广西贵港市桂平市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·桂平期末）下列各种变化中，只涉及物理变化的是
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、蜡烛燃烧过程中，会产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、牛奶变质后会产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．（2022九上·汝南期中）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
B. 硝酸是由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
C. 硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D. 氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据单质的概念分析。
3．（2024九上·桂平期末）将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．味精 D．食盐
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖溶解在水中，能形成均一、稳定的混合，属于溶液，不符合题意；
B、面粉难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，据此分析。
4．（2024九上·桂平期末）某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
5．（2024九上·桂平期末）下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．N2 C．Si D．H2O
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、O表示氧元素和一个氧原子，不能表示物质，错误；
B、该符号表示氮气和一个氮分子，不能表示氮元素，错误；
C、该符号表示硅元素、一个硅原子和单质硅，正确；
D、该符号表示水和一个水分子，不能表示元素，错误。
故答案为：C
【分析】根据元素符号的意义进行分析。
6．（2024九上·桂平期末）载人航天器中处理二氧化碳的一种方法为，X的化学式为
A．LiO B．Li2O C．Li2O2 D．LiOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可得，反应前含有2个C，4个O，反应后含有4个Li、2个C和8个O，则2X中含有4个Li和4个O，则X的化学式为，故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
7．（2024九上·桂平期末）化学实验是进行科学探究的重要方式，以下实验操作正确的是
A．验满 B．点燃酒精灯
C．称量固体 D．搅拌溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，图示错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，图示正确；
C、天平称量时，坚持左物右码的原则，图示错误；
D、搅拌溶液时，采用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管搅拌，图示错误。
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化碳的验满方法进行分析；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析；
C、根据天平的使用方法进行分析；
D、根据胶头滴管和玻璃棒的用途进行分析。
8．（2024九上·桂平期末）下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是
A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触
D．在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，以控制火灾
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时，油锅起火，可以用锅盖盖灭，这样可以隔绝空气灭火，正确；
B、厨房煤气泄漏，打开换气扇的瞬间会产生电火花，可能会发生爆炸，错误；
C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进燃烧，正确；
D、在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，这样就隔离了可燃物，达到了灭火，正确。
故答案为：B
【分析】根据灭火的方法进行分析：隔绝或清除可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点一下。
9．（2024九上·桂平期末）下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A．热胀冷缩一一分子之间有间隔
B．冰雪融化一一分子体积变大
C．酒精挥发——分子本身发生改变
D．水结成冰——分子停止运动
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热胀冷缩是因为温度升高，分子之间的间隔变大，温度降低，分子之间的间隔变小，正确；
B、冰雪溶于水过程中分子的体积不变，变化的是分子之间的间隔，错误；
C、酒精会发过程中，分子之间的间隔发生改变，分子的大小不变，错误；
D、水结成冰后分子继续运动，错误。
故答案为：A
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
10．（2024九上·桂平期末）某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．用pH试纸也可以得到上表中的数据
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因
D．该雨水对农作物的生长没有影响
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、使用pH试纸不能得到上述数据，因为用pH试纸得到的数值是整数，错误；
B、从表示中数据可得，pH逐渐减小，因此溶液酸性增大，错误；
C、SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因，正确；
D、该雨水呈酸性，因此对作物的生长有影响，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据pH试纸的使用方法进行分析；
B、根据酸性溶液pH越小，酸性越强进行分析；
C、根据酸雨形成的原因进行分析；
D、根据酸的性质进行分析。
11．（2024九上·桂平期末）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。则三种金属活动性顺序为
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；说明X和Y的活动性在氢之前，Z的活动性在氢之后，把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。说明Y的活动性比X强，则三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
12．（2024九上·桂平期末）瑞德西韦（C27H35N6O8P）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，可治疗流感等流行病。下列有关瑞德西韦说法正确的是
A．瑞德西韦是一种氧化物
B．瑞德西韦的相对分子质量是602g
C．一个瑞德西韦分子由77个原子构成
D．瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为27：35：8
【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 瑞德西韦中含有五种元素，不是氧化物，错误；
B、瑞德西韦的相对分钟质量为，单位是1，省略不写，错误；
C、一个瑞德西韦分子中含有27+35+6+8+1=77个原子，正确；
D、瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
故答案为：C
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据相对分子质量的概念进行分析；
