广东省汕头市潮南区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九上·潮南期末）下列变化属于化学变化的是：（ ）
A．汽油挥发 B．石油分馏 C．光合作用 D．干冰升华
2．（2024九上·潮南期末）下列图标表示“国家节水标志”的是：（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·潮南期末）下列物质属于混合物的是：（ ）
A．水银 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．稀有气体
4．（2024九上·潮南期末）下列化学用语书写正确的是：（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
5．（2024九上·潮南期末）下列基本实验操作正确的是：（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·潮南期末）下列物质的性质和用途的对应关系错误的是：（ ）
A．氮气具有稳定性，可作保护气
B．氧气能够供给呼吸，可用于气割、气焊
C．木炭具有还原性，可用于冶炼金属
D．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光弹
7．（2024九上·潮南期末）氮化镓充电器体积小、效率高，可满足电子产品快速充电的需求。如图为镓元素的相关信息，以下说法正确的是：（ ）
A．镓属于金属元素，图中x=8
B．镓原子的中子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．镓原子在化学反应中易失去电子
8．（2024九上·潮南期末）对下列事实的解释错误的是：（ ）
A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快
B．氩气被压缩到钢瓶里——分子间间隔变小
C．水结成冰——分子停止运动
D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同
9．（2024九上·潮南期末）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法错误的是：（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
D．硫元素的质量分数是
10．（2024九上·潮南期末）酒精灯是实验室常用的热源。下列说法错误的是：（ ）
A．酒精灯燃烧时，酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧，原因是棉线没有与氧气接触
B．将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原因是增大可燃物与空气的接触面积
C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原因是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源
D．酒精灯火焰上方放一块白瓷板，白瓷板变黑，原因是酒精发生不完全燃烧
11．（2024九上·潮南期末）H2S是一种生命体系信号分子，其燃烧的化学方程式为，则X是：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
12．（2024九上·潮南期末）模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是：（ ）
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．氯元素化合价
13．（2024九上·潮南期末）下列实验设计能达到目的的是：（ ）
A．检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和碳粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网
14．（2024九上·潮南期末）下列实验方案不能达到相应目的的是：（ ）
A．探究CO2是否溶于水
B．测定空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律
D．比较不同物质的着火点
15．（2024九上·潮南期末）某化学小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得二者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图。下列判断错误的是：（ ）
A．0~300s内，两个容器中酸的浓度均越来越小
B．0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2比100~200s内少5amL
D．实验室可用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末制取CO2
二、非选择题（本题包括6小题）
16．（2024九上·潮南期末）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是____（填字母）。
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
（2）日常生活中常用 的方法除去硬水中过多的 （填离子符号）和Ca2+来得到软水。
（3）图甲是水电解实验示意图。
甲 乙
①实验中，试管a中产生的气体为 （填名称）。
②写出该反应的化学方程式 。
（4）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 。
17．（2024九上·潮南期末）能源是支撑经济和社会发展的源动力和物质基础，而生态环境是经济和社会可持续发展的根本支撑。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是 。
（2）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 。
②实现“碳中和”的另一种途径是将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，但此举可能会造成海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物是____（填序号）。
A．甲酸（CH2O2） B．乙醇（C2H6O） C．乙酸（C2H4O2）
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是 。
18．（2024九上·潮南期末）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。
（1）Ⅰ.气体的制取实验
图1
图1中仪器①的名称为 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 （填接口处字母）。
（3）装置B、C都可以作为实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是 。
（4）Ⅱ.气体的性质实验
图2 图3 图4
木炭燃烧实验（如图2）。加热后的木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧， （填实验现象），放出热量。燃烧现象不同的原因是 。
（5）二氧化碳性质实验（如图3）。当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。从二氧化碳性质的角度分析原因： 。
（6）氢气性质实验（如图4）。用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，插入瓶中后蜡烛熄灭了。上述实验及操作能说明的是____（多选，填序号）。
A．氢气能支持燃烧 B．氢气具有可燃性
C．氢气的密度比空气小 D．氢气难溶于水
19．（2024九上·潮南期末）（1）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿加热后产生
铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生兴趣，于是进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿加热后生成CO2；
猜想Ⅲ：铜绿加热后生成CO；
猜想Ⅳ：铜绿加热后生成CO2和CO。
（2）【实验与分析】熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变瘪，证明猜想 （填序号）不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中 ，说明铜绿加热后生成二氧化碳，此现象的反应的化学方程式是 ，B处玻璃管内没有明显现象，说明猜想 不成立。
（4）【实验结论】猜想 成立。
（5）【反思】根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象： 。
20．（2024九上·潮南期末）我国的北斗卫星导航系统标志是北斗星和司南的结合。
（1）我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成了北斗卫星导航系统的组网。该火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。
①写出A的名称： 。
