甘肃省兰州市2023-2024 学年九年级模拟考试(一)
化学学科试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题 (本大题共 12 小题，1-6 小题每题 1 分，7-12 小题每题 2 分，共 18 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列行为或做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收，减少资源浪费
B．提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．合理使用农药，减少对环境污染
2．下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．量取液体 D．倾倒液体
3．我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是（ ）
A．电解水中，电能转化为化学能
B．H2是理想的清洁、高能燃料
C．反应Ⅱ属于化合反应
D．该装置能捕获并资源化利用CO2
4．中国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功着陆火星。硅片太阳能电池板是探测器的主要动力来源。硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的原子序数是14
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅的相对原子质量是28.09g
D．Si可以表示硅分子
5．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，测得火星低层大气主要成分如表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
下列说法错误的是（ ）
A．火星低层大气不能供给呼吸 B．火星上有着丰富的金属资源
C．火星低层大气会使燃着的木条熄灭 D．火星低层大气密度与空气密度相等
6．通过学习化学知识，同学们尝试以化学视角解释生活中常见现象，下列推测不合理的是（ ）
A．上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），推测是为了防止害虫生卵
B．看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，推测该材料为天然有机高分子材料
C．学炒菜时，油锅不慎着火，用锅盖盖灭，推测灭火的主要原因是隔绝了空气
D．假期旅行时，在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大
7．逻辑推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．原子也可以保持物质的化学性质，所以保持SO2的化学性质的最小粒子是硫原子和氧原子
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以含同种元素的物质都是单质
C．元素的种类决定于质子数，但质子数相等的粒子不一定属于同种元素
D．在不同物质中同种元素可以显示不同化合价，而在同种物质中同种元素的化合价一定相同
8．中国古诗词蕴含许多科学道理，下列科学解释不合理的是（ ）
A．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下，把水滴到炭火上，得到O2和H2两种可燃性气体
B．本草纲目拾遗》中述“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉”，“铁线粉”是铁锈，主要成分是Fe2O3
C．“野火烧不尽，春风吹又生”，蕴含着草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰可作为万物生长的肥料
D．“高花未吐，暗香已远”说明分子在不断运动
价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是
（ ）
A.甲烷CH4对应的点是f
B．b点对应的物质一定是石墨
C．雪碧中含有的e会分解产生d
D．c转化为d只能通过与O2反应来实现
10．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化钙和碳酸钙的混合物 加水溶解，过滤，蒸发
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈需要氧气 B．探究CO2与NaOH能否发生反应
C．探究可燃物燃烧需达到着火点 D．验证质量守恒定律
12．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
二、填空与简答题 (本大题共 4 小题，共 18 分)
13．(5 分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。③Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。
14. (4 分) 阅读短文，回答问题。
北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方 法有较详细的叙述。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三 日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气泡冒出时，即可 拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。
《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定， 收取则用;其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。 除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质。这说
明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水 煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春、秋两季酿酒。
谷物酿造的发酵过程可以简单表示为:
(1) 酿米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是_____ ( 0.5 分) __。
(2) 天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是_____________________________ (0.5 分) ___。
(3) 葡萄糖 (C6H12O6) 转化为乙醇 (C2H5OH) 的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程 的化学方程式_ _______________________________。
(4) 某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与 pH 随时间变化的实验数据如 下图。
据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是
___________________；随时间推移，米酒的 pH 逐渐
减小的原因是___________________________。
15. (4 分) 如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图 (部 分产物已略去)。
第一步：分离空气。分离空气的常用方法有以下两种：
方法 Ⅰ ．将空气液化后再气化。
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 (0.5 分) O2 (选填“高于”、“等于”、 “低于”)。从微观角度来看此过程中， 发生了变化。
方法Ⅱ．用分子筛分离。
②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔 穴而与其它分子分离，分子筛与我们学习过的 (0.5 分) (填物质名称) 具有相似的结构。
第二步：合成尿素
③根据图 3 流程写出利用 NH3 合成尿素和水的化学方程式： 。 ④上述过程生产的尿素样品标签如图 4 ，则该尿素样品中氮元素的质量至少为 kg (结果保 留至 0. 1)。
16. (3 分) 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要
物质基础。
( 1)实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，陶土网使用 一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为
。
____________________________
(2)某化学兴趣小组将一定质量的 Fe 和 Zn 的混合粉末加入 AgNO3 溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液：
①如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______；
②如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b ．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c ．滤渣中一定含有 Ag
d ．滤液中一定含有 Fe(NO3)2 ，一定不含 AgNO3 ，可能含有 Zn(NO3)2
三、实验题 (本大题共 3 小题，共 20 分)
17．(5分) 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1) 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择 (0.5 分) (填写字母 标号，下同) ，反应化学方程式为 ( 1 分) 。
(2) 用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生 装置应选择 ( 0.5 分) ，硫酸铜溶液的作用是 ( 1 分) 。
(3) 用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择 (0.5 分) 上述装置中，能用于收集甲烷的是
(0.5 分) 。
(4) 选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装 置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控 制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停 止的操作是 ( 1 分) 。
21. (7 分) 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除 NaCl 外，还 含
有 MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
(1) 步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品 10.0g ，用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 (0.5 分) 。
(2) 步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
(
次
数 加盐酸前 第
1
次 第
2
次 第
3
次 第
4
次 第
5
次
) (
加入稀盐酸的质量 (
g
)
0 20 20 2
0 20 20
) (
锥形瓶内物质的总质量 (
g
)
11.5 31.4
m
71.2 91. 1
111. 1
)
①加入“过量 BaCl2 溶液”时，发生反应的化学方程式 。
② 下列说法错误的是 。
A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D.溶液 B 可能只有一种溶质
③理论上用过量的 (0.5 分) 溶液 (填一种物质) 代替 NaOH 和 BaCl2 两种溶液，也可 以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液 B ，向其中加入 (填试剂) ，若 (填实验现象) ，则证明盐酸已过量。
(3) 步骤三；获得产品
将溶液 B 提纯为 NaCl 晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止 加热，最终得到精盐 9.4g。
(4) 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为 94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量 分数为 90.4% ，实验结果偏大的原因是 。
18．(8 分) 某化学兴趣小组以 A 装置为核心装置设计了如图系列实验：(固定装置的仪器已省 略)
按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。 (1) 关闭 K2 ，打开 K1 ，将 H2O2 溶液缓缓滴入锥形瓶中，待 D 装置中出现连续均匀气泡时 点燃 C 装置中的酒精灯，观察到 V 型管内 a 处的硫燃烧，现象是 ，试写出在 D 装置中反应的化学方程式 ，待 V 型管内的 硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气， 目的是 。
(2) 打开 K2 ，关闭 K1 ，继续将 H2O2 溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置 E 中 (填现象) ，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
(3) 兴趣小组有同学提出疑问：E 装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请 你一起参与探究。
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 和 NaOH
猜想三： 。
【分析】 以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 。
【资料】NaCl 的水溶液呈中性。
(
②
猜想三正确
)【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论
取少量 E 装置中的废液于试管
中，并向其中加入①
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
四、计算题 (本大题共 1 小题，共 5 分)
19. (5 分) 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为 2%~4.3% ，钢含碳量为 0.03%~2% ，化 学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取 11.5g 铁合金样品盛放到锥形瓶中， 将 100g 稀盐酸分成 5 等份，分 5 次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据 整理如下表所示：
(查阅资料) 碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
(1) 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_____。
(2) 实验数据表中 m 的值为_____。
(3) 请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢 (写出计算过程，计算结果保留到 0. 1%)。