C、根据化学式的意义进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
13．（2024九上·桂平期末）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质中含有的阳离子是NH4+
【答案】C
【知识点】空气的组成；酸雨的产生、危害及防治；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、甲物质中氮元素的化合价为0，则是氮气，是空气中含量最多的物质，正确；
B、乙物质中氮元素的化合价为+4价，属于氧化物，则乙物质是二氧化氮，排放到空气中会形成酸雨，正确；
C、丙物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质的化学式为HNO3，说法错误；
D、丁物质是一种盐，其中氮元素显-3价，则该物质中含有的阳离子是NH4+，说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的种类来分析；
B、根据物质的种类以及造成酸雨的物质来分析；
C、根据物质的分类以及元素的化合价来分析；
D、根据物质的种类以及元素的化合价来分析。
14．（2024九上·桂平期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲，乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲，乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，即100g中最多溶解20g该物质，因此此温度下，向50g水中加入20g甲得到60g溶液，错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数等于，因此此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确；
C、由于不知道两种溶液的质量是否相等，因此将温后析出的晶体无法判断，错误；
D、3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即将不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质，不能增加溶剂，错误。
故答案为：B
【分析】A、根据溶解度的概念进行分析；
B、根据 饱和溶液中溶质质量分数的计算方法进行分析；
C、根据溶液的质量是否相等进行分析；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析。
15．（2024九上·桂平期末）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是
A．BaCl2、K2CO3 B．FeCl3、NaOH
C．NaNO3、H2SO4 D．NaOH、BaCl2
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能共存，错误；
B、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，错误；
C、硝酸钠和稀硫酸不反应，但溶液是酸性的，错误；
D、氢氧化钠和氯化钡不反应，含有氢氧化钠，因此溶液是碱性的，正确。
故答案为：D
【分析】两种化合物在溶液中互相交换成分若能生成气体、沉淀和水就不能共存，据此分析。
16．（2024九上·桂平期末）下列实验结论错误的是
选项 A B C D
实验
实验现象 热水中的白磷在通入氧气后燃烧 紫色石蕊试液变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 带火星的木条伸入氧气中复燃
实验结论 燃烧需要氧气 二氧化碳能使石蕊试液变红 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气参与，正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不能说明二氧化碳能使石蕊变红色，可能是二氧化碳和水反应生成酸性物质，正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可以看到蜡烛由低到高依次熄灭，错误；
D、氧气能够支持燃烧，带火星的木条伸入氧气中复燃，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据对比实验的相关知识进行分析；
B、根据二氧化碳和水的反应进行分析；
C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据氧气的性质进行分析。
17．（2024九上·桂平期末）逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．BaCl2可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42-
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；复分解反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，错误；
B、不能利用木炭燃烧测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳，不能产生压强差，错误；
C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；
D、钡离子和硫酸根离子和碳酸根离子结合都能产生沉淀，因此和钡离子产生白色沉淀的不一定是硫酸根离子，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据带电的微粒进行分析；
B、根据木炭燃烧的现象进行分析；
C、根据元素的概念进行分析；
D、根据离子的沉淀进行分析。
18．（2023·贵港模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出木炭粉，没有分离出铁粉，不符合题意；
B、加入适量的KOH溶液，过滤，可除去原杂质氯化镁，但会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
C、取样，分别灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有刺激性气味的为合成纤维，符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加足量氯化钡溶液，只能根据产生白色沉淀验证氢氧化钠变质，但不能验证部分变质还是全部变质，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与盐酸反应，木炭粉不与盐酸反应结合分离原则分析；
B、根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氯化钾，引入新杂质分析；
C、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据加氯化钡只检验了碳酸钠的存在，未检验氢氧化钠是否剩余分析。
19．（2024九上·桂平期末）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．向等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、催化剂能加快氯酸钾的分解，但是不能增加氧气的量，图示错误；
B、水通电生成氢气和氧气，质量比为1：8，不是2：1，图示错误；
C、向等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，开始时酸不足量，生成的氢气一样多，最后酸过量，锌的相对原子质量大于铁，因此铁最终生成的氢气最多，图示错误；
D、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应结束碳的质量变为0，图示正确。
故答案为：D
【分析】A、根据催化剂的概念进行分析；
B、根据电解水的现象进行分析；
C、根据金属的化学性质进行分析；
D、根据碳和氧气的反应进行分析。
20．（2024九上·桂平期末）已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12 g NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是
A．反应生成的CO2的质量为4.4g
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6g
