，每反应产生4mol NO气体时，反应放出的热量为905.9kJ，现在是发生该反应产生了0.4mol NO气体，因此2分钟反应放出的热量值为，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A.根据物质反应转化关系可知，物质的量的变化量之比等于反应方程式的计量数之比；
B.平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应的量之比；
C.物质的量的变化量之比等于反应方程式的计量数之比，利用v=Δc/Δt计算；
D.根据热化学方程式，反应放出的热量与物质的量成正比。
7．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当，反应达到平衡状态，故①错误； 的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；该反应前后气体的分子总数不相等，容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时键断裂的同时，有键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误； 能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ②③ ，故C正确；
故选C。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
8．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.依据可知，在相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液，二者中醋酸的物质的量相等，因而中和时消耗的NaOH的量也相等，故A错误；
B.醋酸是弱酸，依据越稀越电离可知，电离程度前者大于后者，故B正确；
C.依据醋酸的浓度越大，的物质的量浓度越大，前者小于后者，故C错误；
D.结合A、B项，两中溶液中醋酸的物质的量相等，依据越稀越电离可知，的物质的量前者小于后者，故D错误；
故选B。
【分析】A.依据中和的定义判断；
B.依据越稀越电离分析；
C.依据弱酸的浓度越小，的物质的量浓度越小；
D.依据越稀越电离分析。
9．【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A符合题意；
B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C不符合题意；
D．温度不变，平衡常数不发生改变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
B.降温反应速率减小；
C.温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，该反应为吸热反应；
D.平衡常数只与温度有关。
10．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；电离平衡常数
【解析】【解答】 A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误；
B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；
C.由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确；
D.由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误；
故选C。
【分析】 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
11．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】 A．平衡逆向移动，B的转化率减小，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故C错误；
D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故D错误；
故选A。
【分析】 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，而达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，据此分析解答。
12．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】
A. 反应为2A(g)+B(g) 2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3
C. 实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，故C正确；
D. 容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商，则平衡不发生移动，故D错误；
故选C。
【分析】 A．反应为2A(g)+B(g) 2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，温度相同，平衡常数相同，据此分析；
B．升高温度增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会；
C．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，据此判断；
D．温度不变，平衡常数不发生改变，根据浓度商与平衡常数K的关系判断化学反应的方向。
13．【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存
【解析】【解答】A.由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，故A错误；
B.由分析可知，在酸性或碱性条件下， 、、、 离子间均不反应，可以大量共存，故B正确；
C.酸或碱溶液均会抑制水的电离，由水电离产生的 的溶液的pH可能为2也可能为12，故C错误；
D.由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，则为酸溶液或碱溶液，故D错误；
故选B。
【分析】由水电离产生的 的溶液，水的电离受到抑制，则为酸溶液或碱溶液分析。
14．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】 A.由分析可知，醋酸溶液的浓度大于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的碳酸钙反应时，前者醋酸溶液放出的二氧化碳小于后者，故A符合题意；
B.由分析可知，醋酸的浓度大于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B不符合题意；
C.盐酸和醋酸的pH相同，故两溶液中氢离子浓度相等，故C不符合题意；
D.醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 变化小于盐酸，溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中比盐酸溶液中的大，故D不符合题意；
故选A。
【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸溶液的浓度大于盐酸。
15．【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】 A.依据“先拐先平数值大”分析可知，甲图中，温度高，反应速率快，先达平衡，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，A的转化率减小， ，故A错误；
B.乙图可知，随着温度的升高，浓度先减小是因为反应正向建立平衡，到达最低点处达到平衡，所以、为平衡状态，故B正确；
C.丙图可知，M点时，A的转化率为20%，，平衡时，A、B、C的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，则，故C错误；
D.丁图可知，降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D错误；
故选B。
【分析】 A.依据“先拐先平数值大”分析；
B.反应正向建立平衡，最低点处达到平衡；
C.由反应物的起始加入量和转化率，求算平衡时各组分的浓度，进而求算平衡常数；
D.依据影响反应速率的因素分析。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】 (1)由16g SiH4气体完全燃烧生成SiO2和液态H2O放出713.5kJ热量可知，则1mol SiH4燃烧时，反应的，该反应的热化学方程式为 ；