②B在空气中的体积分数约为 。“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是 。
③写出D→E的化学方程式： 。
④写出F的另一种用途： 。若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。
21．（2024九上·潮南期末）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。
反应时间/min 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽油挥发过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏的过程中，只是物质状态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
C、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华，是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是中国节水标志，A选项符合题意；
B、图中所示标志是节能标志，B选项不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，C选项不符合题意；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，D选项不符合题意；
故选：A。
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的单质，属于纯净物，A选项不符合题意；
B、一氧化碳是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，B选项不符合题意；
C、高锰酸钾是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，C选项不符合题意；
D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等气体的总称，属于混合物，D选项符合题意；
故选：D。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
4．【答案】B,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，A选项书写错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氮气是由分子组成其化学式为N2，两个氮分子表示为：2N2，B选项书写正确；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，C选项书写错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为：，D选项书写正确；
故选：BD。
【分析】根据化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式进行分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体块状药品时，要将试管横放，用镊子将药品放在试管口部，再慢慢地直立试管，A选项操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑近集气瓶口去闻气体的气味，C选项操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管要倾斜且与试剂瓶口紧靠在一起，C选项操作正确；
D、量筒量液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，D选项操作错误；
故选：C。
【分析】A、根据固体的取用方法分析；
B、根据闻气体的正确方法分析；
C、根据液体的倾倒方法分析；
D、根据量筒的读数正确方法分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气在常温下具有较好稳定性，可用作保护气，A选项说法正确，不符合题意；
B、氧气是因为能够支持燃烧，所以可用于气割、气焊，B选项说法错误，符合题意；
C、木炭具有还原性，可用于冶炼金属，C选项说法正确，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光弹，D选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子中质子数=核外电子数，则31=2+8+x+3，得x=18，A选项错误；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数=相对原子质量-质子数=70-31=39，B选项错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，C选项错误；
D、由镓原子结构示意图可知，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，D选项正确；
故选：D。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服在夏天比冬天易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，A选项说法正确，不符合题意；
B、氩气被压缩到钢瓶里，是由于压强增大，使分子间的间隔变小，B选项说法正确，不符合题意；
C、分子是在不停运动，水结成冰是因为分子间隔减小，分子运动变慢，而不是分子停止运动，C选项说法错误，符合题意；
D、虽然金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于其碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在差异，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
9．【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，A选项说法正确，不符合题意；
B、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，B选项说法正确，不符合题意；
C、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）=12：3：16，C选项说法错误，符合题意；
D、硫元素的质量分数是：；D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
B、根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，进行分析判断。
10．【答案】A,C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精灯的灯芯通常用棉线制作，酒精灯燃烧时，酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧，原理是棉线的着火点高于酒精的着火点，A选项说法错误；
B、将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积，B选项说法正确；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是隔绝空气或氧气，而不是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源，C选项说法错误；
D、酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生不完全燃烧，生成炭黑，D选项说法正确；
故选：AC。
【分析】A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据促进燃烧的措施来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
12．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A模型错误；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球，B模型正确；
C、地壳中元素含量由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，C模型错误；
D、KClO中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价；MgCl2中镁元素的化合价为+2价，则氯元素的化合价为-1价；ClO2中元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，因此氯元素化合价由低到高依次为MgCl2、KClO、ClO2，D模型错误；
故选：B。
【分析】A、根据原子的组成来分析；
B、根据C60的结构来分析；
C、根据地壳中元素含量来分析；
D、根据化合价的计算方法来分析。
13．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，A选项实验设计不能达到目的；
B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，B选项实验设计不能达到目的；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C选项实验设计不能达到目的；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D选项实验设计能达到目的；