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，完全加热后固体质量减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量。
解：设碳酸氢钠的质量为x、反应生成碳酸钠为y，
固体质量的减少
168 106 44 168-106=62
x y z 12g-8.9g=3. 1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
A 、反应生成二氧化碳的质量为2.2g，错误；
B、样品中碳酸钠的质量分数为，正确；
C、由计算可得，样品中碳酸氢钠的质量为8.4g，错误；
D、样品中钠元素的质量为，则样品中钠元素的质量分数为，错误。
故答案为：B
【分析】本题采用极值法进行计算，利用固体质量的变化量计算碳酸氢钠的质量、反应生成碳酸钠的质量、生成二氧化碳的质量，进而结合选项进行分析。
二、填空题
21．（2024九上·桂平期末）用化学用语填空：
（1）氩气 。
（2）4个二氧化硫分子 。
（3）碳酸钡 。
（4）7个银原子 。
（5）3个硫酸根离子 。
【答案】（1）Ar
（2）4SO2
（3）BaCO3
（4）7Ag
（5）3SO42-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气的化学式为Ar，故答案为：Ar；
（2）在化学式前加数字表示分子个数，4个二氧化硫分子表示为4SO2，故答案为：4SO2；
（3）碳酸钡中钡元素的化合价为+2价，碳酸根原子团的化合价为-2价，碳酸钡的化学式为BaCO3。故答案为：BaCO3；
（4）在元素符号前加数字表示原子个数，则7个银原子表示为7Ag，故答案为：7Ag；
（5）在表示离子的原子团的右上角写上电荷数，并且是数字在前，数字在后，3个硫酸根离子表示为，故答案为：。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
22．（2023·贵港模拟）化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③干冰④氮气⑤碳酸氢钠
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（2）可用作干电池电极的是 ；
（3）可用作食品保护气的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）家里的水壶常有一层水垢，可用 除去。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
（2）石墨具有导电性，可用作干电池的电极。
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气。
（4）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（5） 家里的水壶常有一层水垢，水垢能溶于水，可溶于酸，可用食醋除去。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据氮气化学性质稳定分析；
（4）根据干冰升华吸热分析；
（5）根据水垢成分能与酸反应分析。
23．（2024九上·桂平期末）化学知识与生活、环境、健康等方面息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
（1）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 。
（2）重庆山火牵动了全国人民的心。此次灭火使用了“以火灭火”的特殊方法：反向点火，在两股山火相遇短时瞬间 （填灭火原理），使火熄灭。在山林中遇到火灾时，应该沿 （填“逆风”或“顺风”）方向逃离。
（3）天然气是目前最常见的家用燃料之一，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房中安装报警器，报警器应安装在 （填“厨房顶部”“灶具旁边”或“灶具底部”），原因是 。
【答案】（1）贫血
（2）隔绝氧气；逆风
（3）厨房顶部；甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性贫血，故答案为：贫血；
（2）反向点火，在两股山火相遇短时瞬间，氧气被消耗，灭火的原理是隔绝氧气，在山林中遇到火灾时，应该沿逆风方向逃离，故答案为：隔绝氧气；逆风；
（3）甲烷的密度比空气小，因此安装报警器时，应该安装在厨房的顶部，故答案为：厨房顶部；甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散
【分析】（1）根据微量元素的生理功能进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据甲烷的性质进行分析。
24．（2024九上·桂平期末）古文中蕴含丰富的化学知识。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO3·Pb（OH）2】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO，该反应的化学方程式是 。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。文中“倭铅”的主要成分是____（填字母序号）。
A．铅 B．锌 C．铅锌合金
【答案】（1）金的化学性质不活泼
（2）置换反应
（3）
（4）B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金在高温下和氧气也不反应，因此能够在自然界中以单质形成存在，故答案为：金的化学性质不活泼；
（2）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）碳酸锌中含有碳、锌和氧元素，因此文中“倭铅”的主要成分是锌，故答案为：B
【分析】（1）根据金属的化学性质进行分析；‘
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。’
25．（2024九上·桂平期末）能源是支撑经济和社会发展的源动力和物质基础，而生态环境是经济和社会可持续发展的根本支撑。
（1）化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是 。
（2）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 。
②实现“碳中和”的另一种途径是将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，但此举可能会造成海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物可能是____（填字母序号）。
A．甲酸（CH2O2） B．乙醇（C2H6O） C．乙酸（C2H4O2）
（4）下列属于新能源开发利用的是____。（填字母序号）
A．火力发电 B．风力发电
C．氢燃料客车 D．太阳能电池路灯
【答案】（1）温室效应加剧
（2）；
（3）A
（4）B；C；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）二氧化碳的大量排放，会造成温室效应，故答案为：温室效应加剧；
（2）①化学反应前后原子的种类和数目不变，因此在第一个方框中补充一个碳原子和两个氧原子，即一个二氧化碳分子，第二个方框中补充2个氢原子，即一个氢分子，故答案为： ；
②将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，即该产物中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：2.故答案为：A；
（4）A、火力发电采用化石燃料，不是新能源，错误；
B、风力发电采用风能，属于新能源，正确；
C、氢燃料电池，采用氢能，属于新能源，正确；
D、太阳能电池路灯，采用太阳能，属于新能源，正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
（2）根据质量守恒定律及二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据物质的微观构成进行分析；
（4）根据常见的新能源进行分析。
三、简答题
26．（2024九上·桂平期末）阅读材料，根据短文回答下列问题。
我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
（1）煤、石油、天然气等化石能源属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 （写一点即可）。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 （写一点即可）。