故答案为： ；
(2)H2的燃烧热为1mol H2完全燃烧生成液态H2O放出的热量，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态H2O放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热为，反应的热化学方程式为 ；
故答案为： ；
(3)由碳原子个数守恒可得如下转化关系：C2H5OH~2CO2~2CaCO3，由乙醇充分燃烧放出Q kJ热量，反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成100g碳酸钙可知，1mol乙醇完全燃烧的反应热为；
故答案为： ；
(4)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①+②×4-③×2得到反应4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，则该反应的。
故答案为：。
【分析】 (1)依据题意和热化学方程式书写规律分析 ；
(2)燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；
(3)依据放出的热量与物质的量成比例计算 ；
(4)依据盖斯定律计算。
17．【答案】（1）草酸浓度；6；293；B、C
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
（3）；
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】 (1)Ⅰ．实验A、B从表中数据可以知道改变的条件是浓度，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可以知道溶液总体积为12mL，所以；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；
故答案为：浓度；6；293；B、C；
(2)若，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：；
故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ； ；
(3)由表中数据可知，2min末和3min末Z的物质的量不变可知，2min末反应已经达到平衡，，，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，
则，起始时； 内， 则 ， 起始时；
故答案为： ； 。
【分析】 (1)Ⅰ．依据“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同分析；
(2)浓度越大，化学反应速率越快，据此进行分析；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
(3)由表中数据判断，2min末反应已经达到平衡，再依据反应速率之比等于物质的量的变化量之比计算。
18．【答案】（1）＞；随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应
（2）B
（3）使用催化剂或增大压强；从体系中分离出或降低温度
（4）小于；（1200℃），平衡逆向移动
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，
故答案为： ＞ ；随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；
②A. ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B.容器内 的体积分数保持不变，则，说明该反应达到化学平衡状态，故B正确；
C.反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；
D.该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
③图甲中，t2时刻， v（正） 、 v（逆） 同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v（正） 、 v（逆），且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度，
故答案为：使用催化剂或增大压强；从体系中分离出H2或降低温度；
④，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆），
故答案为：小于； （1200℃），平衡逆向移动 ；
【分析】（1）①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应；
（2）②依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
（3）③依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；
（4）④根据K与Q的关系，可判断平衡移动的方向。
19．【答案】（1）无色变为浅红
（2）20.60
（3）0.1000
（4）A；E
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】 （1）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液为浅红色，则滴定终点为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，
故答案为：无色变为浅红；
（2）滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.60mL，
故答案为：20.60；
（3）三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，依据，
故答案为：0.1000；
（4）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据，得知，会使实验结果偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，故E正确；
故答案为：AE。
【分析】 （1）依据酚酞遇酸无色，遇碱变红色分析；
（2）平视凹液面读数；
（3）通过关系式，舍去“离群"数据，利用平均值计算；
（4）依据分析。
20．【答案】（1）
（2）
（3）；符合
（4）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，沉淀溶解平衡常数表达式为；
故答案为：；
（2）饱和溶液中，饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大，
故答案为：；
（3）当浓度达到时，废水中的浓度，即为，符合《生活饮用水卫生标准》，
故答案为：；符合；
（4）该电池负极上氨气失电子生成氮气，其电极反应式为，
故答案为：。
【分析】（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数；
（2）（3）依据Ksp计算比较；
（4）该电池负极上氨气失电子生成氮气。
21．【答案】（1）弱酸
（2）
（3）＞
（4）
（5）C＞A＞D＞B
【知识点】pH的简单计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】 (1)25℃时， 溶液的 ，显碱性，则发生水解，HA为弱酸；
故答案为：弱酸 ；
(2)发生水解使溶液呈碱性，水解方程式为；
故答案为：；
(3)NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以NaA溶液中由水电离出的＞溶液中由水电离出的；
故答案为：＞；
(4)A-发生水解，溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小为；
故答案为：；
(5)电离产生氢离子，对铵根离子水解进行抑制；溶液中铵根离子和A-水解相促进；若铵根离子不水解，等浓度的溶液中铵离子浓度是其他溶液的2倍，故铵根离子浓度最大；故等温度下，等浓度的四种盐溶液中由大到小的顺序是C＞A＞D＞B；
故答案为：C＞A＞D＞B。
【分析】 (1)、(2)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性分析；
(3)依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
(4)依据A-发生水解，溶液呈碱性分析；
(5) 依据其它离子对铵根离子水解平衡的影响判断。