故选：D。
【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断；
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象进行鉴别；
C、D、根据除杂要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量，进行分析判断。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可探究CO2能溶于水，A选项实验方案能达到相应目的；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，B选项实验方案不能达到相应目的；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，C选项实验方案能达到相应目的；
D、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，可比较不同物质的着火点，D选项实验方案能达到相应目的；
故选：B。
【分析】A、根据软塑料瓶变瘪了，进行分判断；
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态；
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
D、根据乒乓球碎片首先燃烧起来，进行分析判断。
15．【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、0～300s内，随着反应的进行，酸的浓度越来越小，A选项正确，不符合题意；
B、由反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅱ中生成CO2的速率均先慢后快，B选项正确，不符合题意；
C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项错误，符合题意；
D、由图示可知，稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，粉末状碳酸钙与稀硫酸反应，也能产生持续二氧化碳，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据0～300s内，两条曲线都呈上升趋势进行分析；
B、根据0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图进行分析；
C、根据0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，进行分析判断，根据0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图进行分析；
D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多进行分析。
16．【答案】（1）C
（2）煮沸；Mg2+
（3）氢气；
（4）过滤
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1） A、工业废水中含有有毒有害的物质，直接浇灌农田会污染水土、减产甚至绝产，A选项错误；
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡所以需兴建水利工程，B选项错误；
C、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，C选项正确；
故选：C；
（2）生活中硬水和软水常用肥皂水的方法来区分，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，日常生活中常用煮沸的方法除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+以得到软水；
（3）①电解水时，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中试管a中产生的气体较多，为氢气；
②电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：；
（4）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图乙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂能除去较大颗粒不溶性物质，作用是过滤。
【分析】（1） A、根据工业废水中含有有毒、有害物质分析；
B、根据水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡所以需兴建水利工程进行解答；
C、根据防止水体污染的措施分析；
（2）根据区分硬水和软水的方法、硬水软化的方法分析回答；
（3）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”发生的反应分析回答；
（4）根据过滤的原理分析。
17．【答案】（1）天然气；温室效应
（2）；
（3）A
（4）燃烧产物是水，对环境无污染
【知识点】绿色化学；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是温室效应；
（2）①由微观反应示意图与质量守恒定律可知，反应物中还应补充一个二氧化碳分子和一个氢气分子，图示为： ；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
（3）A、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，A选项正确；
B、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，B选项不正确；
C、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2 = 1：1，不符合所生成有机物的特点，C选项不正确；
故选：A；
（4）从环保的角度看：氢气燃烧只生成水，对环境无污染，因此氢能是未来最理想的能源。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据微观反应示意图与质量守恒定律、化学方程式的写法来分析；
（3）根据零排放的含义来分析；
（4）根据氢能的优点来分析。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）；ad
（3）可以控制反应速率
（4）发出白光；氧气浓度不同
（5）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（6）B；C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，氧气应从D装置的导管d端通入，则正确的连接顺序为ad；
（3）装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，所以装置B的优点是可以控制反应速率；
（4）加热后的木炭在空气中红热，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧现象不同的原因是瓶中氧气浓度不同；
（5）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，则当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭；
（6）用排水法收集到一瓶氢气，说明氢气难溶于水，倒置于铁架台上，说明氢气的密度比空气小，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，说明氢气具有可燃性，则上述实验及操作能说明的是BCD。
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，氧气的密度比空气大来分析解答；
（3）根据装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率来分析解答；
（4）根据木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量来分析解答；根据氧气浓度不同，燃烧的剧烈程度不同来分析解答；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
（6）根据用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰来分析解答。
19．【答案】（1）水；绿色固体变成黑色
（2）Ⅰ
（3）澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ
（4）Ⅱ
（5）二氧化碳
（6）B处玻璃管内无明显现象，C处澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）加热铜绿时，观察到试管内壁有水雾，说明铜绿加热后产生水，加热铜绿时，铜绿加热后生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，铜绿成绿色，则观察到绿色固体变成黑色；
