成都备战2024年中考化学模拟卷04
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．磷作烟幕弹 B．干冰作制冷剂 C．高压锅煮饭 D．铜丝作导线
2．爱护环境，人人有责。下列做法不正确的是（ ）
A．施用农药化肥可提高粮食产量，喷洒过量农药杀虫
B．节约用水提高水的使用效益，用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，废旧报纸回收利用
D．减少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋
3．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．碘的相对原子质量为126.9
B．碘原子在化学反应中易失去电子
C．碘元素和氯元素化学性质相似
D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
4．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．点燃酒精灯
5．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成的化合物 B．空气污染指数数值越小，空气质量越好
C．CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧气 D．水是由氢原子和氧原子构成的化合物
6．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
7．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为（ ）
A． B． C． D．
8．下列地区铁相对容易生锈的是（ ）
A．西藏 B．四川 C．吐鲁番盆地 D．海南岛
9．水是生命之源。下列有关水的说法，错误的是（ ）
A．如图是电解水的实验装置，其中气体a为氢气
B．为节约用水，工业废水直接用于浇灌农田
C．为鉴别软水和硬水，可向水中加入肥皂水
D．净水过程中可加入明矾来吸附水中的杂质
10．利用推理、归纳的方法得出以下结论正确的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
B．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验
C．Na、Na+质子数相同，同属于钠元素，所以质子数相同的粒子属于同种元素
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含氧元素
11．银元素的一个原子的实际质量为m kg，其相对原子质量为108，某元素X的阳离子X3+的核外有10个电子，核内有10个中子，则元素X的一个原子的实际质量为（ ）
A．108m/23 kg B．23 /108m kg C．23m/108 kg D．108 /23m kg
12．下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 分离氯化钠和泥沙的固体混合物 加足量的水溶解、蒸发
B 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸，过滤
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁
D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 将固体加水溶解，然后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．24℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
14．以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
下列说法错误的是（ ）
A．①②③④ 可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④ 可以都是复分解反应 D．甲、乙、丙可以是不同种类别的化合物
第Ⅱ卷（非选择题43分）
二、（本大题共1个小题，共9分）
15．（9分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。日常生活中常用的塑料属于 （同上）
(2)“嫦娥飞天”中国科学院上海硅酸盐研究所承担了热控涂层、高温抗氧化涂层、高温隔热屏、发动机包覆材料、柔性薄膜热控涂层及组件、耐烧蚀天线透波窗、大尺寸二氧化碲(碲元素的元素符号：Te)晶体、压电陶瓷等关键材料的研制。二氧化碲化学式为 ，其中碲元素的化合价为 。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷(C11H24)，此物质属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量最简比为 。
(4)火星车的动力来源于太阳能。目前世界上大多数国家采用燃烧煤、 、 等化石燃料获得能量，如今人类也正在积极利用和开发新能源，如太阳能、 (写一种)等。
三、（本大题共2小题，共12分）
16．（12分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
(1)请写出标号①的仪器名称： 。
(2)若选用A装置利用高锰酸钾来制取氧气，则发生的反应的化学方程式为 。
(3)若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，按照气体的流向选择的仪器接口顺序为 (用字母表示)，其中D装置的作用是 。
(4)小明同学在存放氢氧化钠溶液时忘记塞上瓶塞，再次使用时溶液可能已经变质，为探究此溶液的溶质成分，大家合作进行了下列实验探究。
①小明同学取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此小明得出溶液的溶质为NaOH，溶液未变质的结论。请分析他的结论是否正确，并说明理由： 。
②经过同学们一起分析讨论后，小明同学决定先取少量待测液，向其中加入过量的 ，观察到有沉淀产生，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则说明原溶液中溶质有 (填化学式)。
(5)化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。
四、（本大题共2小题，共14分）
17．（8分）某兴趣小组利用H2O2溶液制取O2时，误向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定浓度的FeCl3溶液，结果立即产生了大量气泡。小组同学对此展开了如下探究。
【探究一】促进H2O2分解的微粒
【作出猜想】
