9.2溶解度
一、多选题
1．下列说法正确的是
A．饱和溶液降温后不一定有溶质析出
B．20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解
C．30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克
D．饱和溶液不一定是浓溶液
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A．t2℃时，相同质量的甲、乙、丙三种溶液甲的溶质多
B．将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙>丙
C．t1℃时，10g乙物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为60g
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
3．下列说法不正确的是
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17
B．40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比为2：7
C．将3.2g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。则R中一定含有氧元素
D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量可能是20g
4．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．从温度上考虑，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲>乙
5．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
B．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后所得溶液质量为70g
C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D．将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
二、选择题
6．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．溶质可以是固体、也可以是液体或气体
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B．时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C．时，在50g水中放入20g甲物质可形成65g甲的饱和溶液
D．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
8．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）
A． B．
C． D．
9．推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理：
①石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化
②锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，则金属都能与稀硫酸反应生成氢气
③25℃时，200g水中最多能溶解18g某物质，所以该物质属于易溶物
④氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星木条复燃的气体中一定没有氧气
⑤NaCl的饱和溶液不能再继续溶解NaCl，所以NaCI的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
其中正确的共有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较室温时，氯化钠和硝酸钾溶解度的大小
A．A B．B C．C D．D
11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液
D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙
12．下表为NaOH和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是
温度/℃ 溶解度/g 物质 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．10℃时，KNO3的溶解度小于NaOH的溶解度
B．20℃时，将129gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体消失，是因为溶解放热
C．40℃时，将等质量两种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液溶剂质量多的是NaOH溶液
D．KNO3适合用降温结晶的方式提纯
13．下列除杂的方法正确的是
混合物（括号内为杂质） 除杂方法
Fe（Cu) 加入过量硫酸铜溶液过滤，洗涤干燥
FeCl2(CuCl2） 加入过量的Fe粉，过滤
CO2(CO) 点燃
氯化钠固体中有少量硝酸钾 先将固体溶解，再降温结晶，最后过滤，洗涤
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙
C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4∶5
15．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．甲的溶解度受温度的影响较大
B．t1℃时，将30g乙物质放入50g水中，形成乙的饱和溶液
C．将t1℃时甲乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液浓度均不变
D．甲溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法来提纯甲
三、综合应用题
16．水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。
A．海水 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．自来水
(2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
(3)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，根据图示填空
①将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 。
③t2℃时，分别将200g KNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是 (填“KNO3”或“NH4Cl”)溶液。
(4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
（20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml）
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因 。
17．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和 ；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是 ，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为 。
（2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
①甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
②t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
④若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
18．（1）分析下表数据回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 的溶解度/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
NaCl 的溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度变化影响较小的是 。
②NaCl 与 KNO3 具有相等溶解度的温度（t）范围是 。
③ 硝酸钾溶液中含有少量 NaCl 时，可通过 的方法提取较纯 KNO3。
④ 对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的有 （填标号）。
A 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液
B 剩余溶液一定是 NaCl 饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离
D 析出的晶体中只含有 KNO3
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
① 图中P 点的含义是 。
② 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>” “=”或“<”） 乙。
③20℃时，将 60 g 乙物质放入 100 g 水中，升温至 40℃，溶液中溶质与溶剂质量比为 （填最简整数）。
④20℃时，进行如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的有 （填标号，下同）； 溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。
参考答案：
1．AD
2．AB
3．AC
4．BD
5．BD
6．C
7．B
8．C
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．B
15．D
16．(1)B
(2)B
(3) 加入NH4Cl固体或降温或恒温蒸发水 37.5% NH4Cl
(4) 2.45
通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
17． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 t2 75 丙 冷却热饱和溶液
18． 氯化钠 20-30℃ 降温结晶 A 20℃时，甲、乙的溶解度均为30g ＞ 2：5 AC E