（2）【实验与分析】空气受热膨胀，则降温后体积将会变小，而熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变瘪，说明加热过程中一定产生了气体，不是因为空气受热膨胀引起的，故猜想Ⅰ不成立；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则发现A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到B处黑色固体变成红色，而B处玻璃管内没有明显现象，说明气体中不含一氧化碳，则说明猜想Ⅲ、Ⅳ不成立；
（4）【实验结论】发现A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳，则猜想Ⅱ成立；
（5）【反思】根据铜绿的化学式可知，铜绿中含有铜、氧、氢、碳元素，化学反应前后元素的种类不变，而空气中含碳元素的物质是二氧化碳，则铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用形成的；
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，若B处玻璃管内无明显现象，说明气球中的气体中无一氧化碳，C处澄清石灰水变浑浊，说明气球中的气体中有二氧化碳，则与结论相对应的实验现象B处玻璃管内无明显现象，C处澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据反应的现象，以及物质颜色的来分析解答；
（2）根据空气受热膨胀，降温后体积将会变小来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊啦及分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；根据B处玻璃管内没有明显现象，说明气体中不含一氧化碳来分析解答；
（4）【实验结论】根据A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳来分析解答；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变，而空气中含碳元素的物质是二氧化碳来分析解答；
（6）根据一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答。
20．【答案】（1）化合
（2）72.4%
（3）过氧化氢；21%；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；CaO+H2O=Ca(OH)2；人工降雨（合理即可）；CO
【知识点】反应类型的判定；物质组成的综合计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应；
（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，铁元素的质量分数为：；
（3）A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以：
①A的名称是过氧化氢；
②B在空气中的体积分数约为21%；“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
③D→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
④F的另一种用途是人工降雨；若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，其化学式为CO。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）根据元素质量分数=进行分析；
（3）根据A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，然后将推出的物质验证即可。
21．【答案】（1）3.3
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是75%。
（3）节约木材（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）煅烧石灰石，石灰石中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后生成二氧化碳的质量就是石灰石样品减少的质量，所以生成二氧化碳的质量为：10.0g-6.7g=3.3g；
（3）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是节约木材、成本低、可控性降解，比较环保。
【分析】 根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
广东省汕头市潮南区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九上·潮南期末）下列变化属于化学变化的是：（ ）
A．汽油挥发 B．石油分馏 C．光合作用 D．干冰升华
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽油挥发过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏的过程中，只是物质状态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
C、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华，是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．（2024九上·潮南期末）下列图标表示“国家节水标志”的是：（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是中国节水标志，A选项符合题意；
B、图中所示标志是节能标志，B选项不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，C选项不符合题意；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，D选项不符合题意；
故选：A。
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
3．（2024九上·潮南期末）下列物质属于混合物的是：（ ）
A．水银 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．稀有气体
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的单质，属于纯净物，A选项不符合题意；
B、一氧化碳是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，B选项不符合题意；
C、高锰酸钾是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，C选项不符合题意；
D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等气体的总称，属于混合物，D选项符合题意；
故选：D。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
4．（2024九上·潮南期末）下列化学用语书写正确的是：（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】B,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，A选项书写错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氮气是由分子组成其化学式为N2，两个氮分子表示为：2N2，B选项书写正确；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，C选项书写错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为：，D选项书写正确；
故选：BD。
【分析】根据化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式进行分析。
5．（2024九上·潮南期末）下列基本实验操作正确的是：（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体块状药品时，要将试管横放，用镊子将药品放在试管口部，再慢慢地直立试管，A选项操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑近集气瓶口去闻气体的气味，C选项操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管要倾斜且与试剂瓶口紧靠在一起，C选项操作正确；
D、量筒量液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，D选项操作错误；
故选：C。
【分析】A、根据固体的取用方法分析；
B、根据闻气体的正确方法分析；
C、根据液体的倾倒方法分析；
D、根据量筒的读数正确方法分析。
6．（2024九上·潮南期末）下列物质的性质和用途的对应关系错误的是：（ ）
A．氮气具有稳定性，可作保护气
B．氧气能够供给呼吸，可用于气割、气焊
C．木炭具有还原性，可用于冶炼金属
D．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光弹