【答案】（1）不可再生
（2）开发汽车代用燃料（合理即可）
（3）C
（4）
（5）燃烧产物为水，无污染
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等化石能源属于不可再生能源，故答案为：不可再生；
（2）实现“碳中和”就要减少二氧化碳的排放，因此可以开发汽车代用燃料，故答案为：开发汽车代用燃料（合理即可）
（3）铝合金和钛合金属于金属材料，碳纤维属于无机材料，塑料是三大合成材料之一，故答案为：C
（4）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）氢气燃烧生成水，无污染，属于其作为新能源的优点，故答案为：燃烧产物为水，无污染。
【分析】（1）根据化石燃料的产生方式进行分析；
（2）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析；
（3）根据合成纤维、合成橡胶和塑料属于合成材料进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据氢气的性质进行分析。
27．（2024九上·桂平期末）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3还有一定量的SiO2）可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O），工艺流程如下图所示：
资料1：SO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是 。
（2）“浸取”“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为 。
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸
（3）
（4）降温结晶
（5）氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁，和氧化铁反应生成硫酸铁，和二氧化硅不反应，因此“浸取”“过滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸；
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体。故答案为：降温结晶；
（5）氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故答案为：氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气。
【分析】（1）根据促进化学反应的措施进行分析；
（2）根据硫酸的化学性质及量进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据硫酸亚铁的溶解度进行分析；
（5）根据氮气的化学性质进行分析。
四、实验探究题
28．（2024九上·桂平期末）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是 （从A-F中选，填字母），反应的化学方程式为 。
（2）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。该装置的优点是 。
【答案】（1）C；
（2）干燥管中液面低于烧杯中液面；；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；可以控制反应的发生与停止
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，反应物是固体和液体，采用固液不加热制取气体的装置，若要控制产生氢气的速率，滴加液体可以用分液漏斗或注射器，选择C作为发生装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 ，故答案为： ； ；
（2）①关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好。故答案为：干燥管中液面低于烧杯中液面；
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故答案为： ；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；可以控制反应的发生与停止；
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的原理及装置的特点进行分析。
29．（2024九上·桂平期末）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
（1）项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。
A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是 。
（3）项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 。 渗沥液中含有H+
步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl-
（4）【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl-，
【分析解释】
步骤3中发生反应的化学方程式是 。
（5）项目三：讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。
【答案】（1）A；B
（2）将垃圾粉碎（合理即可）
（3）活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液
（4）
（5）节约化石燃料（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）废旧金属和快递纸箱都属于可回收垃圾，食物残渣属于厨余垃圾，故答案为：AB；
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是增大氧气的量或着将垃圾粉碎，故答案为：将垃圾粉碎（合理即可）；
（3）步骤1中加入的物质能够使物质变为无色且异味消除，因此加入的物质是活性炭，步骤2中得出渗沥液中含有氢离子，则加入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色，步骤3中得出渗沥液中含有氯离子，则可以加入硝酸银溶液会出现白色沉淀，故答案为：活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液；
（4）步骤3中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）垃圾的焚烧可以节约化石燃料，故答案为：节约化石燃料（合理即可）
【分析】（1）根据垃圾的分类方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据实验的现象和结论进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据燃烧放出热量进行分析。
五、计算题
30．（2024九上·桂平期末）某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：
反应时间/min 0 1 2 3 4
固体质量/g 14.0 12.4 10.8 9.2 9.2
请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（写出具体计算过程）
【答案】（1）4.8
（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
原固体混合物中氯酸钾的质量分数：
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，固体质量的减少量就是生成氧气的质量，即氧气的质量为14.0g-9.2g=4.8g；
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据化学方程式的计算方法进行分析。
广西贵港市桂平市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·桂平期末）下列各种变化中，只涉及物理变化的是
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
2．（2022九上·汝南期中）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