(1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是 。
【交流分析】
(2)同学们经分析一致认为猜想①不成立，理由是 。
【设计实验】
(3)请设计实验，验证猜想②成立： 。
【探究二】溶液pH对Fe3+催化H2O2分解的影响
小组同学利用相同浓度的FeCl3溶液在不同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，测得密闭容器内的）曲线如图所示：
(4)分析图示，你能得到的结论是 。
(5)同学们认为，若要证明FeCl3是该反应的催化剂，还需要证明其质量和 在反应前后不变。
(6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你认为目的可能是 。
【探究三】含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液对H2O2分解的影响
小组同学分别测定含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，得到密闭容器内的“压强—时间”曲线如图所示。
(7)据图分析，能说明Cl-也能加快H2O2分解的实验现象是 。
(8)由图中数据能否说明促进H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好 若能，请说明理由；若不能，请改进实验方案： 。
18．（6分）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程
如下：
已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2
(1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是 。
(2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是 。
(3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是 。
(4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是 。
(5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。
五、（本大题共1个小题，共8分）
19．（8分）测定小麦秆灰中碳酸钾的含量
劳动实践课上同学们用小麦秆灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知小麦秆灰中含有碳酸钾，是一种重要的农家肥。为测定小麦秆灰中碳酸钾的含量。兴趣小组同学开展了探究与实践活动。
【实验一】提取小麦秆灰中的可溶物。
(1)请将实验方案填写完整：
1.取一定量小麦秸秆，燃烧后收集小麦秆灰。
2.称取20.00g小麦秆灰， ，得到的固体即为小麦秆灰中的可溶物。
3.称量步骤2中固体质量。
【实验二】测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体，进行下图实验。假设小麦秆灰中其他可溶性成分均不与稀硫酸反应。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。装置A、C中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)若要计算小麦秆灰中碳酸钾的含量，除上述数据外，还需测定的数据有 。
【实践活动】测定和改良土壤的酸碱性
(5)小明将剩余的小麦秆灰施加到绣球花上，发现往年开蓝色花的绣球开出了红色的花朵，查阅资料知，绣球花的颜色与土壤的酸碱度有关，当土壤为酸性时花朵为蓝色，呈碱性时花朵为红色。
①测定土壤样品酸碱度的方法是 。
②经测定，某花卉基地土壤样品pH=6，或想让该基地种植的绣球花能开出红色花朵，除小麦秆灰外，还可以用 对土壤进行改良。
参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A B A B B C D B D C C D A
二、（本大题共1个小题，共9分）
15．（9分）
(1) 金属材料 合成材料
(2) TeO2 +4
(3) 有机物 11：2
(4) 煤 天然气 风能（合理即可）
三、（本大题共2小题，共12分）
16．（12分）
(1)铁架台
(2)
(3) befghij 除去氯化氢气体
(4) 不正确，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 氯化钡溶液（合理即可） Na2CO3、NaOH
(5)解：设20g该稀硫酸中溶质的质量为x
x=0.98g
则该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
四、（本大题共2小题，共14分）
17．（8分）
(1)氯离子/Cl-
(2)H2O2溶液中含有水分子
(3)取两支试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液，再分别滴加等体积、Cl-浓度相同的FeCl3和NaCl溶液，观察到滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率比滴加NaCl溶液的试管快
(4)其他条件相同时，在一定pH范围内，pH越大，Fe3+催化分解H2O2的速率越快（合理即可）
(5)化学性质
(6)作为稳定剂，减缓H2O2在常温下的分解速率（合理即可）
(7)相同时间内，加入CuCl2溶液的装置内气体压强大于加入CuSO4溶液的装置
(8)不能，取相同体积含相同浓度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入适量NaCl固体，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-浓度与FeCl3溶液中Cl-浓度相同，重新进行探究三实验，观察现象
18．（6分）
(1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 防止硝酸受热分解、挥发
(2)有利于二氧化碳的吸收
(3)使反应物充分接触，使反应更快更充分
(4)二者反应生成氨气，降低肥效
(5)CaO能与空气中的水蒸气反应
五、（本大题共1个小题，共8分）
19．（8分）
(1)加水溶解、过滤、蒸发
(2) 控制制碳酸钾与稀硫酸的反应速率，使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 ；
(3)吸收除去生成二氧化碳中的水蒸气
(4)反应前后烧杯及其中溶液的总质量
(5) 加水将土壤样品溶解，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 熟石灰（合理即可）
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