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气在常温下具有较好稳定性，可用作保护气，A选项说法正确，不符合题意；
B、氧气是因为能够支持燃烧，所以可用于气割、气焊，B选项说法错误，符合题意；
C、木炭具有还原性，可用于冶炼金属，C选项说法正确，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光弹，D选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
7．（2024九上·潮南期末）氮化镓充电器体积小、效率高，可满足电子产品快速充电的需求。如图为镓元素的相关信息，以下说法正确的是：（ ）
A．镓属于金属元素，图中x=8
B．镓原子的中子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．镓原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子中质子数=核外电子数，则31=2+8+x+3，得x=18，A选项错误；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数=相对原子质量-质子数=70-31=39，B选项错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，C选项错误；
D、由镓原子结构示意图可知，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，D选项正确；
故选：D。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
8．（2024九上·潮南期末）对下列事实的解释错误的是：（ ）
A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快
B．氩气被压缩到钢瓶里——分子间间隔变小
C．水结成冰——分子停止运动
D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服在夏天比冬天易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，A选项说法正确，不符合题意；
B、氩气被压缩到钢瓶里，是由于压强增大，使分子间的间隔变小，B选项说法正确，不符合题意；
C、分子是在不停运动，水结成冰是因为分子间隔减小，分子运动变慢，而不是分子停止运动，C选项说法错误，符合题意；
D、虽然金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于其碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在差异，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
9．（2024九上·潮南期末）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法错误的是：（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
D．硫元素的质量分数是
【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，A选项说法正确，不符合题意；
B、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，B选项说法正确，不符合题意；
C、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）=12：3：16，C选项说法错误，符合题意；
D、硫元素的质量分数是：；D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
B、根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，进行分析判断。
10．（2024九上·潮南期末）酒精灯是实验室常用的热源。下列说法错误的是：（ ）
A．酒精灯燃烧时，酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧，原因是棉线没有与氧气接触
B．将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原因是增大可燃物与空气的接触面积
C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原因是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源
D．酒精灯火焰上方放一块白瓷板，白瓷板变黑，原因是酒精发生不完全燃烧
【答案】A,C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精灯的灯芯通常用棉线制作，酒精灯燃烧时，酒精燃烧而棉线灯芯不燃烧，原理是棉线的着火点高于酒精的着火点，A选项说法错误；
B、将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积，B选项说法正确；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是隔绝空气或氧气，而不是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源，C选项说法错误；
D、酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生不完全燃烧，生成炭黑，D选项说法正确；
故选：AC。
【分析】A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据促进燃烧的措施来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析。
11．（2024九上·潮南期末）H2S是一种生命体系信号分子，其燃烧的化学方程式为，则X是：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
12．（2024九上·潮南期末）模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是：（ ）
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．氯元素化合价
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A模型错误；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球，B模型正确；
C、地壳中元素含量由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，C模型错误；
D、KClO中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价；MgCl2中镁元素的化合价为+2价，则氯元素的化合价为-1价；ClO2中元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，因此氯元素化合价由低到高依次为MgCl2、KClO、ClO2，D模型错误；
故选：B。
【分析】A、根据原子的组成来分析；
B、根据C60的结构来分析；
C、根据地壳中元素含量来分析；
D、根据化合价的计算方法来分析。
13．（2024九上·潮南期末）下列实验设计能达到目的的是：（ ）
A．检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和碳粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，A选项实验设计不能达到目的；
B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，B选项实验设计不能达到目的；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C选项实验设计不能达到目的；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D选项实验设计能达到目的；
故选：D。
【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断；
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象进行鉴别；
C、D、根据除杂要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量，进行分析判断。
14．（2024九上·潮南期末）下列实验方案不能达到相应目的的是：（ ）
A．探究CO2是否溶于水
B．测定空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律
D．比较不同物质的着火点
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可探究CO2能溶于水，A选项实验方案能达到相应目的；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，B选项实验方案不能达到相应目的；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，C选项实验方案能达到相应目的；