3．（2024九上·桂平期末）将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．味精 D．食盐
4．（2024九上·桂平期末）某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
5．（2024九上·桂平期末）下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．N2 C．Si D．H2O
6．（2024九上·桂平期末）载人航天器中处理二氧化碳的一种方法为，X的化学式为
A．LiO B．Li2O C．Li2O2 D．LiOH
7．（2024九上·桂平期末）化学实验是进行科学探究的重要方式，以下实验操作正确的是
A．验满 B．点燃酒精灯
C．称量固体 D．搅拌溶液
8．（2024九上·桂平期末）下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是
A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触
D．在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，以控制火灾
9．（2024九上·桂平期末）下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A．热胀冷缩一一分子之间有间隔
B．冰雪融化一一分子体积变大
C．酒精挥发——分子本身发生改变
D．水结成冰——分子停止运动
10．（2024九上·桂平期末）某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．用pH试纸也可以得到上表中的数据
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因
D．该雨水对农作物的生长没有影响
11．（2024九上·桂平期末）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。则三种金属活动性顺序为
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
12．（2024九上·桂平期末）瑞德西韦（C27H35N6O8P）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，可治疗流感等流行病。下列有关瑞德西韦说法正确的是
A．瑞德西韦是一种氧化物
B．瑞德西韦的相对分子质量是602g
C．一个瑞德西韦分子由77个原子构成
D．瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为27：35：8
13．（2024九上·桂平期末）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质中含有的阳离子是NH4+
14．（2024九上·桂平期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲，乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲，乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
15．（2024九上·桂平期末）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是
A．BaCl2、K2CO3 B．FeCl3、NaOH
C．NaNO3、H2SO4 D．NaOH、BaCl2
16．（2024九上·桂平期末）下列实验结论错误的是
选项 A B C D
实验
实验现象 热水中的白磷在通入氧气后燃烧 紫色石蕊试液变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 带火星的木条伸入氧气中复燃
实验结论 燃烧需要氧气 二氧化碳能使石蕊试液变红 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
A．A B．B C．C D．D
17．（2024九上·桂平期末）逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．BaCl2可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42-
18．（2023·贵港模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2024九上·桂平期末）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．向等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
20．（2024九上·桂平期末）已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12 g NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是
A．反应生成的CO2的质量为4.4g
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6g
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
二、填空题
21．（2024九上·桂平期末）用化学用语填空：
（1）氩气 。
（2）4个二氧化硫分子 。
（3）碳酸钡 。
（4）7个银原子 。
（5）3个硫酸根离子 。
22．（2023·贵港模拟）化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③干冰④氮气⑤碳酸氢钠
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（2）可用作干电池电极的是 ；
（3）可用作食品保护气的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）家里的水壶常有一层水垢，可用 除去。
23．（2024九上·桂平期末）化学知识与生活、环境、健康等方面息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
（1）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 。
（2）重庆山火牵动了全国人民的心。此次灭火使用了“以火灭火”的特殊方法：反向点火，在两股山火相遇短时瞬间 （填灭火原理），使火熄灭。在山林中遇到火灾时，应该沿 （填“逆风”或“顺风”）方向逃离。
（3）天然气是目前最常见的家用燃料之一，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房中安装报警器，报警器应安装在 （填“厨房顶部”“灶具旁边”或“灶具底部”），原因是 。
24．（2024九上·桂平期末）古文中蕴含丰富的化学知识。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO3·Pb（OH）2】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO，该反应的化学方程式是 。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。文中“倭铅”的主要成分是____（填字母序号）。
A．铅 B．锌 C．铅锌合金
25．（2024九上·桂平期末）能源是支撑经济和社会发展的源动力和物质基础，而生态环境是经济和社会可持续发展的根本支撑。
（1）化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是 。
（2）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 。
②实现“碳中和”的另一种途径是将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，但此举可能会造成海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物可能是____（填字母序号）。
A．甲酸（CH2O2） B．乙醇（C2H6O） C．乙酸（C2H4O2）
（4）下列属于新能源开发利用的是____。（填字母序号）
A．火力发电 B．风力发电
C．氢燃料客车 D．太阳能电池路灯
三、简答题
26．（2024九上·桂平期末）阅读材料，根据短文回答下列问题。
我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