D、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，可比较不同物质的着火点，D选项实验方案能达到相应目的；
故选：B。
【分析】A、根据软塑料瓶变瘪了，进行分判断；
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态；
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
D、根据乒乓球碎片首先燃烧起来，进行分析判断。
15．（2024九上·潮南期末）某化学小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得二者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图。下列判断错误的是：（ ）
A．0~300s内，两个容器中酸的浓度均越来越小
B．0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2比100~200s内少5amL
D．实验室可用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末制取CO2
【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、0～300s内，随着反应的进行，酸的浓度越来越小，A选项正确，不符合题意；
B、由反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅱ中生成CO2的速率均先慢后快，B选项正确，不符合题意；
C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项错误，符合题意；
D、由图示可知，稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，粉末状碳酸钙与稀硫酸反应，也能产生持续二氧化碳，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据0～300s内，两条曲线都呈上升趋势进行分析；
B、根据0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图进行分析；
C、根据0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，进行分析判断，根据0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ容器内产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图进行分析；
D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多进行分析。
二、非选择题（本题包括6小题）
16．（2024九上·潮南期末）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是____（填字母）。
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
（2）日常生活中常用 的方法除去硬水中过多的 （填离子符号）和Ca2+来得到软水。
（3）图甲是水电解实验示意图。
甲 乙
①实验中，试管a中产生的气体为 （填名称）。
②写出该反应的化学方程式 。
（4）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 。
【答案】（1）C
（2）煮沸；Mg2+
（3）氢气；
（4）过滤
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1） A、工业废水中含有有毒有害的物质，直接浇灌农田会污染水土、减产甚至绝产，A选项错误；
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡所以需兴建水利工程，B选项错误；
C、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，C选项正确；
故选：C；
（2）生活中硬水和软水常用肥皂水的方法来区分，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，日常生活中常用煮沸的方法除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+以得到软水；
（3）①电解水时，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中试管a中产生的气体较多，为氢气；
②电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：；
（4）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图乙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂能除去较大颗粒不溶性物质，作用是过滤。
【分析】（1） A、根据工业废水中含有有毒、有害物质分析；
B、根据水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡所以需兴建水利工程进行解答；
C、根据防止水体污染的措施分析；
（2）根据区分硬水和软水的方法、硬水软化的方法分析回答；
（3）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”发生的反应分析回答；
（4）根据过滤的原理分析。
17．（2024九上·潮南期末）能源是支撑经济和社会发展的源动力和物质基础，而生态环境是经济和社会可持续发展的根本支撑。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是 。
（2）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 。
②实现“碳中和”的另一种途径是将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，但此举可能会造成海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物是____（填序号）。
A．甲酸（CH2O2） B．乙醇（C2H6O） C．乙酸（C2H4O2）
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是 。
【答案】（1）天然气；温室效应
（2）；
（3）A
（4）燃烧产物是水，对环境无污染
【知识点】绿色化学；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是温室效应；
（2）①由微观反应示意图与质量守恒定律可知，反应物中还应补充一个二氧化碳分子和一个氢气分子，图示为： ；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
（3）A、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，A选项正确；
B、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，B选项不正确；
C、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2 = 1：1，不符合所生成有机物的特点，C选项不正确；
故选：A；
（4）从环保的角度看：氢气燃烧只生成水，对环境无污染，因此氢能是未来最理想的能源。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据微观反应示意图与质量守恒定律、化学方程式的写法来分析；
（3）根据零排放的含义来分析；
（4）根据氢能的优点来分析。
18．（2024九上·潮南期末）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。
（1）Ⅰ.气体的制取实验
图1
图1中仪器①的名称为 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 （填接口处字母）。
（3）装置B、C都可以作为实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是 。
（4）Ⅱ.气体的性质实验
图2 图3 图4
木炭燃烧实验（如图2）。加热后的木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧， （填实验现象），放出热量。燃烧现象不同的原因是 。
（5）二氧化碳性质实验（如图3）。当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。从二氧化碳性质的角度分析原因： 。
（6）氢气性质实验（如图4）。用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，插入瓶中后蜡烛熄灭了。上述实验及操作能说明的是____（多选，填序号）。
A．氢气能支持燃烧 B．氢气具有可燃性
C．氢气的密度比空气小 D．氢气难溶于水
【答案】（1）分液漏斗
（2）；ad
（3）可以控制反应速率
（4）发出白光；氧气浓度不同