（1）煤、石油、天然气等化石能源属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 （写一点即可）。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 （写一点即可）。
27．（2024九上·桂平期末）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3还有一定量的SiO2）可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O），工艺流程如下图所示：
资料1：SO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是 。
（2）“浸取”“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为 。
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。
四、实验探究题
28．（2024九上·桂平期末）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是 （从A-F中选，填字母），反应的化学方程式为 。
（2）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。该装置的优点是 。
29．（2024九上·桂平期末）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
（1）项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。
A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是 。
（3）项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 。 渗沥液中含有H+
步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl-
（4）【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl-，
【分析解释】
步骤3中发生反应的化学方程式是 。
（5）项目三：讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。
五、计算题
30．（2024九上·桂平期末）某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：
反应时间/min 0 1 2 3 4
固体质量/g 14.0 12.4 10.8 9.2 9.2
请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（写出具体计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、蜡烛燃烧过程中，会产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、牛奶变质后会产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
B. 硝酸是由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
C. 硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D. 氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据单质的概念分析。
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖溶解在水中，能形成均一、稳定的混合，属于溶液，不符合题意；
B、面粉难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，据此分析。
4．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、O表示氧元素和一个氧原子，不能表示物质，错误；
B、该符号表示氮气和一个氮分子，不能表示氮元素，错误；
C、该符号表示硅元素、一个硅原子和单质硅，正确；
D、该符号表示水和一个水分子，不能表示元素，错误。
故答案为：C
【分析】根据元素符号的意义进行分析。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可得，反应前含有2个C，4个O，反应后含有4个Li、2个C和8个O，则2X中含有4个Li和4个O，则X的化学式为，故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，图示错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，图示正确；
C、天平称量时，坚持左物右码的原则，图示错误；
D、搅拌溶液时，采用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管搅拌，图示错误。
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化碳的验满方法进行分析；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析；
C、根据天平的使用方法进行分析；
D、根据胶头滴管和玻璃棒的用途进行分析。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时，油锅起火，可以用锅盖盖灭，这样可以隔绝空气灭火，正确；
B、厨房煤气泄漏，打开换气扇的瞬间会产生电火花，可能会发生爆炸，错误；
C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进燃烧，正确；
D、在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，这样就隔离了可燃物，达到了灭火，正确。
故答案为：B
【分析】根据灭火的方法进行分析：隔绝或清除可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点一下。
9．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热胀冷缩是因为温度升高，分子之间的间隔变大，温度降低，分子之间的间隔变小，正确；
B、冰雪溶于水过程中分子的体积不变，变化的是分子之间的间隔，错误；
C、酒精会发过程中，分子之间的间隔发生改变，分子的大小不变，错误；
D、水结成冰后分子继续运动，错误。
故答案为：A
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
10．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、使用pH试纸不能得到上述数据，因为用pH试纸得到的数值是整数，错误；
B、从表示中数据可得，pH逐渐减小，因此溶液酸性增大，错误；
C、SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因，正确；
D、该雨水呈酸性，因此对作物的生长有影响，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据pH试纸的使用方法进行分析；
B、根据酸性溶液pH越小，酸性越强进行分析；
C、根据酸雨形成的原因进行分析；
D、根据酸的性质进行分析。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；说明X和Y的活动性在氢之前，Z的活动性在氢之后，把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。说明Y的活动性比X强，则三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
12．【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 瑞德西韦中含有五种元素，不是氧化物，错误；
B、瑞德西韦的相对分钟质量为，单位是1，省略不写，错误；
C、一个瑞德西韦分子中含有27+35+6+8+1=77个原子，正确；
D、瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
故答案为：C
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据相对分子质量的概念进行分析；
C、根据化学式的意义进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
13．【答案】C
【知识点】空气的组成；酸雨的产生、危害及防治；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、甲物质中氮元素的化合价为0，则是氮气，是空气中含量最多的物质，正确；
B、乙物质中氮元素的化合价为+4价，属于氧化物，则乙物质是二氧化氮，排放到空气中会形成酸雨，正确；
C、丙物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质的化学式为HNO3，说法错误；
D、丁物质是一种盐，其中氮元素显-3价，则该物质中含有的阳离子是NH4+，说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的种类来分析；
B、根据物质的种类以及造成酸雨的物质来分析；
C、根据物质的分类以及元素的化合价来分析；
D、根据物质的种类以及元素的化合价来分析。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，即100g中最多溶解20g该物质，因此此温度下，向50g水中加入20g甲得到60g溶液，错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数等于，因此此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确；
C、由于不知道两种溶液的质量是否相等，因此将温后析出的晶体无法判断，错误；
D、3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即将不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质，不能增加溶剂，错误。
故答案为：B
【分析】A、根据溶解度的概念进行分析；
B、根据 饱和溶液中溶质质量分数的计算方法进行分析；
C、根据溶液的质量是否相等进行分析；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能共存，错误；
B、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，错误；
C、硝酸钠和稀硫酸不反应，但溶液是酸性的，错误；
D、氢氧化钠和氯化钡不反应，含有氢氧化钠，因此溶液是碱性的，正确。
故答案为：D
【分析】两种化合物在溶液中互相交换成分若能生成气体、沉淀和水就不能共存，据此分析。
16．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气参与，正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不能说明二氧化碳能使石蕊变红色，可能是二氧化碳和水反应生成酸性物质，正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可以看到蜡烛由低到高依次熄灭，错误；
D、氧气能够支持燃烧，带火星的木条伸入氧气中复燃，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据对比实验的相关知识进行分析；
B、根据二氧化碳和水的反应进行分析；
C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据氧气的性质进行分析。
17．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；复分解反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，错误；
B、不能利用木炭燃烧测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳，不能产生压强差，错误；
C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；
D、钡离子和硫酸根离子和碳酸根离子结合都能产生沉淀，因此和钡离子产生白色沉淀的不一定是硫酸根离子，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据带电的微粒进行分析；
B、根据木炭燃烧的现象进行分析；
C、根据元素的概念进行分析；
D、根据离子的沉淀进行分析。
18．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出木炭粉，没有分离出铁粉，不符合题意；
B、加入适量的KOH溶液，过滤，可除去原杂质氯化镁，但会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
C、取样，分别灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有刺激性气味的为合成纤维，符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加足量氯化钡溶液，只能根据产生白色沉淀验证氢氧化钠变质，但不能验证部分变质还是全部变质，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与盐酸反应，木炭粉不与盐酸反应结合分离原则分析；
B、根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氯化钾，引入新杂质分析；
C、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据加氯化钡只检验了碳酸钠的存在，未检验氢氧化钠是否剩余分析。
19．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、催化剂能加快氯酸钾的分解，但是不能增加氧气的量，图示错误；
B、水通电生成氢气和氧气，质量比为1：8，不是2：1，图示错误；
C、向等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，开始时酸不足量，生成的氢气一样多，最后酸过量，锌的相对原子质量大于铁，因此铁最终生成的氢气最多，图示错误；
D、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应结束碳的质量变为0，图示正确。
故答案为：D
【分析】A、根据催化剂的概念进行分析；
B、根据电解水的现象进行分析；
C、根据金属的化学性质进行分析；
D、根据碳和氧气的反应进行分析。
20．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，完全加热后固体质量减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量。
解：设碳酸氢钠的质量为x、反应生成碳酸钠为y，
固体质量的减少
168 106 44 168-106=62
x y z 12g-8.9g=3. 1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
A 、反应生成二氧化碳的质量为2.2g，错误；
B、样品中碳酸钠的质量分数为，正确；
C、由计算可得，样品中碳酸氢钠的质量为8.4g，错误；
D、样品中钠元素的质量为，则样品中钠元素的质量分数为，错误。
故答案为：B
【分析】本题采用极值法进行计算，利用固体质量的变化量计算碳酸氢钠的质量、反应生成碳酸钠的质量、生成二氧化碳的质量，进而结合选项进行分析。
21．【答案】（1）Ar
（2）4SO2
（3）BaCO3
（4）7Ag
（5）3SO42-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气的化学式为Ar，故答案为：Ar；
（2）在化学式前加数字表示分子个数，4个二氧化硫分子表示为4SO2，故答案为：4SO2；
（3）碳酸钡中钡元素的化合价为+2价，碳酸根原子团的化合价为-2价，碳酸钡的化学式为BaCO3。故答案为：BaCO3；
（4）在元素符号前加数字表示原子个数，则7个银原子表示为7Ag，故答案为：7Ag；
（5）在表示离子的原子团的右上角写上电荷数，并且是数字在前，数字在后，3个硫酸根离子表示为，故答案为：。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
22．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
（2）石墨具有导电性，可用作干电池的电极。
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气。
（4）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（5） 家里的水壶常有一层水垢，水垢能溶于水，可溶于酸，可用食醋除去。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据氮气化学性质稳定分析；