（5）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（6）B；C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，氧气应从D装置的导管d端通入，则正确的连接顺序为ad；
（3）装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，所以装置B的优点是可以控制反应速率；
（4）加热后的木炭在空气中红热，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧现象不同的原因是瓶中氧气浓度不同；
（5）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，则当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭；
（6）用排水法收集到一瓶氢气，说明氢气难溶于水，倒置于铁架台上，说明氢气的密度比空气小，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，说明氢气具有可燃性，则上述实验及操作能说明的是BCD。
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，氧气的密度比空气大来分析解答；
（3）根据装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率来分析解答；
（4）根据木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量来分析解答；根据氧气浓度不同，燃烧的剧烈程度不同来分析解答；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
（6）根据用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰来分析解答。
19．（2024九上·潮南期末）（1）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿加热后产生
铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生兴趣，于是进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿加热后生成CO2；
猜想Ⅲ：铜绿加热后生成CO；
猜想Ⅳ：铜绿加热后生成CO2和CO。
（2）【实验与分析】熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变瘪，证明猜想 （填序号）不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中 ，说明铜绿加热后生成二氧化碳，此现象的反应的化学方程式是 ，B处玻璃管内没有明显现象，说明猜想 不成立。
（4）【实验结论】猜想 成立。
（5）【反思】根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象： 。
【答案】（1）水；绿色固体变成黑色
（2）Ⅰ
（3）澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ
（4）Ⅱ
（5）二氧化碳
（6）B处玻璃管内无明显现象，C处澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）加热铜绿时，观察到试管内壁有水雾，说明铜绿加热后产生水，加热铜绿时，铜绿加热后生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，铜绿成绿色，则观察到绿色固体变成黑色；
（2）【实验与分析】空气受热膨胀，则降温后体积将会变小，而熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍然胀大没有变瘪，说明加热过程中一定产生了气体，不是因为空气受热膨胀引起的，故猜想Ⅰ不成立；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则发现A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到B处黑色固体变成红色，而B处玻璃管内没有明显现象，说明气体中不含一氧化碳，则说明猜想Ⅲ、Ⅳ不成立；
（4）【实验结论】发现A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳，则猜想Ⅱ成立；
（5）【反思】根据铜绿的化学式可知，铜绿中含有铜、氧、氢、碳元素，化学反应前后元素的种类不变，而空气中含碳元素的物质是二氧化碳，则铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用形成的；
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，若B处玻璃管内无明显现象，说明气球中的气体中无一氧化碳，C处澄清石灰水变浑浊，说明气球中的气体中有二氧化碳，则与结论相对应的实验现象B处玻璃管内无明显现象，C处澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据反应的现象，以及物质颜色的来分析解答；
（2）根据空气受热膨胀，降温后体积将会变小来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊啦及分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；根据B处玻璃管内没有明显现象，说明气体中不含一氧化碳来分析解答；
（4）【实验结论】根据A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后生成二氧化碳来分析解答；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变，而空气中含碳元素的物质是二氧化碳来分析解答；
（6）根据一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答。
20．（2024九上·潮南期末）我国的北斗卫星导航系统标志是北斗星和司南的结合。
（1）我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成了北斗卫星导航系统的组网。该火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。
①写出A的名称： 。
②B在空气中的体积分数约为 。“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是 。
③写出D→E的化学方程式： 。
④写出F的另一种用途： 。若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。
【答案】（1）化合
（2）72.4%
（3）过氧化氢；21%；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；CaO+H2O=Ca(OH)2；人工降雨（合理即可）；CO
【知识点】反应类型的判定；物质组成的综合计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应；
（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，铁元素的质量分数为：；
（3）A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以：
①A的名称是过氧化氢；
②B在空气中的体积分数约为21%；“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
③D→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
④F的另一种用途是人工降雨；若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，其化学式为CO。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）根据元素质量分数=进行分析；
（3）根据A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，然后将推出的物质验证即可。
21．（2024九上·潮南期末）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。
反应时间/min 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。
【答案】（1）3.3
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是75%。
（3）节约木材（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）煅烧石灰石，石灰石中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后生成二氧化碳的质量就是石灰石样品减少的质量，所以生成二氧化碳的质量为：10.0g-6.7g=3.3g；
（3）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是节约木材、成本低、可控性降解，比较环保。
【分析】 根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