（4）根据干冰升华吸热分析；
（5）根据水垢成分能与酸反应分析。
23．【答案】（1）贫血
（2）隔绝氧气；逆风
（3）厨房顶部；甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性贫血，故答案为：贫血；
（2）反向点火，在两股山火相遇短时瞬间，氧气被消耗，灭火的原理是隔绝氧气，在山林中遇到火灾时，应该沿逆风方向逃离，故答案为：隔绝氧气；逆风；
（3）甲烷的密度比空气小，因此安装报警器时，应该安装在厨房的顶部，故答案为：厨房顶部；甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散
【分析】（1）根据微量元素的生理功能进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据甲烷的性质进行分析。
24．【答案】（1）金的化学性质不活泼
（2）置换反应
（3）
（4）B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金在高温下和氧气也不反应，因此能够在自然界中以单质形成存在，故答案为：金的化学性质不活泼；
（2）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）碳酸锌中含有碳、锌和氧元素，因此文中“倭铅”的主要成分是锌，故答案为：B
【分析】（1）根据金属的化学性质进行分析；‘
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。’
25．【答案】（1）温室效应加剧
（2）；
（3）A
（4）B；C；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）二氧化碳的大量排放，会造成温室效应，故答案为：温室效应加剧；
（2）①化学反应前后原子的种类和数目不变，因此在第一个方框中补充一个碳原子和两个氧原子，即一个二氧化碳分子，第二个方框中补充2个氢原子，即一个氢分子，故答案为： ；
②将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，即该产物中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：2.故答案为：A；
（4）A、火力发电采用化石燃料，不是新能源，错误；
B、风力发电采用风能，属于新能源，正确；
C、氢燃料电池，采用氢能，属于新能源，正确；
D、太阳能电池路灯，采用太阳能，属于新能源，正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
（2）根据质量守恒定律及二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据物质的微观构成进行分析；
（4）根据常见的新能源进行分析。
26．【答案】（1）不可再生
（2）开发汽车代用燃料（合理即可）
（3）C
（4）
（5）燃烧产物为水，无污染
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等化石能源属于不可再生能源，故答案为：不可再生；
（2）实现“碳中和”就要减少二氧化碳的排放，因此可以开发汽车代用燃料，故答案为：开发汽车代用燃料（合理即可）
（3）铝合金和钛合金属于金属材料，碳纤维属于无机材料，塑料是三大合成材料之一，故答案为：C
（4）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）氢气燃烧生成水，无污染，属于其作为新能源的优点，故答案为：燃烧产物为水，无污染。
【分析】（1）根据化石燃料的产生方式进行分析；
（2）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析；
（3）根据合成纤维、合成橡胶和塑料属于合成材料进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据氢气的性质进行分析。
27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸
（3）
（4）降温结晶
（5）氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁，和氧化铁反应生成硫酸铁，和二氧化硅不反应，因此“浸取”“过滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸；
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体。故答案为：降温结晶；
（5）氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故答案为：氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气。
【分析】（1）根据促进化学反应的措施进行分析；
（2）根据硫酸的化学性质及量进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据硫酸亚铁的溶解度进行分析；
（5）根据氮气的化学性质进行分析。
28．【答案】（1）C；
（2）干燥管中液面低于烧杯中液面；；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；可以控制反应的发生与停止
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，反应物是固体和液体，采用固液不加热制取气体的装置，若要控制产生氢气的速率，滴加液体可以用分液漏斗或注射器，选择C作为发生装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 ，故答案为： ； ；
（2）①关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好。故答案为：干燥管中液面低于烧杯中液面；
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故答案为： ；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排到烧杯内，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；可以控制反应的发生与停止；
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的原理及装置的特点进行分析。
29．【答案】（1）A；B
（2）将垃圾粉碎（合理即可）
（3）活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液
（4）
（5）节约化石燃料（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）废旧金属和快递纸箱都属于可回收垃圾，食物残渣属于厨余垃圾，故答案为：AB；
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是增大氧气的量或着将垃圾粉碎，故答案为：将垃圾粉碎（合理即可）；
（3）步骤1中加入的物质能够使物质变为无色且异味消除，因此加入的物质是活性炭，步骤2中得出渗沥液中含有氢离子，则加入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色，步骤3中得出渗沥液中含有氯离子，则可以加入硝酸银溶液会出现白色沉淀，故答案为：活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液；
（4）步骤3中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）垃圾的焚烧可以节约化石燃料，故答案为：节约化石燃料（合理即可）
【分析】（1）根据垃圾的分类方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据实验的现象和结论进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据燃烧放出热量进行分析。
30．【答案】（1）4.8
（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
原固体混合物中氯酸钾的质量分数：
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，固体质量的减少量就是生成氧气的质量，即氧气的质量为14.0g-9.2g=4.8g；
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据化学方程式的计算方法进行分析。
